高中的化學(xué)方程式的書寫教學(xué)設(shè)計(jì)
一、 教材分析
本節(jié)課主要介紹化學(xué)方程式的書寫原則和書寫步驟，其重點(diǎn)和難點(diǎn)是化學(xué)方程式的配平。本節(jié)課完成了化學(xué)用語(yǔ)的教學(xué)，使學(xué)生學(xué)會(huì)利用化學(xué)式來(lái)表示物質(zhì)之間的化學(xué)變化，并為化學(xué)方程式的計(jì)算打下了基礎(chǔ)。而且化學(xué)方程式貫穿于整個(gè)中學(xué)化學(xué)的教材中，是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。
二、教學(xué)目標(biāo)：
知識(shí)與技能目標(biāo)：了解書寫化學(xué)方程式應(yīng)遵循的原則;會(huì)用化學(xué)方程式正確表達(dá)一般的化學(xué)反應(yīng)
過(guò)程和方法目標(biāo)：認(rèn)識(shí)科學(xué)探究的意義和基本過(guò)程，能發(fā)現(xiàn)問(wèn)題，進(jìn)行初步的探究活動(dòng);通過(guò)學(xué)生合作探究和自主探究，培養(yǎng)學(xué)生發(fā)現(xiàn)規(guī)律、認(rèn)識(shí)規(guī)律和運(yùn)用規(guī)律，培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)的思維方法。
情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)：結(jié)合化學(xué)方程式書寫原則的教學(xué),讓學(xué)生形成實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度。
三、教學(xué)重難點(diǎn)
教學(xué)重點(diǎn):正確書寫化學(xué)方程式
教學(xué)難點(diǎn):化學(xué)方程式的配平方法
四、教學(xué)過(guò)程
創(chuàng)設(shè)情景，引出課題
老師寫出：
1、水→氫氣+氧氣(漢語(yǔ))
2、2H2O→2H2↑+O2↑(化學(xué)方程式)
學(xué)生觀察，比較分析，體會(huì)化學(xué)方程式的優(yōu)越性更簡(jiǎn)便、也更國(guó)際化�；瘜W(xué)方程式突出的特點(diǎn)：用化學(xué)式來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)(概念)，同文字表達(dá)式一樣能告訴我們反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件。如何正確書寫化學(xué)方程式呢?
學(xué)生活動(dòng)：嘗試書寫水電解的化學(xué)方程式。
比較分析：化學(xué)方程式的書寫步驟一：寫;
講解：根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)在短線左邊寫出反應(yīng)物，右邊寫出生成物的化學(xué)式。
學(xué)生寫出：H2O——H2+O2
[發(fā)現(xiàn)問(wèn)題]：化學(xué)式前加不加數(shù)字?加幾?
學(xué)生活動(dòng)：觀看水電解的微觀擬人動(dòng)畫。
[分析]：兩個(gè)水分子生成了兩個(gè)氫分子和一個(gè)氧分子。在水和氫氣的.化學(xué)式前加上數(shù)字2(化學(xué)方程式提供的信息)，加在化學(xué)式前的數(shù)字叫計(jì)量數(shù)，尋找合適的計(jì)量數(shù)的過(guò)程就是化學(xué)方程式的配平──書寫步驟二：配。
學(xué)生活動(dòng)：數(shù)一數(shù)配平后的化學(xué)方程式中反應(yīng)前后各原子的數(shù)目關(guān)系
[提出問(wèn)題]：為什么反應(yīng)前后各原子數(shù)目相等?
[回顧分析]：化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類沒(méi)有改變，數(shù)目沒(méi)有增減，那么質(zhì)量呢?
學(xué)生活動(dòng)：算一算各物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量與計(jì)量數(shù)的乘積。
[歸納分析]：化學(xué)方程式提供的信息──反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系，書寫方程式的原則還應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律。配平的目的就是要遵守質(zhì)量守恒定律，使方程式中前后各原子的數(shù)目相等。怎樣配平?一般所配化學(xué)式前邊的化學(xué)計(jì)量數(shù)為最簡(jiǎn)整數(shù)比。
[探究活動(dòng)]：嘗試配平兩個(gè)化學(xué)方程式。
Mg+O2==MgOC+O2==CO2
[討論與交流]：配平的心得技巧。
方法1：最小公倍數(shù)法
講解：找出短線左右兩邊出現(xiàn)機(jī)會(huì)較多、原子數(shù)目變化較大的原子的最小公倍數(shù)，然后再調(diào)整其他原子的個(gè)數(shù)。
例題：如在KClO3——KCl+O2中，先找出氧原子個(gè)數(shù)的最小公倍數(shù)是6，于是在O2前邊加上系數(shù)3，在KClO3前邊加上系數(shù)2，使左右兩式中氧原子個(gè)數(shù)相等后再調(diào)整KCl前面的系數(shù)2，使短線左右兩邊所有元素的原子種類相同、個(gè)數(shù)相等、質(zhì)量也相等，符合質(zhì)量守恒定律。
2KClO3——2KCl+3O2
方法2：奇偶法
規(guī)則：①找出方程式中兩端出現(xiàn)次數(shù)較多的元素。
�、谠撛氐脑釉诟鞫说目倲�(shù)是否一個(gè)奇數(shù)一個(gè)偶數(shù)，選定這一元素作為配平的起點(diǎn)。
�、塾梢淹瞥龅南禂�(shù)決定其它化學(xué)式的系數(shù)(調(diào)整)
講解：書寫步驟三：注。注明反應(yīng)條件和生成物狀態(tài)，氣體用↑符號(hào)，沉淀物用↓符號(hào)。并將短線改為等號(hào)。
學(xué)生書寫。相互檢查點(diǎn)解水的化學(xué)方程式。
提問(wèn)：是不是所有的都要標(biāo)明↑或者↓嗎?
講授：如果反應(yīng)物和生成物中都有氣體，氣體就不需要標(biāo)明↑，同樣，溶液中的反應(yīng)如果反應(yīng)物和生成物中都有固體，則固體生成物也不需要↓。
練習(xí)：鋅粒與稀鹽酸的反應(yīng)。
[分析講解]：在氫氣化學(xué)式后面加上“↑”表示生成的氣體。
練習(xí)：氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液的反應(yīng)。
講解：書寫化學(xué)方程式還有一步很重要。查。最后再檢查自己書寫的化學(xué)方程式是否正確。
口訣：左寫反應(yīng)物，右寫生成物。寫準(zhǔn)化學(xué)式，系數(shù)要配平。中間連等號(hào)，條件要注明。生成氣體和沉淀，用上↑↓來(lái)標(biāo)明。
學(xué)生練習(xí)：
木炭和氧化銅在高溫的條件下反應(yīng)生成銅和二氧化碳
鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)得到銅和硫酸亞鐵溶液
五、板書設(shè)計(jì)
如何正確書寫化學(xué)方程式
一、什么是化學(xué)方程式?
用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子
二、書寫原則
1.以客觀(實(shí)驗(yàn))事實(shí)為依據(jù)2.遵守質(zhì)量守恒定律。
三、書寫步驟
l.寫;2.配;3.注;4.查。
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