化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)
作為一名人民教師，常常要寫(xiě)一份優(yōu)秀的教學(xué)設(shè)計(jì)，教學(xué)設(shè)計(jì)是實(shí)現(xiàn)教學(xué)目標(biāo)的計(jì)劃性和決策性活動(dòng)。你知道什么樣的教學(xué)設(shè)計(jì)才能切實(shí)有效地幫助到我們嗎？下面是小編收集整理的化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)，僅供參考，歡迎大家閱讀。
化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)1
一、教材分析
化學(xué)對(duì)于學(xué)生來(lái)說(shuō)是一門(mén)全新的課程。本課題是學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的起始課，對(duì)學(xué)生今后學(xué)習(xí)化學(xué)有著一定的影響和激勵(lì)作用。本課題不同于以往教材中的緒言課，屬于非知識(shí)性教學(xué)，其編寫(xiě)的主要意圖是讓學(xué)生結(jié)合已有的知識(shí)和經(jīng)驗(yàn)，從生活走向化學(xué)，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，這就為教師創(chuàng)設(shè)了較大的教學(xué)空間和教學(xué)自由度。
二、學(xué)情分析
學(xué)生剛接觸化學(xué)，充滿了好奇，抓住學(xué)生的心理特點(diǎn)，從學(xué)生感興趣的問(wèn)題入手，結(jié)合學(xué)生的生活實(shí)際和社會(huì)熱點(diǎn)設(shè)置問(wèn)題情境，帶領(lǐng)學(xué)生走進(jìn)化學(xué)殿堂，去探索化學(xué)世界的奧秘。使學(xué)生感受到化學(xué)的神奇魅力，產(chǎn)生持續(xù)地學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。
三、設(shè)計(jì)思路
本課題主要想解決的問(wèn)題就是帶領(lǐng)學(xué)生簡(jiǎn)單認(rèn)識(shí)化學(xué)，讓學(xué)生感受到化學(xué)的奇妙，并且盡可能的調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極興趣，使他們自主的參與進(jìn)來(lái)。所以在準(zhǔn)備本節(jié)課前我在學(xué)生中做了一個(gè)調(diào)查。
1.你對(duì)化學(xué)這門(mén)新學(xué)科有哪些了解？
2．你最希望在這門(mén)學(xué)科中了解哪些問(wèn)題？
針對(duì)問(wèn)卷調(diào)查的反饋和我的理解，我確立了如下教學(xué)目標(biāo)。
1、教學(xué)目標(biāo)
�。�1）知識(shí)與技能：了解化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的自然科學(xué)。
（2）過(guò)程與方法：通過(guò)自主探究，合作交流，培養(yǎng)學(xué)生良好的學(xué)習(xí)方法和積極的學(xué)習(xí)熱情。
（3）情感態(tài)度價(jià)值觀：激發(fā)學(xué)生對(duì)化學(xué)的好奇心和求知欲；體會(huì)化學(xué)與人類(lèi)進(jìn)步和社會(huì)發(fā)展的密切關(guān)系，體會(huì)化學(xué)是有用的、有趣的，培養(yǎng)學(xué)生親近化學(xué)、熱愛(ài)化學(xué)，渴望了解化學(xué)的情感。
2、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)
本課題的重點(diǎn)是對(duì)學(xué)生進(jìn)行化學(xué)學(xué)習(xí)情感、態(tài)度和價(jià)值觀等方面的熏陶和培養(yǎng)，使學(xué)生體驗(yàn)化學(xué)與人類(lèi)生活和社會(huì)發(fā)展的密切關(guān)系。難點(diǎn)是正確理解化學(xué)的定義。
3、教學(xué)方法
本課題從學(xué)生的實(shí)際出發(fā)，提出了許多富有想象力的`問(wèn)題，使學(xué)生親身感受到生活離不開(kāi)化學(xué)，同時(shí)也感受到許多美好的愿望不是一朝一夕能實(shí)現(xiàn)的，而是要靠化學(xué)家的智慧和辛勤勞動(dòng)逐步實(shí)現(xiàn)的，由此產(chǎn)生了希望了解化學(xué)的強(qiáng)烈愿望。我抓住這種情感，逐漸導(dǎo)出問(wèn)題，并以豐富多彩的圖片和語(yǔ)言，概述了人類(lèi)認(rèn)識(shí)化學(xué)、利用化學(xué)和發(fā)展化學(xué)的歷史和方法，充分展示了化學(xué)的魅力和學(xué)習(xí)化學(xué)的價(jià)值。我利用多媒體技術(shù)手段和化學(xué)實(shí)驗(yàn)，鼓勵(lì)學(xué)生合作交流，自主探究，調(diào)動(dòng)了學(xué)生的學(xué)習(xí)熱情，從而實(shí)現(xiàn)教學(xué)目標(biāo)。
4、學(xué)法指導(dǎo)
觀察、實(shí)驗(yàn)、思考、交流、質(zhì)疑、總結(jié)。
化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)2
一、教學(xué)目標(biāo)：
1、知識(shí)與技能：能進(jìn)行簡(jiǎn)單的化學(xué)反應(yīng)中的有關(guān)計(jì)算；掌握根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的步驟和解題策略。
2、過(guò)程與方法：通過(guò)有關(guān)化學(xué)化學(xué)反應(yīng)計(jì)算的練習(xí)，掌握解題格式和解題方法，形成解題能力，并從定量的角度理解化學(xué)反應(yīng)。
3、情感態(tài)度與價(jià)值觀：從化學(xué)反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算中，認(rèn)識(shí)定量研究對(duì)于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及化學(xué)科學(xué)發(fā)展的重大作用。
二、教學(xué)分析：
1、內(nèi)容分析：本課題在正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的基礎(chǔ)上，學(xué)習(xí)利用化學(xué)方程式所反映的質(zhì)量關(guān)系進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算
重點(diǎn)：利用化學(xué)方程式計(jì)算的步驟和格式
難點(diǎn)：化學(xué)方程式的正確書(shū)寫(xiě)以及相關(guān)計(jì)算
2、學(xué)情分析：本課題的學(xué)習(xí)中學(xué)生容易出現(xiàn)的問(wèn)題是書(shū)寫(xiě)方程式，尤其是中等偏差學(xué)生由于方程式?jīng)]有掌握好，沒(méi)有將化學(xué)方程式配平，把幾個(gè)分子相對(duì)分子質(zhì)量之和計(jì)算錯(cuò)誤，還有的數(shù)學(xué)功底較差，結(jié)果出錯(cuò)。
三、教學(xué)過(guò)程：
（創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情景）氫氣是未來(lái)汽車(chē)的理想燃料，氫氣可以通過(guò)水分解得到。已知1kg氫氣能供一輛功率為50kw的汽車(chē)大約跑100km.。觀看課本136頁(yè)圖，你有什么想法？讓學(xué)生聽(tīng)講、看圖、思考。
�。ㄒl(fā)問(wèn)題）請(qǐng)同學(xué)們相互交流各自的.想法，然后進(jìn)行歸納。小組間猜想、討論、交流。（1）要想知道18kg水可供汽車(chē)跑多遠(yuǎn)，就必須知道18kg水分解能產(chǎn)生多少氫氣。（2）想知道18kg水分解產(chǎn)生多少氫氣，就需要知道參加反應(yīng)的水的質(zhì)量與生成氫氣的質(zhì)量關(guān)系。（3）要想知道參加反應(yīng)的水的質(zhì)量與生成氫氣的質(zhì)量關(guān)系，就需要知道水分解的化學(xué)方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系。
（知識(shí)回顧）請(qǐng)寫(xiě)出水分解的化學(xué)方程式，并說(shuō)出化學(xué)方程式的涵義。思考：水分子和氫分子的質(zhì)量比為多少？為什么？讓學(xué)生寫(xiě)出該化學(xué)方程式后回答其含義。水分子和氫分子的質(zhì)量比等于其相對(duì)分子質(zhì)量之比。
�。ㄒ龑�(dǎo)探究）在水分解的反應(yīng)體系中，各物質(zhì)之間的質(zhì)量存在怎樣的關(guān)系？你可得出什么結(jié)論？讓學(xué)生討論并嘗試計(jì)算后交流：用不同的水分子數(shù)目代入計(jì)算。依據(jù)質(zhì)量守恒定律得出，水分子、氫分子、氧分子間的質(zhì)量比恒等于9：1：8。
�。◣熒涣鳎⿵囊陨系姆治隹煽闯�，在化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系與什么有關(guān)？然后對(duì)學(xué)生的交流進(jìn)行評(píng)價(jià)并總結(jié)歸納。讓學(xué)生交流（1）這種質(zhì)量關(guān)系與物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量有關(guān)；（2）與物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)有關(guān)；（3）與物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量和物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)密不可分。
�。ㄔO(shè)計(jì)方案）我們已知道化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系，那么你能否根據(jù)這個(gè)質(zhì)量關(guān)系計(jì)算一下：18kg水分解能產(chǎn)生多少氫氣？學(xué)生討論、交流計(jì)算方案，并利用自己設(shè)計(jì)的方案進(jìn)行計(jì)算。
（展示評(píng)價(jià)）展示學(xué)生有代表性的解答方案，組織學(xué)生進(jìn)行評(píng)價(jià)，總結(jié)解題步驟和解答過(guò)程中易出現(xiàn)差錯(cuò)的地方。讓學(xué)生交流解題方案，總結(jié)解題步驟。并按步驟進(jìn)行解題。然后同學(xué)之間討論、交流，相互補(bǔ)充，得出答案。
�。ɑ仡櫯c反思）通過(guò)以上的探索，請(qǐng)你將化學(xué)反應(yīng)中有關(guān)計(jì)算的解題思路和一般步驟總結(jié)出來(lái)。通過(guò)學(xué)生交流，評(píng)價(jià)自己的學(xué)習(xí)情況。然后學(xué)生練習(xí)課本138頁(yè)的習(xí)題，鞏固所學(xué)新知識(shí)。
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1、教材分析：
本節(jié)課屬于專(zhuān)題復(fù)習(xí)中的一個(gè)專(zhuān)題，綜合性比較強(qiáng)，涉及概念比較多，適合放在復(fù)習(xí)后期。本節(jié)課知識(shí)點(diǎn)比較碎，學(xué)生易感到枯燥，可采用比賽的方法進(jìn)行。
2、學(xué)情分析：
學(xué)生處于中招復(fù)習(xí)的最后階段，一輪、二輪復(fù)習(xí)均已結(jié)束，知識(shí)點(diǎn)掌握比較全面但并不準(zhǔn)確。在教學(xué)中要將易錯(cuò)知識(shí)反復(fù)強(qiáng)調(diào)，加深學(xué)生對(duì)概念的理解。
3、教學(xué)目標(biāo)：
知識(shí)與技能目標(biāo)：通過(guò)練習(xí)，加深對(duì)課本上概念的理解。
過(guò)程與方法目標(biāo)：加強(qiáng)學(xué)生類(lèi)推的思維方法的鍛煉。
情感、態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)：通過(guò)競(jìng)賽，加強(qiáng)學(xué)生的競(jìng)爭(zhēng)意識(shí)。
4、教學(xué)重難點(diǎn)：
重點(diǎn)：邏輯推理能力的鍛煉
難點(diǎn)：邏輯推理的準(zhǔn)確性
5、教學(xué)準(zhǔn)備：PPT、學(xué)案、獎(jiǎng)品
6、教學(xué)方法：競(jìng)賽法、小組討論法
7、教學(xué)時(shí)間：1課時(shí)
8、教學(xué)過(guò)程：
�。�1）導(dǎo)入：
同學(xué)們?cè)诜偶俚臅r(shí)候看過(guò)中央電視臺(tái)的《中國(guó)詩(shī)詞大會(huì)》和《中國(guó)成語(yǔ)大會(huì)》這些比賽類(lèi)的節(jié)目嗎？今天我們把比賽搬到課堂上，進(jìn)行我們的《化學(xué)競(jìng)賽之化學(xué)中的“一定”與“不一定”》
�。�2）進(jìn)行新課：
1.介紹比賽規(guī)則：本次比賽分為“熱身賽”、“海選賽”、“總決賽”三個(gè)環(huán)節(jié)，所有題目均為判斷對(duì)錯(cuò)，最終通過(guò)總決賽確定本次化學(xué)競(jìng)賽的冠軍，并頒發(fā)獎(jiǎng)品。
2.進(jìn)行“熱身賽”并介紹比賽規(guī)則：本環(huán)節(jié)共兩輪，每輪5個(gè)題目，選手自由組合成小組，討論出最終答案并將答案寫(xiě)在學(xué)案上，討論過(guò)程中可查閱各種資料，每次討論3分鐘�！盁嵘碣悺遍_(kāi)始，小組討論，討論結(jié)束后由學(xué)生將同學(xué)們有疑問(wèn)的題目進(jìn)行講解，老師進(jìn)行必要補(bǔ)充。對(duì)有問(wèn)題的題目及時(shí)糾錯(cuò)。
3.進(jìn)行“海選賽”并介紹比賽規(guī)則：
�。�1）本環(huán)節(jié)共兩輪，每輪5個(gè)題目，選手不能翻閱任何資料，不能與別人討論，自己寫(xiě)出最終答案并將答案寫(xiě)在學(xué)案上，每輪答題時(shí)間2分鐘。
（2）每輪對(duì)照答案之后將自己的答對(duì)總數(shù)填寫(xiě)在學(xué)案上，兩輪答對(duì)總數(shù)最多的`前兩名同學(xué)參加總決賽，其他同學(xué)為“百人團(tuán)”。海選賽開(kāi)始，學(xué)生認(rèn)真作答，對(duì)照答案之后由學(xué)生將同學(xué)們有疑問(wèn)的題目進(jìn)行講解，老師進(jìn)行必要補(bǔ)充。對(duì)有問(wèn)題的題目及時(shí)糾錯(cuò)。根據(jù)規(guī)則選出“總決賽”選手。
進(jìn)行“總決賽”并介紹比賽規(guī)則：
�。�1）本環(huán)節(jié)共10個(gè)題目，兩名選手采取搶答的形式，先舉手搶奪答題權(quán)，然后由“百人團(tuán)”答題（答題時(shí)間30秒），最后得到答題權(quán)的選手答題，若回答正確，則擊敗1人次得1分，若回答錯(cuò)誤，則對(duì)方得分。
（2）得分方需解釋本題，若解釋錯(cuò)誤，則本題得分減半。
�。�3）最后總分最高的選手為冠軍。兩名選手就位，按照規(guī)則進(jìn)行搶答并做出解釋?zhuān)_定總冠軍并頒發(fā)獎(jiǎng)品。
比賽結(jié)束后對(duì)本輪中有問(wèn)題的同學(xué)開(kāi)始糾錯(cuò)，不需糾錯(cuò)的同學(xué)寫(xiě)學(xué)案上的當(dāng)堂訓(xùn)練。
（3）總結(jié)
本節(jié)可主要采用了類(lèi)推的思維方法，要注意做題中認(rèn)為正確的找到原因，認(rèn)為錯(cuò)誤的找到反例。學(xué)生復(fù)習(xí)剛才的錯(cuò)題。
�。�4）當(dāng)堂訓(xùn)練
學(xué)生做學(xué)案上的題目，寫(xiě)完的同學(xué)先批改，課上沒(méi)有寫(xiě)完的同學(xué)作為課后作業(yè)。
9、自我反思：
本節(jié)課以競(jìng)賽的形式充分調(diào)動(dòng)了學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性，實(shí)現(xiàn)了將課堂游戲化、將游戲課堂化，讓學(xué)生在游戲中學(xué)到了知識(shí)。讓學(xué)生及時(shí)糾錯(cuò)，在錯(cuò)誤中不斷提高。在講課過(guò)程中不能只讓學(xué)生講，對(duì)于重點(diǎn)的問(wèn)題需要老師進(jìn)行強(qiáng)調(diào)。
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初中化學(xué)的第一節(jié)課是學(xué)生學(xué)好化學(xué)的關(guān)鍵，上好化學(xué)的第一節(jié)課就顯的尤為重要，在教學(xué)時(shí)，我覺(jué)得可以從以下幾方面著手培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的熱情與興趣：
一、用魔術(shù)把學(xué)生帶進(jìn)奇妙的化學(xué)世界，激發(fā)學(xué)生興趣。
學(xué)生的好奇心很強(qiáng)，對(duì)新鮮事物的興趣很高。老師應(yīng)該把握好學(xué)生對(duì)新開(kāi)課程的期待心理，積極地準(zhǔn)備，讓學(xué)生對(duì)新課有耳目一新的感覺(jué)。
在上課時(shí)，我先給學(xué)生表演一個(gè)魔術(shù)。取兩瓶無(wú)色溶液（分別為氫氧化鈉溶液和少量酚酞）混合后變成紅色溶液。
通過(guò)這樣的開(kāi)頭，學(xué)生對(duì)奇妙的化學(xué)有個(gè)新的認(rèn)識(shí)，同時(shí)也認(rèn)識(shí)到化學(xué)就是一個(gè)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，是一門(mén)與生活實(shí)際密切相關(guān)的學(xué)科。
二、結(jié)合學(xué)生的學(xué)習(xí)實(shí)際，引導(dǎo)學(xué)生思考一些化學(xué)知識(shí)，鞏固興趣。
學(xué)科的融合，是時(shí)代的.必然。在新課中注重對(duì)學(xué)生的學(xué)科融合觀念的培養(yǎng)是必要的。可以結(jié)合語(yǔ)文學(xué)科，對(duì)學(xué)生進(jìn)行提問(wèn)。因?yàn)閷W(xué)生已經(jīng)學(xué)過(guò)語(yǔ)文中講述方志敏與魯迅交往的一篇課文，可以問(wèn)學(xué)生：你們有誰(shuí)知道方志敏給魯迅的信，是怎樣寫(xiě)的嗎？又是怎樣看的呢？學(xué)生很有興趣，有的同學(xué)能講出其中的原理。在這基礎(chǔ)上，我又讓學(xué)生思考“萬(wàn)紫千紅總是春”中，又體現(xiàn)了哪些化學(xué)知識(shí)？將后面的指示劑的知識(shí)提前粗粗解釋一下，讓學(xué)生對(duì)化學(xué)的學(xué)習(xí)興趣，在學(xué)科的融合中鞏固。
三、用化學(xué)實(shí)驗(yàn)，激發(fā)學(xué)習(xí)欲望，激活興趣。
在教學(xué)中，讓學(xué)生動(dòng)手做實(shí)驗(yàn)，一方面激發(fā)學(xué)生的參與意識(shí)；另一方面可以鍛煉學(xué)生的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力。上課時(shí)，請(qǐng)一位學(xué)生來(lái)做一個(gè)實(shí)驗(yàn)：將一塊手帕，用75%的酒精浸透，然后，用火燒，結(jié)果手帕燒不壞。學(xué)生在疑惑中，就會(huì)思考，就會(huì)有學(xué)好化學(xué)的意識(shí)。
四、布置實(shí)踐活動(dòng)，讓知識(shí)在生活中扎根，拓展興趣。
課后作業(yè)是學(xué)習(xí)的繼續(xù)與深入，是“學(xué)以致用”的家庭化、生活化。課后，我布置了一個(gè)調(diào)查式的作業(yè)，讓學(xué)生回家找一些生活中的化學(xué)問(wèn)題。如“找一找，你家廚房中有哪些化學(xué)物質(zhì)，他們的成分如何？”、“做一做，同樣質(zhì)量的水與放了鹽的水，哪個(gè)先燒開(kāi)？”、“想一想，汽水瓶打開(kāi)后，為什么有氣泡？”、“做饅頭時(shí)，通常放什么東西？”、“把雞蛋放在白醋里，有什么現(xiàn)象？”等等，通過(guò)學(xué)生的做、問(wèn)、想來(lái)進(jìn)一步鞏固學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣與學(xué)習(xí)熱情，也進(jìn)一步強(qiáng)化“學(xué)以致用”的意識(shí)，讓知識(shí)在生活中扎根，拓展興趣。
通過(guò)這樣的努力，這第一節(jié)課既能激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，又可以在輕松的學(xué)習(xí)氛圍下學(xué)有所獲。
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一、教學(xué)背景
（一）課標(biāo)分析
課程標(biāo)準(zhǔn)對(duì)本節(jié)課教學(xué)內(nèi)容的基本要求是在初中的基礎(chǔ)上進(jìn)一步學(xué)習(xí)與人類(lèi)生存和發(fā)展密切相關(guān)的一些有機(jī)化合物的重要知識(shí)；并不特別要求去追求知識(shí)的系統(tǒng)性和知識(shí)遷移。
（二）教材分析
《甲烷》內(nèi)容選擇于人教版高一化學(xué)（必修2）第三章第一節(jié)，這一節(jié)是學(xué)生在中學(xué)階段第一次接觸有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的有關(guān)內(nèi)容，有機(jī)化學(xué)是化學(xué)學(xué)科的重要分支，烴是一切有機(jī)物的主體，而甲烷作為烷烴的第一個(gè)最簡(jiǎn)單的分子，學(xué)生對(duì)它的理解將直接影響到今后對(duì)各種有機(jī)物的理解，因此本節(jié)內(nèi)容對(duì)幫助學(xué)生樹(shù)立正確的學(xué)習(xí)有機(jī)物的學(xué)習(xí)方法有重要的作用。
�。ㄈ⿲W(xué)情分析
初中化學(xué)就介紹了甲烷的燃燒反應(yīng)和一些主要的用途，高中化學(xué)必修2第二章也介紹了部分物質(zhì)結(jié)構(gòu)的知識(shí)，為學(xué)好本節(jié)內(nèi)容提供了前提條件。
本節(jié)課將主要介紹以甲烷為代表的烴的分子結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和主要用途，以及它們的性質(zhì)與分子結(jié)構(gòu)的關(guān)系，讓學(xué)生掌握好甲烷這一節(jié)的知識(shí)，能為學(xué)生學(xué)習(xí)烴及烴的衍生物等有機(jī)內(nèi)容奠定良好的基礎(chǔ)。
二、教學(xué)目標(biāo)：
知識(shí)與技能：
1、了解甲烷的存在、物理性質(zhì)、用途。
2、掌握甲烷分子的化學(xué)式、電子式、結(jié)構(gòu)式、空間構(gòu)型。
3、掌握甲烷的化學(xué)性質(zhì)（通常穩(wěn)定、取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)、高溫分解）。
4、理解取代反應(yīng)的概念。
過(guò)程與方法：
1、通過(guò)觀察甲烷分子的空間構(gòu)型模型、觀看甲烷發(fā)生取代反應(yīng)的多媒體模擬反應(yīng)歷程，增強(qiáng)學(xué)生對(duì)甲烷分子空間構(gòu)型這類(lèi)抽象的知識(shí)的理解，提高空間思維能力。
2、在重點(diǎn)掌握甲烷化學(xué)性質(zhì)的過(guò)程中，逐漸理解“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)反映結(jié)構(gòu)”，并學(xué)會(huì)遷移運(yùn)用。
3、了解有機(jī)化學(xué)研究的對(duì)象、目的、內(nèi)容和方法，初步學(xué)會(huì)化學(xué)中對(duì)有機(jī)物進(jìn)行科學(xué)探究的基本思路和方法。
4、通過(guò)觀察記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和總結(jié)實(shí)驗(yàn)結(jié)論來(lái)培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)實(shí)驗(yàn)的觀察能力、思維能力。
情感、態(tài)度與價(jià)值觀：
1、認(rèn)識(shí)化學(xué)微觀世界分子結(jié)構(gòu)的立體美。
2、通過(guò)學(xué)生合作進(jìn)行模型制作明確甲烷分子的空間構(gòu)型，欣賞天然氣應(yīng)用的圖片，觀賞甲烷和氯氣反應(yīng)機(jī)理的動(dòng)畫(huà)以及聯(lián)系生產(chǎn)生活實(shí)際等設(shè)計(jì)內(nèi)容，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣，力求形成長(zhǎng)久穩(wěn)定的化學(xué)學(xué)習(xí)動(dòng)機(jī)以及探究新知的欲望。
3、通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí)，初步形成嚴(yán)謹(jǐn)、有序地分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的科學(xué)態(tài)度及科學(xué)方法。
4、與日常生活緊密結(jié)合，了解甲烷對(duì)于人類(lèi)日常生活及身體健康的重要性，形成環(huán)保意識(shí)及關(guān)心能源、社會(huì)問(wèn)題的意識(shí)。
三、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)：
（一）教學(xué)重點(diǎn)：甲烷的分子組成、結(jié)構(gòu)特征、主要化學(xué)性質(zhì)（燃燒反應(yīng)和取代反應(yīng)）；
（二）教學(xué)難點(diǎn)：甲烷分子的空間立體結(jié)構(gòu)、取代反應(yīng)的概念和實(shí)質(zhì)。
四、教學(xué)策略和手段：
�。ㄒ唬┙虒W(xué)策略：以計(jì)算機(jī)多媒體輔助模擬實(shí)驗(yàn)和學(xué)生討論為主，教師串聯(lián)講解為輔的啟發(fā)式教學(xué)。
1、采用圖文并茂的多媒體展示，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣，層層推進(jìn)；
2、創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情境，吸引學(xué)生有意注意；
3、通過(guò)展示模擬實(shí)驗(yàn)組織學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn)觀察、對(duì)比、分析、討論、歸納。
（二）教學(xué)手段：PPT等多媒體課件、黑板。
五、教學(xué)方法：
實(shí)驗(yàn)探究、多媒體輔助、討論、講解、練習(xí)
六、教學(xué)過(guò)程：
【引入】在前面的學(xué)習(xí)中，我們學(xué)習(xí)了化學(xué)的一大模塊——無(wú)機(jī)化學(xué)，從今天開(kāi)始，我們將進(jìn)入化學(xué)另一個(gè)模塊——有機(jī)化學(xué)的學(xué)習(xí)。
【講述】有機(jī)化學(xué)主要是研究一些有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)與制備的學(xué)科，那么什么又是有機(jī)化合物呢？其實(shí)，有機(jī)化合物就是指含有碳元素的化合物，簡(jiǎn)稱(chēng)有機(jī)物。有機(jī)化合物有兩個(gè)基本特點(diǎn)：數(shù)量眾多，分布極廣。但由于CO、CO2、H2CO3及其鹽、氫氰酸（HCN）及其鹽、硫氰酸（HSCN）及其鹽等與無(wú)機(jī)化合物的性質(zhì)與結(jié)構(gòu)相似，所以把他們歸入了無(wú)機(jī)化合物之列。
【提問(wèn)】有機(jī)化合物中是否只含有碳元素嗎？
【講述】答案是否定的，顧名思義，化合物自然是含有兩種或兩種以上元素的純凈物，有機(jī)化合物不只是含有碳元素，它還含有氫、氧、氮、硫、磷、鹵素等。其中僅含有碳、氫元素的有機(jī)化合物叫做烴。
【過(guò)渡】今天我們就一起來(lái)學(xué)習(xí)最簡(jiǎn)單的烴，也是最簡(jiǎn)單的有機(jī)化合物——甲烷
【板書(shū)】第一節(jié)最簡(jiǎn)單的有機(jī)化合物——甲烷
【板書(shū)】一、甲烷在自然界中的存在及其分子結(jié)構(gòu)
【引入】我們都知道我們國(guó)家正在實(shí)施一項(xiàng)重大的能源工程——“西氣東輸”工程。
【提問(wèn)】大家知道“西氣東輸”工程里面的氣指的是什么嗎？
【學(xué)生回答】天然氣
【講述】很好，這項(xiàng)工程主要是將新疆、甘肅等地豐富的天然氣資源，通過(guò)管道東輸?shù)介L(zhǎng)江三角洲，最終到達(dá)上海的一項(xiàng)巨大工程。由于天然氣是一種高效、低耗、污染小的清潔能源，所以我們國(guó)家才不惜重金把它從新疆那么遙遠(yuǎn)的地方引過(guò)來(lái)。天然氣它的主要成分了就是甲烷，其實(shí)自然界中甲烷不只單單存在于天然氣中，在沼氣、油田氣和煤礦坑道氣中甲烷也是他們的主要成分。
【PPT展示】【板書(shū)】1、甲烷在自然界中的存在
【板書(shū)】2、分子結(jié)構(gòu)
【過(guò)渡】通過(guò)我們?cè)诔踔械膶W(xué)習(xí)，我們知道甲烷的分子式為CH4，根據(jù)我們第一章所學(xué)化學(xué)鍵的知識(shí)寫(xiě)出甲烷的電子式。
【PPT展示】【板書(shū)】
�。�1）、甲烷的電子式
如果我們將電子式中的一對(duì)共用電子用一條短線表示，得到的式子叫結(jié)構(gòu)式。
【板書(shū)】結(jié)構(gòu)式：將電子式中的一對(duì)共用電子用一條短線表示，得到的式子。
那么甲烷用結(jié)構(gòu)式來(lái)表示的話我們就可以把它表示成這個(gè)樣子
【PPT展示】【板書(shū)】
�。�2）、甲烷的結(jié)構(gòu)式
【提問(wèn)】我們知道了甲烷的分子式和結(jié)構(gòu)式，那么甲烷分子的結(jié)構(gòu)到底是不是和它的結(jié)構(gòu)式一樣呢？
【實(shí)踐】下面我們就動(dòng)起手來(lái)，利用我們手上的橡皮泥和牙簽，搭建出你想象中的甲烷的空間結(jié)構(gòu)。
搭建出來(lái)后想一下以下兩個(gè)問(wèn)題：
【PPT展示】
1、如果我們用一個(gè)X原子替代甲烷分子其中的一個(gè)氫原子，有幾種可能？
2、如果我們用兩個(gè)X原子替代甲烷分子其中的兩個(gè)氫原子，又有幾種可能？
找?guī)讉�(gè)同學(xué)問(wèn)一下他們做出來(lái)的模型的空間幾何結(jié)構(gòu)。
【講述】通過(guò)我們科學(xué)家精確的實(shí)驗(yàn)測(cè)定發(fā)現(xiàn)，如果我們用兩個(gè)X原子替代甲烷分子其中的`兩個(gè)氫原子，其結(jié)果只有一種空間結(jié)構(gòu)，那現(xiàn)在甲烷它的空間結(jié)構(gòu)該是那一種呢？你們動(dòng)手做一下，用兩個(gè)X原子替代甲烷分子其中的兩個(gè)氫原子，其結(jié)構(gòu)只有一種，看看應(yīng)該是哪一種結(jié)構(gòu)。
【學(xué)生回答】正四面體
【PPT展示】甲烷的正四面體結(jié)構(gòu)、球棍模型及比例模型。
【講述】很好，如果我們用兩個(gè)X原子替代甲烷分子其中的兩個(gè)氫原子，其結(jié)果只有一種空間結(jié)構(gòu)的話，那么甲烷的空間結(jié)構(gòu)肯定就是正四面體了；如果它是一個(gè)平面正方形或者四棱錐的空間結(jié)構(gòu)，那么用兩個(gè)X原子替代甲烷分子其中的兩個(gè)氫原子相鄰和相對(duì)肯定是兩種不同的結(jié)構(gòu)，如果我們用兩個(gè)X原子替代甲烷分子其中的兩個(gè)氫原子，其結(jié)果只有一種空間結(jié)構(gòu)的話，那么甲烷的空間結(jié)構(gòu)肯定就是正四面體。在這種結(jié)構(gòu)中，每個(gè)C—H與C—H都是等價(jià)的，且他們之間的夾角也就是鍵角為109°28’。
【過(guò)渡】好，看完了甲烷的結(jié)構(gòu)，接下來(lái)我們來(lái)看一下甲烷的性質(zhì)。
【板書(shū)】
二、甲烷的性質(zhì)
1、物理性質(zhì)
【講述】【PPT展示】通常情況下，甲烷是一種無(wú)色、無(wú)味的氣體，密度比空氣小為0.717g/L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），極難溶于水。
【過(guò)渡】這些就是甲烷的一些物理性質(zhì)，接下來(lái)我們來(lái)看一下它的化學(xué)性質(zhì)。
我們常說(shuō)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，那么甲烷穩(wěn)定的正四面體結(jié)構(gòu)決定了它有那些化學(xué)性質(zhì)呢？
【板書(shū)】
2、化學(xué)性質(zhì)
�。�1）、穩(wěn)定性
甲烷穩(wěn)定的正四面體結(jié)構(gòu)決定了甲烷通常情況下是比較穩(wěn)定的，如與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和強(qiáng)氧化劑等一般不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。
【板書(shū)】【PPT展示】與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和強(qiáng)氧化劑等一般不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。
【講述】甲烷的穩(wěn)定性是由它具有正四面體結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)決定的。
【過(guò)渡】但任何物質(zhì)的穩(wěn)定性都是相對(duì)的，而它的變化是絕對(duì)的，內(nèi)因是變化的根據(jù)，外因是變化的條件，一旦外部條件發(fā)生變化，甲烷也能發(fā)生反應(yīng)。比如在特定條件下甲烷能與某些物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，如可以燃燒和發(fā)生取代反應(yīng)等。下面我們就一起來(lái)看一下甲烷的燃燒反應(yīng)。
【板書(shū)】
�。�2）、甲烷的氧化反應(yīng)——燃燒反應(yīng)
【講述】甲烷是一種優(yōu)良的氣體燃料，通常情況下1mol甲烷在空氣中完全燃燒，生成水和CO2，放出890kJ的熱量，火焰呈淡藍(lán)色。
【板書(shū)】CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）
下面請(qǐng)同學(xué)們閱讀課本P61資料卡片并思考以下兩個(gè)問(wèn)題：
（1）怎么檢驗(yàn)甲烷燃燒生成的產(chǎn)物？
甲烷燃燒產(chǎn)物是二氧化碳和水，可以通過(guò)將干燥燒杯罩在甲烷的火焰上，之后倒轉(zhuǎn)燒杯迅速倒入澄清石灰水來(lái)檢驗(yàn)。
�。�2）點(diǎn)燃甲烷前應(yīng)有什么操作？
【總結(jié)歸納】點(diǎn)燃甲烷前應(yīng)該驗(yàn)純，這就提醒我們，在使用任何可燃性氣體前一定要進(jìn)行驗(yàn)純，否則他們與空氣混合達(dá)到一定的比例的時(shí)候就會(huì)發(fā)生爆炸。
【提問(wèn)】如果你發(fā)現(xiàn)你家里面使用的煤氣或天然氣發(fā)生泄漏的話，你將怎么進(jìn)行查漏呢？
【講述】我們應(yīng)該先打開(kāi)門(mén)窗，讓可燃性氣體在室內(nèi)的濃度，同時(shí)關(guān)閉煤氣或天然氣的總閥門(mén)，并且要到戶外去打電話進(jìn)行求救，切勿觸動(dòng)任何電器開(kāi)關(guān)（如開(kāi)、關(guān)燈）、在室內(nèi)使用電話或手機(jī)、使用火柴或打火機(jī)、按動(dòng)鄰居的門(mén)鈴、開(kāi)啟任何煤氣用具，直至漏氣情況得到控制。
那么我們?cè)撛趺磥?lái)檢驗(yàn)這兩種物質(zhì)呢？
【過(guò)渡】接下來(lái)我們來(lái)看一下甲烷的另一個(gè)重要的化學(xué)性質(zhì)
【板書(shū)】
�。�3）、甲烷的取代反應(yīng)（特征反應(yīng)）
【講述】甲烷在通常情況下不與強(qiáng)氧化劑反應(yīng)，但在特定的條件下甲烷是可以與一些氧化劑發(fā)生反應(yīng)的。如在光照的條件下就可以與氯氣發(fā)生反應(yīng)。下面我們一起來(lái)看一個(gè)甲烷與氯氣反應(yīng)的視屏。
【提問(wèn)】在這個(gè)實(shí)驗(yàn)視屏你看到了些什么現(xiàn)象？
【總結(jié)】色變淺、水上升、出油滴。為什么會(huì)出現(xiàn)這些現(xiàn)象呢，這是因?yàn)榧淄榕c氯氣發(fā)生反應(yīng)生成了能溶于水的氯化氫與不溶于水的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷等油狀液體。其生成一氯甲烷的化學(xué)方程式為：
【板書(shū)】
【講述】在上述反應(yīng)中生成的一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷不是直接一次性完成的，而它們是一個(gè)連鎖的反應(yīng)，反應(yīng)中生成的一氯甲烷又可與氯氣進(jìn)一步反應(yīng)，依次生成難溶于水的油狀液體二氯甲烷、三氯甲烷（氯仿）、四氯甲烷（四氯化碳——是一種很好的滅火劑），注意：有機(jī)反應(yīng)方程式用“→”，不用“=”。
【講述】仿照生成一氯甲烷化學(xué)方程式，嘗試寫(xiě)出一氯甲烷與氯氣進(jìn)一步反應(yīng)的化學(xué)方程式
【板書(shū)講述】在常溫下，一氯甲烷是氣體，二氯甲烷、三氯甲烷和四氯甲烷是液體。
【講述】在上述反應(yīng)中甲烷分子中的4個(gè)H原子逐一被Cl原子所代替生成了4種四種不同的取代物，像這種有機(jī)物分子里的某些原子或原子團(tuán)被其他原子或原子團(tuán)所代替的反應(yīng)叫取代反應(yīng)。
【板書(shū)】取代反應(yīng)：有機(jī)物分子里的某些原子或原子團(tuán)被其他原子或原子團(tuán)所代替的反應(yīng)叫取代反應(yīng)。
【講述】甲烷在光照下除與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)以外，還能與其它氣態(tài)鹵素單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，它與氟氣的反應(yīng)更容易，與溴蒸氣的反應(yīng)更困難，與碘蒸氣幾乎不反應(yīng)。但甲烷不能與氯水、溴水等反應(yīng)，使氯水、溴水等褪色。
【提問(wèn)與思考】
1、在甲烷與氯氣的取代反應(yīng)中那種生成物最多？
2、取代反應(yīng)與置換反應(yīng)有何區(qū)別？
【PPT展示】【小結(jié)】
1、甲烷分子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)；說(shuō)明“甲烷分子是正四面體結(jié)構(gòu)”最基本的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是什么？
2、甲烷主要存在于那些物質(zhì)中，有什么樣的物理性質(zhì)
3、甲烷的化學(xué)性質(zhì)有哪些？
4、什么是取代反應(yīng)？它與置換反應(yīng)有什么區(qū)別？
[課堂小結(jié)]甲烷的化學(xué)性質(zhì)通常情況下比較穩(wěn)定，但在一定條件下可以發(fā)生燃燒反應(yīng)、取代反應(yīng)。它主要取決于甲烷穩(wěn)定的正四面體結(jié)構(gòu)。取代反應(yīng)是甲烷的特征反應(yīng)。
七、布置作業(yè)：
1、完成課本P65課后習(xí)題1、2、3、5、6
2、查閱資料，從反應(yīng)形式、反應(yīng)條件、反應(yīng)的方向和可逆性等幾個(gè)方面比較取代反應(yīng)和我們學(xué)習(xí)過(guò)的置換反應(yīng)有什么區(qū)別？
八、板書(shū)設(shè)計(jì)：
第一節(jié)最簡(jiǎn)單的有機(jī)化合物——甲烷
一、甲烷在自然界中的存在及其分子結(jié)構(gòu)
1、甲烷在自然界中的存在
2、分子結(jié)構(gòu)
二、甲烷的性質(zhì)
1、物理性質(zhì)
2、化學(xué)性質(zhì)
�。�1）穩(wěn)定性
（2）甲烷的氧化反應(yīng)——燃燒反應(yīng)
CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）
�。�3）甲烷的取代反應(yīng)（特征反應(yīng)）
取代反應(yīng)的概念：有機(jī)物分子里的某些原子或原子團(tuán)被其他原子或原子團(tuán)所取代的反應(yīng)叫取代反應(yīng)。
氯氣與甲烷的取代反應(yīng)方程式：
化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)6
【教學(xué)目標(biāo)】
知識(shí)與技能：
認(rèn)識(shí)氮?dú)獾姆肿咏Y(jié)構(gòu)、物理性質(zhì)，化學(xué)性質(zhì)； 了解氮的用途。
過(guò)程與方法：
學(xué)會(huì)思考，從原子結(jié)構(gòu)特征來(lái)分析其相應(yīng)結(jié)構(gòu)。
情感態(tài)度與價(jià)值觀：
有將化學(xué)知識(shí)應(yīng)用于生產(chǎn)生活實(shí)踐的意識(shí)，能夠?qū)εc化學(xué)有關(guān)的社會(huì)和生活問(wèn)題做出合理的判斷；
【重點(diǎn)、難點(diǎn)】
重點(diǎn)：氮?dú)獾姆肿咏Y(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)
難點(diǎn)：氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)
教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)
講:這節(jié)課來(lái)學(xué)習(xí)氮?dú)獾倪@個(gè)知識(shí)點(diǎn)。我們知道游離態(tài)的氮主要存在于空氣中，那么，氮?dú)饩哂性鯓拥慕Y(jié)構(gòu)，物理性質(zhì)，化學(xué)性質(zhì)呢？我們先來(lái)看下它的結(jié)構(gòu)。
�。ɡ蠋熃袑W(xué)生上臺(tái)板書(shū)氮原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖。）
老師:我們看到氮原子的`最外層有5個(gè)電子，那么要是氮分子中的兩個(gè)氮原子最外層均達(dá)到穩(wěn)定的8電子結(jié)構(gòu)，它們需要共用幾對(duì)電子對(duì)。
學(xué)生：3對(duì)
老師：是的，接下來(lái)我們看到它的電子結(jié)構(gòu)以及結(jié)構(gòu)式。
那么氮?dú)庥心男┪锢硇再|(zhì)？
學(xué)生：純凈的氮?dú)馐且环N無(wú)色、無(wú)味的氣體。難溶于水,密度比空氣略小。 老師：我們知道了氮?dú)獾奈锢硇再|(zhì)，那么它又具有哪些化學(xué)性質(zhì)。
�。ń型瑢W(xué)上黑板板書(shū)氮?dú)夂蜌錃�，氮�(dú)夂脱鯕�，氮�(dú)馀c鎂反應(yīng)的化學(xué)方程式）
（引）人們常說(shuō)雷雨發(fā)莊稼，那么就你所學(xué)知識(shí)，解釋一下這種現(xiàn)象？
�。▽W(xué)生思考一段時(shí)間）講：我們知道空氣中的氮?dú)�，在閃電，即放電條件下生成一氧化氮，一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸，進(jìn)而被植物吸收。這就是雷雨發(fā)莊稼的原因。
講：我們前面已講游離態(tài)的氮只要存在于空氣中，我們可以用液化空氣的方法制氮。我們看到這是氮?dú)庖夯膱D。那么氮?dú)庥钟心男┯猛灸兀?/p>
講：氮?dú)獗容^穩(wěn)定，可以用來(lái)做保護(hù)氣，氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)可以用來(lái)工業(yè)制氨、制硝酸 、制氮肥。在科技領(lǐng)域的應(yīng)用，氮?dú)鉃槌瑢?dǎo)體提供低溫環(huán)境。液態(tài)氣化吸熱，所有液態(tài)氮可以作致冷劑，我們還講到氮?dú)饪梢杂脕?lái)雷雨發(fā)莊稼。
結(jié)束：好的，今天講到這里，謝謝。
化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)7
教學(xué)目標(biāo)
知識(shí)目標(biāo)：
理解化學(xué)式概念的涵義，掌握一些簡(jiǎn)單的化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)和讀法，化學(xué)式式量。
了解相對(duì)分子質(zhì)量的概念。
初步掌握根據(jù)化學(xué)式的計(jì)算。
能力目標(biāo)：
培養(yǎng)學(xué)生將化學(xué)概念與數(shù)學(xué)計(jì)算相結(jié)合的思維方法。熟練計(jì)算技能，提高化學(xué)計(jì)算能力。
情感目標(biāo)：
通過(guò)化學(xué)式的引入，對(duì)學(xué)生進(jìn)行實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度的教育。
教學(xué)建議
教材分析：
本節(jié)課化學(xué)式的學(xué)習(xí)，在化學(xué)用語(yǔ)的教學(xué)中占有很重要的地位，它有承上啟下的作用，是學(xué)生學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)。多年的教學(xué)經(jīng)驗(yàn)證明，此節(jié)課是學(xué)生是否學(xué)好化學(xué)的一個(gè)分化點(diǎn)，對(duì)于元素符號(hào)記不下來(lái)的學(xué)生，要及時(shí)做好補(bǔ)救工作。所以必須高度重視本節(jié)課內(nèi)容的學(xué)習(xí)，教學(xué)要精講、精練，抓規(guī)律、做示范。使學(xué)生理解化學(xué)式的意義，對(duì)化學(xué)式的計(jì)算必須做到“正確”、“規(guī)范”、“熟練”。
教學(xué)建議：
從檢查學(xué)生對(duì)元素符號(hào)、名稱(chēng)及物質(zhì)的分類(lèi)入手設(shè)疑激趣：元素可用元素符號(hào)來(lái)表示，而由元素組成的各種單質(zhì)和化合物怎樣來(lái)表示呢？即用元素符號(hào)表示物質(zhì)組成的式子--化學(xué)式。引導(dǎo)學(xué)生閱讀討論，得出化學(xué)式的概念。讓學(xué)生明確化學(xué)式不是憑空寫(xiě)出來(lái)的，而是前人經(jīng)過(guò)多次的精密實(shí)驗(yàn)，測(cè)定物質(zhì)的組成后推算得出來(lái)的。每一個(gè)純凈物都有固定的組成，都可以用一個(gè)化學(xué)式來(lái)表示。
同時(shí)可展示球棍式分子模型，使學(xué)生形成一種直觀概念。
通過(guò)學(xué)生的閱讀討論，歸納總結(jié)出化學(xué)式的意義以及書(shū)寫(xiě)化學(xué)式的'方法。然后用課堂練習(xí)對(duì)化學(xué)式加以鞏固、熟練。
根據(jù)化學(xué)式計(jì)算物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量及組成物質(zhì)各成分元素的質(zhì)量比和質(zhì)量分?jǐn)?shù)。學(xué)生對(duì)計(jì)算應(yīng)不成問(wèn)題，關(guān)鍵在于對(duì)化學(xué)式的真實(shí)涵義的理解，尤其是對(duì)化學(xué)式中的符號(hào)、系數(shù)、右下角碼的意義的理解，應(yīng)及時(shí)分析、強(qiáng)調(diào)。培養(yǎng)學(xué)生依據(jù)化學(xué)概念、運(yùn)用數(shù)學(xué)工具解決化學(xué)問(wèn)題的能力。規(guī)范學(xué)生的解題格式，使學(xué)生在思想上高度重視起來(lái)，為化學(xué)方程式的學(xué)習(xí)奠定基礎(chǔ)。
教學(xué)設(shè)計(jì)示例
教學(xué)目標(biāo)：
1、知識(shí)目標(biāo)：
�、倮斫饣瘜W(xué)式概念的涵義，掌握一些簡(jiǎn)單的化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)和讀法。
②了解相對(duì)分子質(zhì)量的概念。
③初步掌握根據(jù)化學(xué)式的計(jì)算。
2、能力目標(biāo)：
培養(yǎng)學(xué)生將化學(xué)概念與數(shù)學(xué)計(jì)算相結(jié)合的思維方法。熟練計(jì)算技能，提高化學(xué)計(jì)算能力。
3、德育目標(biāo)：
通過(guò)化學(xué)式的引入，對(duì)學(xué)生進(jìn)行實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度的教育。
教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)：
1、重點(diǎn)：理解化學(xué)式的涵義，書(shū)寫(xiě)化學(xué)式。
2、難點(diǎn)：化學(xué)式表示的意義。
教學(xué)過(guò)程：
小測(cè)驗(yàn)：
�、賹�(xiě)出下列元素的符號(hào)：
鐵、鎂、氧、碳、硫、磷、汞、銀、銅、鋇、鈣、氯
�、谥赋鑫镔|(zhì)類(lèi)別：
水、空氣、二氧化碳、氧化汞、鐵、氧氣、糖水
�。▽W(xué)生整體測(cè)試，一名學(xué)生到黑板上板書(shū)，5分鐘后講評(píng)）
元素可用元素符號(hào)來(lái)表示，化學(xué)教案《化學(xué)式式量》。那么，由元素組成的各種單質(zhì)和化合物怎樣來(lái)表示呢？
學(xué)生閱讀課本P39，討論，得出化學(xué)式的概念。
一、化學(xué)式：
1、定義：用元素符號(hào)來(lái)表示物質(zhì)組成的式子叫化學(xué)式。
注意：化學(xué)式是通過(guò)實(shí)驗(yàn)（定性、定量分析）測(cè)定物質(zhì)的組成，然后計(jì)算的出來(lái)得。每種純凈物都有它固定的組成，所以一種物質(zhì)只有一個(gè)化學(xué)式。
用分子模型展示一些物質(zhì)分子的結(jié)構(gòu)。例如：
氫氣 氧氣 二氧化碳 水 等。
化學(xué)式除了能表示這種物質(zhì)外，還可以表示什么意義？
2、意義：（學(xué)生看書(shū)，歸納總結(jié)）
①表示一種物質(zhì)。
②表示組成這種物質(zhì)的元素。
③表示構(gòu)成這種物質(zhì)的一個(gè)分子。
④表示構(gòu)成這種分子的原子。
例： ：一個(gè)二氧化碳分子是由一個(gè)碳原子和二個(gè)氧原子構(gòu)成的。
二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的。
3、寫(xiě)法：（學(xué)生閱讀課本，討論，歸納）
�、賳钨|(zhì)化學(xué)式的寫(xiě)法：
a、金屬單質(zhì)和固態(tài)非金屬單質(zhì)用元素符號(hào)表示它們的化學(xué)式：
碳C 硫S 鐵Fe 鋁Al
b、稀有氣體是由單原子構(gòu)成的。
氦He 氖Ne 氖Ar
c、非金屬氣態(tài)單質(zhì)分子大多數(shù)為雙原子分子。
氫氣 氧氣 氮?dú)?氯氣
�、诨衔锏幕瘜W(xué)式的寫(xiě)法：（只討論兩種元素組成的化合物）
小結(jié)：氧化物、氧在后：
非氧化物、金前非后：
練習(xí)：
1、根據(jù)名稱(chēng)寫(xiě)化學(xué)式：二氧化硫、五氧化二磷、一氧化碳、氧化鉀
2、指出下列符號(hào)中“2”的含義：
二、相對(duì)分子質(zhì)量：
化學(xué)中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和。（單位為1，一般不寫(xiě)出）
學(xué)生先閱讀課本P41，教師再舉例分析、規(guī)范格式。
投影例題：
已知尿素的化學(xué)式為 ，求：
�、倌蛩氐南鄬�(duì)分子質(zhì)量。
�、谀蛩刂懈髟氐馁|(zhì)量比。
�、勰蛩刂械氐馁|(zhì)量分?jǐn)?shù)。
�、芤鼓侈r(nóng)田增加5.64千克的氮元素，問(wèn)應(yīng)向這塊地施加尿素多少千克？
�、萑舾氖┫跛徜@（ ），則需硝酸銨多少千克？
解：
�、� 的相對(duì)分子質(zhì)量
注意：明確化學(xué)式中角標(biāo)數(shù)字的意義；元素符號(hào)之間用“＋”號(hào)；元素符號(hào)與數(shù)字之間用“*”號(hào)。
�、谀蛩刂懈髟氐馁|(zhì)量比為
注意：化合物中各元素的質(zhì)量比，即化合物中各元素的相對(duì)原子質(zhì)量總和之比。元素是宏觀概念，只講種類(lèi)，不講個(gè)數(shù)，所以，不可寫(xiě)成： 或 。
�、�
注意：表達(dá)式不能寫(xiě)成 的形式，應(yīng)為
�、茉O(shè)應(yīng)施加的尿素的質(zhì)量為 ，
則：
注意：化合物中某元素的質(zhì)量＝化合物的質(zhì)量×該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
�、菰O(shè)需硝酸銨的質(zhì)量為 ，
則：
探究活動(dòng)
以鄰桌同學(xué)為一組，做下列有關(guān)元素符號(hào)和化學(xué)式書(shū)寫(xiě)的練習(xí)，并互相訂正。
1．用化學(xué)符號(hào)表示：①兩個(gè)氫原子 ②三個(gè)氮分子 ③幾個(gè)水分子 ④5個(gè)氦分子 。
2．寫(xiě)出氯化鈉、氧化銅、氧化鋁、三氧化硫的化學(xué)式。
3．讀出下列化學(xué)式的名稱(chēng)：
化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)8
【學(xué)習(xí)目標(biāo)】
知識(shí)與技能要求：
（1）記住苯的物理性質(zhì)、組成和結(jié)構(gòu)特征。
�。�2）會(huì)寫(xiě)苯的燃燒反應(yīng)、鹵代反應(yīng)、硝化反應(yīng)、加成反應(yīng)等化學(xué)方程式。
過(guò)程與方法要求
（1）通過(guò)分析推測(cè)苯的結(jié)構(gòu)，提高根據(jù)有機(jī)物性質(zhì)推測(cè)結(jié)構(gòu)的能力。
�。�2）通過(guò)苯的主要化學(xué)性質(zhì)的學(xué)習(xí)，掌握研究苯環(huán)性質(zhì)的方法。
情感與價(jià)值觀要求：
通過(guò)化學(xué)家發(fā)現(xiàn)苯環(huán)結(jié)構(gòu)的歷史學(xué)習(xí)，體驗(yàn)科學(xué)家艱苦探究、獲得成功的過(guò)程，培養(yǎng)用科學(xué)觀點(diǎn)看待事物的觀點(diǎn)。
【重點(diǎn)與難點(diǎn)】
難點(diǎn)：苯分子結(jié)構(gòu)的理解
重點(diǎn)：苯的主要化學(xué)性質(zhì)。
【教學(xué)過(guò)程】
【課始檢測(cè)】
�。�1）烷烴、烯烴燃燒的現(xiàn)象？
�。�2）烷烴、烯烴的特征反應(yīng)是什么？
【導(dǎo)入】這節(jié)課起我們學(xué)習(xí)一種特殊的烴，先請(qǐng)大家一起看以下化學(xué)史資料。
【科學(xué)史話】19世紀(jì)初，英國(guó)等歐洲國(guó)家城市照明已普遍使用煤氣，使煤炭工業(yè)得到了很大的.發(fā)展。生產(chǎn)煤氣剩余一種油狀、臭味、粘稠的液體卻長(zhǎng)期無(wú)人問(wèn)津。1825年英國(guó)科學(xué)家法拉第從這種油狀液體中分離出一種新的碳?xì)浠衔�。法�?guó)化學(xué)家日拉爾確定了這種碳?xì)浠衔锏南鄬?duì)分子質(zhì)量為78，分子式為C6H6，并叫作苯。
【探究問(wèn)題1】
（1）若苯分子為鏈狀結(jié)構(gòu)，根據(jù)苯的分子式C6H6苯是飽和烴嗎？
�。�2）在1866年，凱庫(kù)勒提出兩個(gè)假說(shuō)：
1、苯的6個(gè)碳原子形成XX狀鏈，即平面六邊形環(huán)。
2、各碳原子之間存在XX交替形式
凱庫(kù)勒認(rèn)為苯的結(jié)構(gòu)式：XX；結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：XX
【板書(shū)】
苯的分子式：XX
凱庫(kù)勒結(jié)構(gòu)式：XX
結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：XX
【探究問(wèn)題2】
若苯分子為上述結(jié)構(gòu)之一，則其應(yīng)具有什么重要化學(xué)性質(zhì)？如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明你的猜想？
重要化學(xué)性質(zhì)能使溴水褪色；使錳酸鉀褪色。
設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：
【分組實(shí)驗(yàn)】教材第69頁(yè)實(shí)驗(yàn)3－1
從實(shí)驗(yàn)入手了解苯的物理、化學(xué)性質(zhì)特點(diǎn)。
1、將1滴管苯滴入裝有水的試管，振蕩，觀察。
2、將1滴管苯與1滴管溴水溶液的混合于試管中，振蕩，靜置觀察現(xiàn)象。
3、將1滴管苯與1滴管酸性高錳酸鉀溶液的混合于試管中，振蕩，靜置。
【提問(wèn)】實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是？
【歸納小結(jié)】
實(shí)驗(yàn)、現(xiàn)象、結(jié)論。
水、分層、苯不溶于水。
溴水分層，上層為橙紅色（萃取）苯不能使溴水褪色。
酸性高錳酸鉀溶液分層，下層為紫紅色苯不能使高錳酸鉀褪色。
【思考與交流】
（1）你認(rèn)為苯的分子中是否含有碳碳雙鍵？苯到底是什么結(jié)構(gòu)呢
（2）苯的鄰位二溴代物只有一種說(shuō)明什么？
【強(qiáng)調(diào)】科學(xué)研究表明：苯分子里6個(gè)C原子之間的鍵完全相同，是一種介于單鍵與雙鍵之間的一種獨(dú)特的鍵。
【結(jié)論】苯分子的結(jié)構(gòu)中不存在碳碳雙鍵或碳碳三鍵。
【歸納小結(jié)】
[板書(shū)]一、苯的組成與結(jié)構(gòu)
1、分子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：XXXX或XXXXXX
【思考與交流】：苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式用哪種形式表示更為合理？
注意：凱庫(kù)勒式不科學(xué)，但仍被使用。
2、結(jié)構(gòu)特點(diǎn)
�。�1）苯分子中所有原子在同一平面，為平面正六邊形結(jié)構(gòu)，鍵角為1200
（2）苯環(huán)上的碳碳鍵是介于單鍵與雙鍵之間的獨(dú)特的鍵（六個(gè)鍵完全相同）
【自主學(xué)習(xí)1】通過(guò)實(shí)驗(yàn)結(jié)合預(yù)習(xí)請(qǐng)說(shuō)出苯的物理性質(zhì)
[板書(shū)]二、苯的物理性質(zhì)。
無(wú)色、特殊氣味液體，密度比水小，不溶于水，是一種重要溶劑，沸點(diǎn)：80℃易揮發(fā)，熔點(diǎn)：5℃
【思考】苯環(huán)上的碳碳鍵是介于單鍵和雙鍵之間的獨(dú)特的鍵，請(qǐng)預(yù)測(cè)這種特殊結(jié)構(gòu)決定它的特殊性質(zhì)是怎樣的？
[板書(shū)]三、苯的主要化學(xué)性質(zhì)
1、苯的氧化反應(yīng)
【演示實(shí)驗(yàn)】用玻璃棒沾取少量苯在酒精燈上引燃。
【提問(wèn)】現(xiàn)象是？
火焰明亮，伴有大量濃煙。
【思考】苯在空氣中燃燒冒黑煙的原因？
含碳量高
【思考與交流】你能寫(xiě)出苯燃燒的化學(xué)方程式嗎？
【注意】苯不能酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)。
【演示實(shí)驗(yàn)】觀察實(shí)驗(yàn)，記錄現(xiàn)象，并回答問(wèn)題
[板書(shū)]2、苯的取代反應(yīng)
�。�1）苯與液溴的化學(xué)方程式：
注意：
�、俜磻�(yīng)條件純液溴、催化劑，即溴水不與苯發(fā)生反應(yīng)。
�、谥灰�1溴原子，即只發(fā)生單取代反應(yīng)。
�、郛a(chǎn)物為溴苯，是不溶于水，密度比水大的無(wú)色，油狀液體，能溶解溴，溴苯溶解了溴時(shí)呈褐色。
【動(dòng)畫(huà)模擬】觀看動(dòng)畫(huà)寫(xiě)出化學(xué)方程式。
【板書(shū)】苯與硝酸反的取代反應(yīng)：
注意：
�、俜磻�(yīng)條件：50—60℃水浴加熱。
②混合時(shí)，要將濃硫酸緩緩注入濃硝酸中，并不斷振蕩。
③濃H2SO4的作用：催化劑吸水劑。
�、芟趸绞菬o(wú)色有苦杏仁味的油狀液體，不溶于水，密度比水大，有毒。
【知識(shí)拓展】
苯的磺化反應(yīng)化學(xué)方程式：
【板書(shū)】在特殊條件下，苯能與氫氣、氯氣發(fā)生加成反應(yīng)。
反應(yīng)的化學(xué)方程式：
苯的用途：合成纖維、合成橡膠、塑料、農(nóng)藥、醫(yī)藥、染料、香料等。
化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)9
一、教學(xué)目標(biāo)
知識(shí)與技能：
了解人體的元素組成,了解一些元素對(duì)人體健康的重要作用。
了解人體中元素的存在形式，知道常量元素和微量元素。
認(rèn)識(shí)到只有均衡膳食才能更好的維持人體的元素平衡。
過(guò)程與方法：
通過(guò)與同學(xué)討論、查閱資料，了解鈣、鐵、鋅、碘等營(yíng)養(yǎng)元素的食物來(lái)源。
情感態(tài)度與價(jià)值觀：
通過(guò)本課題學(xué)習(xí)，更加注意平常的飲食營(yíng)養(yǎng)搭配，改掉偏食、挑食、不吃蔬菜等不良習(xí)慣。
學(xué)會(huì)用一分為二的觀點(diǎn)辯證地看待化學(xué)元素對(duì)人體健康的影響.
二、教學(xué)重難點(diǎn)
重點(diǎn)：一些元素對(duì)人體健康的影響，微量元素對(duì)人體的作用及適宜攝入量。
難點(diǎn)：將所學(xué)知識(shí)上升為意識(shí)，再將意識(shí)轉(zhuǎn)化為行為。
三、設(shè)計(jì)思路：
從補(bǔ)鈣的生活經(jīng)驗(yàn)，從電視中經(jīng)�？吹接嘘P(guān)補(bǔ)鈣、補(bǔ)鋅和補(bǔ)鐵等廣告，以此為基礎(chǔ)對(duì)于本課題內(nèi)容應(yīng)該不難理解。學(xué)生容易出現(xiàn)的問(wèn)題是學(xué)習(xí)時(shí)不夠重視。
四、教學(xué)過(guò)程
【導(dǎo)入】播放“黃金搭檔”廣告視頻
【講解與過(guò)渡】廣告語(yǔ)中的鈣、鐵、鋅、硒是元素。（引入課題）
化學(xué)元素與人體健康
一人體中的化學(xué)元素
【指導(dǎo)閱讀】引導(dǎo)學(xué)生閱讀教材P55，并出示下列問(wèn)題：
1．人體中常量元素有哪些，哪幾種含量較高主要以什么形式存在
2.人體中含量最多的元素是什么含量最高的金屬元素是什么
3．常量元素和微量元素的區(qū)別對(duì)人體有什么作用
【學(xué)生活動(dòng)】仔細(xì)閱讀課本，認(rèn)識(shí)教材上圖表的內(nèi)容，思考并回答有關(guān)問(wèn)題。 【教師點(diǎn)評(píng)并講解】人體中含量超過(guò)%的為常量元素，含量在%以下的為微量元素，它們能夠調(diào)節(jié)人體的.新陳代謝，促進(jìn)身體健康，而且有些元素是構(gòu)成人體組織的重要材料。
一人體中的化學(xué)元素1常量元素2微量元素【講解】氧、鈣是常量元素，微量元素常見(jiàn)的主要有鐵、鋅、碘、硒等。 【過(guò)渡】猜字謎
【學(xué)生活動(dòng)】討論，思考，回答
【教師講解】
常量元素鈣鈉鉀
微量元素鐵鋅硒氟碘
有害元素鉛鎘汞（介紹水俁病痛痛�。�
課堂練習(xí)
一、人體中的化學(xué)元素
常量元素(含量大于%)：O,C,H,N,Ca,P,K,S,Na,Cl,Mg微量元素(含量小于%)：Fe,Zn,F,I,Se(硒)
二、一些元素對(duì)人體健康的影響
1.常量元素：鈣鈉鉀
2.微量元素：鐵鋅硒氟碘3.有害元素：鉛鎘汞
教學(xué)反思：
從生活走向化學(xué)，從化學(xué)走向社會(huì)。本節(jié)課與我們的日常生活聯(lián)系也是非常密切的，通過(guò)已有的生活經(jīng)驗(yàn)理解化學(xué)元素與人體健康的關(guān)系，感悟化學(xué)知識(shí)的重要性。本節(jié)課的教學(xué)大量用到學(xué)生分組討論，緊緊圍繞課程標(biāo)準(zhǔn)確立三維目標(biāo)，讓學(xué)生真正做到學(xué)以致用，對(duì)生活中遇到的一些與本節(jié)課相關(guān)的問(wèn)題能夠做出解釋。
化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)10
1.1 組成生物體的化學(xué)元素
一、教學(xué)目標(biāo)
1.知識(shí)目標(biāo)
了解生命活動(dòng)的物質(zhì)基礎(chǔ)是構(gòu)成生物體的各種化合物；理解原生質(zhì)的概念及其實(shí)質(zhì)和含義；了解組成生物體的化學(xué)元素及其重要作用；通過(guò)生物體組成元素與非生物的對(duì)比，理解生物界與非生物界的統(tǒng)一性與差異性。
2.能力目標(biāo)
通過(guò)對(duì)組成生物體的化學(xué)元素相關(guān)知識(shí)的學(xué)習(xí)和分析，培養(yǎng)學(xué)生理解、思考和分析問(wèn)題的能力，初步培養(yǎng)學(xué)生跨學(xué)科綜合分析問(wèn)題的能力。
3.情感目標(biāo)：
通過(guò)學(xué)習(xí)組成生物體的化學(xué)元素，認(rèn)識(shí)生物界與非生物界的統(tǒng)一性和差異性；使學(xué)生初步學(xué)會(huì)抓住知識(shí)中的主要矛盾和矛盾的主要方面的學(xué)習(xí)方法；培養(yǎng)學(xué)生用抓住事物之間的內(nèi)在聯(lián)系的觀點(diǎn)分析事物、認(rèn)識(shí)世界的思維方法。
二、教學(xué)建議
1.重點(diǎn)分析
組成生物體的化學(xué)元素是生物體的物質(zhì)基礎(chǔ)，組成生物體的化學(xué)元素種類(lèi)很多，至少有62種，常見(jiàn)的有29種。這些元素的分類(lèi)原則和方法及其各自具有的生理作用是本節(jié)教學(xué)的重點(diǎn)。根據(jù)不同的分類(lèi)原則和方法，組成生物體的化學(xué)元素有不同的名稱(chēng)——大量元素和微量元素、基本元素和主要元素等。
2.難點(diǎn)分析
生物界與非生物界的內(nèi)在聯(lián)系、根本區(qū)別，以及表現(xiàn)出的統(tǒng)一性和差異性
在以前的生物學(xué)學(xué)習(xí)中，學(xué)生主要是從生物的主要特征了解生物與非生物之間的區(qū)別，現(xiàn)在從元素水平上認(rèn)識(shí)生物與非生物之間的區(qū)別和聯(lián)系，對(duì)學(xué)生來(lái)說(shuō)比較困難，是教學(xué)的難點(diǎn)。因此抓住兩點(diǎn)來(lái)分析，一是“生物界中沒(méi)有自己特有的化學(xué)元素”——表現(xiàn)出生物界與非生物界統(tǒng)一性；二是“各種元素在生物界和非生物界中的含量存在著巨大的差異”——表現(xiàn)出生物界與非生物界之間的差異性。
三、教法建議
1.[學(xué)生基礎(chǔ)較好的學(xué)校或班級(jí)]
可采用討論與學(xué)生自學(xué)相結(jié)合的方式進(jìn)行教學(xué)。
課時(shí)安排：1課時(shí)。
以討論為主的綜合課。通過(guò)對(duì)典型案例的分析和討論，學(xué)習(xí)組成生物體的化學(xué)元素以及生物界與非生物界的統(tǒng)一性和差異性。
2.[普通學(xué)校]
可采用講解與討論相結(jié)合的方式進(jìn)行教學(xué)。
課時(shí)安排：1課時(shí)
講解組成生物體的化學(xué)元素、組成生物體的化合物中的水分和無(wú)機(jī)鹽。教師列舉、展示、講解具體事例，幫助學(xué)生理解組成生物體的化學(xué)元素。
四、教學(xué)設(shè)計(jì)方案
引言：在緒論中我們知道了生物的基本特征,第一個(gè)特征是“生物體具有共同的物質(zhì)基礎(chǔ)和結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)”，共同的物質(zhì)基礎(chǔ)是什么呢？今天我們開(kāi)始學(xué)習(xí)生命的物質(zhì)基礎(chǔ)。
第一章 生命的物質(zhì)基礎(chǔ)
組成生物體的化學(xué)元素和化合物大體是相同的`，他們共同構(gòu)成了生命活動(dòng)的物質(zhì)基礎(chǔ)。
第一節(jié) 組成生物體的化學(xué)元素
物質(zhì)都是由化學(xué)元素組成的，組成生物體的化學(xué)元素特殊在什么地方，通過(guò)研究原生質(zhì)來(lái)研究。
一、組成生物體的化學(xué)元素
問(wèn)題1：組成生物體的化學(xué)元素有哪些？
案例1：經(jīng)過(guò)科學(xué)家的研究，生物體內(nèi)含有各種不同的化學(xué)元素。請(qǐng)根據(jù)“玉米和人體內(nèi)化學(xué)元素含量對(duì)比表（見(jiàn)擴(kuò)展資料）”來(lái)分析組成生物體的化學(xué)元素有哪些。
說(shuō)明：設(shè)計(jì)問(wèn)題串引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)案例分析組成生物體的化學(xué)元素。
組成生物體的化學(xué)元素有哪些？與非生物界是否相同？
組成生物體的化學(xué)元素在生物體中含量是否相同？
哪些化學(xué)元素在生物體內(nèi)含量很高？哪些很低？
最后歸納總結(jié)如下：
1、 基本元素：C、H、O、N
C為最基本元素
2、 大量元素：萬(wàn)分之一以上
C、H、O、N、P、S、K、Ca、Mg等
3、 微量元素：必需、很少
eFe、Mn、B、Zn、Cu、Mo、Cl等
二、組成生物體化學(xué)元素的重要作用
問(wèn)題２：組成生物體的化學(xué)元素的重要作用是什么？
說(shuō)明：教師提出問(wèn)題后，可以通過(guò)介紹具體事例來(lái)引導(dǎo)學(xué)生體會(huì)化學(xué)元素的生理作用，或者引導(dǎo)學(xué)生閱讀教材分析�？偨Y(jié)歸納如下：
1、組成化合物和原生質(zhì)，作為生命活動(dòng)的物質(zhì)基礎(chǔ)。
C、H、O、N、P占97%
2、影響生物體的生命活動(dòng)。
如：B促進(jìn)花粉的萌發(fā)和花粉管的伸長(zhǎng)
Mo作為牧草生長(zhǎng)的必需微量元素（新西蘭草場(chǎng)與鉬礦）
三、生物界與非生物界的統(tǒng)一性和差異性
案例2：請(qǐng)比較生物與巖石圈所含元素，看能得出什么結(jié)論？
原生質(zhì)平均含量 人體內(nèi)含量 巖石圈含量
C、H、O三種元素 93% 74% 少于1%
說(shuō)明：教師引導(dǎo)學(xué)生分析歸納生物界與非生物界的統(tǒng)一性和差異性
1、統(tǒng)一性：生命元素在自然界中都可以找到。
2、差異性：生命元素在生物體和非生物體的含量不同
板書(shū)提綱
第一章 生命的物質(zhì)基礎(chǔ)
第一節(jié) 組成生物體的化學(xué)元素
一、組成生物體的化學(xué)元素
1．基本元素：C、H、O、N
2．大量元素：C、H、O、N、P、S、K、Ca、Mg等
3．微量元素：Fe、Mn、B、Zn、Cu、Mo、Cl等
二、組成生物體化學(xué)元素的重要作用
1．組成化合物和原生質(zhì)，作為生命活動(dòng)的物質(zhì)基礎(chǔ)。
2．影響生物體的生命活動(dòng)。
三、生物界與非生物界的統(tǒng)一性和差異性
1．統(tǒng)一性：生命元素不特殊
2．差異性：含量不同
化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)11
[教學(xué)內(nèi)容]
焓變 反應(yīng)熱
[教學(xué)目標(biāo)]
1. 了解化學(xué)反應(yīng)原理的幾種概念模型法。
2. 理解反應(yīng)熱的含義，能判斷某反應(yīng)是吸熱還是放熱反應(yīng)。
3. 能從微觀角度，運(yùn)用化學(xué)鍵的知識(shí)，解釋化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。
[重點(diǎn)難點(diǎn)]
重點(diǎn)：活化能、活化分子、有效碰撞等概念模型及其應(yīng)用
理解反應(yīng)熱的含義、焓變與反應(yīng)熱的關(guān)系并能進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算
難點(diǎn)：活化能、活化分子、有效碰撞等概念模型及其應(yīng)用
理解反應(yīng)熱的含義、焓變與反應(yīng)熱的關(guān)系并能進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算
[知識(shí)分析]
一.活化能、活化分子、有效碰撞和催化劑等概念模型及其應(yīng)用：
有效碰撞：能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞稱(chēng)為有效碰撞。
活化分子：能夠發(fā)生有效碰撞的分子稱(chēng)為活化分子。
活化能：活化分子多出來(lái)的那部分能量稱(chēng)為活化能，或活化分子的最低能量與反應(yīng)物分子的平均能量的差值稱(chēng)為活化能。
催化劑：在化學(xué)反應(yīng)中能夠改變化學(xué)反應(yīng)速率，但本身的性質(zhì)和質(zhì)量都不會(huì)發(fā)生變化的物質(zhì)。
說(shuō)明：
1、分子或原子等微粒間的碰撞是物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的必要條件，但不是發(fā)生反應(yīng)的充分條件。有效碰撞是物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的充分必要條件。
2、活化能是指活化分子的最低能量與反應(yīng)物分子的平均能量之間的差值，它與反應(yīng)過(guò)程中放出或吸收能量的多少無(wú)關(guān)。不同的化學(xué)鍵的能量不一樣，因此，破壞或減弱化學(xué)鍵以便啟動(dòng)化學(xué)反應(yīng)的“活化能”也就不一樣，不同的化學(xué)反應(yīng)活化能的差別很大。測(cè)量活化能的主要方法是測(cè)量溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響。
3、某些反應(yīng)的活化能幾乎為0，是因?yàn)樵诜磻?yīng)前反應(yīng)物已經(jīng)成為自由的離子或原子，不再需要用來(lái)破壞或減弱化學(xué)鍵以便啟動(dòng)化學(xué)反應(yīng)的“活化能”的緣故。
4、升溫或降溫可以提高或吸收能量，可影響反應(yīng)物分子的能量，使分子活化；光、超聲波等也可以改變分子的能量，使分子活化。它們是通過(guò)外界提供能量，使部分能量比較低的物質(zhì)獲得能量變成活化分子，從而增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，增大有效碰撞次數(shù)，加快反應(yīng)速率。
5、催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，使原來(lái)沒(méi)有達(dá)到活化分子的分子變成活化分子，從而提高單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，增大有效碰撞次數(shù)，加快反應(yīng)速率。這一點(diǎn)與升高溫度等提供能量的做法不一樣。
6、外界條件，如：濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等的改變，都是通過(guò)改變單位體積內(nèi)的活化分子的數(shù)目，改變有效碰撞次數(shù)，改變反應(yīng)速率。但不一樣的是，濃度和壓強(qiáng)，改變的是單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目，并沒(méi)有改變活化分子的百分?jǐn)?shù)；而溫度和催化劑則是改變單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，改變有效碰撞次數(shù)，改變反應(yīng)速率。
二.反應(yīng)熱和焓變
焓是與內(nèi)能有關(guān)的物理量，反應(yīng)在一定條件下是吸熱還是放熱由生成物和反應(yīng)物的焓值差即焓變（△H）決定。
在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中所釋放或吸收的能量都可用熱量（或換成相應(yīng)的熱量）來(lái)表示，叫反應(yīng)熱，又稱(chēng)“焓變”，符號(hào)用△H表示，單位一般采用kJ/mol
說(shuō)明：
1、化學(xué)反應(yīng)中不僅存在著“物質(zhì)變化”，還存在著“能量變化”，這種變化不僅以熱能的形式體現(xiàn)出來(lái)，還可以以光、電等形式表現(xiàn)。
2、如果反應(yīng)物所具有的總能量高于生成物所具有的總能量，那么在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，就有部分能量以熱的形式釋放出來(lái)，稱(chēng)為放熱反應(yīng)；如果反應(yīng)物所具有的總能量低于生成物所具有的總能量，那么在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)物就需要吸收能量，才能轉(zhuǎn)化為生成物。
一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是放熱還是吸熱取決于所有斷鍵吸收的總能量與所有形成新鍵放出的總能量的相對(duì)大小，若斷鍵吸收的總能量小于形成新鍵釋放的總能量，則為放熱反應(yīng)；斷鍵吸收的總能量大于形成新鍵釋放的總能量，則為吸熱反應(yīng)。
3、焓是與內(nèi)能有關(guān)的物理量，在敞口容器中（即恒壓條件下）焓變與反應(yīng)熱相同。
4、從宏觀角度：焓變（△H）：ΔH＝H生成物－H反應(yīng)物（宏觀），其中：
H生成物表示生成物的焓的總量；H反應(yīng)物表示反應(yīng)物的焓的總量；ΔH為“＋”表示吸熱反應(yīng)，ΔH為“－”表示放熱反應(yīng)。
5、從微觀角度：ΔH＝E吸收－E放出 （微觀），其中：E吸收表示反應(yīng)物斷鍵時(shí)吸收的總能量，E放出表示生成物成鍵時(shí)放出的總能量；ΔH為“＋”表示吸熱反應(yīng)，ΔH為“－”表示放熱反應(yīng)。
6、體系：被研究的物質(zhì)系統(tǒng)稱(chēng)為體系，體系以外的其他部分稱(chēng)為環(huán)境。放熱是體系對(duì)環(huán)境做功，把能量傳遞給環(huán)境；而吸熱則是環(huán)境對(duì)體系做功，是環(huán)境把能量傳遞給體系。
7、反應(yīng)熱和焓變的單位都是“kJ/mol或kJ·mol－1”，其中mol－1是指每摩爾某一反應(yīng)，而不是指某一物質(zhì)的微粒等。
8、常見(jiàn)的放熱反應(yīng)有：化合反應(yīng)、酸堿中和反應(yīng)、燃燒反應(yīng)、活潑金屬與酸的反應(yīng)等；常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)有：分解反應(yīng)、碳與一氧化碳的反應(yīng)、氫氧化鋇與氯化銨固體的反應(yīng)等。
三.熱化學(xué)方程式：
熱化學(xué)方程式：能表示參加反應(yīng)的物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系的化學(xué)方程式。
說(shuō)明：
1、影響一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱的因素有：①反應(yīng)時(shí)的溫度與壓強(qiáng)；②反應(yīng)物與生成物的狀態(tài)；③方程式中的計(jì)量數(shù)。
2、我們可以通過(guò)：①注明溫度與壓強(qiáng)；②注明反應(yīng)物與生成物的狀態(tài)；③注明△H的正負(fù)；④△H與計(jì)量數(shù)成比例等直觀地表示化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)。
3、熱化學(xué)方程式的意義：表明了物質(zhì)的'種類(lèi)（質(zhì)變的過(guò)程）；表明了物質(zhì)數(shù)量的變化（量變的過(guò)程）；表明了化學(xué)反應(yīng)中能量的變化（焓變）。
4、與化學(xué)方程式相比，正確書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式時(shí)應(yīng)注意：①需注明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)；因反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)不同時(shí)，其△H不同。（對(duì)于25℃、101kPa時(shí)進(jìn)行的反應(yīng)可以不注明）；②必須標(biāo)明各種物質(zhì)的狀態(tài)（s、l、g、aq）。（不同物質(zhì)中貯存的能量不同）；③方程式后面必須標(biāo)明反應(yīng)熱，吸熱反應(yīng)ΔH為“＋”、放熱反應(yīng)ΔH為“－”；④熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)式前面的系數(shù)僅表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量，所以，可以用分?jǐn)?shù)表示；⑤ΔH的數(shù)值與反應(yīng)的系數(shù)成比例；⑥不需要注明反應(yīng)的條件。
5、熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的判斷：遵循質(zhì)量守恒定律和能量守恒定律。
[典型例題]
例1.下列說(shuō)法正確的是（ ）。
A、需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
B、放熱的反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生
C、反應(yīng)是放熱還是吸熱必須看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對(duì)大小
D、吸熱反應(yīng)在一定條件下也能發(fā)生
解析：化學(xué)反應(yīng)的能量變化主要表現(xiàn)為放熱或吸熱。反應(yīng)是放熱還是吸熱主要取決于反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對(duì)大小。放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)在一定條件下都可以發(fā)生。反應(yīng)開(kāi)始時(shí)需要加熱的可能是吸熱反應(yīng)，也可能是放熱反應(yīng)。吸熱反應(yīng)開(kāi)始時(shí)需要加熱，反應(yīng)后需要不斷加熱才能使反應(yīng)繼續(xù)下去，如：石灰石高溫煅燒成生石灰；放熱反應(yīng)開(kāi)始加熱，反應(yīng)后會(huì)放出一定的熱量，如果反應(yīng)熱量足夠大，就可以使反應(yīng)維持下去，即反應(yīng)過(guò)程中不需要再加熱，如鐵粉與硫粉的反應(yīng)等。
答案：C、D
例2.煤燃燒的反應(yīng)熱可通過(guò)以下兩個(gè)途徑來(lái)利用：a、利用煤在充足的空氣中直接燃燒產(chǎn)生的反應(yīng)熱；b、先使煤與水蒸氣反應(yīng)得到H2和CO，然后使得到的H2和CO在充足的空氣中燃燒。這兩個(gè)過(guò)程的熱化學(xué)方程式為：
a、C（s）+O2（g）＝CO2（g） △H＝E1 ①
b、C（S）＋H2O（g）＝CO(g)＋H2(g) △H＝E2 ②
H2（g）+1/2O2(g)＝H2O（g） △H＝E3 ③
CO（g）+1/2O2（g）＝CO2（g） △H＝E4 ④
回答：
（1）與途徑a相比途徑b有較多的優(yōu)點(diǎn)，即 。
�。�2）上述四個(gè)熱化學(xué)方程式中的哪個(gè)反應(yīng)的△H>0： 。
�。�3）等質(zhì)量的煤分別通過(guò)以上兩條不同的途徑產(chǎn)生的可利用的總能量關(guān)系正確的是（ ）
A、a比b多 B、a比b少 C、a與b在理論上相同
�。�4）根據(jù)能量守恒定律，E1、E2、E3、E4之間的關(guān)系為： 。
解析：（1）途徑b是一種煤凈化技術(shù)，其優(yōu)點(diǎn)有：煤的利用率高，變成氣體燃料后，運(yùn)輸方便，使燃料燃燒充分。
�。�2）②為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)體系的能量增加，△H>0。
�。�3）當(dāng)相同的反應(yīng)物通過(guò)不同的途徑的若干反應(yīng)得到相同的生成物時(shí)，這兩個(gè)過(guò)程中的總的能量變化一定相同。
（4）可以通過(guò)反應(yīng)方程式②③④相加或相減消去中間產(chǎn)物，同時(shí)進(jìn)行能量的相加或相減，最終得到的反應(yīng)熱和①相等。
答案：（1）煤的利用率高；變成氣體燃料后，運(yùn)輸方便；使燃料充分燃燒。
（2）反應(yīng)② （3） C （4） E1＝E2＋E3＋E4
例3.已知火箭發(fā)射時(shí)可用肼（N2H4）作燃料，NO2作氧化劑，這兩者反應(yīng)生成N2和H2O（氣）。且：N2（g）＋2O2（g）＝2NO2（g） △H＝＋67.7 kJ/mol ①
N2H4（g）＋O2（g）＝N2（g）＋2H2O（g） △H＝－534 kJ/mol ②
請(qǐng)計(jì)算1 mol氣態(tài)肼和NO2完全反應(yīng)時(shí)放出的熱量為 kJ，并寫(xiě)出肼與NO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。
解析：根據(jù)題意，要求下列反應(yīng)的反應(yīng)熱△H的值：
N2H4（g）＋NO2（g）＝3/2 N2（g）＋2H2O（g）；
則有②－①÷2＝③，即△H2－△H1÷2＝△H3。
則△H3＝－534 kJ/mol－67.7kJ/mol÷2＝－567.85 kJ/mol
答案：567.85；N2H4（g）＋NO2（g）＝3/2 N2（g）＋2H2O（g）；△H3＝－567.85 kJ/mol
例4.拆開(kāi)1 mol H—H鍵、1 mol N—H鍵、1 mol N≡N鍵分別需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，則1 mol N2生成NH3的反應(yīng)熱為： ，1 mol H2生成NH3的反應(yīng)熱為 。
解析：1 mol N2生成NH3，則有3H2+N2＝2NH3
即△H＝436×3＋946×1－391×6＝－92 kJ/mol
1mol H2生成NH3，則有H2+1/3N2＝2/3NH3
即△H＝－92 kJ/mol×1/3＝－30.67 kJ/mol
因?yàn)榉磻?yīng)熱單位中的mol－1是指某一反應(yīng)，而不指某一物質(zhì)的物質(zhì)的量
答案：－92 kJ/mol；－30.67 kJ/mol
[鞏固測(cè)試]
1、下列過(guò)程中，需要吸收能量的是（ ）。
A、H+H＝H2 B、H+Cl＝HCl C、I2→I+I D、S+O2＝SO2
2、吸熱反應(yīng)一定是（ ）。
A、反應(yīng)物總能量高于生成物總能量 B、釋放能量
C、反應(yīng)物總能量低于生成物總能量 D、儲(chǔ)存能量
3、下列各項(xiàng)與反應(yīng)熱的大小無(wú)關(guān)的是（ ）。
A、反應(yīng)物、生成物的狀態(tài) B、反應(yīng)的溫度
C、反應(yīng)物的多少 D、表示反應(yīng)熱的單位
4、已知反應(yīng)：X+Y＝M+N為放熱反應(yīng)，對(duì)該反應(yīng)的下列說(shuō)法正確的是（ ）。
A、X能量一定高于M
B、Y能量一定高于N
C、X和Y的總能量一定高于M和N的總能量
D、因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就可發(fā)生
5、下列關(guān)于熱化學(xué)方程式的說(shuō)法中，正確的是（ ）。
A、熱化學(xué)方程式是表示放熱反應(yīng)的方程式
B、熱化學(xué)方程式是表示物質(zhì)完全燃燒的式子
C、相同物質(zhì)的反應(yīng)，當(dāng)化學(xué)計(jì)量數(shù)不同時(shí)，其△H也不同
D、熱化學(xué)方程式中，△H可能是“＋”，也可能是“－”
6、加熱一種在常壓下沸騰著的液體，液體溫度會(huì)（ ）。
A、升高 B、降低 C、保持不變 D、不能確定
7、1 mol C與1 mol水蒸氣反應(yīng)生成1 mol CO和1mol H2，需要吸收131.5kJ的熱量，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱是（ ）。
A、△H＝131.5kJ B、△H＝－131.5 kJ
C、△H＝131.5 kJ/mol D、△H＝－131.5 kJ/mol
8、已知?dú)錃庠诼葰庵腥紵龝r(shí)產(chǎn)生蒼白色火焰，在反應(yīng)過(guò)程中，破壞1 mol氫氣的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1kJ，破壞1mol氯氣的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2kJ ，形成1mol氯化氫中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q3kJ，下列關(guān)系式正確的是（ ）。
A、Q1 +Q2>Q3 B、Q1+Q2>2Q3 C、Q1 +Q2 9、在相同溫度和壓強(qiáng)下，將等質(zhì)量的硫分別在足量的純氧氣中，空氣中燃燒，設(shè)前者放出的熱量為Q1，后者放出的熱量為Q2，則Q1和Q2相對(duì)大小判斷正確的是（ ）。 A、Q1＝Q2 B、Q1>Q2 C、Q1 10、在烴分子中去掉2個(gè)H原子形成一個(gè)雙鍵是吸熱反應(yīng)，大約需117 kJ/mol熱量。但1，3—環(huán)己二烯失去2 個(gè)H原子變成苯是放熱反應(yīng)，反應(yīng)熱數(shù)值是23.4kJ/mol，以上事實(shí)表明（ ）。 A、1，3－環(huán)己二烯加氫是吸熱反應(yīng) B、1，3－環(huán)己二烯比苯穩(wěn)定 C、苯加氫生成己烷是吸熱反應(yīng) D、苯比1，3－環(huán)己二烯穩(wěn)定 11、對(duì)于一個(gè)放熱反應(yīng)，已知產(chǎn)物的總能量為70kJ，那么反應(yīng)物的總能量可能是（ ）。 A、20 kJ B、30 kJ C、70 kJ D、80 kJ 12、下列說(shuō)法正確的是（ ）。 A、吸熱反應(yīng)在一定條件下也可以發(fā)生 B、需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng) C、反應(yīng)是放熱還是吸熱必須看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對(duì)大小 D、放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生 13、已知：C（s，金剛石）＝C（s，石墨）△H＝－1.9 kJ/mol C（s，金剛石）+O2（g）＝CO2（g） △H1 C（s，石墨）+O2（g）＝CO2（g） △H2 根據(jù)上述反應(yīng)所得出的結(jié)論正確的是（ ）。 A、△H1＝△H2 B、△H1>△H2 C、△H1<△H2 D、金剛石比石墨穩(wěn)定 14、下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)又是吸熱反應(yīng)的是（ ）。 A、鋁片和稀硫酸反應(yīng) B、Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl的反應(yīng) C、灼熱的碳與二氧化碳反應(yīng) D、甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng) 15、25 ℃、1 atm時(shí)，1 g甲醇完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O，同時(shí)放出22.68 kJ熱量。下列表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式中正確的是（ ）。 A、CH4O(l)＋1.5O2(g)＝CO2（g ）＋2H2O(l)； ΔH1＝－725.8kJ/mol B、2CH4O(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l)； ΔH1＝＋1451.6kJ/mol C、2CH4O＋3O2＝2CO2＋4H2O(l)； ΔH1＝－22.68kJ/mol D、CH4O(l)＋1.5O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)； ΔH1＝－725.8kJ/mol 16、在一定的條件下，CO和CH4燃燒的熱化學(xué)方程式分別為（ ）。 2CO（g）+O2（g）＝ CO2（g） ΔH＝－566 kJ/mol CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890 kJ/mol 由1 mol CO和3 mol CH4組成的混合氣體在上述條件下完全燃燒時(shí)，釋放的熱量是（ ）。 A、2912kJ B、2953kJ C、3236kJ D、3867kJ 二、填空題 17、氫氣和氧氣的混合體遇火即發(fā)生爆炸生成水；水在1000℃以上持續(xù)加熱分解為氫氣和氧氣；水電解生成氫氣和氧氣。 �。�1）H2和O2 化合生成H2O的反應(yīng)是 （填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)，H2和O2 的總能量 （填“大于”、“小于”或“等于”）水的總能量，此反應(yīng)中化學(xué)能部分轉(zhuǎn)化為 。 �。�2）水在高溫下分解的反應(yīng)為 反應(yīng)，反應(yīng)中的熱能轉(zhuǎn)化為 能，電解水的過(guò)程是 轉(zhuǎn)化為 的過(guò)程。 18、把空氣中久置的鋁片5.0 g投入盛有500 mL、0.5 mol/L的硫酸溶液的燒杯中，該鋁片與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率與反應(yīng)時(shí)間可用下圖所示的坐標(biāo)曲線來(lái)表示。 �。�1）曲線0→a段不產(chǎn)生H2的原因 有關(guān)化學(xué)方程式為 。 �。�2）曲線a→c段，產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因 �。�3）曲線c段以后，產(chǎn)生氫氣的速率逐漸下降的主要原因 19、（1）實(shí)驗(yàn)室制氫氣時(shí)，若向稀硫酸中加幾滴硫酸銅溶液，則產(chǎn)生氫氣的速率加快，該反應(yīng)中硫酸銅 催化劑（填：是、不是）。 �。�2）單獨(dú)加熱氯酸鉀，產(chǎn)生氧氣的速率小，而將少量高錳酸鉀和氯酸鉀混合共熱制氧氣，產(chǎn)生氧氣的速率明顯加快，該實(shí)驗(yàn)中高錳酸鉀 催化劑（填：是、不是）。 �。�3）醫(yī)用雙氧水清洗傷口時(shí)，傷口表面會(huì)產(chǎn)生大量的氣泡，該過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)是 ，起催化作用的是 。 20、（1）據(jù)理論計(jì)算，如果分子之間的碰撞每次都能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的話，那么，在通常情況下，以體積比為2：1混合的氫氣和氧氣的混合氣體就會(huì)在瞬間反應(yīng)生成水。但實(shí)際卻不是這樣，這說(shuō)明了什么？ （2）如果點(diǎn)燃?xì)怏w或?qū)ζ涔庹�，則反應(yīng)瞬間完成，你認(rèn)為這些條件改變了什么？ �。�3）如果向氫氣和氧氣的混合氣體插入了鉑絲（催化劑），則會(huì)產(chǎn)生爆炸。你認(rèn)為從反應(yīng)原理上講，鉑絲改變了什么？說(shuō)明理由。 21、把試管放入盛有25℃飽和石灰水的燒杯中，試管中開(kāi)始先放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入5 mL鹽酸于試管中。據(jù)此回答： �。�1）實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象 。 �。�2）產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是 �。�3）寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的離子方程 。 （4）由實(shí)驗(yàn)推知，氯化鎂溶液和氫氣的總能量 （填：大于、小于、等于）鎂片和鹽酸的總能量。 22、0.3 mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5 kJ的熱量，其熱化學(xué)方程式為： ；又已知H2O（l）＝H2O（g）；ΔH＝＋44 kJ/mol，則11.2 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時(shí)放出的熱量是 kJ。 23、298K時(shí)，合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）；ΔH＝－92.4kJ/mol。在該溫度下，取1 mol N2和3 molH2放在一個(gè)密閉容器中，在催化劑存在時(shí)進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)放出的熱量總是小于92.4 kJ。其原因是：_____________。 參考答案 1、C 2、CD 3、D 4、C 5、CD 6、C 7、C 8、D 9、A 10、D 11、D 12、AC 13、C 14、C 15、A 16、B 17、（1）放熱 大于 熱能 （2）吸熱 化學(xué) 電能 化學(xué)能 18、（1）鋁片表面有氧化膜；Al2O3＋3H2SO4＝Al2（SO4）3＋3H2O �。�2）反應(yīng)放熱，溫度升高，反應(yīng)速率加快 �。�3）硫酸濃度降低，反應(yīng)速率減慢 19、（1）不是 （2）不是 （3）2H2O2＝2H2O＋O2↑ 酶 20、（1）碰撞是發(fā)生反應(yīng)的必要條件，但不是充分條件，只有有效碰撞才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng) �。�2）通過(guò)點(diǎn)燃或光照，對(duì)反應(yīng)體系提供能量，增加單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，提供有效碰撞次數(shù)，從而加快反應(yīng)速率 �。�3）鉑絲作為反應(yīng)的催化劑，降低了反應(yīng)的活化能，使得單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)明顯增加，有效碰撞次數(shù)增多，反應(yīng)速率加快。 21、（1）試管中有氣泡產(chǎn)生；燒杯中有白色沉淀生成 �。�2）鎂與硫酸反應(yīng)放熱，使燒杯中的液體溫度升高，從而降低氫氧化鈣的溶解度，使其從溶液中析出 �。�3）Mg2＋＋2H＋＝Mg2＋＋H2↑ �。�4）小于 22、B2H6(g)＋3O2(g)＝B2O3（s）＋3H2O（l）； ΔH1＝－2165 kJ/mol；－1016.5 kJ 23、因?yàn)樵摲磻?yīng)屬于可逆反應(yīng)，反應(yīng)一段時(shí)間后會(huì)達(dá)到反應(yīng)限度，不能反應(yīng)完全，故放出的熱量會(huì)小于92.4 kJ 一、研究新課程，制訂新計(jì)劃 根據(jù)新課程“關(guān)注學(xué)生的終身學(xué)習(xí)能力，學(xué)生的可持續(xù)發(fā)展”的特點(diǎn)。結(jié)合浙江省普通高考理科綜合考試說(shuō)明(化學(xué))強(qiáng)調(diào)考察學(xué)生“接受、吸收、整合化學(xué)知識(shí)的能力,分析問(wèn)題和解決(解答)化學(xué)問(wèn)題的能力以及化學(xué)實(shí)驗(yàn)與探究能力”。形成對(duì)新課程中浙江省理綜化學(xué)高考要求和命題原則的認(rèn)識(shí)：新課程下的化學(xué)高考將更加重視知識(shí)與技能、過(guò)程與方法、情感態(tài)度和價(jià)值觀的考查,尤其是過(guò)程與方法的考查;將會(huì)有意識(shí)的加強(qiáng)對(duì)學(xué)生科學(xué)素養(yǎng)的考查；強(qiáng)調(diào)知識(shí)的靈活運(yùn)用；突出知識(shí)與生活、生產(chǎn)的緊密聯(lián)系；突出實(shí)驗(yàn)在化學(xué)科學(xué)中的重要地位。 三段式進(jìn)度安排,復(fù)習(xí)過(guò)程有層次。 3月上旬，完成第一輪復(fù)習(xí)。根據(jù)〈化學(xué)1〉〈化學(xué)2〉〈有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)〉〈化學(xué)反應(yīng)原理〉〈實(shí)驗(yàn)化學(xué)〉5個(gè)模塊的不同類(lèi)別（2必修+3選修）（18選6模塊的復(fù)習(xí)全段統(tǒng)一安排，此不納入）。確定了一輪復(fù)習(xí)的主線“基本概念→基本理論→元素化合物→有機(jī)→實(shí)驗(yàn)”，其中基本理論中的〈化學(xué)反應(yīng)原理〉以及〈有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)〉〈實(shí)驗(yàn)化學(xué)〉三個(gè)模塊比重深廣度適當(dāng)加大，基本理論中的〈微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性〉、2個(gè)必修模塊中的元素化合物部分比重深廣度適當(dāng)降低。 3月上旬至4月中旬，完成第二輪復(fù)習(xí)。復(fù)習(xí)內(nèi)容以專(zhuān)題復(fù)習(xí)為主，訓(xùn)練以專(zhuān)題+綜合并行。就各個(gè)重要知識(shí)點(diǎn)，我們都將重新深入思索，加強(qiáng)指導(dǎo)和增加訓(xùn)練量。同時(shí)盡量通過(guò)對(duì)高考題目和出題形勢(shì)的研究，使學(xué)生更明確這些板塊的知識(shí)內(nèi)容和考查方式，使學(xué)生的潛能得到更大空間的發(fā)揮。 5月上旬開(kāi)始，進(jìn)行第三輪復(fù)習(xí)，以綜合模擬訓(xùn)練為主，以查缺補(bǔ)漏為輔。 二、優(yōu)化教學(xué)過(guò)程，提高復(fù)習(xí)效率 總原則：以課程標(biāo)準(zhǔn)為依據(jù),考試說(shuō)明為指導(dǎo),提高學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)為宗旨。 在內(nèi)容上：詳細(xì)研究“浙江省普通高考理科綜合考試說(shuō)明(化學(xué))中考核目標(biāo)與要求、考試范圍和內(nèi)容”，比較新、舊課程高考知識(shí)點(diǎn)內(nèi)容與要求的變化，“去舊迎新、組合調(diào)整、重點(diǎn)到位、難點(diǎn)突破”。（比如：膠體、元素化合物復(fù)習(xí)等）。 在策略上：復(fù)習(xí)課上除了要著力體現(xiàn)學(xué)生的主體地位，充分發(fā)掘教材資源的多重價(jià)值，還需要積極進(jìn)行“提高復(fù)習(xí)課有效性的研究”,開(kāi)展多層面的有效合理復(fù)習(xí),使學(xué)生在復(fù)習(xí)中掌握化學(xué)核心知識(shí),在應(yīng)用中鞏固基礎(chǔ)自主建構(gòu)認(rèn)知,發(fā)展能力提高素養(yǎng)。 提出：以重難點(diǎn)為突破口，進(jìn)行“探究式專(zhuān)項(xiàng)研討復(fù)習(xí)公開(kāi)課”，發(fā)揮校本教研的合力，尋找更有效的'高三化學(xué)復(fù)習(xí)課教學(xué)方法。 三、創(chuàng)新編寫(xiě)資料，提高備考質(zhì)量 復(fù)習(xí)資料“貴精不貴多”。 �。�1）、利用老高三資料，分塊負(fù)責(zé)編寫(xiě)適合溫州中學(xué)學(xué)生用的一輪高三化學(xué)總復(fù)習(xí)同步練習(xí) 分塊化學(xué)高考一輪總復(fù)習(xí)分工表（基本概念與基本理論）內(nèi)容 1.化學(xué)用語(yǔ) 2.物質(zhì)的組成、分類(lèi)與變化 3.無(wú)機(jī)反應(yīng)規(guī)律 4.氧化還原反應(yīng) 5.離子反應(yīng) 6.物質(zhì)的量、氣體摩爾體積、阿佛加德羅常數(shù) 7.溶液的濃度分散系 8.化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng) 9.原電池與化學(xué)電源 10.電解及其應(yīng)用 11.原子結(jié)構(gòu)與核外電子排布 12.周期表和周期律 13.微粒間作用力與物質(zhì)的多樣性 14.化學(xué)反應(yīng)速率 15.化學(xué)反應(yīng)的方向和限度 16.化學(xué)平衡及移動(dòng) 17.化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡的綜合應(yīng)用 18.弱電解質(zhì)的電離平衡 19.水的電離和溶液的酸堿性 20.鹽類(lèi)水解平衡 21.沉淀溶解平衡 22.綜合運(yùn)用 要求： �、俑呖伎荚囌f(shuō)明解讀 �、谛略隹键c(diǎn)、知識(shí)點(diǎn)匯總，不必要的可刪除的“經(jīng)典”知識(shí)點(diǎn)匯總 ③《高考總復(fù)習(xí)導(dǎo)引》、《3+2化學(xué)》習(xí)題及答案糾錯(cuò) �、芫帉�(xiě)同步練習(xí)，參考老高三提供的資料，“做、編、改”三段式，最后匯編成《溫州中學(xué)高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)作業(yè)本》�！白�、編、改”三段式說(shuō)明：先細(xì)做老高三提供的相應(yīng)資料；再根據(jù)高考說(shuō)明、09高考試卷、學(xué)生實(shí)際情況、本組同伴協(xié)商精編同步練習(xí)；全段學(xué)生演練后，本組各位老師根據(jù)學(xué)生反饋情況集體討論修改部分，編寫(xiě)老師最后綜合意見(jiàn)完善修改，定稿。 �、輳�(fù)習(xí)、測(cè)試卷各一份。同步練習(xí)學(xué)生認(rèn)真訓(xùn)練，教師及時(shí)批改：幫助學(xué)生落實(shí)答題規(guī)范，發(fā)現(xiàn)學(xué)生知識(shí)錯(cuò)漏點(diǎn)和能力缺失面，調(diào)整課堂節(jié)奏認(rèn)真進(jìn)行質(zhì)量分析，采取后續(xù)措施，引導(dǎo)學(xué)生學(xué)會(huì)思維，學(xué)會(huì)總結(jié)，提高能力。 （2）、用好《高考總復(fù)習(xí)導(dǎo)引》、《3+2化學(xué)練習(xí)》，提前刪除怪題不考題，修改錯(cuò)題錯(cuò)解。保證學(xué)生精練高效，不浪費(fèi)高三學(xué)生的寶貴時(shí)間。 �。�3）、每月綜合“一練一考“。每月根據(jù)復(fù)習(xí)內(nèi)容及時(shí)搜集各地最新試卷，整合出一份綜合練習(xí)卷和一份綜合測(cè)試卷。練習(xí)卷周末隨堂練，可批改再評(píng)講。測(cè)試卷全段統(tǒng)一測(cè)試，集體閱卷，再分析講評(píng)。 �。�4）、從12月底開(kāi)始進(jìn)行理科綜合（化學(xué)）訓(xùn)練，其中未復(fù)習(xí)到的內(nèi)容考題難度適當(dāng)降低。 教學(xué)重點(diǎn)： 用過(guò)濾和結(jié)晶分離混合物的一般原理，初三化學(xué)《過(guò)濾和結(jié)晶》教案 —— 初中化學(xué)第二冊(cè)教案。 教學(xué)難點(diǎn)： 利用結(jié)晶方法，分離幾種可溶固體物質(zhì)的混合物的原理。 教學(xué)過(guò)程： 引言：在生產(chǎn)生活中，人們所接觸到的物質(zhì)很多都是混合物，為了適應(yīng)各種不同的需要，常常要把混合物里的幾種物質(zhì)分開(kāi)，得到較純凈的物質(zhì)，這叫做混合物的分離，過(guò)濾和結(jié)晶是最常用的混合物分離的方法。 �。ò鍟�(shū)） 第四節(jié) 過(guò)濾和結(jié)晶 一、過(guò)濾 1．定義：過(guò)濾是把溶于液體的固態(tài)物質(zhì)跟液體分離的一種方法。 2．原理：過(guò)濾時(shí)，液體穿過(guò)濾紙上的小孔，而固態(tài)物質(zhì)留在濾紙上，從而使固體和液體分離。 3．操作方法： 例如：粗鹽提純（請(qǐng)學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)步驟）展示粗鹽，讓學(xué)生看到粗鹽上的沙子等不溶性固體物質(zhì)，以利于學(xué)生思考。 （演示實(shí)驗(yàn)）粗鹽提純 歸納出： �。�1）步驟： �、僭跓腥芙獯蛀} �、谶^(guò)濾 （2）注意事項(xiàng)： 一貼：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁 二低：濾紙低于漏斗邊緣0.5cm 濾液低于濾紙邊緣 三靠：漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁 玻璃棒靠在三層濾紙?zhí)?/p> 燒杯靠在玻棒上傾倒液體 �。�3）玻璃棒的作用 溶解——加速溶解 過(guò)濾——引流 讓學(xué)生總結(jié)過(guò)濾作為分離物質(zhì)的一種方法的適用范圍。 過(guò)濾是用于分離不容性固體和可溶性固體的一種方法。 設(shè)問(wèn)過(guò)渡：如果要分離硝酸鉀和氯化鈉固體能用過(guò)濾的方法嗎？如果不能，想一想能用什么方法來(lái)分離它們？ 二 結(jié)晶 1.定義：溶質(zhì)以一定幾何形狀的晶體從溶液中析出的過(guò)程叫做結(jié)晶，化學(xué)教案《初三化學(xué)《過(guò)濾和結(jié)晶》教案 —— 初中化學(xué)第二冊(cè)教案》。 2.原理：幾種可溶性固態(tài)物質(zhì)的混合物，根據(jù)它們?cè)谕环N溶劑里的溶解度不同，用結(jié)晶的方法加以分離。 （講述）常用的結(jié)晶方法主要有兩種，對(duì)于溶解度受溫度影響不大的固態(tài)溶質(zhì)，一般用蒸發(fā)溶劑的方法得到晶體；對(duì)于溶解度受溫度影響較大的固態(tài)溶質(zhì)，一般可以用冷卻的熱飽和溶液的方法，使溶質(zhì)結(jié)晶析出。 例如：硝酸鉀中混有少量氯化鈉，應(yīng)怎樣分離？ （演示實(shí)驗(yàn)）在燒杯中加入10g和NaCl混合物，注入15mL水，加熱使混合物完全溶解，然后冷卻，觀察的'析出，再進(jìn)行過(guò)渡，晶體留在濾紙上，NaCl溶解在濾液中。 �。ㄖv述）我們已經(jīng)知道，的溶解度受溫度變化的影響較大（80℃時(shí)，的溶解度是169g，20℃時(shí)為31.6g），因此較高溫度下的飽和溶液降溫時(shí)，部分從溶液里結(jié)晶析出。而NaCl的溶解度受溫度變化的影響較�。�80℃時(shí)，NaCl的溶解度是38.4g，20℃時(shí)為36g），降溫時(shí)大部分NaCl仍溶解在溶液里。過(guò)濾時(shí)，晶體留在濾紙上，大部分NaCl仍留在濾液里（這種濾液叫做母液）。 小結(jié)： 作業(yè)：課本142頁(yè)習(xí)題1、2、3 一、指導(dǎo)思想與理論依據(jù) 常見(jiàn)的酸和堿及后面單元中鹽的教學(xué)是初中化學(xué)的重點(diǎn)。依據(jù)新課程標(biāo)準(zhǔn)中提出的“把培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣、提高科學(xué)素養(yǎng)放在首要的位置”的精神內(nèi)涵和化學(xué)學(xué)科的特點(diǎn)。在進(jìn)行教學(xué)時(shí)，應(yīng)充分考慮如何讓所有學(xué)生都能動(dòng)腦動(dòng)手，保證他們有足夠的思維空間。這部分的學(xué)習(xí)對(duì)激發(fā)學(xué)生化學(xué)學(xué)習(xí)的興趣，掌握科學(xué)的學(xué)習(xí)方法、形成一定的技能和能力都將產(chǎn)生很大的影響，甚至關(guān)系到今后學(xué)生對(duì)化學(xué)的學(xué)習(xí)。 二、教學(xué)背景分析 1、教材分析 �。ㄒ唬┙滩膬�(nèi)容 選自九年級(jí)化學(xué)教材（人教版）下冊(cè)第十單元課題1《常見(jiàn)的酸和堿》，本節(jié)課主要介紹鹽酸、硫酸等常見(jiàn)的酸的相關(guān)化學(xué)性質(zhì)。 �。ǘ┙滩牡牡匚缓妥饔� 本節(jié)內(nèi)容在本冊(cè)課程的學(xué)習(xí)中有著十分重要的地位，教學(xué)內(nèi)容——酸的化學(xué)性質(zhì)，是在學(xué)習(xí)了氧氣、碳及其化合物、金屬等簡(jiǎn)單物質(zhì)的性質(zhì)和用途的基礎(chǔ)上，更高層次的學(xué)習(xí)。課程以同類(lèi)物質(zhì)中典型物質(zhì)鹽酸、硫酸為例，用實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究，最后從特殊到一般，得出酸有一些相似的化學(xué)性質(zhì)。酸的化學(xué)性質(zhì)與日常生活、生產(chǎn)有著密切的聯(lián)系,對(duì)學(xué)生今后參加社會(huì)實(shí)踐具有非常重要的作用。 2、學(xué)生情況分析 學(xué)生對(duì)于鹽酸、硫酸這兩種實(shí)驗(yàn)室常見(jiàn)的酸在前面課程中已經(jīng)接觸，并不陌生，但對(duì)于他們的化學(xué)性質(zhì)了解的不是很全面。氧氣，碳及化合物，金屬等簡(jiǎn)單物質(zhì)的性質(zhì)及溶液的知識(shí)對(duì)本節(jié)課的學(xué)習(xí)有幫助，所以教學(xué)起點(diǎn)應(yīng)定位于學(xué)生已有經(jīng)驗(yàn)的基礎(chǔ)上，設(shè)計(jì)有利于他們自主學(xué)習(xí)和創(chuàng)造的化學(xué)學(xué)習(xí)情境，激發(fā)學(xué)生的探究欲望，讓他們?nèi)ビ^察、去透過(guò)表象看到事物的本質(zhì)，并探索出規(guī)律來(lái)。 三、教學(xué)方法和學(xué)習(xí)方法 1、教學(xué)方法： （1）實(shí)驗(yàn)探究法： 化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)，實(shí)驗(yàn)?zāi)芙o學(xué)生帶來(lái)直觀深刻的認(rèn)識(shí)，本節(jié)課我在教法上主要采取教師引導(dǎo)探究實(shí)驗(yàn)與學(xué)生合作探究相結(jié)合的方法。以新課程標(biāo)準(zhǔn)為依據(jù)，教師以組織者、引導(dǎo)者、合作者，引導(dǎo)學(xué)生通過(guò)生活或?qū)嶒?yàn)中的現(xiàn)象來(lái)發(fā)現(xiàn)問(wèn)題，讓學(xué)生通過(guò)分組討論對(duì)問(wèn)題提出并回顧結(jié)合之前學(xué)習(xí)內(nèi)容，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象發(fā)現(xiàn)問(wèn)題并解決。 �。�2）多媒體輔助法： 用投影儀顯示有關(guān)實(shí)驗(yàn)結(jié)論，通過(guò)動(dòng)畫(huà)演示，視頻播放等加強(qiáng)學(xué)生視覺(jué)感受。 2、學(xué)法指導(dǎo)：通過(guò)創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情境，采用探究式教學(xué)法引導(dǎo)學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)的觀察、猜想、設(shè)計(jì)、交流等一系列活動(dòng)主動(dòng)獲得知識(shí)。 四、教學(xué)目標(biāo)設(shè)計(jì) 1．知識(shí)與技能 初步學(xué)會(huì)用科學(xué)探究的方法認(rèn)識(shí)酸的化學(xué)性質(zhì)，并能寫(xiě)出有關(guān)的化學(xué)方程式。 2．過(guò)程與方法 通過(guò)幾種常見(jiàn)的酸化學(xué)性質(zhì)的探究比較，培養(yǎng)學(xué)生回憶、類(lèi)推，歸納和小結(jié)的能力，初步學(xué)會(huì)從特殊到一般思維認(rèn)識(shí)規(guī)律。 3．情感態(tài)度與價(jià)值觀 �。�1）在合作學(xué)習(xí)及相互交流中，敢于發(fā)表自己的猜想，學(xué)會(huì)尊重他人的`見(jiàn)解； （2）體會(huì)化學(xué)與人類(lèi)的密切關(guān)系，培養(yǎng)敢于創(chuàng)新和實(shí)踐的科學(xué)精神； 五、教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn) 重點(diǎn)：酸的化學(xué)性質(zhì)； 難點(diǎn)：根據(jù)實(shí)驗(yàn)歸納酸的化學(xué)性質(zhì)。 六、教學(xué)流程 七、教學(xué)過(guò)程 環(huán)節(jié)三、練習(xí)，強(qiáng)化酸的化學(xué)性質(zhì)； 環(huán)節(jié)四、課堂小結(jié)。 八、板書(shū)設(shè)計(jì) 酸的化學(xué)性質(zhì) 1、酸能使指示劑顯示不同的顏色； 2、酸能與多種活潑金屬反應(yīng)，放出氫氣； 3、酸能與某些金屬氧化物反應(yīng)，生成水。 九、教學(xué)反思 本節(jié)課以學(xué)生的主動(dòng)探究為主，教師的引導(dǎo)點(diǎn)撥為輔，讓學(xué)生在與同伴、與教師的交流中獲取對(duì)化學(xué)的最深感受，體驗(yàn)到成功之樂(lè)，增強(qiáng)學(xué)好化學(xué)的信心。 1、分析本節(jié)內(nèi)容的地位和作用 本節(jié)內(nèi)容為高中化學(xué)新課程(人教版)選修4的第四章電化學(xué)的重要內(nèi)容之 一。該內(nèi)容學(xué)生在必修2已有一定的了解，本節(jié)是該內(nèi)容的加深，主要是增加了一個(gè)鹽橋內(nèi)容。掌握本節(jié)知識(shí)，對(duì)指導(dǎo)學(xué)生了解生活中電池使用原理、金屬腐蝕和防護(hù)，研究探索發(fā)明新電池有重要意義。 2、了解學(xué)情 已有基礎(chǔ)：對(duì)原電池原理有初步認(rèn)識(shí)；具有一定的實(shí)驗(yàn)探究能力。 局限認(rèn)識(shí)：氧化劑和還原劑只有接觸才可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。 發(fā)展方向：通過(guò)實(shí)驗(yàn)活動(dòng)對(duì)原電池原理形成完整認(rèn)識(shí)，提高探索解決問(wèn)題的能力。 3、明確教學(xué)目標(biāo) 知識(shí)與技能：深入了解原電池的工作原理。對(duì)原電池的形成條件有更完整的認(rèn)識(shí)。學(xué)會(huì)書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式和電池總反應(yīng)。能根據(jù)反應(yīng)設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的原電池。 過(guò)程與方法：通過(guò)Pb-CuSO4電池的設(shè)計(jì)活動(dòng)，感悟科學(xué)探究的思路和方法， 進(jìn)一步體會(huì)控制變量在科學(xué)探究中的應(yīng)用。 情感態(tài)度與價(jià)值觀：通過(guò)設(shè)計(jì)原電池，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣，激發(fā)學(xué)生利用所學(xué)知識(shí)為國(guó)家作出貢獻(xiàn)，感受原電池原理應(yīng)用于化學(xué)電源開(kāi)發(fā)的關(guān)鍵作用。 4、研究教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn) 教學(xué)重點(diǎn)：原電池工作原理和形成條件 教學(xué)難點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)完全分開(kāi)在兩極（兩池）發(fā)生及鹽橋的作用。 5、確定教學(xué)方式與教學(xué)手段 以“教師啟發(fā)引導(dǎo)，學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究，自主分析設(shè)計(jì)”的學(xué)習(xí)方式學(xué)習(xí)。在教師引導(dǎo)下，通過(guò)學(xué)生不斷深入認(rèn)識(shí)原電池原理和形成條件，最終實(shí)現(xiàn)知識(shí)和能力上的跨越。 6、教學(xué)設(shè)計(jì)過(guò)程和意圖 �。�1）情境導(dǎo)課：讓學(xué)生舉一些手機(jī)、電子表等新型電池例子。聯(lián)系生活，吸引學(xué)生注意力，喚起學(xué)生學(xué)習(xí)欲望。 （2）回顧原電池：復(fù)習(xí)基本概念，溫故而知新。 學(xué)生回憶原電池的有關(guān)內(nèi)容，調(diào)動(dòng)學(xué)生思考，回憶概念為后期探究作準(zhǔn)備。 板書(shū)（便于學(xué)生直觀記憶、理解掌握）： 1．概念 2．電極名稱(chēng) 3．構(gòu)成條件 4．原電池工作原理（課件展示微觀過(guò)程） �。�3）設(shè)計(jì)原電池：（板書(shū)） 活動(dòng)一、依Pb+CuSO4=PbS04+Cu反應(yīng)，自主設(shè)計(jì)原電池。紙上談兵重溫原電池原 理。 活動(dòng)二、學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)探究此原電池反應(yīng)。實(shí)踐出真知，培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)動(dòng)手操作能力。 活動(dòng)三、成果展示：學(xué)生寫(xiě)出有關(guān)電極反應(yīng)方程式，進(jìn)行練習(xí)。 活動(dòng)四、學(xué)生總結(jié)單池原電池的設(shè)計(jì)思路，形成整體思維模式。 活動(dòng)五、學(xué)生評(píng)價(jià)原電池：電流不穩(wěn)，引出新發(fā)明。 （4）改良原電池：（板書(shū)）啟發(fā)分析電流不穩(wěn)定的原因，引導(dǎo)雙池原電池的設(shè)計(jì)思路，學(xué)習(xí)課本知識(shí)，按實(shí)驗(yàn)小組發(fā)放鹽橋，重新實(shí)驗(yàn)。探討鹽橋的作用。能力提升到一個(gè)新的.層次。 �。�5）鹽橋的作用：（板書(shū)）教師啟發(fā)引導(dǎo)學(xué)生理解掌握。 1．補(bǔ)充電荷。 2．使裝置形成閉合回路。 3．提高了能量轉(zhuǎn)化率。 �。�6）結(jié)尾的設(shè)計(jì)：學(xué)生談?wù)剬W(xué)習(xí)本節(jié)的感受，情感表達(dá)及分享。 總體設(shè)計(jì)思想：在課程實(shí)施過(guò)程中，學(xué)生親手實(shí)驗(yàn)，觀察現(xiàn)象，提出疑問(wèn)，自主解答，自主設(shè)計(jì)，合作評(píng)價(jià)。在自主提問(wèn)的過(guò)程中推動(dòng)課的進(jìn)程，旨在培養(yǎng)學(xué)生的動(dòng)手能力、問(wèn)題意識(shí)，學(xué)會(huì)實(shí)驗(yàn)，學(xué)會(huì)提問(wèn)、學(xué)會(huì)探究、學(xué)會(huì)設(shè)計(jì)、學(xué)會(huì) 合作、學(xué)會(huì)評(píng)價(jià)。 【化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)】相關(guān)文章： 化學(xué)的教學(xué)設(shè)計(jì)04-11 化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)12-13 化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)模板11-13 高中化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)10-13 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