高中化學(xué)教學(xué)設(shè)計

時間：2023-12-12 12:28:58 教學(xué)設(shè)計我要投稿

[熱]高中化學(xué)教學(xué)設(shè)計15篇

　　作為一位無私奉獻(xiàn)的人民教師，有必要進(jìn)行細(xì)致的教學(xué)設(shè)計準(zhǔn)備工作，教學(xué)設(shè)計要遵循教學(xué)過程的基本規(guī)律，選擇教學(xué)目標(biāo)，以解決教什么的問題。那么問題來了，教學(xué)設(shè)計應(yīng)該怎么寫？以下是小編為大家收集的高中化學(xué)教學(xué)設(shè)計，供大家參考借鑒，希望可以幫助到有需要的朋友。

[熱]高中化學(xué)教學(xué)設(shè)計15篇

高中化學(xué)教學(xué)設(shè)計1

　　一、教學(xué)目標(biāo)

　　理解原電池和電解池的工作原理。了解銅的電解精煉、鍍銅、氯堿工業(yè)反應(yīng)原理。能寫出電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式。了解常見化學(xué)電源的種類及其工作原理

　　適當(dāng)時間里學(xué)生討論，進(jìn)行合作學(xué)習(xí)。能根據(jù)電化學(xué)的原理解決有關(guān)設(shè)計電解池和原電池的問題。

　　二、教學(xué)重點(diǎn)

　　原電池原理、電解原理及其應(yīng)用。

　　三、教學(xué)難點(diǎn)

　　原電池、電解池的分析、判斷。

　　四、教學(xué)方法

　　知識體系勾畫——知識點(diǎn)習(xí)題分析——復(fù)習(xí)討論——?dú)w納總結(jié)——教師評價

　　五、教學(xué)準(zhǔn)備

　　多媒體課件

　　【導(dǎo)入】原電池基本概念

　　一、原電池

　　1、原電池的形成條件：

　�、倌茏园l(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)。

　�、趦蓚€活動性不同的電極(燃料電池的兩個電極可以相同)。

　�、坌纬砷]合回路。

　　原電池裝置的變化：簡易裝置——鹽橋裝置——交換膜裝置

　　2、原電池原理：

　　3、導(dǎo)電粒子的流向問題：

　　電子流向(外電路)：負(fù)極→導(dǎo)線→正極(電流方向與電子流向相反)。

　　離子流向(內(nèi)電路)：陰離子向負(fù)極移動，陽離子向正極移動

　　考點(diǎn)：裝置的判斷：原電池和電解池；電極判斷：正負(fù)極和陰陽極

　　例題：原電池的.形成條件

　　考點(diǎn)：（例題）原電池正負(fù)極的判斷，正負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)，電子、陰陽離子的移動

　　4、電解池的應(yīng)用

　　1）加快氧化還原反應(yīng)的速率

　　2）用于比較金屬的活動性強(qiáng)弱

　　3）用于金屬的防護(hù)

　　4）設(shè)計原電池

　　例題：根據(jù)氧化還原反應(yīng)，寫出兩個半反應(yīng)，選擇負(fù)極材料、正極材料，選擇電解質(zhì)溶液，設(shè)計簡易原電池，設(shè)計鹽橋原電池

　　例題：可逆氧化還原反應(yīng)與原電池綜合應(yīng)用

　　二、化學(xué)電源

　　一次電池常見類型、二次電池主要類型

　　1、二次電池的充電過程與放電過程

高中化學(xué)教學(xué)設(shè)計2

　　教學(xué)目標(biāo)：

　　①掌握物質(zhì)的量的概念及阿伏加德羅常數(shù)的意義。

　�、谡莆漳栙|(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)質(zhì)量及其相互換算。

　�、劾斫獍⒎拥铝_定律及其推論，掌握溶解度的計算。

　　教學(xué)重點(diǎn)：

　　阿伏加德羅定律及其推論、配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法

　　教學(xué)難點(diǎn)：

　　溶解度、物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算

　　教學(xué)方法：

　　分析引導(dǎo)法、講練結(jié)合

　　教學(xué)過程：

　　第一課時

　　基礎(chǔ)知識精析

　　一、基本概念

　　1.物質(zhì)的量：物質(zhì)的量是表示物質(zhì)所含微粒數(shù)多少的物理量。符號：n；單位：mol。

　　2.摩爾：摩爾是物質(zhì)的量的單位，每摩爾物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個粒子。

　　【注意】：在理解概念時，不能按字面理解成物質(zhì)的質(zhì)量或物質(zhì)的數(shù)量是多少，它是一個專用名詞，而簡稱摩，符號為mol�！拔镔|(zhì)的量”僅由于構(gòu)成物質(zhì)的微粒種類很多，用“物質(zhì)的量”來表示物質(zhì)時，必須指明微粒的名稱，如1mol氫原子、1mol氫分子、1mol氫離子，也可用化學(xué)式表示為lmolH、l mol H2、1 mol H+等。此外，“物質(zhì)的量”還可用來表示某些結(jié)構(gòu)微粒的特定組合，如由Na+與Cl-按1：l特定組合構(gòu)成的NaCI晶體，可表示為1molNaCl。

　　【思考】1 mol NaCl和1 mol HCl所含的粒子總數(shù)相同嗎？

　　答案：不相同，因?yàn)镹aCl是離子化合物，組成微粒是Na＋和Cl－，而HCl是共價化合物，組成微粒是HCl分子。

　　3、阿伏加德羅常數(shù)：12g 12C中所含碳原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)(其近似值為6.02×1023加載中...)。符號：NA；單位：mol—

　　【思考】阿伏加德羅常數(shù)(NA)與6.02×1023完全相同嗎？

　　答案：不相同；原因是NA是指1 mol 任何粒子的粒子數(shù)，即12 g12C中含有的原子數(shù)，是一個真實(shí)值，而6.02×1023是一個實(shí)驗(yàn)值，是阿伏加德羅常數(shù)的近似值。

　　【說明】：阿伏加德羅常數(shù)和原子量標(biāo)準(zhǔn)均為人為規(guī)定的，如果它們發(fā)生改變，則原子量、分子量、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度等均發(fā)生改變；但是，質(zhì)量、微粒數(shù)目、密度、體積等客觀因素卻不會改變。

　　【討論】：假設(shè)12C的原子量為24，以24克12C所含有的碳原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)。下列數(shù)據(jù)肯定不變的是：

　�、傺鯕獾娜芙舛� ②44克CO2的體積 ③氣體摩爾體積 ④摩爾質(zhì)量 ⑤相對分子質(zhì)量 ⑥阿伏加德羅常數(shù) ⑦物質(zhì)的量 ⑧氣體的密度 ⑨物質(zhì)的量濃度 ⑩質(zhì)量分?jǐn)?shù)

　　答案：①、②、⑧、⑩。

　　4.摩爾質(zhì)量：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)具有的質(zhì)量叫做該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量。符號：M；單位：g/mol

　　5.氣體摩爾體積：在一定條件下，單位物質(zhì)的量的.氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。符號：Vm；單位：L／mol。

　�、贅�(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積：22.4L／mol。

　�、跊Q定物質(zhì)體積的因素：粒子數(shù)目、粒子大小、粒子間距。

　　【思考】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol氣體的體積是22.4 L，如果當(dāng)1 mol氣體的體積是22.4 L時，一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況嗎？

　　答案：不一定；因氣體的體積與溫度、壓強(qiáng)和氣體的分子數(shù)有關(guān)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氣體的物質(zhì)的量為1 mol。

　　6.物質(zhì)的量濃度：

　　以單位體積的溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示的溶液的濃度叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。符號：c(B)；單位：mol·L-。

　　【注意】：

　　①要用溶液的體積，單位是升，而不是溶劑的體積。

　　②溶質(zhì)一定要用“物質(zhì)的量”來表示。如給出的已知條件是溶質(zhì)的質(zhì)量或氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)或微粒數(shù)，應(yīng)根據(jù)有關(guān)公式換算為“物質(zhì)的量”。

　�、蹘в薪Y(jié)晶水的物質(zhì)作為溶質(zhì)時，其“物質(zhì)的量”的計算，用帶有結(jié)晶水物質(zhì)的質(zhì)量除以帶有結(jié)晶水物質(zhì)的摩爾質(zhì)量即可。

　　④同一溶液，無論取出多大體積，其各種濃度(物質(zhì)的量濃度、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、離子濃度)均不變。

　　二、基本關(guān)系

　　1.物質(zhì)的量與離子數(shù)目： n=加載中...

　　2.物質(zhì)的量與質(zhì)量： n=加載中...

　　3.物質(zhì)的量與氣體體積： n=加載中...

　　4.物質(zhì)的量濃度： c(B)=加載中...

　　5.混合氣體的平均式量： M(平均)＝加載中...

　　6.氣體密度與式量： M=p×Vm (注意：密度的單位為g·L－1,多用于標(biāo)準(zhǔn)狀況下的計算。)

　　三、基本規(guī)律

　　1.摩爾質(zhì)量與式量關(guān)系規(guī)律：

　　1摩爾任何物質(zhì)的質(zhì)量都是以克為單位，在數(shù)值上等于其式量。

　　2.阿伏加德羅定律：

　　(1)定律：在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。

　　【注意】：①使用范圍：氣體；②使用條件：相同的溫度和壓強(qiáng)。

　　(2)重要推論：

　�、偻瑴赝瑝合�，任何氣體的體積之比都等于物質(zhì)的量之比。

　　加載中...=加載中...

　�、谕瑴赝菹�，任何氣體的壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比。

　　加載中...=加載中...

　�、弁瑴赝瑝合拢瑲怏w的密度之比等于其式量之比。

　　加載中...＝加載中...

　　※ 理想氣體狀態(tài)方程：加載中...=加載中...；克拉伯龍方程：加載中...＝加載中...

　　3.物質(zhì)反應(yīng)的計算規(guī)律：

　�、賲⒓臃磻�(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于其在化學(xué)方程式中計量系數(shù)之比。

　�、谠谕瑴赝瑝合�，參加反應(yīng)的氣體的體積之比等于其在化學(xué)方程式中計量系數(shù)之比。

　　【方法與技巧】

　　一、阿伏加德羅常數(shù)應(yīng)用的六個陷阱

　　題組一氣體摩爾體積的適用條件及物質(zhì)的聚集狀態(tài)

　　1．判斷正誤，正確的劃“√”，錯誤的劃“×”

　　(1)2.24 L CO2中含有的原子數(shù)為0.3NA (×)

　　(2)常溫下11.2 L甲烷氣體含有的甲烷分子數(shù)為0.5NA (×)

　　(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L己烷中含共價鍵數(shù)目為19NA (×)

　　(4)常溫常壓下，22.4 L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA (×) (20xx·新課標(biāo)全國卷，9D)

　　題組二物質(zhì)的量或質(zhì)量與狀況

　　2．判斷正誤，正確的劃“√”，錯誤的劃“×”

　　(1)常溫常壓下，3.2 g O2所含的原子數(shù)為0.2NA (√)

　　(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18 g H2O所含的氧原子數(shù)目為NA (√)

　　(3)常溫常壓下，92 g NO2和N2O4的混合氣體中含有的原子總數(shù)為6NA (√)(20xx·新課標(biāo)全國卷，9C)

　　題組三物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)

　　3．判斷正誤，正確的劃“√”，錯誤的劃“×”

　　(1)4.5 g SiO2晶體中含有的硅氧鍵的數(shù)目為0.3NA (√)

　　(2)30 g甲醛中含共用電子對總數(shù)為4NA (√)

　　(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氦氣與22.4 L氟氣所含原子數(shù)均為2NA (×)

　　(4)18 g D2O所含的電子數(shù)為10NA (×)

　　(5)1 mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為4NA (×)

　　(6)12 g金剛石中含有的共價鍵數(shù)為2NA (√)

　　(7)12 g石墨中含有的共價鍵數(shù)為1.5NA (√)

　　(8)31 g白磷中含有的共價鍵數(shù)為1.5NA (√)

　　題組四電解質(zhì)溶液中，粒子數(shù)目的判斷

　　4．判斷正誤，正確的劃“√”，錯誤的劃“×”

　　(1)0.1 L 3.0 mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH的數(shù)目為0.3 NA (×)

　　(2)等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaCl，KCl溶液中，陰、陽離子數(shù)目之和均為2NA (×)

　　(3)0.1 mol·L－1的NaHSO4溶液中，陽離子的數(shù)目之和為0.2NA (×)

　　(4)25 ℃、pH＝13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH－數(shù)目為0.2NA (×)

　　題組五阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用與“隱含反應(yīng)”

　　5．判斷正誤，正確的劃“√”，錯誤的劃“×”

　　(1)2 mol SO2和1 mol O2在一定條件下充分反應(yīng)后，混合物的分子數(shù)為2NA (×)

　　(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L NO2氣體中所含分子數(shù)目為NA (×)

　　(3)100 g 17%的氨水，溶液中含有的NH3分子數(shù)為NA (×)

　　(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1 mol Cl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA (×)

　　題組六氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的判斷

　　6．判斷正誤，正確的劃“√”，錯誤的劃“×”

　　(1)5.6 g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.3NA (×)

　　(2)0.1molZn與含0.1molHCl的鹽酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA (×)

　　(3)1 mol Na與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA (√)

　　(4)1 mol Na2O2與足量CO2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA (×)

　　(5)向FeI2溶液中通入適量Cl2，當(dāng)有1 mol Fe2＋被氧化時，共轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目為NA (×)

　　(6)1 mol Cl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA (×)

　　【突破陷阱】

　　1．只給出物質(zhì)的體積，而不指明物質(zhì)的狀態(tài)，或者標(biāo)準(zhǔn)狀況下物質(zhì)的狀態(tài)不為氣體，所以求解時，一要看是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不為標(biāo)準(zhǔn)狀況無法直接用22.4 L·mol－1(標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的摩爾體積)求n；二要看物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是否為氣態(tài)，若不為氣態(tài)也無法由標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的摩爾體積求得n，如CCl4、水、液溴、SO3、己烷、苯等常作為命題的干擾因素迷惑學(xué)生。

　　2．給出非標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的物質(zhì)的量或質(zhì)量，干擾學(xué)生正確判斷，誤以為無法求解物質(zhì)所含的粒子數(shù)，實(shí)質(zhì)上，此時物質(zhì)所含的粒子數(shù)與溫度、壓強(qiáng)等外界條件無關(guān)。

　　3．此類題型要求同學(xué)們對物質(zhì)的微觀構(gòu)成要非常熟悉，弄清楚微粒中相關(guān)粒子數(shù)(質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù))及離子數(shù)、電荷數(shù)、化學(xué)鍵之間的關(guān)系。常涉及稀有氣體He、Ne等單原子分子，Cl2、N2、O2、H2等雙原子分子，及O3、P4、18O2、D2O、Na2O2、CH4、CO2等特殊物質(zhì)。

　　4．突破此類題目的陷阱，關(guān)鍵在于審題：

　　(1)是否有弱離子的水解。

　　(2)是否指明了溶液的體積。

　　(3)所給條件是否與電解質(zhì)的組成有關(guān)，如pH＝1的H2SO4溶液c(H＋)＝0.1 mol·L－1，與電解質(zhì)的組成無關(guān)；0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液，c(OH－)＝0.1 mol·L－1，與電解質(zhì)的組成有關(guān)。

　　5．解決此類題目的關(guān)鍵是注意一些“隱含的可逆反應(yīng)反應(yīng)”，如：

　　(1)2SO2＋O2催化劑△2SO3 2NO2??N2O4

　　N2＋3H2高溫、高壓催化劑2NH3

　　(2)Cl2＋H2O??HCl＋HClO

　　(3)NH3＋H2O??NH3·H2O??NH＋OH－

　　6．氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目的判斷是一類典型的“陷阱”，突破“陷阱”的關(guān)鍵是：

　　(1)同一種物質(zhì)在不同反應(yīng)中氧化劑、還原劑的判斷。

　　如①Cl2和Fe、Cu等反應(yīng)，Cl2只做氧化劑，而Cl2和NaOH反應(yīng)，Cl2既做氧化劑，又做還原劑。

　　②Na2O2與CO2或H2O反應(yīng)，Na2O2既做氧化劑，又做還原劑，而Na2O2與SO2反應(yīng)，Na2O2只做氧化劑。

　　(2)量不同，所表現(xiàn)的化合價不同。

　　如Fe和HNO3反應(yīng)，F(xiàn)e不足，生成Fe3＋，F(xiàn)e過量，生成Fe2＋。

　　(3)氧化劑或還原劑不同，所表現(xiàn)的化合價不同。

　　如Cu和Cl2反應(yīng)生成CuCl2，而Cu和S反應(yīng)生成Cu2S。

　　(4)注意氧化還原的順序。

　　如向FeI2溶液中，通入Cl2，首先氧化I－，再氧化Fe2＋，所以上述題(5)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目大于NA。

　　〖板書設(shè)計〗基礎(chǔ)知識精析

　　一、基本概念

　　二、基本關(guān)系

　　1.物質(zhì)的量與離子數(shù)目： n=加載中... 2.物質(zhì)的量與質(zhì)量： n=加載中...

　　3.物質(zhì)的量與氣體體積： n=加載中... 4.物質(zhì)的量濃度： C(B)=加載中...

高中化學(xué)教學(xué)設(shè)計3

　　一、教材

　　該部分內(nèi)容出自人教版高中化學(xué)必修2第三章第三節(jié)的內(nèi)容，“乙醇”這一部分涉及的內(nèi)容有：乙醇的物理性質(zhì)、乙醇的化學(xué)性質(zhì)、乙醇的結(jié)構(gòu)。在教學(xué)時要注意從結(jié)構(gòu)的角度適當(dāng)深化學(xué)生對乙醇的認(rèn)識，建立有機(jī)物“(組成)結(jié)構(gòu)—性質(zhì)—用途”的認(rèn)識關(guān)系，使學(xué)生了解學(xué)習(xí)和研究有機(jī)物的一般方法，形成一定的分析和解決問題的能力。

　　(過渡：教師不僅要對教材進(jìn)行分析，還要對學(xué)生的情況有清晰明了的掌握，這樣才能做到因材施教，接下來我將對學(xué)情進(jìn)行分析。)

　　二、學(xué)情

　　學(xué)生在日常生活中已經(jīng)對乙醇有了一定的認(rèn)識，并且樂于去探究物質(zhì)的奧秘，因此本節(jié)課從科學(xué)探究和生活實(shí)際經(jīng)驗(yàn)入手，充分利用實(shí)驗(yàn)研究物質(zhì)的性質(zhì)與反應(yīng)，再從結(jié)構(gòu)角度深化認(rèn)識。通過這樣的設(shè)置培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)態(tài)度和探究精神。

　　(過渡：根據(jù)新課程標(biāo)準(zhǔn)，教材特點(diǎn)和學(xué)生實(shí)際，我確定了如下教學(xué)目標(biāo)：)

　　三、教學(xué)目標(biāo)

　　【知識與技能】

　　知道烴的衍生物;認(rèn)識到物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關(guān)系;能說出乙醇的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì);能寫出乙醇的結(jié)構(gòu)。

　　【過程與方法】

　　通過乙醇的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的學(xué)習(xí)，建立“(組成)結(jié)構(gòu)—性質(zhì)—用途”的有機(jī)物學(xué)習(xí)模式。

　　【情感態(tài)度與價值觀】

　　體驗(yàn)科學(xué)探究的艱辛和樂趣，逐步形成嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度，認(rèn)識化學(xué)與人類生活的密切關(guān)系。

　　(過渡：根據(jù)新課標(biāo)要求與教學(xué)目標(biāo)，我確定了如下的重難點(diǎn)：)

　　四、教學(xué)重難點(diǎn)

　　【重點(diǎn)】乙醇的化學(xué)性質(zhì)。

　　【難點(diǎn)】建立乙醇分子的立體結(jié)構(gòu)模型。

　　(過渡：為了解決重點(diǎn)，突破重點(diǎn)，我確定了如下的教學(xué)方法：)

　　五、教學(xué)方法

　　實(shí)驗(yàn)探究法，講授法

　　(過渡：好的教學(xué)方法應(yīng)該在好的教學(xué)設(shè)計中應(yīng)用，接下來我將重點(diǎn)說明我的教學(xué)過程。)

　　六、教學(xué)過程

　　教學(xué)過程包括了四個環(huán)節(jié)：導(dǎo)入新課、新課講授、鞏固提升、小結(jié)作業(yè)。我將會這樣展開我的教學(xué)：

　　環(huán)節(jié)一：導(dǎo)入新課

　　在這一環(huán)節(jié)中我會以“乙醇汽油的利與弊”為話題，請學(xué)生談一談他們的想法，引發(fā)學(xué)生對社會問題的思考和警醒，培養(yǎng)學(xué)生的辯證意識。讓學(xué)生在這個過程中意識到乙醇是一種與我們的生活聯(lián)系密切的有機(jī)物，引入對乙醇的學(xué)習(xí)。

　　環(huán)節(jié)二：新課講授

　　在這一環(huán)節(jié)中需要講解乙醇的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。

　　1.乙醇的'物理性質(zhì)

　　我會讓學(xué)生通過觀察乙醇的顏色、狀態(tài)、氣味，結(jié)合自己的日常生活經(jīng)驗(yàn)，得出結(jié)論。這一設(shè)計可以培養(yǎng)學(xué)生歸納總結(jié)概括的能力。

　　在講解乙醇的化學(xué)性質(zhì)之前，我會首先提問學(xué)生乙醇的分子式是什么，它的結(jié)構(gòu)又是怎樣的。既然物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)是有所關(guān)聯(lián)的，那么能否通過探究物質(zhì)的性質(zhì)推知物質(zhì)的結(jié)構(gòu)呢，從而進(jìn)入接下來的學(xué)習(xí)。

　　2.乙醇的化學(xué)性質(zhì)

　　教材涉及了兩個性質(zhì)：與鈉的反應(yīng)、氧化反應(yīng)。

　　(1)乙醇與鈉的反應(yīng)

　　我會首先請學(xué)生觀看乙醇與鈉反應(yīng)的視頻，并請學(xué)生根據(jù)這一實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷產(chǎn)物是哪種氣體。接下來提出鈉與烴不能反應(yīng)，請學(xué)生判斷乙醇分子中的氫的連接方式與烴分子中的氫的連接方式是否相同。接著讓學(xué)生根據(jù)乙醇的分子式寫出乙醇可能的結(jié)構(gòu)簡式，并最終通過小組討論確定乙醇的結(jié)構(gòu)簡式為。在這里我會指出—OH即為羥基。

　　在此基礎(chǔ)上，我會讓學(xué)生對比乙醇和乙烷的結(jié)構(gòu)簡式有何不同，由此建立乙醇分子的立體結(jié)構(gòu)模型。從中提出烴的衍生物的概念，并且說明之前學(xué)習(xí)的鹵代烴、硝基苯都屬于烴的衍生物，物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)有著極其緊密的關(guān)聯(lián)，我會請學(xué)生思考為什么乙醇和乙烷的化學(xué)性質(zhì)不同，乙醇與鈉反應(yīng)的本質(zhì)是什么，并寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式，引出有關(guān)官能團(tuán)的學(xué)習(xí)，由此建立有機(jī)物“結(jié)構(gòu)—性質(zhì)”的學(xué)習(xí)模式。

　　(2)乙醇的氧化反應(yīng)

　　首先請學(xué)生寫出乙醇在空氣中燃燒的化學(xué)方程式，思考乙醇還能不能發(fā)生其他的氧化反應(yīng)。接著請學(xué)生自主實(shí)驗(yàn)3-3，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，根據(jù)教材判斷生成的具有刺激性氣味的氣體是什么，銅絲的作用是什么。并且通過分析銅絲先變黑后變紅的過程寫出由乙醇生成乙醛的化學(xué)方程式：

　　在這里我會詳細(xì)講解在乙醇生成乙醛的過程中，乙醇分子內(nèi)的化學(xué)鍵是如何斷裂的，由此提出新的問題，如果醇經(jīng)催化氧化能生成醛，醛應(yīng)該具有怎樣的結(jié)構(gòu)。在這一過程中培養(yǎng)學(xué)生的分析與解決問題的能力。

　　最后請學(xué)生閱讀教材了解其他的有關(guān)乙醇、乙醛、乙酸相互轉(zhuǎn)化的信息。

　　環(huán)節(jié)三：鞏固提升

　　在這一環(huán)節(jié)我會請學(xué)生完成學(xué)案上有關(guān)乙醇的題，達(dá)到學(xué)以致用的目的。

　　環(huán)節(jié)四：小結(jié)作業(yè)

　　化學(xué)學(xué)習(xí)不僅要關(guān)注學(xué)生學(xué)習(xí)的結(jié)果，還要關(guān)心學(xué)生學(xué)習(xí)的過程。課程最后，我會請學(xué)生回答本堂課的收獲有哪些，可以回答學(xué)到了哪些知識，也可以回答學(xué)習(xí)的感受。

　　我也會給學(xué)生布置開放性的作業(yè)，比如將本節(jié)課的知識應(yīng)用于生活生產(chǎn)中，或者讓學(xué)生搜集相關(guān)資料。這一作業(yè)的設(shè)置也能夠體現(xiàn)出化學(xué)與實(shí)際生活的聯(lián)系，讓學(xué)生感受到化學(xué)的無處不在。

　　七、板書設(shè)計

　　最后說一下我的板書，板書內(nèi)容包括乙醇的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)，乙醇的化學(xué)性質(zhì)有2個，我將其提綱挈領(lǐng)地反映在板書里，便于學(xué)生清楚它們之間的邏輯關(guān)系。

高中化學(xué)教學(xué)設(shè)計4

　　一、教材依據(jù)

　　蘇教版高中化學(xué)必修2 第一章微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)多樣性第二單元微粒之間的相互作用力：離子鍵、共價鍵、分子間作用力。

　　二、設(shè)計思想

　　本節(jié)的化學(xué)鍵和分子間作用力內(nèi)容，目的是使學(xué)生進(jìn)一步從結(jié)構(gòu)的角度認(rèn)識物質(zhì)的構(gòu)成，從而揭示化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。本節(jié)課的化學(xué)基本概念較多，內(nèi)容抽象，根據(jù)高一學(xué)生的基本特點(diǎn)，他們雖具有一定的理性思維能力，但抽象思維能力較弱，還是易于接受感性認(rèn)識。因此，本節(jié)課的教學(xué)充分利用現(xiàn)代化的教學(xué)手段，進(jìn)行多媒體輔助教學(xué)，來突出重點(diǎn)，突破難點(diǎn)。由于離子鍵和共價鍵的概念比較抽象，應(yīng)用多媒體課件不但可以提高學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣，還能很好的幫助學(xué)生理解離子鍵和共價鍵的形成過程及概念。在學(xué)生深入理解離子鍵和共價鍵的知識后，很自然的引出了化學(xué)鍵的概念，了解分子間作用力以及氫鍵。

　　三、教學(xué)目標(biāo)

　　1、知識與技能：

　　使學(xué)生理解離子鍵和共價鍵的概念，了解分子間作用力以及氫鍵，通過離子鍵和共價鍵、分子間作用力的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生對微觀粒子運(yùn)動的想象力。

　　2、過程與方法：

　　通過學(xué)生對離子鍵、共價鍵和分子間作用力的認(rèn)識與理解，培養(yǎng)學(xué)生的抽象思維能力；通過電子式的書寫，培養(yǎng)學(xué)生的歸納比較能力，通過分子構(gòu)型的教學(xué)培養(yǎng)學(xué)生的空間想像能力。

　　3、情感態(tài)度與價值觀：

　�。�1）、通過對化學(xué)鍵形成過程的分析，培養(yǎng)學(xué)生懷疑、求實(shí)、創(chuàng)新的精神。

　�。�2）、在學(xué)習(xí)過程中，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和求知欲。

　　（3）、培養(yǎng)學(xué)生從宏觀到微觀，從現(xiàn)象到本質(zhì)的認(rèn)識事物的科學(xué)方法。

　　四、教學(xué)重點(diǎn)

　　離子鍵與共價鍵的概念，分子間作用力以及氫鍵的應(yīng)用。

　　五、教學(xué)難點(diǎn)

　　理解離子鍵的形成過程、理解共價鍵的形成過程、認(rèn)識化學(xué)鍵的涵義和氫鍵的應(yīng)用。

　　六、教具準(zhǔn)備

　　多媒體課件，氯化鈉固體，液態(tài)水和酒精。

　　七、教學(xué)過程

　　教師活動

　　學(xué)生活動

　　設(shè)計意圖

　　[展示]氯化鈉固體和水的樣品。

　　[設(shè)問]1.食鹽是由哪幾個元素組成的？水是由哪幾種元素組成的？

　　2．氯原子和鈉原子為什么能自動結(jié)合成氯化鈉？氫原子和氧原子為什么能自動結(jié)合成水分子？

　　思考、討論、回答

　　問題導(dǎo)思，激發(fā)興趣。

　　[引入新課]人在地球上生活而不能自動脫離地球，是因?yàn)榈厍驅(qū)θ擞形ΑＭ瑯拥脑又g能自動結(jié)合是因?yàn)樗鼈冎g存在著強(qiáng)烈的相互作用。這種強(qiáng)烈的相互作用就是今天我們要學(xué)習(xí)的化學(xué)鍵，由于有化學(xué)鍵使得一百多種元素構(gòu)構(gòu)成了世界的萬事萬物。

　　[板書]第二節(jié) 微粒間的相互作用力

　　下面我們就以NaCl和HCl 為例，研究存在于它們中的相互作用力。

　　閱讀教材，思考：鈉原子和氯原子是以怎樣的方式結(jié)合在一起的？它們之間又存在著什么樣的作用力？

　　引導(dǎo)學(xué)生從微觀角度來思考問題，培養(yǎng)學(xué)生的抽象思維能力。

　�。�

　　Na+

　　課件演示：形成過程

　　觀看，傾聽，思考。

　　化靜為動，變抽象為形象，增強(qiáng)感性認(rèn)識，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。

　　一、離子鍵

　　1、概念

　　陰陽離子之間的靜電作用

　　提問：定義中的靜電僅指陰陽離子之間的吸引力嗎？離子可以無限接近嗎？

　　思考，回答

　　引導(dǎo)學(xué)生對概念深入理解

　　2、實(shí)質(zhì)

　　陰陽離子之間的靜電吸引和靜電排斥

　　記錄

　　提問：NaCl是由鈉離子和氯離子間的靜電作用形成的`，那么HCl 的形成和NaCl一樣嗎？

　　思考，討論。

　　教師活動

　　學(xué)生活動

　　設(shè)計意圖

　　課件演示：HCl的形成過程

　　＋

　　觀看，傾聽，思考。

　　引導(dǎo)學(xué)生從微觀角度來思考問題。

　　板書：

　　二、共價鍵：

　　1、概念

　　原子間通過共用電子對形成的相互作用。

　　共用電子對就像雙面膠一樣將兩原子聯(lián)系在一起。

　　聯(lián)系生活實(shí)際，加深學(xué)生對概念的理解。

　　提問：原子間的共用電子對是否都正好處于兩原子正中間，不偏不倚？

　　思考，回答：不是，成鍵兩原子如果相同，兩者吸引電子能力相同，則電子對不偏向任何一方；如果成鍵原子不同則吸引電子能力也不同，電子對將偏向吸引電子能力強(qiáng)的一方。小結(jié)：共用電子對不偏移的共價鍵稱為非極性鍵；共用電子對偏移的共價鍵稱為極性鍵。

　　板書：2、類型：

　　1極性鍵：電子對偏向于成鍵原子其中一方；（X--Y）

　　2非極性鍵：電子對處于在成鍵原子中間。(X--X)

　　理解、記憶總結(jié)：

　　NaCl和HCl是通過兩種不同的相互作用而形成的，人們把這種使離子或原子相結(jié)合的作用力通稱為化學(xué)鍵。

　　傾聽、體會、正確認(rèn)識

　　歸納抽象出概念。

　　板書：

　　三、化學(xué)鍵：使離子或原子相結(jié)合的作用力稱為化學(xué)鍵。

　　練習(xí)：下列物質(zhì)中哪些含有離子鍵？哪些含有共價鍵？哪些是極性鍵？哪些是非極性鍵？

　　KCl、NH4Cl、H2、N2、Na2S、MgBr2、KOH、CO2、CH4、NH3、CaO、Na2O2

　　運(yùn)用剛才的抽象概念，從電子式角度判斷、比較、回答：（1）只含有離子鍵的式KCl、Na2S、MgBr2、CaO。

　　（2）只含有共價鍵的是：H2、N2、CO2、CH4、NH3

　�。�3）既含有離子鍵又含有共價鍵的是：NH4Cl、KOH、Na2O2

　　（4）含有極性鍵的是：CO2、CH4、NH3、NH4Cl、KOH。

　�。�5）含非極性鍵的是：H2、N2、Na2O2

　　教師活動

　　學(xué)生活動

　　設(shè)計意圖

　　提問：如何判斷物質(zhì)中含有離子鍵還是共價鍵？

　　討論、思考、歸納：

　　從成鍵的元素判斷：一般活潑金屬和活潑非金屬之間易形成離子鍵；非金屬元素與非金屬元素之間易形成共價鍵。

　　培養(yǎng)學(xué)生總結(jié)規(guī)律的能力，激發(fā)學(xué)生積極思維，解決問題的能力。小結(jié)：離子鍵和共價鍵的形成條件：

　　1、離子鍵的成鍵條件：

　　活潑的金屬元素（IA，IIA）與活潑的非金屬元素（VIA，VIIA）

　　（1）活潑金屬元素：Na、K、Ca、Mg……

　　活潑非金屬元素：O、S、F、Cl……

　�。�2）活潑的金屬元素和酸根陰離子(SO42－，NO3－)及OH－

　�。�3）銨根陽離子和酸根陰離子（或活潑非金屬元素）

　　（4）很活潑的金屬與氫氣反應(yīng)生成的氫化物如 Na、K、Ca與H。

　　2、非金屬元共價鍵的形成條件：

　　非金屬元素與非金屬元素之間易形成共價鍵。

　�。�1）非金屬單質(zhì)：H2、X2 、Ｎ2等（稀有氣體除外）

　�。�2）共價化合物：H2O、 CO2 、SiO2、 H2S

　�。�3）復(fù)雜離子化合物：強(qiáng)堿、銨鹽、含氧酸鹽

　　理解、記憶

　　鞏固概念，加深理解。

　　教師活動

　　學(xué)生活動

　　設(shè)計意圖

　　提問：初中我們學(xué)過化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是原子重新組合，生成新的物質(zhì)，從化學(xué)鍵的角度應(yīng)該如何解釋呢？以H2和Cl2反應(yīng)為例，思考。

　　思考并回答：H2分子中H-H鍵和Cl2分子中Cl-Cl鍵斷裂成H原子和Cl原子結(jié)合成HCl，形成了化學(xué)鍵H-Cl鍵，所以，從化學(xué)鍵的角度看，化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的形成。

　　板書：四、分子間作用力：分子間存在將分子聚集在一起的作用力（第二課時）

　　了解、預(yù)習(xí)

　　本節(jié)課解決內(nèi)容：

　　1、化學(xué)鍵、離子鍵、共價鍵、（極性和非極性）的形成過程。

　　2、離子鍵和共價鍵的判斷。

　　3、分子間作用力與化學(xué)鍵之間的區(qū)別。

　　五、作業(yè)布置：

　　1、有下列物質(zhì)：1Na2O、2Na2O2、3NaOH、4NH4Cl、5CH4、6H2O、7CO2、8N2、9H2SO4、10Ar。

　　其中只存在離子鍵的是，既存在離子鍵又存在共價鍵的是，存在非極性鍵的是，不存在化學(xué)鍵的是，只存在共價鍵的是

　　2、寫出符合下列條件的物質(zhì)的化學(xué)式

　�。�1）既含有離子鍵又含有非極性共價鍵的是

　　（2）只含有極性共價鍵的化合物的是

　�。�3）既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵的是

　　八、教學(xué)反思

　　本節(jié)課的教學(xué)設(shè)計以具體的例子——氯化鈉和氯化氫的形成進(jìn)行對比，找出它們成鍵的差異，讓學(xué)生自己發(fā)現(xiàn)離子鍵與共價鍵的區(qū)別。通過師生之間的交流、評價、補(bǔ)充，由學(xué)生歸納出離子鍵、共價鍵、化學(xué)鍵的概念，從微觀化學(xué)鍵的角度理解宏觀化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。并以多媒體輔助教學(xué)，使抽象的知識變得形象，更有利于學(xué)生加深對抽象概念的理解。

高中化學(xué)教學(xué)設(shè)計5

　　一、教材分析：

　　本節(jié)內(nèi)容為人教版高中化學(xué)選修四《化學(xué)反應(yīng)原理》第四章第三節(jié)。本節(jié)課與氧化還原反應(yīng)、化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)和能量變化等相關(guān)知識密切相關(guān)。它是電化學(xué)的基礎(chǔ)，也是原電池知識的延伸，更是進(jìn)一步研究其應(yīng)用的基礎(chǔ)。在中學(xué)化學(xué)基礎(chǔ)理論中占有重要地位，也是指導(dǎo)工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)的重要理論依據(jù)。學(xué)習(xí)電解池之后學(xué)生將形成一個將氧化還原反應(yīng)、能量轉(zhuǎn)化、元素化合價知識、電解質(zhì)溶液和原電池原理等知識聯(lián)系起來的一個知識網(wǎng)絡(luò)。

　　二、學(xué)情分析：

　　在學(xué)習(xí)本課之前，學(xué)生已經(jīng)系統(tǒng)的學(xué)習(xí)過了原電池的相關(guān)原理，對于氧化還原反應(yīng)也很熟悉，并且掌握了能量之間的想換轉(zhuǎn)化的方式和途徑，為學(xué)習(xí)本節(jié)課內(nèi)容打下了堅實(shí)的知識基礎(chǔ)。高二學(xué)生處于思維活躍期，有很強(qiáng)的好奇心理，同時具備了一定得實(shí)驗(yàn)探究能力和合作學(xué)習(xí)能力，具有較強(qiáng)的'分析推導(dǎo)能力，為學(xué)習(xí)本節(jié)課奠定了能力基礎(chǔ)。

　　三、教學(xué)目標(biāo)：

　　1、知識與技能

　　(1)學(xué)生認(rèn)識電解池組成，理解電解原理并初步掌握電解電極反應(yīng)式的書寫。

　　(2)學(xué)生學(xué)會利用對比總結(jié)的方法，比較學(xué)習(xí)離子放電順序。

　　(3)綜合分析設(shè)計實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證電解池兩極產(chǎn)物。

　　2、過程與方法

　　(1)綜合應(yīng)用化學(xué)和物理知識動手實(shí)驗(yàn),體驗(yàn)電能與化學(xué)能轉(zhuǎn)化的探究過程;

　　(2)應(yīng)用實(shí)驗(yàn)、觀察等手段獲取信息，應(yīng)用分析、推理、歸納、概括等方法加工信息。

　　3、情感態(tài)度與價值觀

　　(1)分組實(shí)驗(yàn)與討論，體會小組合作學(xué)習(xí)的樂趣，培養(yǎng)團(tuán)結(jié)協(xié)作的精神;

　　(2)通過探究實(shí)驗(yàn)的操作，現(xiàn)象的觀察、記錄和分析，培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)操作、觀察和分析能力，感受實(shí)驗(yàn)方法在化學(xué)研究中的重要作用體驗(yàn)科學(xué)研究的嚴(yán)謹(jǐn)與艱辛。

　　四、重點(diǎn)、難點(diǎn)

　　1、教學(xué)重點(diǎn)：電解原理;

　　2、教學(xué)難點(diǎn);電極方程式的書寫、放電順序判斷

　　五、教學(xué)方法：實(shí)驗(yàn)探究法、問題教學(xué)法、多媒體輔助教學(xué)法。

　　六、教具準(zhǔn)備

　　教師：電解池、CuCl2溶液、KI淀粉試紙、多媒體課件

高中化學(xué)教學(xué)設(shè)計6

　　一、學(xué)習(xí)目標(biāo)分析

　　(一)學(xué)習(xí)目標(biāo)確定的依據(jù)

　　必修模塊要求選修模塊要求

　　《課程標(biāo)準(zhǔn)》要求《模塊學(xué)習(xí)要求》《課程標(biāo)準(zhǔn)》要求《模塊學(xué)習(xí)要求》

　　能列舉合金材料的重要應(yīng)用

　　1、能列舉鋁合金材料在生產(chǎn)和生活中的重要應(yīng)用

　　2、了解銅合金在工業(yè)生產(chǎn)和高科技領(lǐng)域的應(yīng)用

　　認(rèn)識金屬與合金在性能上的主要差異，知道生活中常見合金的組成

　　1、認(rèn)識金屬與合金在性能上的主要差異

　　2、知道生活中常見合金的組成

　　(二)學(xué)習(xí)目標(biāo)

　　1、知識與技能目標(biāo)

　　(1)能列舉鐵合金材料在生產(chǎn)和生活中的重要應(yīng)用

　　(2)了解銅合金在工業(yè)生產(chǎn)和高科技領(lǐng)域的應(yīng)用

　　2、過程與方法目標(biāo)

　　(1)運(yùn)用合金材料在生活中的應(yīng)用創(chuàng)設(shè)學(xué)習(xí)情境，引導(dǎo)學(xué)生自主學(xué)習(xí)。

　　(2)對教材和教師給出的合金信息進(jìn)行分類歸納概括，引導(dǎo)學(xué)生信息加工。

　　(3)體驗(yàn)科學(xué)知識和社會生活的互相影響的過程。

　　(4)通過完成小論文，體驗(yàn)科學(xué)研究和收集整理信息的過程。

　　3、情感態(tài)度與價值觀目標(biāo)

　　(1)通過多種多樣的活動，鼓勵學(xué)生積極提出問題，培養(yǎng)學(xué)生敢于質(zhì)疑、勇于創(chuàng)新的精神。并通過相互交流、角色扮演的活動，增進(jìn)感情，培養(yǎng)合作的精神。

　　(2)通過金屬材料在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用實(shí)例，提高學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)知識的熱情和求知欲，激發(fā)學(xué)生的愛國熱情和服務(wù)社會的責(zé)任感和使命感。

　　二、教學(xué)重難點(diǎn)分析

　　材料發(fā)展的歷史從生產(chǎn)力的側(cè)面反映了人類社會發(fā)展的文明使，鑒于金屬材料在一個國家的國民經(jīng)濟(jì)中占有舉足輕重的位置和日常生活中的廣泛應(yīng)用，所以本節(jié)主要學(xué)習(xí)合金的性能、常見合金的組成和重要用途、如何正確選用金屬材料等。此外金屬材料自身還在不斷發(fā)展，傳統(tǒng)的'鋼鐵工業(yè)在冶煉、澆鑄、加工和熱處理等方面不斷出現(xiàn)新工藝。新型的金屬材料如高溫合金、形狀記憶合金、儲氫合金、永磁合金、非晶態(tài)合金等相繼問世，大大擴(kuò)展了金屬材料的應(yīng)用范圍。所以介紹金屬材料面臨的挑戰(zhàn)，激發(fā)學(xué)生的社會責(zé)任感。

　　基于以上觀點(diǎn)確立教學(xué)重點(diǎn)為：

　　(1)生活中鐵合金及銅合金的主要成分及性能定為本節(jié)的知識重點(diǎn);

　　(2)培養(yǎng)學(xué)生的獲取和整理信息的能力，提高學(xué)生實(shí)踐能力是教學(xué)的重點(diǎn);

　　(3)解決怎樣調(diào)動學(xué)生積極參與、自主學(xué)習(xí)是教學(xué)重點(diǎn)

　　難點(diǎn)為：

　　調(diào)動學(xué)生積極參與、自主學(xué)習(xí)

　　三、教學(xué)內(nèi)容安排

　　(一)本節(jié)內(nèi)容在教材中的地位

　　本節(jié)內(nèi)容是在初中介紹的金屬和金屬材料的基礎(chǔ)上，進(jìn)一步加深和提高。金屬種類選了“鈉、鋁、鐵、銅”，具有代表性：除鈉外，其他三種金屬都是常見金屬，學(xué)生有感性的認(rèn)識，能與日常生活中金屬的應(yīng)用相結(jié)合。鑒于金屬材料在國民經(jīng)濟(jì)中占有重要的地位和日常生活中的廣泛應(yīng)用，編寫一節(jié)金屬材料的內(nèi)容，以體現(xiàn)教科書內(nèi)容的時代性，反應(yīng)教學(xué)與生產(chǎn)、生活實(shí)際的聯(lián)系。

　　(二)教學(xué)內(nèi)容分析

　　本節(jié)課是人教版化學(xué)1第三章第三節(jié)教學(xué)內(nèi)容，是金屬知識的應(yīng)用，密切聯(lián)系生產(chǎn)、生活實(shí)際。教學(xué)分為兩部分：

　　第一部分：通過實(shí)物、圖片、錄象等展示，讓學(xué)生對金屬材料形成一個初步概念再學(xué)習(xí)

　　合金的性能、常見合金的組成和重要用途。

　　第二部分：再通過金屬材料及有關(guān)知識的學(xué)習(xí)，使學(xué)生初步認(rèn)識合理使用金屬材料的意義。

　　合金以及金屬材料的內(nèi)容學(xué)生在初三已有一定知識基礎(chǔ)，課標(biāo)要求也僅為“能列舉鐵合金材料在生產(chǎn)和生活中的重要應(yīng)用，了解銅合金在工業(yè)生產(chǎn)和高科技領(lǐng)域的應(yīng)用”故不應(yīng)過多介紹各種合金材料組成、性質(zhì)、用途，以致過多使用課堂資源。應(yīng)該著力開展實(shí)踐活動(小論文要延伸至課外，做好動員和指導(dǎo)即可)，組織好關(guān)于選用材料的討論。這些教學(xué)內(nèi)容充分體現(xiàn)了過程、方法、情感、態(tài)度、價值觀的教學(xué)目標(biāo)，理應(yīng)獲得相應(yīng)的重視和教學(xué)資源。

　　(三)學(xué)時安排：1課時

　　四、教學(xué)資源建議

　　(一)利用大量的圖片信息和視頻材料用途廣泛的金屬材料的教學(xué)中，可展示常見鐵和銅金屬材料的實(shí)物，以增強(qiáng)學(xué)生的感性認(rèn)識;展示多種金屬材料的圖片或視頻，以幫助學(xué)生加深對合金等金屬材料的認(rèn)識。

　　(二)引用大量的生活中的事例

　　(三)可充分利用相關(guān)網(wǎng)站

　　五、教學(xué)方法、學(xué)習(xí)指導(dǎo)策略

　　這節(jié)課在“知識與技能”上要求不高，教學(xué)的重點(diǎn)是如何在課堂教學(xué)中以知識為載體落實(shí)“過程與方法”實(shí)現(xiàn)“情感態(tài)度與價值觀”。

　　在教學(xué)過程中建議靈活地應(yīng)用多種學(xué)習(xí)方式，把教學(xué)方式和學(xué)習(xí)方式有機(jī)結(jié)合起來，組織多樣化的學(xué)習(xí)活動。

　　1、獨(dú)立思考

　　2、交流討論

　　3、展示交流

　　4、學(xué)生小結(jié)

　　六、教學(xué)資源建議

　　(一)上網(wǎng)查閱我國材料科學(xué)的發(fā)展史

　　(二)可上網(wǎng)查閱相關(guān)資料，就是否應(yīng)該停止使用鋁質(zhì)飲料罐交流討論

　　(三)任選你感興趣的關(guān)于合金的課題進(jìn)行調(diào)查，完成一篇關(guān)于合金的小論文。

　　七、課堂評價建議

　　對過程和方法、情感態(tài)度與價值觀目標(biāo)的達(dá)成度，可以通過活動表現(xiàn)評價表的方式進(jìn)行。

　　小組成員：

　　小組分工：

　　評價的內(nèi)容評價細(xì)目結(jié)果備注

　　ABC

　　主題選擇1、為什么選擇此設(shè)計思路?

　　2、對能否完成好此設(shè)計思路是否進(jìn)行論證?

　　活動過程評價

　　1、學(xué)生的參與意識

　　2、分析問題的思路是否清晰?

　　3、收集資料對所學(xué)知識的學(xué)習(xí)、理解是否有恰當(dāng)?shù)膸椭?

　　資料收集與整理

　　1、小組成員能否分工?通過多種手段收集相關(guān)資料?

　　2、能否對收集資料進(jìn)行有序的分類整理?

　　3、收集的資料是否充分并能圍繞設(shè)計思路?

　　交流與表達(dá)

　　1、能否對所選設(shè)計思路作準(zhǔn)確、有條理的表達(dá)?

　　2、能否對他人觀點(diǎn)做準(zhǔn)確、恰當(dāng)?shù)难a(bǔ)充?

　　3、能否對他人的觀點(diǎn)提出合理的質(zhì)疑并能正確回答他人質(zhì)疑?

　　整體評價

　　1、參與意識

　　2、合作意識

　　3、知識的理解和應(yīng)用

　　4、交流表達(dá)能力

　　5、查閱和整理資料能力

　　6、處理現(xiàn)場提問的應(yīng)變能力

　　整體表現(xiàn)評價結(jié)果

高中化學(xué)教學(xué)設(shè)計7

　　一、設(shè)計思想

　　新化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)提出：“高中化學(xué)課程應(yīng)有利于學(xué)生體驗(yàn)科學(xué)探究的過程，學(xué)習(xí)科學(xué)研究的基本方法，加深對科學(xué)本質(zhì)的認(rèn)識，增強(qiáng)創(chuàng)新精神和實(shí)踐能力”，這就要求教師必須更新原有的教育觀念、教育模式和教學(xué)方法，注重高中化學(xué)教學(xué)中的“引導(dǎo)—探究”教學(xué)模式的實(shí)施，培養(yǎng)具有獨(dú)立思考能力以及強(qiáng)烈的創(chuàng)新意識等綜合素質(zhì)的人才。

　　化學(xué)平衡屬于化學(xué)熱力學(xué)知識范疇，是中學(xué)化學(xué)教材體系中重要的基礎(chǔ)理論之一。化學(xué)基礎(chǔ)理論的教學(xué)應(yīng)根據(jù)課程標(biāo)準(zhǔn)和教學(xué)實(shí)際要求、學(xué)生的發(fā)展和認(rèn)知水平，把握好知識的深度和廣度，重視學(xué)生科學(xué)方法和思維能力的培養(yǎng)。

　　二、教材分析

　　化學(xué)平衡觀點(diǎn)的建立是很重要的，也具有一定的難度。教材注意精心設(shè)置知識臺階，通過類比、聯(lián)想等方法，幫助學(xué)生建立化學(xué)平衡的觀點(diǎn)。

　　教材以固體溶質(zhì)溶解為例，分析溶質(zhì)溶解過程中結(jié)晶與溶解速率的變化，并指出在飽和溶液中，當(dāng)蔗糖溶解的速率與結(jié)晶速率相等時，處于溶解平衡狀態(tài)，以此順勢引入化學(xué)平衡狀態(tài)概念，并強(qiáng)調(diào)在可逆反應(yīng)中，當(dāng)正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等時，就處于化學(xué)平衡狀態(tài)。這樣層層引導(dǎo)，通過熟悉的例子類比幫助學(xué)生理解，借此在一定程度上突破化學(xué)平衡狀態(tài)建立的教學(xué)難點(diǎn)。

　　化學(xué)平衡是化學(xué)反應(yīng)速率知識的延伸，也是以后學(xué)習(xí)有關(guān)化學(xué)平衡的移動等知識的理論基礎(chǔ)，是中學(xué)化學(xué)所涉及的溶解平衡、電離平衡、水解平衡等知識的基礎(chǔ)與核心，因此《化學(xué)平衡》是一節(jié)承前啟后的'關(guān)鍵課。化學(xué)平衡概念的建立和化學(xué)平衡特征是本節(jié)教材的重點(diǎn)和難點(diǎn)。

　　三、學(xué)情分析

　　學(xué)生在接觸化學(xué)平衡前對化學(xué)反應(yīng)速率及可逆反應(yīng)已有一定的認(rèn)識，但要接受和理解化學(xué)平衡這一抽象概念并非易事。因此在學(xué)習(xí)中應(yīng)集中注意力，采用自主學(xué)習(xí)，積極想象等學(xué)習(xí)方式提高自己觀察、理解和分析、解決問題的能力。教師需要根據(jù)學(xué)生已有的知識和理解能力，采用“引導(dǎo)—探究”教學(xué)模式，合理利用現(xiàn)代教育技術(shù)，采取深入淺出、生動形象的方式進(jìn)行有效教學(xué)。

　　四、教學(xué)目標(biāo)、重難點(diǎn)、方法和手段

　　1.教學(xué)目標(biāo)

　　知識目標(biāo)：

　　(1)使學(xué)生建立化學(xué)平衡的概念

　　(2)使學(xué)生理解化學(xué)平衡的特征

　　(3)掌握化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷

　　能力目標(biāo)：

　　(1)通過回憶比較已學(xué)知識，掌握新的知識

　　(2)培養(yǎng)學(xué)生探究問題、分析、歸納及解決問題的能力

　　情感目標(biāo)：

　　(1)培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膶W(xué)習(xí)態(tài)度和積極思維習(xí)慣

　　(2)結(jié)合平衡是相對的、有條件的、動態(tài)的等特點(diǎn)，對學(xué)生進(jìn)行辨證唯物主義教育

　　2.教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)

　　化學(xué)平衡的建立及其特征

　　3.教學(xué)方法和手段

　　合理利用現(xiàn)代教育技術(shù)，采用引導(dǎo)探究、比較發(fā)現(xiàn)、推理論證等方法，通過復(fù)習(xí)聯(lián)系舊知識，架設(shè)探究橋梁，借助多種教學(xué)方法，在引導(dǎo)探究、啟發(fā)討論中讓學(xué)生發(fā)現(xiàn)規(guī)律，形成概念，掌握知識。

　　采用“引導(dǎo)探究教學(xué)模式”“創(chuàng)設(shè)情境引發(fā)沖突”“引導(dǎo)探究”“討論交流”“答疑點(diǎn)撥強(qiáng)化拓展”“變式探討體驗(yàn)歸納”“聯(lián)系實(shí)際討論應(yīng)用”

　　五、教學(xué)過程

　　1、創(chuàng)設(shè)問題情境，引導(dǎo)探究討論

　　教師有目的地創(chuàng)設(shè)能激發(fā)學(xué)生探究欲望的各種問題情境，引發(fā)學(xué)生產(chǎn)生質(zhì)疑和提出各種假設(shè)，并尋求自主探究解決問題的途徑。

　　【引入】大家都喜歡喝糖水，你們知道一塊糖投入水中會發(fā)生什么變化嗎?糖在水里面能無限度溶解嗎?為什么會飽和?飽和的實(shí)質(zhì)是什么?

　　【探究】實(shí)驗(yàn)一：以蔗糖溶解為例(結(jié)合flash動畫)，探究溶解平衡的建立及特征，微觀過程，宏觀再現(xiàn)

　　[意圖：通過簡單的實(shí)驗(yàn)演示，借助淺近的類比關(guān)系，作知識的填補(bǔ)，以取得學(xué)生知識基礎(chǔ)與認(rèn)知水平之間的同步，獲得化學(xué)平衡的最初認(rèn)識。]

　　【問題】

　�、僬崽蔷w溶解時存在哪兩個過程?

　　②隨時間推延，兩種過程速率如何變化?

　�、郛�(dāng)兩種過程速率相等時,溶液有何特征?溶液濃度是否發(fā)生變化?

　�、苡煤畏N實(shí)驗(yàn)可以證明飽和溶液兩種過程仍然存在?

　�、輰柡腿芤荷邷囟然蚴羌尤肴軇�，原狀態(tài)有何影響?

　　[意圖：以蔗糖溶解平衡為例，設(shè)計問題，環(huán)環(huán)相扣，由淺入深，由表及里，激發(fā)學(xué)生的主動探究和對問題的分析和思考。]

　　(2)答疑點(diǎn)撥，強(qiáng)化知識拓展

　　教師引導(dǎo)、組織好前述探究活動的討論交流工作，并進(jìn)行必要的答疑點(diǎn)撥;學(xué)生回憶，討論，歸納得出溶解平衡的特征。在此基礎(chǔ)上，教師繼續(xù)引申創(chuàng)設(shè)新的問題情境，做好知識的強(qiáng)化與拓展。

　　【探究討論】教師引導(dǎo)啟發(fā)，學(xué)生探究討論，形成如下共識：

　　①蔗糖晶體溶解時存在溶解和結(jié)晶兩個過程，是一個可逆過程。

　　②隨著溶解進(jìn)行，溶解速率逐漸減小，結(jié)晶速率逐漸增大，最后達(dá)到相等。

　�、蹆煞N過程速率相等時，此時溶液為飽和溶液，在“外觀”上晶體不再溶解也不再析出，溶質(zhì)的濃度不變，即達(dá)到了溶解平衡狀態(tài)。

　　④(提示：初中CuSO4晶體的制備實(shí)驗(yàn))向飽和溶液中加入一顆不規(guī)則形狀的晶體，放置一段時間后，晶體的形狀變成規(guī)則，但質(zhì)量不變，由此可以說明，溶解平衡時，溶解和結(jié)晶并未停止，仍在進(jìn)行，只是速率相等。因此，溶解平衡不是靜止的，是一個動態(tài)平衡。

　　【flash動畫】再現(xiàn)溶解平衡時，V溶解=V結(jié)晶≠0

　　⑤將飽和溶液升高溫度，溶解速率增大，繼續(xù)溶解;在飽和溶液中加入溶劑，繼續(xù)有固體溶解。所以，外界條件改變時，溶解平衡會被破壞。

　　[意圖：以溶解平衡為例，探究溶解平衡的特征;多媒體動畫演示晶體的溶解、飽和溶液中晶體形變質(zhì)不變、晶體溶解微觀解釋等，使學(xué)直觀形象的探究、分析問題，并得出溶解平衡特征]

　　【板書】化學(xué)平衡

　　一、溶解平衡的建立

　　1、溶解——結(jié)晶——可逆過程

　　2、 V溶解=V結(jié)晶≠0 →溶解平衡

　　(動態(tài)平衡、濃度不變、條件改變，平衡破壞)

　　【探究】實(shí)驗(yàn)二：對比溶解平衡，探究化學(xué)平衡狀態(tài)的建立：

　　【投影】下表是CO+H2O(g) CO2+H2反應(yīng)中起始和反應(yīng)不同時間時各物質(zhì)的濃度的變化(催化劑1200℃)。

高中化學(xué)教學(xué)設(shè)計8

　　知識與技能：

　�、偈箤W(xué)生理解物質(zhì)的量濃度的概念。

　�、趯W(xué)會運(yùn)用物質(zhì)的量濃度的概念進(jìn)行簡單的計算。

　　③學(xué)會配制物質(zhì)的量濃度溶液的方法和技能。

　　過程與方法：

　　通過學(xué)習(xí)使學(xué)生掌握科學(xué)探究的基本方法。情感、態(tài)度通過對摩爾概念的認(rèn)識，使學(xué)生認(rèn)識到探索的樂趣，激發(fā)學(xué)生與價值觀探究科學(xué)的興趣。

　　教學(xué)重點(diǎn)：

　　物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計算

　　教學(xué)難點(diǎn)：

　　物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計算

　　教學(xué)方法：

　　分析比較法教學(xué)準(zhǔn)備：多媒體課件、實(shí)驗(yàn)用品

　　教學(xué)過程：

　　第五課時

　　【引言】

　　我們知道了物質(zhì)的量濃度的概念及其與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的區(qū)別，本節(jié)課我們來學(xué)習(xí)物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的聯(lián)系及有關(guān)溶液稀釋的計算。

　　5、溶液的稀釋

　　引導(dǎo)學(xué)生分析：

　　（1）含義：溶液的稀釋就是向溶液中加入一定量的溶劑，使溶液濃度變小的操作。

　�。�2）實(shí)質(zhì)：溶劑增加，濃度變小，溶質(zhì)不變。

　�。�3）規(guī)律：稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量和物質(zhì)的量保持不變。

　　溶液稀釋規(guī)律：c(濃)·V(濃)=c(稀)·V(稀)

　　【板書】

　　6、關(guān)于物質(zhì)的量濃度的計算

　　【預(yù)備知識】

　　用溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比來表示溶液的濃度叫做質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

　　在一定溫度下，某物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，叫做該物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。

　�、苋芤旱捏w積：

　　v特別提示：液體的密度單位通常是g/mL,而物質(zhì)的量濃度計算中的體積單位是L。

　　在一些教復(fù)雜問題中，已知條件和題目所要求解決的問題之間沒有直接聯(lián)系。如果直接從已知條件正向分析推理，尋找解決問題的辦法，往往由于目標(biāo)不明確，可能導(dǎo)致使問題復(fù)雜化，有時候還會掉入命題人設(shè)置的陷阱中，誤入歧途。

　　如果從要解決的問題入手，逆向分析，步步為營，即可順利找到解決問題的辦法。解題時，再將思路理順，然后去解決，就可以順利解決問題，能起到事半功倍的效果。

　�。�1）利用物質(zhì)的量濃度概念直接計算

　　例題1：配制500mL0.2molL–1的NaCl溶液，需要NaCl的質(zhì)量是多少？

　　例2：將28.4gNa2SO4溶于水配成250ml溶液，計算溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，并求出溶液中鈉離子和硫酸根離子的物質(zhì)的量濃度。

　　【強(qiáng)調(diào)】

　　①在運(yùn)用物質(zhì)的量濃度的定義式進(jìn)行計算時，體積是溶液的體積而不是溶劑的體積。

　�、谠谟嬎銜r要注意被溶解的物質(zhì)是否能與溶劑反應(yīng)，真正的溶質(zhì)是什么。

　�。劬毩�(xí)］

　　1、把4gNaOH溶于水配成500 ml溶液，求溶液的物質(zhì)的量濃度。

　　2、把6.2gNa2O溶于水配成500ml溶液，求所的溶液的物質(zhì)的量濃度。

　　3、把5.6gCaO溶于水配成500ml溶液，求所得溶液的物質(zhì)的量濃度。

　　4、把4gCuSO4溶于水配成500 ml溶液，求溶液的物質(zhì)的量濃度。

　　5、把4gCuSO45H2O溶于水配成500ml溶液，求所得溶液的物質(zhì)的量濃度。

　　［過渡］在實(shí)際生產(chǎn)中，對一定物質(zhì)的量濃度的濃溶液，還往往需要稀釋后才能使用。如噴灑農(nóng)藥時，須把市售農(nóng)藥稀釋到一定濃度才能施用，實(shí)驗(yàn)室所用一定濃度的稀H2SO4也均由濃H2SO4稀釋而來，這就需要我們掌握有關(guān)溶液稀釋的計算。

　　例3.配制250 mL 1 mol/L的HCl溶液，需要12 mol/L HCl溶液的體積是多少?

　　例4：配制250mL1molL–1的硫酸溶液，需要18.4molL–1的濃硫酸的體積是多少？

　　(3)【過渡】從上節(jié)課的知識我們知道，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度都可用來表示溶液的組成。因此，二者之間必定可以通過一定的關(guān)系進(jìn)行換算。

　　例4.已知37%的H2SO4溶液的密度為1.28g·cm－3，求其物質(zhì)的量濃度。

　　現(xiàn)有溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ｗ，溶液的密度為ρg/mL，溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量為M g/mol的某溶質(zhì)的溶液，推出其溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的表示式。

　　【說明】

　　不能依賴公式，應(yīng)根據(jù)題目實(shí)際選擇合適的方法。

　�。圻^渡］如果已知溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度及溶液的密度，又怎樣求其質(zhì)量分?jǐn)?shù)呢?

　　例4.已知75 mL 2 mol·L－1NaOH溶液的質(zhì)量為80克，計算溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

　　【牛刀小試】

　　1、市售濃H2SO4中，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84 g·cm－3。計算市售濃H2SO4的物質(zhì)的量濃度。

　　2、實(shí)驗(yàn)室有一瓶4 mol·L－1的NaOH溶液，密度為1.2 g·cm－3，求NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？

　　3、現(xiàn)有一瓶溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為49%的磷酸溶液（H3PO4），密度為1.12 g·cm－3，其物質(zhì)的量濃度是多少？

　�。�4）溶液混合后溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度計算

　�、偻N溶液混合

　　【說明】

　　一般在計算中，沒有特別說明，可以認(rèn)為混合后的體積等于混合前的體積之和。若已知混合后的溶液密度，則一般要用總質(zhì)量除以密度計算體積。

　　例1、將300mL2 mol/L的HCl溶液和200mL4 mol/L的HCl溶液后，所得的溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？

　　例2、將2 mol/L的NaOH溶液和4 mol/L的NaOH溶液等體積混合，所得混合溶液中，NaOH的物質(zhì)的量濃度是多少？

　�、诨ゲ环磻�(yīng)的兩種溶液混合

　　例3、將300mL2 mol/L的NaCl溶液和200mL4 mol/LMgCl2的溶液混合，求混合后的溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度和Cl—。

　　1、將100mL3mol/L的NaOH溶液和150mL4mol/L的NaOH溶液后，所得的溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？

　　2、將400mL2 mol/L的Na2SO4溶液和100ML2 mol/LAl2(SO4)3的溶液混合，求混合后的溶液中Na＋、Al3＋、SO42－的物質(zhì)的量濃度。

　　3、將448LHCl氣體(標(biāo)況)溶于1L水中，得到的鹽酸溶液的密度為1.25g/mL，求該溶液的.物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

　　四、物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式計算

　　1、計算依據(jù):

　　參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比，等于其在化學(xué)方程式中的系數(shù)之比。 m A + nB = pC + qD n(A)：n(B)：n(C)：n(D)= m：n：p：q

　　2、解題思路:

　�、偾笫裁�；②已知什么；③怎么求。

　　3、解題方法：

　　先根據(jù)已知條件求出相關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量；再利用化學(xué)方程式列比例，求出所需物質(zhì)的物質(zhì)的量；最后利用有關(guān)公式，求出題目要求的量。

　　例1、現(xiàn)有250mL 0.8mol/L的H2SO4溶液，用2 mol/L NaOH溶液中和，使溶液顯中性，求需要NaOH溶液多少mL？

　　例2、現(xiàn)有250mL2Na2CO3mol/L溶液，向其中加入足量的5mol/L HCl溶液使其充分反應(yīng)，求參加反應(yīng)的HCl溶液的體積和反應(yīng)生成的CO2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。

　　〖活學(xué)活用〗

　　1、現(xiàn)有100g含雜質(zhì)的Zn使其與鹽酸充分反應(yīng),收集到標(biāo)況5.6LH2，求Zn的純度。

　　2、現(xiàn)有200gCaCO3,使其與鹽酸充分反應(yīng),并將生成的CO2與足量的NaOH溶液制取Na2CO3,求可以制得Na2CO3多少g?

　�。坌〗Y(jié)］表示溶液組成的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間可通過一定的關(guān)系進(jìn)行換算。解有關(guān)溶液稀釋的問題，遵循的原則是：稀釋前后溶質(zhì)的量不變。

　　[作業(yè)]P17 1、2、3、4（要求有計算過程）

　　板書設(shè)計：

　　5、關(guān)于物質(zhì)的量濃度的計算

　�。�1）關(guān)于物質(zhì)的量濃度概念的計算

　　（2）溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的換算

　�。�3）一定物質(zhì)的量濃度溶液的稀釋計算

高中化學(xué)教學(xué)設(shè)計9

　　一、主題內(nèi)涵

　　新課標(biāo)中要求："要實(shí)行學(xué)業(yè)成績與成長記錄相結(jié)合的綜合評價方式，學(xué)校應(yīng)根據(jù)目標(biāo)多元、方式多樣、注重過程的原則，綜合運(yùn)用觀察、交流、測驗(yàn)、實(shí)際操作、作品展示、自評與互評等多種方式，全面反映學(xué)生的成長歷程。"這一評價體系使得"培養(yǎng)合格的高中畢業(yè)生"與"培養(yǎng)高考成功者"的目標(biāo)分開。因此，培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)造性思維成為了時代的主潮流，化學(xué)課堂教學(xué)必須注重培養(yǎng)學(xué)生自主性的學(xué)習(xí)品質(zhì)、創(chuàng)造性的個性品質(zhì)，努力使學(xué)生成為課堂中的主人，全面提高學(xué)生的整體素質(zhì)。高中化學(xué)新課標(biāo)對化學(xué)學(xué)習(xí)提出了新的要求，強(qiáng)調(diào)培養(yǎng)學(xué)生的學(xué)習(xí)品質(zhì)和良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣。注重創(chuàng)設(shè)學(xué)習(xí)的情景，激發(fā)探究欲望，有計劃地、有步驟地培養(yǎng)學(xué)生的學(xué)習(xí)科學(xué)方法、培養(yǎng)科學(xué)探究能力和養(yǎng)成科學(xué)態(tài)度。

　　二、案例描述

　　《氯氣》是人教版化學(xué)第一冊第四章第一節(jié)的內(nèi)容。這個教材中氯氣與水的反應(yīng)，既是本節(jié)課的重點(diǎn)又是難點(diǎn)。因此如何用探究的形式來讓學(xué)生突破這個難點(diǎn)也就成了本節(jié)課的教學(xué)重點(diǎn)和價值所在。我做了三次教學(xué)嘗試，理念不同，方法不同，效果各異。創(chuàng)設(shè)情境，引導(dǎo)學(xué)生用對立統(tǒng)一的認(rèn)識方法認(rèn)識事物，一分為二的看待氯氣，引起學(xué)生對氯氣的好奇，激發(fā)對新知識的興趣。

　　(引入)生活中我們常常聽到這樣的兩個信息——氯氣中毒，氯氣殺菌消毒，那么氯氣到底是怎樣的一種氣體呢?使得它具有這種對立的特性呢?它是有利還是有害呢?接下來我們就通過這種物質(zhì)的性質(zhì)來解決我們的疑問。

　　板書：一、活潑的黃綠色氣體——氯氣

　　第一種教法：

　　1、請設(shè)計實(shí)驗(yàn)來對這點(diǎn)性質(zhì)進(jìn)行探究：氯氣能否溶于水?溶于水的部分有無與水發(fā)生反應(yīng)?

　　2、因?yàn)閱栴}較空泛，學(xué)生較難著手討論。對于氯氣的水溶性，學(xué)生作如下實(shí)驗(yàn)設(shè)計。方法一：將水滴入裝有氯氣的試管內(nèi)，看顏色有無變淡;方法二：將一支布滿氯氣的試管倒置于水槽中，看看試管中液面有無上升。

　　3、對于溶于水的部分有無與水發(fā)生反應(yīng)，因?yàn)閷W(xué)生對這個反應(yīng)還沒有什么概念，因此無從下手，討論很難展開。最后個別學(xué)生通過書上潮濕氯氣漂白實(shí)驗(yàn)的啟發(fā)，提出這個實(shí)驗(yàn)。

　　4、教師做了氯水的漂白性實(shí)驗(yàn)后，推測出結(jié)論————氯氣與水反應(yīng)產(chǎn)生了新的物質(zhì)，并且這種物質(zhì)有漂白性。從而引出了氯氣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式，接著根據(jù)化學(xué)方程式讓學(xué)生總結(jié)出氯水的其它性質(zhì)。

　　第二種教法：

　　1、對氯氣的水溶性經(jīng)過討論后，學(xué)生總結(jié)出上述幾種方案，馬上通過實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。

　　2、實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證后，指出氯氣溶于水后的溶液叫氯水。給學(xué)生三種藥品：新制氯水，硝酸銀和紫色石蕊試液。請學(xué)生自己設(shè)計實(shí)驗(yàn)來探究氯水中的可能成分。

　　3、學(xué)生四人一組實(shí)驗(yàn)：將氯水分別與硝酸銀和紫色石蕊試液反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)硝酸銀中產(chǎn)生白色沉淀，紫色石蕊試液先變紅，后褪色，總結(jié)出氯水中有Cl—和H+，還有漂白性。

　　4、教師再提問：漂白性是由于干燥的氯氣就有的性質(zhì)，還是別的物質(zhì)有的性質(zhì)呢?怎么證實(shí)?

　　5、學(xué)生想到將紅紙條分別放入干燥氯氣中和氯水中，將這兩個實(shí)驗(yàn)作比較就可得出結(jié)論。

　　第三種教法：

　　1、引用故事，學(xué)生總結(jié)氯氣的物理性質(zhì)。第一次世界大戰(zhàn)的某一天，兩軍交戰(zhàn)正酣，一方軍隊正在逆風(fēng)向山上進(jìn)攻，突然眼前呈現(xiàn)出黃綠色

　　(1)，隨之而來的是士兵們聞到一股刺激性氣味

　　(2)并覺得胸悶惡心，指揮官被這種情況驚呆了，吩咐士兵各自躲避，一些士兵深呼吸想減緩胸悶，但再也沒有站起來，有的士兵向低洼地帶

　　(3)躲避，暈倒后再也沒有醒來，有的士兵噴水但也無濟(jì)于事

　　(4)指揮官看到這種情形想與其全軍覆沒不如和敵人拚了，于是，命令士兵逆風(fēng)進(jìn)攻，怪事出現(xiàn)了，當(dāng)士兵們沖過敵人前沿陣地時，原來的癥狀緩解了，精神一振，擴(kuò)大戰(zhàn)果，攻下了這個山峰，打掃戰(zhàn)場時發(fā)現(xiàn)敵人的陣地前擺放著許多裝著黃綠色液體的鋼瓶

　　(5)，正是從這會發(fā)出的氣體奪取了戰(zhàn)友的生命

　　(6)，并發(fā)現(xiàn)在橄欖油附近的士兵中毒癥狀輕一些，經(jīng)研究此物質(zhì)為氯氣。

　　2、教師指出：我們把氯氣與水的混合物叫氯水�，F(xiàn)在利用現(xiàn)有試劑：鎂條、鐵、氯氣、NaHCO 3 (aq)、AgNO 3 (aq)、HNO 3 (aq)、紅紙、pH試紙、藍(lán)色石蕊試紙、氯水。通過實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證你們自己的推測，教師演示實(shí)驗(yàn)，學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并總結(jié)。如果教學(xué)設(shè)備俱全，最好在有學(xué)生自己動手實(shí)驗(yàn)一遍，以加深學(xué)生記憶和理解。

　　3、教師演示一個實(shí)驗(yàn)，就要引導(dǎo)學(xué)生觀察，讓學(xué)生自己得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論，并板書。由于課堂時間比較短，課堂上，只能先由教師演示實(shí)驗(yàn)，再利用實(shí)驗(yàn)課時間探究，利于學(xué)生進(jìn)一步理解。

　　4、學(xué)生四人一組相互合作設(shè)計實(shí)驗(yàn)推測成分，并自己通過實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證。記錄實(shí)驗(yàn)過程，記錄的內(nèi)容包括：實(shí)驗(yàn)內(nèi)容、觀察到的現(xiàn)象、分析和解釋三部分。最后由學(xué)生發(fā)言，得出結(jié)論————氯氣與水有反應(yīng)，并且產(chǎn)生了Cl—和H +，有個別組的學(xué)生提出氯氣能與非金屬反應(yīng)、氯水還可能有漂白性，因?yàn)樽仙镌嚰埾茸兗t，后褪色。

　　三、案例分析

　　第一種教法具有探究的目標(biāo)，也初步進(jìn)行了一定的探究，但沒有深入探究，也忽視了學(xué)生的能力限制，因此使得探究的過程中途陷入了尷尬的`境地。最后還是有那么一點(diǎn)照本宣科，填壓式教學(xué)的味道，不利于學(xué)生科學(xué)探究能力的培養(yǎng)。第二種教法已初步形成了探究的理念，讓學(xué)生自己動手設(shè)計實(shí)驗(yàn)，并且親自實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證自己的推測，提高學(xué)生的學(xué)習(xí)主動性、積極性。但是局限性在于：

　　1、把問題探究得過于簡單化、片面化了，沒有給學(xué)生提供較多的思考空間，學(xué)生一般都能輕而易舉得出結(jié)論。

　　2、實(shí)驗(yàn)設(shè)計上存在不嚴(yán)密性，比如只給出硝酸銀，卻沒有給出對應(yīng)的稀硝酸，這些對學(xué)生科學(xué)探究能力的提高及思維的嚴(yán)謹(jǐn)性都不是很有幫助。第三種教法運(yùn)用化學(xué)史實(shí)，創(chuàng)設(shè)情境激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，讓學(xué)生自己思考、假設(shè)、討論、設(shè)計、動手，由實(shí)驗(yàn)中的現(xiàn)象直接驗(yàn)證他們的猜想，發(fā)現(xiàn)問題，滿足學(xué)生對實(shí)驗(yàn)探究的好奇心，培養(yǎng)學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究的能力，加深對氯的強(qiáng)氧化性的理解和記憶，開發(fā)學(xué)生的思維連貫性，并通過類比得出結(jié)論，充分利用實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生觀察、對比的能力。從而不僅給學(xué)生提供了最大限度的思考空間，而且還在實(shí)驗(yàn)操作中強(qiáng)調(diào)了觀察能力和總結(jié)、分析能力，比較有利于學(xué)生在科學(xué)探究方面的綜合素質(zhì)的培養(yǎng)，比較符合新課程標(biāo)準(zhǔn)提倡的新理念。

　　四、教學(xué)反思

　　把這種探究式的教學(xué)方法與傳統(tǒng)的教學(xué)活動作比較：在傳統(tǒng)的教學(xué)設(shè)計和教學(xué)活動中，教師只關(guān)心教學(xué)流程的程式化、細(xì)節(jié)化，有時為了進(jìn)度，不惜犧牲學(xué)生領(lǐng)會、理解教學(xué)內(nèi)容的時間，從而以教師對教材、教案的認(rèn)知過程代替學(xué)生對學(xué)習(xí)內(nèi)容的認(rèn)知過程，使“雙邊活動”變成了“單項傳遞”，喪失了教學(xué)過程中學(xué)生的能動性、創(chuàng)造性和應(yīng)有的情感性。新課程強(qiáng)調(diào)“把思考還給學(xué)生”，強(qiáng)調(diào)教學(xué)過程是教師與學(xué)生在平等的基礎(chǔ)上的交往、互動，目的是讓學(xué)生經(jīng)歷知識發(fā)生、發(fā)展和形成結(jié)論，從而經(jīng)過豐富、生動的思考探索過程中通過感受、領(lǐng)悟而獲得積極的情趣和愉悅的情感體驗(yàn)，從而使師生雙方達(dá)到相互交流、相互溝通、相互啟發(fā)、相互補(bǔ)充，實(shí)現(xiàn)共同發(fā)展的過程。

　　通過學(xué)生思考、體驗(yàn)這些心理過程，發(fā)展與提升學(xué)生的情感、態(tài)度、價值觀和生活方式這些衡量人的發(fā)展的最深層的指標(biāo)，使教學(xué)過程從一種簡單的傳輸、傳遞和接受知識的過程，轉(zhuǎn)變成為一種伴隨著學(xué)生對科學(xué)知識的思考和獲得的同時，也成為學(xué)生人格健全和全面發(fā)展的體驗(yàn)過程。

　　為了盡快適應(yīng)新課程改革的需要，我覺得教師要盡快轉(zhuǎn)變自己的“意識”，雖然要立足于教材，但也要避免照本宣科，而要將教材作為教學(xué)活動的載體和媒介之一，充分相信學(xué)生、尊重學(xué)生，做好分層遞進(jìn)，由扶到放，讓學(xué)生由被動聽轉(zhuǎn)化為主動學(xué)，主動去探究新知，獲取知識，最大限度地發(fā)揮學(xué)生的主觀能動性，從而使學(xué)生學(xué)到探究新知的方法，體驗(yàn)成功帶來的喜悅，激起學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣。比如在實(shí)驗(yàn)教學(xué)中，可將實(shí)驗(yàn)“觀看”改為實(shí)驗(yàn)“觀察”，驗(yàn)證性實(shí)驗(yàn)改為探索性實(shí)驗(yàn)，演示性實(shí)驗(yàn)改為學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)，課內(nèi)實(shí)驗(yàn)改為課外實(shí)驗(yàn)，封閉的實(shí)驗(yàn)室治理改為開放式治理，變實(shí)驗(yàn)知識為實(shí)踐能力等多種教學(xué)處理方法。

高中化學(xué)教學(xué)設(shè)計10

　　一、教學(xué)目標(biāo)

　　【知識與技能】

　　能說出氨氣的理化性質(zhì)。

　　【過程與方法】

　　通過實(shí)驗(yàn)探究，閱讀，提高觀察、總結(jié)歸納能力。

　　【情感態(tài)度與價值觀】

　　通過對氨氣理化性質(zhì)及用途的研究，提高學(xué)習(xí)興趣，體會化學(xué)與生產(chǎn)生活的密切聯(lián)系。

　　二、教學(xué)重難點(diǎn)

　　【重點(diǎn)】氨氣的理化性質(zhì)。

　　【難點(diǎn)】噴泉實(shí)驗(yàn)。

　　三、教學(xué)過程

　　環(huán)節(jié)一：導(dǎo)入新課

　　【演示實(shí)驗(yàn)】首先我給大家演示一個有趣的實(shí)驗(yàn)，叫做噴泉實(shí)驗(yàn)。倒置的燒瓶中裝滿氨氣，膠頭滴管中有少量水，老師在燒杯中的水里滴加少量的'酚酞。請同學(xué)們注意觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

　　【學(xué)生觀察并回答】將膠頭滴管中的水?dāng)D入燒瓶后，打開止水夾，燒杯中的水很快倒吸進(jìn)入燒瓶形成噴泉，同時水由無色變成紅色。

　　【教師引導(dǎo)】同學(xué)們，出現(xiàn)這些現(xiàn)象的原因是什么呢?這說明氨氣有哪些性質(zhì)呢?這節(jié)課我們就具體來學(xué)習(xí)《氨氣的性質(zhì)》。

　　環(huán)節(jié)二：新課講授

　　【教師引導(dǎo)】請同學(xué)們結(jié)合課本實(shí)驗(yàn)4-8的內(nèi)容，解釋噴泉實(shí)驗(yàn)中所出現(xiàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

高中化學(xué)教學(xué)設(shè)計11

　　一、教學(xué)背景

　　《甲烷》內(nèi)容選擇于人教版高一化學(xué)(必修2)第三章第一節(jié)，這一節(jié)是學(xué)生在中學(xué)階段第一次接觸有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的有關(guān)內(nèi)容，有機(jī)化學(xué)是化學(xué)學(xué)科的重要分支，烴是一切有機(jī)物的主體，而甲烷作為烷烴的第一個最簡單的分子，學(xué)生對他的理解將直接影響到今后對各種有機(jī)物的理解，因此本節(jié)內(nèi)容對幫助學(xué)生樹立正確的學(xué)習(xí)有機(jī)物的學(xué)習(xí)方法有重要的作用。

　　二，學(xué)情分析

　　初中化學(xué)就介紹了甲烷的燃燒反應(yīng)和一些主要的用途，高中化學(xué)必修2第二章也介紹了部分物質(zhì)結(jié)構(gòu)的知識，為學(xué)好本節(jié)內(nèi)容提供了前提條件。

　　本節(jié)課將主要介紹以甲烷為代表的烴的分子結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和主要用途，以及它們的性質(zhì)與分子結(jié)構(gòu)的關(guān)系，讓學(xué)生掌握好甲烷這一節(jié)的知識，能為學(xué)生學(xué)習(xí)烴及烴的衍生物等有機(jī)內(nèi)容奠定良好的基礎(chǔ)。

　　三、教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)：

　　(一)教學(xué)重點(diǎn)：甲烷的分子組成、結(jié)構(gòu)特征、主要化學(xué)性質(zhì)(燃燒反應(yīng)和取代反應(yīng));

　　(二)教學(xué)難點(diǎn)：取代反應(yīng)的概念和實(shí)質(zhì)。

　　四、教學(xué)用具：

　　甲烷的分子結(jié)構(gòu)模型(球棍模型和比例模型);甲烷氯代反應(yīng)的試劑和儀器一套、高錳酸鉀溶液;多媒體教學(xué)設(shè)備

　　五、教學(xué)方法：

　　實(shí)驗(yàn)探究、多媒體輔助、討論、講解、練習(xí)

　　六、教學(xué)過程：

　　[投影]可燃冰、我國西氣東輸工程等圖片，并進(jìn)行如下講解。

　　[小結(jié)]天然氣是一種高效、低耗、潔凈的新能源。我國已探明儲量居世界第19位。天然氣水合物，也就是可燃冰，是一種很有前途的能源物質(zhì)。據(jù)科學(xué)家估計，全球天然氣水合物的碳儲量是全球石油與天然氣儲量的兩倍。如果能開發(fā)利用，那將是人類莫大的福音。甲烷是天然氣，沼氣和煤礦坑道氣的主要成分。

　　但同時甲烷也是一種重要的溫室氣體。他的溫室效應(yīng)是二氧化碳的20倍，且在大氣中的濃度呈現(xiàn)出快速增長的趨勢。我們知道事物都是有兩面性的。想要很好的`利用甲烷的優(yōu)勢為我們的生活服務(wù)，首先，就必須對甲烷有一個完整的認(rèn)識。

　　[揭題]板書：最簡單的有機(jī)化合物-甲烷

　　[板書]一、甲烷的分子組成和分子結(jié)構(gòu)

　　1、分子組成：CH4

　　[提問]碳原子需要形成xxx對共用電子對才能達(dá)到八個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu);氫原子欲形成兩個甲烷分子結(jié)構(gòu)模型：球棍模型、比例模型

　　[學(xué)生活動]完成課本P60實(shí)踐活動并小結(jié)甲烷分子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)

　　[板書]3、分子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：正四面體型結(jié)構(gòu)，呈高度對稱狀，而且C—H鍵比較牢固。

　　[過渡]至此，我們對甲烷的結(jié)構(gòu)有了進(jìn)一步的認(rèn)識。甲烷的結(jié)構(gòu)決定了甲烷具有什么樣的性質(zhì)呢?這是本節(jié)課的重點(diǎn)。

　　[板書]二、甲烷的性質(zhì)

　　[展示]貯存甲烷氣體的裝置，并結(jié)合甲烷的式量，讓學(xué)生判斷甲烷的部分物理性質(zhì)。

　　1.對于一種并不是很了解的化學(xué)物質(zhì)，我們研究它的化學(xué)性質(zhì)一般從哪些方面分析?

　　2.甲烷能高錳酸鉀溶液、溴水、鹽酸、氫氧化鈉溶液、氧氣、氯氣等物質(zhì)反應(yīng)嗎?

　　3.如何設(shè)計上述實(shí)驗(yàn)?

　　[探究活動]根據(jù)以上預(yù)測，分別設(shè)計甲烷能否與高錳酸鉀溶液、溴水、鹽酸、氫氧化鈉溶液、氧氣、氯氣反應(yīng)的探究性實(shí)驗(yàn)。

　　[學(xué)生活動]小組討論后匯報討論結(jié)果

　　[演示實(shí)驗(yàn)]將氯氣通入高錳酸鉀溶液中

　　[設(shè)問]1.點(diǎn)燃甲烷前應(yīng)注意什么?

　　2.如何定性檢驗(yàn)甲烷的產(chǎn)物?點(diǎn)燃[學(xué)生活動]上臺板演：CH4 + 2O2→CO2+2H2O

　　[板書]2、化學(xué)性質(zhì)

　�、偶淄檩^穩(wěn)定，不與水、高錳酸鉀溶液、溴水、鹽酸、氫氧化鈉溶液等物質(zhì)反應(yīng)。

　�、萍淄榈难趸磻�(yīng)：CH4+ 2 O2點(diǎn)燃→CO2+2H2O

　　[過渡]甲烷除了在點(diǎn)燃條件下跟氧氣反應(yīng)外，還會在光照情況下跟氯氣反應(yīng)。

　　[演示實(shí)驗(yàn)]甲烷與氯氣的取代反應(yīng)，邊引導(dǎo)學(xué)生觀看實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，邊提示學(xué)生在觀察重點(diǎn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象時思考產(chǎn)生這些現(xiàn)象的原因。

　　[講授]取代反應(yīng)的概念及原理并引導(dǎo)學(xué)生分析概念部分的關(guān)鍵詞，[投影]電腦模擬的甲烷的球棍模型和氯氣的取代反應(yīng)的動畫

　　[板書]⑶取代反應(yīng)取代反應(yīng)的概念：有機(jī)物分子里的某些原子或原子團(tuán)被其他原子或原子團(tuán)所取代的反應(yīng)叫取代反應(yīng)。光氯氣與甲烷的取代反應(yīng)方程式CH4+Cl2 → CH3Cl+HCl

　　[提問]CH4與Cl2反應(yīng)后產(chǎn)物有幾種?哪些是有機(jī)化合物?哪種產(chǎn)物最多?

　　[學(xué)生活動]完成一氯甲烷與氯氣進(jìn)一步反應(yīng)的方程式

　　[投影]隨堂鞏固練習(xí)

　　[投影]甲烷的三點(diǎn)利用及圖片

　　[課堂小結(jié)]甲烷的化學(xué)性質(zhì)通常情況下比較穩(wěn)定，但在一定條件下可以發(fā)生燃燒反應(yīng)、取代反應(yīng)和熱解反應(yīng)。它主要取決于甲烷穩(wěn)定的正四面體結(jié)構(gòu)。取代反應(yīng)是甲烷的特征反應(yīng)。七、布置作業(yè)：

　　1、完成課本P65課后習(xí)題1、2、3、5、6

　　2、查閱資料，從反應(yīng)形式、反應(yīng)條件、反應(yīng)的方向和可逆性等幾個方面比較取代反應(yīng)和我們學(xué)習(xí)過的置換反應(yīng)有什么區(qū)別?

　　七、教學(xué)反思：

　　本節(jié)課的引入通過介紹我國實(shí)施的“西氣東輸”工程以激發(fā)學(xué)生的民族自豪感，選材貼近學(xué)生生活實(shí)際和國民經(jīng)濟(jì)建設(shè)實(shí)際，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)有機(jī)化學(xué)的興趣，讓學(xué)生體驗(yàn)到學(xué)習(xí)有機(jī)化學(xué)“有趣、實(shí)用”的思想情感，讓學(xué)生能以比較興奮高昂的情緒開始本節(jié)課的學(xué)習(xí)。

　　在介紹甲烷的分子結(jié)構(gòu)時，首先從甲烷分子的組成引入學(xué)生對物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識的回憶，然后再利用甲烷分子的球棍模型和比例模型，使學(xué)生在復(fù)習(xí)已有知識的基礎(chǔ)上，對甲烷的正四面體結(jié)構(gòu)有一個比較清楚的認(rèn)識。在學(xué)習(xí)結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)上開始學(xué)習(xí)甲烷的性質(zhì)，始終緊扣“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)決定用途”這一條主線，幫助學(xué)生樹立正確的學(xué)習(xí)有機(jī)化合物的學(xué)習(xí)方法。

　　學(xué)習(xí)甲烷的性質(zhì)時，利用學(xué)生探究活動、演示實(shí)驗(yàn)以及多媒體投影等多種教學(xué)手段，把微觀抽象的內(nèi)容具體化形象化，既有利于學(xué)生的理解，又激發(fā)了學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，對本節(jié)課的學(xué)習(xí)重點(diǎn)取代反應(yīng)的實(shí)質(zhì)也有比較深刻的理解。在實(shí)際教學(xué)的過程中，甲烷的性質(zhì)的探究活動這一塊要注意控制時間，否則很容易讓這一塊內(nèi)容占用了大部分時間，而沒有充分的時間來讓學(xué)生理解取代反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。

　　本節(jié)課的學(xué)習(xí)，體現(xiàn)了以學(xué)生為主體的引導(dǎo)探究法，幫助學(xué)生運(yùn)用已學(xué)過的知識與技能，去探索新的概念和規(guī)律，培養(yǎng)了學(xué)生良好的科學(xué)態(tài)度。教給學(xué)生一種思考問題的方法，通過創(chuàng)設(shè)問題、討論問題、從而解決問題，加深學(xué)生對教學(xué)內(nèi)容的理解，更重要的是有利于培養(yǎng)和發(fā)展他們的思維能力。

高中化學(xué)教學(xué)設(shè)計12

　　關(guān)鍵詞： 氧化還原反應(yīng) 化學(xué)概念教學(xué)設(shè)計改革措施

　　氧化還原反應(yīng)是化學(xué)課程中十分關(guān)鍵的內(nèi)容，對探究物質(zhì)反應(yīng)原理、理解生產(chǎn)生活實(shí)例、改進(jìn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)等內(nèi)容有極其重要作用。這一知識板塊在高一化學(xué)必修教材中，屬于基礎(chǔ)性知識，但具有一定的難度，因此，這個板塊成為很多學(xué)生的恐懼，經(jīng)常性犯錯，失去化學(xué)學(xué)習(xí)的信心和興趣。由此可見，展開氧化還原反應(yīng)的研究是有必要的。

　　一、氧化還原反應(yīng)知識體系

　　學(xué)生在初中階段接觸過氧化還原反應(yīng)，對這種反應(yīng)類型有不同的認(rèn)識，甚至有的學(xué)生錯誤地認(rèn)為這是關(guān)于“氧”的反應(yīng)。高中階段，教材從電子本質(zhì)轉(zhuǎn)移的角度對氧化還原反應(yīng)進(jìn)行分析。很多教師認(rèn)為氧化還原的本質(zhì)過于簡單，忽略向?qū)W生傳授的細(xì)節(jié)，導(dǎo)致很多學(xué)生在今后學(xué)習(xí)中產(chǎn)生困惑，甚至懷疑自己的正確認(rèn)知。

　　教材將氧化還原反應(yīng)的相關(guān)知識分散到不同章節(jié)，貫穿整個化學(xué)教學(xué)過程。面對抽象的化學(xué)概念，教師要結(jié)合教材內(nèi)容，由表及里，通過交流和總結(jié)的方式探索相關(guān)知識。問題的研究遵循從特殊到一般、從個性到共性的規(guī)律。教師應(yīng)該從學(xué)生了解的部分入手分析，利用教材不斷深化，將盡可能多的內(nèi)容聯(lián)系在一起，做出螺旋式的內(nèi)容升級，幫助學(xué)生理清知識框架。

　　氧化還原反應(yīng)知識具有遷移價值，幫助學(xué)生理解其他類型的化學(xué)規(guī)律和知識。從反應(yīng)類型看，給學(xué)生開設(shè)新視角，從電子轉(zhuǎn)移的角度認(rèn)識反應(yīng)；從能量轉(zhuǎn)化看，反應(yīng)中電子的定向移動產(chǎn)生了熱能、電能等其他形式的能量，讓學(xué)生對能量本質(zhì)有新的了解；從物質(zhì)性質(zhì)看，幫助學(xué)生理解物質(zhì)之間的'反應(yīng)規(guī)律，了解物質(zhì)的價態(tài)變化，預(yù)測物質(zhì)的特性。

　　二、氧化還原反應(yīng)教學(xué)設(shè)計

　　氧化還原反應(yīng)教學(xué)對化學(xué)課程的教學(xué)具有極強(qiáng)的啟發(fā)性。這部分知識體現(xiàn)高中化學(xué)學(xué)科內(nèi)容的特點(diǎn)，具有化學(xué)學(xué)科的研究特性，值得教師們深入分析。在教學(xué)中教師應(yīng)該讓學(xué)生按照概念、電子轉(zhuǎn)移、化學(xué)分類的順序進(jìn)行了解。每部分內(nèi)容都要按照外在、共性、本質(zhì)特征的順序進(jìn)行講解，讓學(xué)生認(rèn)清本質(zhì)和類別。本節(jié)根據(jù)個人教學(xué)經(jīng)驗(yàn)對氧化還原教學(xué)設(shè)計進(jìn)行了詳細(xì)說明。

　　1.電子轉(zhuǎn)移部分教學(xué)設(shè)計

　　無論怎么說，氧化還原反應(yīng)教學(xué)是在抽象思維的基礎(chǔ)上開展的，需要讓學(xué)生從概念理解開始，逐步接近電子轉(zhuǎn)移核心知識。這部分內(nèi)容是氧化還原反應(yīng)中最根本的內(nèi)容，也是幫助學(xué)生在練習(xí)中排除干擾的根本依據(jù)。根據(jù)教材的安排，課堂以“Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2”為例進(jìn)行講解，啟發(fā)學(xué)生思考反應(yīng)方程式中化合價的變化。在學(xué)生對本方程式有充分了解后，將氧化還原反應(yīng)與其他三種反應(yīng)類型進(jìn)行比較，得出氧化還原反應(yīng)的共性：反應(yīng)前后發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移。

　　在接下來的教學(xué)中，教師要啟發(fā)學(xué)生思考“如何分析氧化還原反應(yīng)”這個問題。在課堂引導(dǎo)下學(xué)生會自動思考采用怎樣的方式可以將氧化還原反應(yīng)的各個要點(diǎn)信息標(biāo)明，以便更好地利用物質(zhì)的性質(zhì)。課程內(nèi)容自然而然地進(jìn)行“雙線橋法分析電子轉(zhuǎn)移”和“電子轉(zhuǎn)移守恒定理”.每個學(xué)生都要跟隨教師的思路進(jìn)行雙線橋法分析電子轉(zhuǎn)移，在方程式上明確標(biāo)出各個元素化合價變化，分析元素化合價的升降。雙線橋法和電子守恒定理是氧化還原反應(yīng)分析中最關(guān)鍵的方法和依據(jù)，教師應(yīng)該將課程的一部分時間留給學(xué)生親自動手進(jìn)行氧化還原反應(yīng)的判斷、化學(xué)方程式中各個物質(zhì)的升降變化，使得學(xué)生不僅理解這種方法，更利用這種方法和定律分析問題，得到自己需要的信息。

　　2.氧化劑、還原劑部分教學(xué)設(shè)計

　　氧化劑、還原劑是對氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的直接應(yīng)用。雖然氧化劑、還原劑是在概念章節(jié)接觸到的知識，但這部分知識如同橋梁，將物質(zhì)的氧化性和還原性進(jìn)行歸納，幫助學(xué)習(xí)者思考物質(zhì)氧化性還原性的強(qiáng)弱規(guī)律。教師在教學(xué)設(shè)計時需要梳理清楚思路，按照知識之間的邏輯關(guān)系進(jìn)行串聯(lián)和講解。

　　這一部分教學(xué)主要分為三個階段。第一階段：向?qū)W生講解氧化劑、還原劑的概念，從最簡單的反應(yīng)方程式（如：2Cu+O2=2Cuo）入手分析，利用電子轉(zhuǎn)移和化合價進(jìn)行定義，讓知識前后相連，思維相接。第二階段：在此基礎(chǔ)上研究物質(zhì)的氧化性和還原性，做出對氧化劑、還原劑的初步利用探索，并在大量化學(xué)反應(yīng)案例中分析氧化劑、還原劑存在的規(guī)律；第三步：以氧化性和還原性為跳板，進(jìn)行知識遷移，將其延伸到其他章節(jié)，主要包括原電池、電解池兩方面內(nèi)容，思考氧化還原反應(yīng)的學(xué)習(xí)價值。如此便可以將氧化還原反應(yīng)與原電池、電解池的原理和內(nèi)容聯(lián)系起來，讓學(xué)生對后面的內(nèi)容有所期待。

　　經(jīng)過兩個階段的教學(xué)課程，學(xué)生從概念、電子轉(zhuǎn)移本質(zhì)、方程式判斷方法和原則、氧化劑和還原劑、氧化性和還原性等具體角度了解整個氧化還原反應(yīng)的知識框架和知識價值，對氧化還原反應(yīng)在其他章節(jié)的利用不感到陌生。如此師生便可以在短時間內(nèi)將整個氧化還原反應(yīng)知識體系盤活，幫助學(xué)生將知識轉(zhuǎn)變?yōu)榻忸}能力。

　　氧化還原反應(yīng)教學(xué)內(nèi)容并不只是讓學(xué)生掌握基本的化學(xué)知識，還需要培養(yǎng)學(xué)生的化學(xué)知識體系思維，將各部分關(guān)于氧化還原反應(yīng)的知識有機(jī)地融合在一起，不斷解決學(xué)習(xí)中出現(xiàn)的各種問題。教師應(yīng)該看到化學(xué)知識的特點(diǎn)，按照化學(xué)學(xué)科的規(guī)律展開教學(xué)活動，帶領(lǐng)學(xué)生理智性、層次性地學(xué)習(xí)化學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生的學(xué)科興趣，提高學(xué)生的知識應(yīng)用能力。

　　參考文獻(xiàn)：

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　　[2]汪寧.氧化還原反應(yīng)在高中化學(xué)教科書中位置的分析[J].黑龍江教育學(xué)院學(xué)報，20xx（09）.

　　[3]劉知新.化學(xué)教學(xué)論第三版北京高等教育出版社，20xx.

高中化學(xué)教學(xué)設(shè)計13

　　一、教材分析：

　　必修模塊2第三章《有機(jī)化合物》，是以典型有機(jī)物的學(xué)習(xí)為切入點(diǎn)，讓學(xué)生在初中有機(jī)物常識的基礎(chǔ)上，能進(jìn)一步從結(jié)構(gòu)的角度，加深對有機(jī)物和有機(jī)化學(xué)的整體認(rèn)識。選取的代表物都與生活聯(lián)系密切，是學(xué)生每天都能看到的、聽到的和摸到的，使學(xué)生感到熟悉、親切，可以增加學(xué)習(xí)的興趣與熱情。必修模塊的有機(jī)化學(xué)具有雙重功能，一方面為滿足公民基本科學(xué)素養(yǎng)的要求，提供有機(jī)化學(xué)中最基本的核心知識，使學(xué)生從熟悉的有機(jī)化合物入手，了解有機(jī)化學(xué)研究的對象、目的、內(nèi)容和方法，認(rèn)識到有機(jī)化學(xué)已經(jīng)滲透到生活的各個方面，能用所學(xué)知識解釋和說明一些常見的生活現(xiàn)象和物質(zhì)用途；另一方面為進(jìn)一步學(xué)習(xí)有機(jī)化學(xué)的學(xué)生，打好最基本知識基礎(chǔ)、幫助他們了解有機(jī)化學(xué)的概況和主要研究方法，激發(fā)他們深入學(xué)習(xí)的欲望。

　　苯就是幾種典型代表物之一，在高中化學(xué)教學(xué)中占有重要地位——被列為必修內(nèi)容。本節(jié)課主要介紹苯的物理性質(zhì)、分子結(jié)構(gòu)、化學(xué)性質(zhì)，以及在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用，從結(jié)構(gòu)角度適當(dāng)深化對學(xué)生苯的認(rèn)識，建立有機(jī)物“（組成）結(jié)構(gòu)——性質(zhì)——用途”的認(rèn)識關(guān)系，使學(xué)生了解學(xué)習(xí)和研究有機(jī)物的一般方法，形成一定的分析和解決問題能力。

　　苯分子結(jié)構(gòu)中特殊的化學(xué)鍵決定了苯的化學(xué)性質(zhì)。它是對中學(xué)階段烴類成鍵知識以及性質(zhì)的總結(jié)與拓展。學(xué)好苯的知識對后續(xù)有機(jī)物的學(xué)習(xí)具有指導(dǎo)作用。通過這節(jié)課，學(xué)生基本掌握了有機(jī)化學(xué)的學(xué)習(xí)方法，能利用物質(zhì)的結(jié)構(gòu)推斷物質(zhì)的性質(zhì)，利用物質(zhì)的性質(zhì)來推斷物質(zhì)的結(jié)構(gòu)。

　　二、學(xué)生情況分析：

　　高一學(xué)生已經(jīng)具備了一定的邏輯推理能力、觀察能力和實(shí)驗(yàn)操作能力。在學(xué)習(xí)苯的知識之前，學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)過甲烷和烷烴、乙烯，初步掌握了碳碳單鍵、碳碳雙鍵的結(jié)構(gòu)特征和特征反應(yīng)。根據(jù)奧蘇貝爾的有意義學(xué)習(xí)理論，這些知識就是學(xué)生學(xué)習(xí)新知識之前已經(jīng)具備的“先行組織者”，苯有關(guān)知識的學(xué)習(xí)要以此為基礎(chǔ)，注意新知識和“先行組織者”之間的聯(lián)系。學(xué)生運(yùn)用“先行組織者”對苯分子的結(jié)構(gòu)進(jìn)行推測，繼而根據(jù)分子結(jié)構(gòu)推測苯的化學(xué)性質(zhì)。

　　三、具體教學(xué)目標(biāo)：

　　知識與技能目標(biāo)：

　　能例舉苯的主要物理性質(zhì)（顏色、狀態(tài)、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)）；掌握苯的分子結(jié)構(gòu)并能夠描述其結(jié)構(gòu)特征；通過苯與溴、濃硝酸等反應(yīng)，掌握苯能燃燒、易取代、難加成的化學(xué)性質(zhì)。

　　過程與方法目標(biāo)：

　　通過對苯分子組成及結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的探究加強(qiáng)觀察、歸納、推理等方法及技能的訓(xùn)練，進(jìn)一步認(rèn)識研究有機(jī)物的一般過程和方法；

　　以苯為例，論證物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)、性質(zhì)反映結(jié)構(gòu)的辨證關(guān)系；參與苯分子結(jié)構(gòu)的探究過程，了解科學(xué)探究的基本過程，發(fā)展探究能力。

　　情感態(tài)度與價值觀目標(biāo)：

　　明顯地表現(xiàn)出科學(xué)解釋必須與實(shí)驗(yàn)證據(jù)、自然觀察相一致的實(shí)證精神；

　　能從歷史的角度理解科學(xué)家們提出的理論在當(dāng)時具有的意義，從而理解科學(xué)的本質(zhì)；體會想象力和創(chuàng)造力在科學(xué)研究中的重要意義；認(rèn)識技術(shù)的更新對科學(xué)發(fā)展的推動作用。

　　四、教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn)：

　　教學(xué)重點(diǎn)：引導(dǎo)學(xué)生以假說的方法研究苯的結(jié)構(gòu)，掌握苯的化學(xué)性質(zhì)。

　　教學(xué)難點(diǎn)：苯分子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和苯的化學(xué)性質(zhì)

　　教學(xué)方法：以化學(xué)史為載體的科學(xué)探究法

　　五、教學(xué)理念與教學(xué)方式：

　　20xx年4月頒布的普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)中提出“從學(xué)生已有的經(jīng)驗(yàn)和將要經(jīng)歷的'社會生活實(shí)際

　　出發(fā)，幫助學(xué)生認(rèn)識化學(xué)與人類生活的密切關(guān)系”這一理念，要求課堂教學(xué)要貼近生活、貼近社會，使學(xué)生學(xué)習(xí)“有用的化學(xué)”，可以激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。

　　根據(jù)建構(gòu)主義的基本理論和教學(xué)設(shè)計思想，依據(jù)以學(xué)生為中心的教學(xué)設(shè)計原則，在構(gòu)建學(xué)生的學(xué)習(xí)環(huán)境時，采用的是“拋錨式教學(xué)”。

　　本節(jié)課沿著歷史的發(fā)展脈絡(luò)設(shè)置了八個學(xué)習(xí)任務(wù)，將一個完整的發(fā)現(xiàn)苯、認(rèn)識苯的過程展現(xiàn)在學(xué)生的面前，運(yùn)用引導(dǎo)探究的學(xué)習(xí)方式使學(xué)生親歷 “苯的發(fā)現(xiàn)之旅”，體會科學(xué)研究的過程和樂趣，訓(xùn)練科學(xué)方法。本課采用化學(xué)史和科學(xué)探究相結(jié)合的教學(xué)方式，把演示實(shí)驗(yàn)、探究實(shí)驗(yàn)、苯分子結(jié)構(gòu)假說的提出和證實(shí)（或發(fā)展）串聯(lián)起來，按科學(xué)發(fā)現(xiàn)基本過程的順序設(shè)計教學(xué)程序。從發(fā)展學(xué)生自主性、創(chuàng)新性的角度出發(fā)，先啟發(fā)學(xué)生自己寫出C6H6可能的鏈烴結(jié)構(gòu)簡式,然后設(shè)計實(shí)驗(yàn)否定苯具有鏈?zhǔn)浇Y(jié)構(gòu)，從而發(fā)現(xiàn)并明確問題。再通過介紹凱庫勒等科學(xué)家的研究工作，從運(yùn)用假說的角度讓學(xué)生認(rèn)識并體驗(yàn)科學(xué)探索的基本過程。

　　六、教學(xué)信息技術(shù)

　　依據(jù)心理學(xué)知識，人類獲取的信息80%來源于視覺，多種感覺協(xié)調(diào)運(yùn)用時，獲取的信息量就更大。因此本節(jié)課采用多媒體幻燈片與板書結(jié)合的呈現(xiàn)方式增強(qiáng)信息刺激力度，調(diào)動學(xué)生運(yùn)用多種感官，盡可能多地獲取有效信息。

　　教具：苯分子結(jié)構(gòu)模型、投影儀、多媒體課件、相關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置及其藥品。

高中化學(xué)教學(xué)設(shè)計14

　　一、教學(xué)目標(biāo)

　　1.了解從海水中獲取溴碘的基本原理和方法；

　　2.了解溴碘的性質(zhì)，知道氯溴碘的性質(zhì)差異；

　　3.了解檢驗(yàn)溴離子、碘離子的常用方法；

　　4.認(rèn)識溴、碘在生產(chǎn)生活中的重要應(yīng)用。

　　二、教學(xué)重難點(diǎn)

　　教學(xué)重點(diǎn)：海水中提取溴、碘的原理和方法;

　　教學(xué)難點(diǎn)：氯溴碘在氧化性上的遞變規(guī)律以及在化學(xué)性質(zhì)上的相似之處。

　　三、教具

　　實(shí)驗(yàn)儀器（氯水、溴化鉀溶液、碘化鉀溶液），教學(xué)用PPT

　　四、教學(xué)方法

　　講授法

　　五、教學(xué)進(jìn)程

　　【課堂導(dǎo)入】閱讀PPT上南岐之人的小故事，在這個故事中，你發(fā)現(xiàn)了什么現(xiàn)象值得我們深思？

　　學(xué)生對于這些南岐人各個得大脖子病比較好奇，向他們介紹大脖子病是由于缺碘引起的。

　　碘的攝�。喊ê�、紫菜等海產(chǎn)品;但我們每天最常見的攝取碘的方法通過加碘鹽的攝取。

　　溴的應(yīng)用：溴的應(yīng)用也有很多，比如紅藥水就是溴的有機(jī)物。溴還有海洋元素的美稱。

　　【情境一、溴碘的物理性質(zhì)】講解：溴在拉丁文中有惡臭的含義，而碘在拉丁文中是紫色的含義，由此你能不能得出什么信息？

　　回答：碘的顏色是紫色的，溴具有難聞的刺激性氣味。

　　展示：溴的圖片，學(xué)生根據(jù)圖片發(fā)現(xiàn)溴的一些物理性質(zhì)：深紅棕色液體，易揮發(fā)。

　　補(bǔ)充：溴的物理性質(zhì)還有具有強(qiáng)的腐蝕性,會嚴(yán)重灼傷皮膚，橡膠;在水中溶解度不大，易溶于乙醇、CCl4、苯等；ρBr2 >ρH2O

　　展示：碘的圖片，同樣挖掘碘具有哪些物理性質(zhì)：紫黑色晶體，有金屬光澤 ;易升華,蒸氣為紫紅色刺激性(蒸氣)

　　補(bǔ)充：在水中溶解度比溴還小，易溶于乙醇、CCl4、苯等;淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)

　　提問：加碘食鹽由于碘具有揮發(fā)性，是不是開袋放置一段時間以后，碘的含量就會減少？

　　回答：不會，因?yàn)榧拥馐雏}中的碘不是單質(zhì)碘，是化合態(tài)的碘。

　　PPT展示：溴、碘的溶解性實(shí)驗(yàn)

　　講解：

　　由于碘在水中，四氯化碳有機(jī)溶劑中的溶解性的不同，就會導(dǎo)致他們的顏色會發(fā)生變化。

　　溴在水中是橙黃色的，但是它的四氯化碳溶液是橙紅色的。

　　碘在水中是棕褐色的，但是它的四氯化碳溶液是紫色的。

　　【情境二、溴碘的化學(xué)性質(zhì)】觀察：溴碘的原子結(jié)構(gòu)示意圖，

　　提問：溴碘的最外層都有7個電子，非常容易得到電子，呈現(xiàn)的是什么性質(zhì)？溴碘的性質(zhì)與之前學(xué)過的哪一種元素非常像？

　　回答：溴碘的性質(zhì)與氯的性質(zhì)非常像。

　　比較：氯溴碘三者的氧化性強(qiáng)弱（提示通過在一個反應(yīng)中氧化劑的氧化性最強(qiáng)來進(jìn)行比較）

　　實(shí)驗(yàn)：展示書本上P46頁的觀察與思考實(shí)驗(yàn)內(nèi)容

　　討論：結(jié)合實(shí)驗(yàn)過程中出現(xiàn)的現(xiàn)象回答，這個實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的反應(yīng)涉及了什么方程式，通過方程式你能得出什么結(jié)論？

　　現(xiàn)象1：在氯水加入碘化鉀溶液中，并加入四氯化碳溶液,下層變?yōu)樽仙梢缘贸龇磻?yīng)為：

　　Cl2+2KBr=2KCl+Br2

　　現(xiàn)象2：在氯水中加入溴化鉀溶液中，同樣加入四氯化碳那溶液，下層變?yōu)槌壬f明發(fā)生了反應(yīng)：

　　Cl2+2KI=2KCl+I2

　　結(jié)論：綜合以上方程，我們可以得出他們在氧化性之間的關(guān)系式：

　　Cl2>Br2>I2;相對應(yīng)的它們在還原性上也有一個遞變的規(guī)律：I->Br->Cl-

　　引導(dǎo)：前面我們介紹了氯氣的化學(xué)性質(zhì)和溴碘非常的'相似，那么氯氣有的性質(zhì)是不是溴碘也有呢？

　　講解：溴碘的化學(xué)性質(zhì)1.能和金屬反應(yīng)2.能和非金屬反應(yīng)3.能和水反應(yīng)4.能和堿反應(yīng)

　　強(qiáng)調(diào)：雖然溴碘在化學(xué)性質(zhì)上與氯氣非常相近，但是它們還是有特殊的地方，具體表現(xiàn)在：

　　與金屬反應(yīng)時，溴能夠氧化到最高價，但碘不能。

　　與非金屬反應(yīng)時，氯溴碘的反應(yīng)條件越來越難。

　　與水反應(yīng)時，溴碘都是可逆反應(yīng)

　　與堿反應(yīng)時，發(fā)生類似的反應(yīng)：X2 + 2NaOH = NaX +NaXO + H2O

　　【情境三、溴碘的提取】溴的提取

　　在溴的提取的過程，存在哪些問題需要我們解決呢？

　　提問：

　　1.溴在海水中的濃度低？

　　2.海水中的溴以什么形式存在？

　　3.如何把化合態(tài)的溴轉(zhuǎn)化為單質(zhì)溴？

　　講解：由于海水中溴的濃度比較低，因此采取濃縮的方法，而濃縮液就是我們在提取粗鹽的過程中得到的母液

　　展示提取流程圖：教學(xué)設(shè)計--《溴、碘的提取》學(xué)生版

　　提問：在最后，為什么要鼓入熱的空氣？

　　回答：使溴以蒸汽的形式跑出來。

　　碘的提取

　　在提取碘的過程中，也有許多亟待解決的問題：

　　在海水中碘的含量更低，如何來提高碘的提�。咳绾伟押е械牡馓崛〕鰜�？

　　講解：海帶等藻類植物具有富集碘的能力，因此在這些植物的體內(nèi)含有碘的量要比海洋中大十幾萬倍。再通過灼燒、浸取使碘離子提取出來。

　　展示：從海帶中提取得到碘的流程圖教學(xué)設(shè)計--《溴、碘的提取》學(xué)生版

　　提問：

　　步驟①灼燒海帶時,用什么儀器？（三腳架、泥三角、坩堝、酒精燈）

　　步驟③的操作名稱是什么? （過濾）

　　步驟④中加入試劑的作用是什么?（使碘離子以單質(zhì)形式得到）

　　步驟⑤中,應(yīng)選擇什么試劑來提取碘?選擇的理由（有機(jī)溶劑且不溶于水，萃取劑的要求）

　　步驟⑥的操作名稱是什么?原理是什么?（蒸餾，分離沸點(diǎn)相差較大的互溶的液體混合物）

　　【情境四、溴碘的檢驗(yàn)】如何檢驗(yàn)溴離子和碘離子

　　溴離子的檢驗(yàn)：硝酸酸化的硝酸銀（有淡黃色的沉淀生成）

　　碘離子的檢驗(yàn)：硝酸酸化的硝酸銀（有黃色的沉淀生成）

　　拓展另外的檢驗(yàn)方法：

　　可以用氯的四氯化碳溶液來檢驗(yàn)溴單質(zhì)和碘單質(zhì)的存在：

　　溴：下層溶液變?yōu)槌燃t色;碘：下層溶液變?yōu)樽霞t色

　　【情境五、拓展與應(yīng)用】溴的應(yīng)用：抗爆劑、殺蟲劑、糧食熏蒸劑、制藥碘的應(yīng)用：加碘食鹽、華素片、海帶

高中化學(xué)教學(xué)設(shè)計15

　　一、教材分析：

　　1.本節(jié)課在教材的地位和作用

　　乙醇人教版必修2第三章“有機(jī)化合物”的第三節(jié)常見的兩種有機(jī)物.學(xué)好這一節(jié)，可以讓學(xué)生掌握在烴的衍生物的學(xué)習(xí)中，抓住官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)這一中心，確認(rèn)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)這一普遍性規(guī)律，既鞏固了烷、烯、炔、芳香烴的性質(zhì)，又為后面的酚、醛、羧酸、酯和糖類的學(xué)習(xí)打下堅實(shí)的基礎(chǔ)，使學(xué)生學(xué)會以點(diǎn)帶面的學(xué)習(xí)方法，提高了學(xué)生思維能力，帶動了學(xué)生學(xué)習(xí)素質(zhì)的提高。

　　2.教學(xué)目標(biāo)

　　根據(jù)教學(xué)大綱的要求，結(jié)合本課的特點(diǎn)和素質(zhì)教育的要求，確定以下教學(xué)目標(biāo)：

　　(1)認(rèn)知目標(biāo)：

　　掌握乙醇的結(jié)構(gòu)，物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。

　　(2)能力目標(biāo)：

　　①培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)的思維能力。

　　②培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)觀察能力和對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析能力。

　　(3)德育目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生求真務(wù)實(shí)的精神。

　　3.教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)

　　(1)乙醇是醇類物質(zhì)的代表物，因而乙醇的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)是本節(jié)的重點(diǎn)，同時也是本節(jié)的難點(diǎn)。

　　(2)重點(diǎn)、難點(diǎn)的突破，可設(shè)計兩個突破點(diǎn)：

　�、僖掖冀Y(jié)構(gòu)的特點(diǎn)可通過問題探究、化學(xué)計算和分子模型來推導(dǎo)，電腦展示來確定，充分地調(diào)動學(xué)生的課堂積極性，參與到課堂活動中來，使學(xué)生在掌握乙醇結(jié)構(gòu)的同時，也學(xué)會邏輯推理的嚴(yán)密性;

　�、谕ㄟ^實(shí)驗(yàn)探究和電腦多媒體動畫演示的辦法認(rèn)識和掌握乙醇的化學(xué)性質(zhì)。

　　二、教法活用

　　教學(xué)活動是教和學(xué)的雙邊活動，必須充分發(fā)揮學(xué)生的主體作用和教師的主導(dǎo)作用，使之相互促進(jìn)，協(xié)調(diào)發(fā)展，根據(jù)這一基本原理我采用了如下教學(xué)方法：

　　1.情境激學(xué)法，創(chuàng)設(shè)問題的.意境，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣，調(diào)動學(xué)生內(nèi)在的學(xué)習(xí)動力，促使學(xué)生在意境中主動探究科學(xué)的奧妙。

　　2.實(shí)驗(yàn)促學(xué)法：通過教師演示，學(xué)生動手操作，觀察分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，掌握乙醇的化學(xué)性質(zhì)。

　　3.計算機(jī)輔助教學(xué)法：運(yùn)用先進(jìn)的教學(xué)手段，將微觀現(xiàn)象宏觀化，瞬間變化定格化，有助于學(xué)生掌握乙醇化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。

　　4.歸納法：通過學(xué)生的歸納和邏輯推導(dǎo)，最終確定乙醇的分子結(jié)構(gòu)。

　　三、教學(xué)輔助手段

　　1、說實(shí)驗(yàn)：

　　①乙醇與鈉反應(yīng)，可作金屬鈉與水反應(yīng)的對比實(shí)驗(yàn)，且取用的金屬鈉盡量大小一致，表面積相差不大。

　　②乙醇氧化，銅絲一端卷成螺旋狀，以增大催化劑的表面積，使反應(yīng)速度加快。

　　2、說現(xiàn)代化教學(xué)手段:乙醇主要化學(xué)性質(zhì)可用以下兩個方程式作代表：