初三碳的化學性質教學設計

　　課題1 金剛石、石墨和C60（Ⅱ）

　　碳的化學性質

　　教材分析 本節(jié)課位于人教版九年級化學第六單元課題1的第二課時，上一課時已經學習了金剛石、石墨及碳60的單質碳的物理性質和用途，第二單元學生通過學習氧氣的化學性質，已經知道碳可以和氧氣反應，本課題將要對單質碳的可燃性和還原性進行更具體的學習，本單元的課題三還要學習一氧化碳的可燃性和還原性，所以學好這一課可為今后的學習做準備，具有承上啟下的意義。本節(jié)課也是本單元的重點內容之一。

　　一、教學目標

　　1．知識與技能：

　�、胖�道碳的化學性質在常溫下穩(wěn)定，高溫下活潑。

　�、仆ㄟ^碳與氧氣、氧化銅的反應，理解并掌握碳的可燃性和還原性。

　�、钦J識還原反應，了解碳的用途。

　　2．過程與方法：

　�、排囵B(yǎng)學生的觀察能力，

　　⑵通過觀察實驗現(xiàn)象引導學生推測出反應產物，并寫出反應的文字表達式，

　�、欠治隼斫鈫栴}的能力。

　　3．情感、態(tài)度與價值觀：

　�、攀箤W生養(yǎng)成辨證地看待問題和分析問題的良好習慣

　　⑵樹立學生的創(chuàng)新意識。

　　⑶通過對“碳的可燃性”的學習，對學生進行安全教育和辯證唯物主義的“事物變化的內外因關系原理”的教育。

　�、冗M行中國傳統(tǒng)文化的熏陶，培養(yǎng)學生愛國主義情感。

　　二、教學重點

　　碳的化學性質（可燃性和還原性）

　　三、教學難點

　　對碳與氧化銅反應的實驗探究、碳的還原性

　　四、教學準備

　　儀器：試管、酒精燈、網罩，帶鐵夾的鐵架臺、單孔橡皮塞、導管。

　　藥品：澄清石灰水、木炭粉、銅粉

　　其它：火柴

　　五、教學過程

　　[引言] 通過上節(jié)課學習，我們知道碳的幾種單質有不同的物理性質，是由于碳原子排列的不同。但是它們都是由碳元素組成的單質，所以具有相同的化學性質。下面我們就來學習碳的化學性質。

　　【屏幕投影】二幅古代字畫和鉆石的圖片：

　　[學生活動] 學生欣賞

　　活動一、討論與交流

　　[教師提問]人們用炭黑制成墨，用金剛石做成光彩奪目的鉆石飾品。不論是文人的墨寶還是華麗的鉆石都能保存多年而不褪色。這些事例說明了什么呢？

　　[追問]書寫重要的文件資料時要求必須有碳素筆書寫，你知道這是為什么嗎？

　　[學生活動]學生交流、討論、回答

　　[教師總結]

　　板書:（一）常溫下，碳的化學性質很穩(wěn)定。

　　【屏幕投影】碳單質穩(wěn)定性的應用圖片

　　[討論]是什么決定了碳在常溫下化學性質不活潑的呢？

　　【屏幕投影】碳原子的結構示意圖。

　　[過渡]如果升高溫度，碳是否會發(fā)生反應？燒烤用什么材料？說明碳有什 么化學性質？

　　[學生活動] 回憶木炭在氧氣中燃燒的實驗，說出反應的現(xiàn)象，寫化學方程式：

　　C+O2

　　【屏幕投影】煤氣中毒的圖片

　　[提出問題 ] 在過去條件不好的時候，冬季人們?yōu)榱说钟鶉篮�，常常在室內用煤爐燒煤取暖，但如果使用不慎，就會發(fā)生“煤氣”中毒事件，你們能猜測一下“煤氣”是什么嗎？“煤氣”又是怎樣產生的？

　　[適時點撥]如果氧氣的量不充足，碳燃燒就不充分，這時生成一氧化碳，同時放出熱量。

　　點燃 （一同學上臺書寫化學方程式：2C+O2=====2CO）

　　板書：（二）高溫下，碳的化學性質比較活潑

　　1與氧氣的反應

　　C + OCO2 （ O2充足）

　　CO （O2不充足） 2C + O點燃[提問]根據(jù)“煤氣”中毒事件產生的原因，可采取什么措施預防此類事件發(fā)生呢？

　　[提問]碳能夠與單質氧結合，那么碳可不可以與氧化物中的氧結合呢？例如CuO。如果能反應會生成什么物質呢？我們可以看到哪些現(xiàn)象，如何檢驗生成物呢？做這個實驗，我們應該用哪種實驗裝置？我們需要哪些實驗儀器？

　　活動二：活動與探究

　�。ń處熝菔窘滩腜107實驗6-2木炭粉還原氧化銅。引導學生觀察實驗裝置、實驗操作及實驗

　　現(xiàn)象。）

　　活動三、討論與交流

　　[學生活動]交流討論，發(fā)言

　　【投影】

　�。ㄒ煌瑢W上臺書寫化學方程式：C + 2CuO

　　板書:2與某些氧化物反應

　　C + 2CuO CO2↑） CO2↑

　　【強調實驗注意事項】提問：為什么實驗完畢后要先撤出導氣管？為什么要待試管冷卻后再把試管里的粉末倒在紙上觀察？

　　[教師提問]請學生觀察這個化學方程式，并提問。

　　[學生活動]學生觀察、分析、回答

　　[教師講解]像氧化銅這種含氧化合物里的氧被奪去的反應，叫做還原反應。氧化銅因失去氧變成銅，我們就說氧化銅被還原。是木炭使氧化銅失去了氧，木炭是使氧化銅還原為銅的物質，我們就說木炭具有還原性。

　　板書:3.還原反應：含氧化合物內的氧被奪去的反應。

　　還原性：能奪走含氧化合物里的氧的物質具有還原性

　　[教師提問]利用碳的還原性，說明碳具有哪項重要應用？

　　[學生活動]看教材后回答

　　請同學們寫出焦炭可以在高溫下把鐵從它的氧化物礦石里還原出來反應的化學方程式。

　　[教師講解]單質碳的還原性不僅僅表現(xiàn)在還原金屬氧化物，還表現(xiàn)在可以還原非金屬氧化物。如： CO2+C

　　活動四、總結反思。

　　[教師提問]通過本節(jié)課的學習，你有哪些收獲和體會？

　　練習：教材P109習題第2題（4）（5）（6），第4題和第6題。

　　活動五、課外作業(yè)《碳單質兄弟們的自述》為題寫一篇小文章

　　板書設計 2CO

　　課題1 金剛石、石墨和C60

　　二、碳的化學性質

　　（一）常溫下，碳的化學性質很穩(wěn)定。

　�。ǘ�）高溫下，碳的化學性質比較活潑

　　1與氧氣的反應-----------可燃性

　　C + OCO2 （ O2充足）

　　CO （O2不充足） 2C + O點燃2與某些氧化物反應-------還原性

　　C + 2CuO CO2↑

　　3.還原反應：含氧化合物內的氧被奪去的反應。

　　還原性：能奪走含氧化合物里的氧的物質具有還原性。

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