九年級化學(xué)下冊《溶解度(復(fù)習(xí))》教學(xué)設(shè)計范文
中考動向分析：
中考對這一節(jié)的要求較之以前有較大的降低，只要求了解溶解度的定義和固體溶解度曲 線的含義；同時要求知道溫度、壓強(qiáng)對氣體溶解度的影響，本節(jié)已由中考的重頭戲降至次要地位，溶解度的計算已不作要求，在考試中常以選擇題、填空題等形式出現(xiàn)．在試題中更加 測重與日常生活實(shí)際的聯(lián)系，通過對日常生活中實(shí)例的分析去加深對溶液組成、溶解度的理解。
復(fù)習(xí)目標(biāo)要求：
1、溶解度的概念的理解
2、有關(guān)溶解度曲線的意義及溶解度曲線的應(yīng)用
3、氣體溶解度與固體溶解度的區(qū)別
知識要點(diǎn)梳理：
溶解度
1．物質(zhì)的溶解性
一種物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)里的能力叫做溶解性，溶解性的大小跟溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)有關(guān)．同一種物質(zhì)在不同溶劑里的溶解性不相同，不同種物質(zhì)在同一種溶劑里的溶解性也不相同．
2．固體物質(zhì)的溶解度
�。�1）概念 在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的克數(shù)， 叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度．如果不指明溶劑，通常所說的溶解度是指物質(zhì)在不里的溶解度．例如，NaCl在20℃的溶解度為36g；表示的意義就是：在20℃時，100克水中溶解36克氯化鈉時溶液達(dá)到飽和狀態(tài)�；蛘哒f，在20℃時，100克水最多能溶解36克氯化鈉．
�。�2）在理解固體溶解度概念時，要抓住的四個要點(diǎn)：
�、僭谝欢囟认拢阂�?yàn)槊糠N物質(zhì)的溶解度在一定溫度下有一個對應(yīng)的值，或者說固體物質(zhì)溶解度隨溫度變化而變化．所以給出某固體物質(zhì)的溶解度時，必須標(biāo)明溫度。
�、谠�100克溶劑里：溶解度的概念中，規(guī)定溶劑的質(zhì)量為100克．
�、埏柡蜖顟B(tài)：可以理解為在一定溫度下，在100克溶劑里，溶質(zhì)的溶解量的最大值．
④所溶解的克數(shù)：表明溶解度的'單位是克．
�。�3）溶解性粗略地、定性地表示物質(zhì)的溶解能力．而溶解度精確地、定量地衡量溶解性的大�。�20℃時溶解度與溶解性的關(guān)系見下表（S表示溶解度）
溶解度 S>10g 10g>S>1g 1g>S>0。01g S<0。01g
溶解性 易溶 可溶 微溶 難溶（不溶）
�。�4）影響溶解度的因素
①溶質(zhì)的性質(zhì)；②溶劑的性質(zhì)（見溶解性部分）③溫度
在溶質(zhì)和溶劑一定的情況下，溫度是影響固體溶解度的重要因素．一般規(guī)律如下：大部分固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大（如硝酸鉀）；少數(shù)固體物質(zhì)受溫度變化影響較小（如氯化鈉）；極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小（如氫氧化鈣）．
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