九年級化學下冊《第三節(jié)酸的通性PH 》教學設計第一課時

　　第三節(jié) 酸的通性 PH

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　　[教學目標]

　　1．認知目標：酸的分類和命名，從電離的觀點了解酸的通性。了解金屬活動性順序并能初步用它來判斷金屬能否與酸發(fā)生置換反應。

　　2． 技能目標：培養(yǎng)學生觀察思維、歸納能力

　　3．情感目標：使學生進一步了解從現象到本質、從個別到一般的認識事物的方法。

　　[教學重點] 酸的通性和金屬活動性順序的應用。

　　[教學難點] 酸的通性和金屬活動性順序的應用。

　　[教學方法] 歸納法

　　[教學手段] 投影儀

　　[教學程序設計]

　　[板書、講解、引導看書]

　　一、 酸的分類和命名

　　含氧酸 如：H2SO4 HNO3

　　H2CO3 H3PO4

　　按分子中是否有氧原子

　　無氧酸 如： HCl

　　酸

　　一元酸 如： HCl， HNO3

　　按分子電離時生成的H+個數 二元酸 如： H2SO4 H2CO3

　　三元酸 如： H3PO4

　　[練習] 指出下列各種酸的'名稱和種類

　　H 2SiO HF H3BO3 HI HBr

　　[引入] 我們已經學過幾種常見的酸，掌握的酸的一些性質，通過這些學習中可以看到，酸有一些共同的性質，為什么？

　　[討論] 由結構決定性質的角度去思考

　　[小結] 酸電離時都產生共同的氫離子，因此性質有共同點，但由于酸根不同，所以又有不同點。

　　[設問] 酸有哪些共同的性質，即通性？

　　[小結]

　　1、酸能使酸堿指示劑變色。

　　紫色石蕊試液 無色酚酞試液

　　變紅 不變色

　　2、酸能與一些金屬反應

　　酸 + 金屬 = 鹽 + 氫氣 （置換反應）

　　Zn + 2HCl = ZnCl 2+ H2

　　3、酸能與金屬氧化物反應

　　酸 + 金屬氧化物 = 鹽 + 水 （復分解反應）

　　（堿性氧化物）

　　2HCl + CuO = CuCl2 + H2O

　　4、酸能與某些鹽反應

　　酸 + 鹽 = 新酸 + 新鹽 （復分解反應）

　　5、酸能與堿反應

　　酸 + 堿 = 鹽 + 水 （復分解反應）

　　[設問] 是否所有的酸都可以與所有的金屬反應生成氫氣？

　　[學生回憶實驗室制取氫氣]

　　[板書] 酸：稀鹽酸或稀硫酸

　　金屬：活潑金屬

　　[閱讀教材] 金屬活動性順序表

　　[講解] 在金屬活動性順序表中

　�。�1）排在氫前的金屬能與酸反應生成氫氣，而排在氫后的金屬不能。

　�。�2）排在前面的金屬能把排在他后面的金屬從他的鹽溶液中置換出來（除了K、Ca、Na）

　　[練習]

　　1．判斷下列反應是否能發(fā)生？

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