中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)
在日常的學(xué)習(xí)中，說起知識(shí)點(diǎn)，應(yīng)該沒有人不熟悉吧？知識(shí)點(diǎn)就是學(xué)習(xí)的重點(diǎn)。哪些才是我們真正需要的知識(shí)點(diǎn)呢？下面是小編精心整理的中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)，僅供參考，大家一起來看看吧。
中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)1
化學(xué)之最
1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。
2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。
3、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮?dú)狻?/p>
4、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。
5、最簡(jiǎn)單的有機(jī)物是甲烷。
6、金屬活動(dòng)順序表中活動(dòng)性的金屬是鉀。
7、相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是水。最簡(jiǎn)單的有機(jī)化合物CH4。
8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。
9、導(dǎo)電性的金屬是銀。
10、相對(duì)原子質(zhì)量最小的原子是氫。
11、熔點(diǎn)最小的金屬是汞。
12、人體中含量最多的元素是氧。
13、組成化合物種類最多的元素是碳。
14、日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵
二：其它
1、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是分子、原子、離子。
2、還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳。
3、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點(diǎn)：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。
4、構(gòu)成原子一般有三種微粒：質(zhì)子、中子、電子。
5、黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。
6、構(gòu)成物質(zhì)的元素可分為三類即（1）金屬元素、（2）非金屬元素、（3）稀有氣體元素。
7，鐵的氧化物有三種，其化學(xué)式為（1）FeO、（2）Fe2O3、（3） Fe3O4。
8、溶液的特征有三個(gè)（1）均一性；（2）穩(wěn)定性；（3）混合物。
9、化學(xué)方程式有三個(gè)意義：（1）表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)，結(jié)果生成什么物質(zhì)；（2）表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)問的分子或原子的微粒數(shù)比；（3）表示各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比。
化學(xué)方程式有兩個(gè)原則：以客觀事實(shí)為依據(jù)；遵循質(zhì)量守恒定律。
10、生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。
11、碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。
12、常用于煉鐵的鐵礦石有三種：（1）赤鐵礦（主要成分為Fe2O3）；（2）磁鐵礦（Fe3O4）；（3）菱鐵礦（FeCO3）。
13、煉鋼的主要設(shè)備有三種：轉(zhuǎn)爐、電爐、平爐。
14、常與溫度有關(guān)的三個(gè)反應(yīng)條件是點(diǎn)燃、加熱、高溫。
15、飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：（1）升溫、（2）加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑。 （注意：溶解度隨溫度而變小的物質(zhì)如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑）。
16、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。
17、水污染的三個(gè)主要原因：（1）工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水；（2）生活污水的任意排放；（3）農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。
18、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器；干粉滅火器；液態(tài)二氧化碳滅火器。
19、固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：（1）大部分固體物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而增大；（2）少數(shù)物質(zhì)溶解度受溫度的影響很小；（3）極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而減小。
20、CO2可以滅火的原因有三個(gè)：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。
21、單質(zhì)可分為三類：金屬單質(zhì)；非金屬單質(zhì)；稀有氣體單質(zhì)。
22、當(dāng)今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。
23、應(yīng)記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。
24、氫氣和碳單質(zhì)有三個(gè)相似的化學(xué)性質(zhì)：常溫下的穩(wěn)定性、可燃性、還原性。
25、教材中出現(xiàn)的三次淡藍(lán)色：（1）液態(tài)氧氣是淡藍(lán)色（2）硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍(lán)色火焰、（3）氫氣在空氣中燃燒有淡藍(lán)色火焰。
26、與銅元素有關(guān)的三種藍(lán)色：（1）硫酸銅晶體；（2）氫氧化銅沉淀；（3）硫酸銅溶液。
27、過濾操作中有“三靠”：（1）漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁；（2）玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處；（3）盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。
28、啟普發(fā)生器由三部分組成：球形漏斗、容器、導(dǎo)氣管。
29、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內(nèi)焰、焰心，其中外焰溫度。
30、取用藥品有“三不”原則：（1）不用手接觸藥品；（2）不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味；（3）不嘗藥品的味道。
31、寫出下列物質(zhì)的顏色、狀態(tài)
膽礬（藍(lán)礬、五水硫酸銅CuSO4？5H2O）：藍(lán)色固體
堿式碳酸銅（銅綠）：綠色固體黑色固體：碳粉、氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵白色固體：無水硫酸銅（CuSO4）、氯酸鉀、氯化鉀、氧化鎂、氯化鈉、碳酸鈣、碳酸鈉、硫酸鋅
紫黑色：高錳酸鉀淺綠色溶液：硫酸亞鐵（FeSO4）
32、要使可燃物燃燒的條件：可燃物與氧氣接觸、要使可燃物的溫度達(dá)到著火點(diǎn)。
33、由雙原子構(gòu)成分子的'氣體：H2、O2、N2、Cl2、F2
34、下列由原子結(jié)構(gòu)中哪部分決定：①、元素的種類由質(zhì)子數(shù)決定、
�、凇⒃氐姆诸愑勺钔鈱与娮訑�(shù)決定、③、元素的化學(xué)性質(zhì)由最外層電子數(shù)決定、④、元素的化合價(jià)最外層電子數(shù)決定、⑤、相對(duì)原子量由質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)決定。
35、學(xué)過的有機(jī)化合物：CH4（甲烷）、C2H5OH（酒精、乙醇）、CH3OH（甲醇）、CH3COOH（醋酸、乙酸）
36、從宏觀和微觀上理解質(zhì)量守恒定律可歸納為五個(gè)不變、兩個(gè)一定改變，一個(gè)可能改變：
�。�1）五個(gè)不改變：認(rèn)宏觀看元素的種類和反應(yīng)物和生成物的總質(zhì)量不變，從微觀看原子質(zhì)量、原子的種類和原子數(shù)目不變；
�。�2）兩個(gè)一定改變：認(rèn)宏觀看物質(zhì)種類一定改變，從微觀看分子種類一定改變；
�。�3）一個(gè)可能改變：分子的總和可能改變。
37、碳的兩種單質(zhì)：石墨、金剛石（形成的原因：碳原子的排列不同）。
38、寫出下列物質(zhì)的或主要成分的化學(xué)式
沼氣：CH4、煤氣：CO、水煤氣：CO、H2、天然氣：CH4、酒精：C2H5OH、
醋酸：CH3COOH、石灰漿、熟石灰、石灰水：Ca（OH）2、生石灰：CaO、
大理石、石灰石：CaCO3、
中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)2
一、燃燒和滅
火1、燃燒的條件：(缺一不可)
(1)可燃物(2)氧氣(或空氣)(3)溫度達(dá)到著火點(diǎn)
2、滅火的原理：(只要消除燃燒條件的任意一個(gè)即可)
(1)消除可燃物(2)隔絕氧氣(或空氣)(3)降溫到著火點(diǎn)以下
3、影響燃燒現(xiàn)象的因素：可燃物的性質(zhì)、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積
使燃料充分燃燒的兩個(gè)條件：(1)要有足夠多的空氣
(2)燃料與空氣有足夠大的接觸面積。
4、爆炸：可燃物在有限的空間內(nèi)急速燃燒，氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。
一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣(或氧氣)的混合物遇火種均有可能發(fā)生爆炸。
二、燃料和能量
1、三大化石燃料：煤、石油、天然氣(混合物、均為不可再生能源)
(1)煤：“工業(yè)的糧食”(主要含碳元素);
煤燃燒排放的污染物：SO2、NO2(引起酸雨)、CO、煙塵等
(2)石油：“工業(yè)的血液”(主要含碳、氫元素);
汽車尾氣中污染物：CO、未燃燒的碳?xì)浠衔�、氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵
(3)天然氣是氣體礦物燃料(主要成分：甲烷)，是較清潔的能源。
2、兩種綠色能源：沼氣、乙醇
(1)沼氣的'主要成分：甲烷
甲烷的化學(xué)式：CH4(最簡(jiǎn)單的有機(jī)物，相對(duì)分子質(zhì)量最小的有機(jī)物)
物理性質(zhì)：無色，無味的氣體，密度比空氣小，極難溶于水。
化學(xué)性質(zhì)：可燃性CH4+2O2點(diǎn)燃CO2+2H2O(發(fā)出藍(lán)色火焰)
(2)乙醇(俗稱：酒精，化學(xué)式：C2H5OH)
化學(xué)性質(zhì)：可燃性C2H5OH+3O2點(diǎn)燃2CO2+3H2O
工業(yè)酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工業(yè)酒精配制酒!
乙醇汽油：優(yōu)點(diǎn)(1)節(jié)約石油資源(2)減少汽車尾氣
(3)促進(jìn)農(nóng)業(yè)發(fā)展(4)乙醇可以再生
3、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
(1)放熱反應(yīng)：如所有的燃燒
(2)吸熱反應(yīng)：如C+CO2高溫2CO
4、新能源：氫能源、太陽能、核能、風(fēng)能、地?zé)崮�、潮汐�?/p>
氫氣是最理想的燃料：
(1)優(yōu)點(diǎn)：資源豐富，放熱量多，無污染。
(2)需解決問題：①如何大量廉價(jià)的制取氫氣?②如何安全地運(yùn)輸、貯存氫氣。
中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)3
一、基本概念：
1、化學(xué)變化：無新物質(zhì)生成的變化。如：蒸發(fā)、揮發(fā)、溶解、潮解等。
物理變化：有新物質(zhì)生成的變化。如：燃燒、生銹、_、風(fēng)化等。
2、單質(zhì)：由一種元素組成的純凈物。如：H2、O2、C、S、Fe等。
化合物：由多種元素組成的純凈物。如：H2O、CO2、KClO3、H2SO4等。
氧化物：由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物。如：H2O、CO2、SO2、Fe2O3等。
酸性氧化物：與堿反應(yīng)生成鹽和水的化合物。通常是一些非金屬氧化物，如：CO2、SO2、SO3等。
堿性氧化物：與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。通常是一些金屬氧化物，如：CuO、MgO、Fe2O3等。
酸：由H+、酸根離子組成的化合物。如：HCl（鹽酸）、H2SO4（硫酸）、HNO3（_）
堿：一般由金屬離子和OH—組成的化合物。如：NaOH、Ca（OH）2、Fe（OH）3
鹽：一般有金屬離子和酸根離子組成的化合物。
鹽分為三種：（1）正鹽，如：NaCl、Na2CO3、CuSO4（2）酸式鹽，如：NaHSO4
�。�3）堿式鹽，如：Cu2（OH）2CO3
3、分子：保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒。
原子：化學(xué)變化中的最小微粒。
離子：帶電的原子或原子團(tuán)。常見原子團(tuán)如下：OH—（氫氧根）、NO3—（_根）、
SO42—（硫酸根）、CO32—（碳酸根）、PO43—（磷酸根）、NH4+（銨根）
中考化學(xué)復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)5
1.實(shí)驗(yàn)時(shí)要嚴(yán)格按照實(shí)驗(yàn)規(guī)定的用量取用藥品。如果沒有說明用量，應(yīng)按最少量取用：
液體取(1～2)毫升，固體只需蓋滿試管底部。實(shí)驗(yàn)剩余的藥品不能放回原瓶，要放入指定的容器內(nèi)。
2.固體藥品用藥匙取用，塊狀藥品可用鑷子夾取，塊狀藥品或密度大的金屬不能豎直放入容器。
3.取用細(xì)口瓶里的液體藥品，要先拿下瓶塞，倒放在桌面上，標(biāo)簽對(duì)準(zhǔn)手心，瓶口與試管口挨緊。
用完立即蓋緊瓶塞，把瓶子放回原處。
4.試管：可用作反應(yīng)器，可收集少量氣體，可直接加熱。盛放液體不超過容積的1/3，試管與桌面成45°角；加熱固體時(shí)管口略向下傾斜。
5.燒杯：溶解物質(zhì)配制溶液用，可用作反應(yīng)器，可加熱，加熱時(shí)要下墊石棉網(wǎng)。
6.平底燒瓶：用作固體和液體之間的反應(yīng)器，可加熱，要下墊石棉網(wǎng)。
7.酒精燈：熄滅時(shí)要用蓋滅，不可用嘴吹滅，不可用燃著的酒精燈去點(diǎn)另一只酒精燈。
酒精燈的火焰分為：外焰、內(nèi)焰和焰心。外焰溫度最高，加熱時(shí)用外焰。
可直接加熱的儀器：試管、蒸發(fā)皿、坩堝、燃燒匙
可用于加熱但必須在下面墊石棉網(wǎng)的儀器：燒杯，燒瓶。不能加熱的儀器：水槽、量筒、集氣瓶
8.量筒：量取一定量體積的液體，使用時(shí)應(yīng)盡量選取一次量取全部液體的最小規(guī)格的量筒。不能作反應(yīng)器，不能溶解物質(zhì)，不能加熱讀數(shù)時(shí)，量筒平放，視線與液體的凹液面的最低處保持水平。
仰視讀數(shù)比實(shí)際值小，俯視讀數(shù)比實(shí)際值大
9.托盤天平：用于粗略稱量，可準(zhǔn)確到0.1克。稱量時(shí)“左物右碼”。砝碼要用鑷子夾取。藥品
不能直接放在托盤上，易潮解的藥品（氫氧化鈉）必須放在玻璃器皿（燒杯、表面皿）里。
10.膠頭滴管：滴液時(shí)應(yīng)豎直放在試管口上方，不能伸入試管里。吸滿液體的滴管不能倒置。
11.檢查裝置的氣密性方法：連接裝置把導(dǎo)管的一端浸沒水里，雙手緊貼容器外壁，
若導(dǎo)管口有氣泡冒出，則裝置不漏氣。
12．過濾：分離沒溶于液體的固體和液體的混合物的操作。要點(diǎn)是“一貼二低三靠”：
一貼：濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁。二低：過濾時(shí)濾紙的邊緣應(yīng)低于漏斗的邊緣，
漏斗內(nèi)液體的液面低于濾紙的邊緣。三靠：傾倒液體的燒杯嘴緊靠引流的玻璃棒，
玻璃棒的末端輕輕靠在三層濾紙的一邊，漏斗的下端緊靠接收的燒杯。
13．粗鹽提純實(shí)驗(yàn)儀器：藥匙、燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿、漏斗、量筒、酒精燈、鐵架臺(tái)、
托盤天平實(shí)驗(yàn)步驟：1.溶解2.過濾3.蒸發(fā)4.稱量并計(jì)算粗鹽的產(chǎn)率
14.濃酸、濃堿有腐蝕性，必須小心。不慎將酸沾在皮膚或衣物上，立即用較多的水沖洗，再用碳酸氫鈉溶液沖洗；堿溶液沾在皮膚或衣物上，用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。
濃硫酸沾在衣物或皮膚上，必須迅速用抹布擦拭，再用水沖洗。
眼睛里濺進(jìn)了酸或堿溶液，要立即用水沖洗，切不可用手揉眼睛，洗的時(shí)候要眨眼睛。共3頁，當(dāng)前第1頁123
15.洗滌玻璃儀器：玻璃儀器附有不溶的堿性氧化物、堿、碳酸鹽，可用鹽酸溶解，再用水沖洗。油脂可用熱的純堿溶液或洗衣粉。洗過的玻璃儀器內(nèi)壁附著的水既
不聚成滴也不成股流下，表示儀器已洗干凈。
16.連接儀器：連接玻璃管和橡皮塞或膠皮管時(shí)，先用水潤濕，再小心用力轉(zhuǎn)動(dòng)插入。
給試管、玻璃容器蓋橡皮塞時(shí)，左手拿容器，右手拿橡皮塞慢慢轉(zhuǎn)動(dòng)，塞進(jìn)容器口。
切不可把容器放在桌子上使勁塞進(jìn)去。
17.檢查裝置氣密性：連接裝置把導(dǎo)管的一端浸沒水里，雙手緊貼容器外壁，若導(dǎo)管口有氣泡冒出，則裝置不漏氣。
18.蒸發(fā)：在加熱過程中，用玻璃棒不斷攪動(dòng)，了防止局部過熱，造成液滴飛濺。當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的'固體時(shí)，即停止加熱。加熱過的蒸發(fā)皿不能直接放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，要放在石棉網(wǎng)上。
19.物質(zhì)的鑒別
�、贇錃狻⒀鯕�、二氧化碳、一氧化碳、甲烷各氣體的性質(zhì)：
氫氣有可燃性，燃燒的產(chǎn)物只有水；氧氣能使帶火星的木條復(fù)燃，使燃著的木條燒得更旺
co有可燃性，燃燒的產(chǎn)物只有二氧化碳，甲烷有可燃性，燃燒的產(chǎn)物既有水又有二氧化碳
二氧化碳使燃著的木條熄滅；可使澄清的石灰水變渾濁。
鑒別五種氣體的步驟：
先用燃著的木條：使燃著的木條燒得更旺是氧氣；使燃著的木條熄滅是二氧化碳；
能燃燒的氣體是氫氣、甲烷、一氧化碳
第二步檢驗(yàn)可燃性氣體氫氣、甲烷、一氧化碳燃燒后的產(chǎn)物：用干燥的燒杯罩在火焰上方，有不生成的是氫氣和甲烷，無水生成的是一氧化碳；燃燒后生成的氣體通入澄清的石灰水，能使石灰水變渾濁的是甲烷和一氧化碳
�、谒幔ㄨb定h＋）方法一：加紫色石蕊試液變紅色的是酸溶液；
方法二、加活潑金屬mg、fe、zn等有氫氣放出
③堿溶液（鑒定oh－）方法一：加紫色石蕊試液變藍(lán)色，加無色酚酞試液變紅色是堿
方法二：加硫酸鐵溶液有紅褐色沉淀生成；加硫酸銅溶液有藍(lán)色沉淀的是堿。
注意：以上方法只能鑒定可溶的堿（氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉、氫氧化鋇和氨水）
④鑒定碳酸鹽的方法：加鹽酸，有無色可使澄清的石灰水變渾濁的氣體
�。ǎ悖铮常玻┓磻�(yīng)原理：碳酸鹽＋酸→鹽＋h2 o＋co2 ↑
�、蓁b定硫酸及硫酸鹽：往溶液里滴加氯化鋇（或硝酸鋇）溶液，再加稀硝酸，有不溶ｓｏ４２－）于稀硝酸的白色沉淀baso4生成。
反應(yīng)原理：硫酸或硫酸鹽＋bacl2（或ba(no3 )2 、ba(oh)2）→baso4 ↓＋...
�、掼b定鹽酸和氯化物（氯離子，ｃｌ－）
往溶液里滴加硝酸銀溶液和稀硝酸，有不溶于稀硝酸的白色沉淀agcl
反應(yīng)原理：ｍclx＋xagno3＝ｍ（no3）x＋xagcl↓
�、咩~鹽：硫酸銅、氯化銅、硝酸銅,它們的溶液呈藍(lán)色
⑴跟排在銅前的金屬單質(zhì)發(fā)生置換反應(yīng)，有紅色的金屬銅生成共3頁，當(dāng)前第2頁123
fe＋cuso4＝feso4＋cu zn＋cucl2＝zncl2＋cu
�、聘鷫A溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀cu（oh）２↓
cuso4＋2naoh＝cu(oh)2 ↓＋na2 so4
�、噼F鹽：硫酸鐵、氯化鐵、硝酸鐵，它們的溶液呈黃色
跟堿溶液反應(yīng)生成紅褐色沉淀fe（oh）3 ↓
fe2（so4）3＋6naoh＝2fe(oh)3 ↓＋3na2 so4
中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)4
一、物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：
�。�1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：
1、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點(diǎn)燃2MgO
2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點(diǎn)燃Fe3O4
3、銅在空氣中受熱：2Cu+O2加熱2CuO
4、鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2點(diǎn)燃2Al2O3
5、氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2點(diǎn)燃2H2O
6、紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2點(diǎn)燃2P2O5
7、硫粉在空氣中燃燒：S+O2點(diǎn)燃SO2
8、碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點(diǎn)燃CO2
9、碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2點(diǎn)燃2CO
�。�2）化合物與氧氣的反應(yīng)：
10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2點(diǎn)燃2CO2
11、甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點(diǎn)燃CO2+2H2O
12、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2點(diǎn)燃2CO2+3H2O
二、幾個(gè)分解反應(yīng)：
13、水在直流電的作用下分解：2H2O通電2H2↑+O2↑
14、加熱堿式碳酸銅：Cu2（OH）2CO3加熱2CuO+H2O+CO2↑
15、加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3====2KCl+3O2↑
16、加熱高錳酸鉀：2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑
17、碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑
18、高溫煅燒石灰石：CaCO3高溫CaO+CO2↑
三、幾個(gè)氧化還原反應(yīng)：
19、氫氣還原氧化銅：H2+CuO加熱Cu+H2O
20、木炭還原氧化銅：C+2CuO高溫2Cu+CO2↑
21、焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑
22、焦炭還原四氧化三鐵：2C+Fe3O4高溫3Fe+2CO2↑
23、一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO加熱Cu+CO2
24、一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2
25、一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+Fe3O4高溫3Fe+4CO2
四、單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系
（1）金屬單質(zhì)+酸————————鹽+氫氣（置換反應(yīng)）
26、鋅和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
27、鐵和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
28、鎂和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
29、鋁和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑
30、鋅和稀鹽酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑
31、鐵和稀鹽酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
32、鎂和稀鹽酸Mg+2HCl===MgCl2+H2↑
33、鋁和稀鹽酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
�。�2）金屬單質(zhì)+鹽（溶液）———————另一種金屬+另一種鹽
34、鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu
35、鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu
36、銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu+Hg（NO3）2===Cu（NO3）2+Hg
�。�3）堿性氧化物+酸————————鹽+水
37、氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
38、氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3+3H2SO4===Fe2（SO4）3+3H2O
39、氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO+2HCl====CuCl2+H2O
40、氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO+H2SO4====CuSO4+H2O
41、氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：MgO+H2SO4====MgSO4+H2O
42、氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaO+2HCl====CaCl2+H2O
�。�4）酸性氧化物+堿————————鹽+水
43、苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O
44、苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O
45、苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O
46、消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca（OH）2+CO2====CaCO3↓+H2O
47、消石灰吸收二氧化硫：Ca（OH）2+SO2====CaSO3↓+H2O
�。�5）酸+堿————————鹽+水
48、鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl+NaOH====NaCl+H2O
49、鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)：HCl+KOH====KCl+H2O
50、鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：2HCl+Cu（OH）2====CuCl2+2H2O
51、鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl+Ca（OH）2====CaCl2+2H2O
52、鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3HCl+Fe（OH）3====FeCl3+3H2O
53、氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl+Al（OH）3====AlCl3+3H2O
54、硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O
55、硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)：H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O
56、硫酸和氫氧化銅反應(yīng)：H2SO4+Cu（OH）2====CuSO4+2H2O
57、硫酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3H2SO4+2Fe（OH）3====Fe2（SO4）3+6H2O
58、硝酸和燒堿反應(yīng)：HNO3+NaOH====NaNO3+H2O
�。�6）酸+鹽————————另一種酸+另一種鹽
59、大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
60、碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)：Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
61、碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng)：MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑
62、鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)：HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3
63、硫酸和碳酸鈉反應(yīng)：Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑
64、硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl
�。�7）堿+鹽————————另一種堿+另一種鹽
65、氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH+CuSO4====Cu（OH）2↓+Na2SO4
66、氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH+FeCl3====Fe（OH）3↓+3NaCl
67、氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH+MgCl2====Mg（OH）2↓+2NaCl
68、氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH+CuCl2====Cu（OH）2↓+2NaCl
69、氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca（OH）2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH
�。�8）鹽+鹽—————兩種新鹽
70、氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3
71、硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl
五、其它反應(yīng)：
72、二氧化碳溶解于水：CO2+H2O===H2CO3
73、生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca（OH）2
74、氧化鈉溶于水：Na2O+H2O====2NaOH
75、三氧化硫溶于水：SO3+H2O====H2SO4
76、硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4·5H2O加熱CuSO4+5H2O
77、無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4+5H2O====CuSO4·5H2O
學(xué)習(xí)好化學(xué)最重要的是什么
一、預(yù)習(xí)
預(yù)習(xí)時(shí)要注意全面地預(yù)習(xí)一節(jié)教材，把握一節(jié)書的整體內(nèi)容，在頭腦中形成一個(gè)初步整體印象，初步了解將要學(xué)習(xí)課程的基本內(nèi)容和思路，鞏固原有的相關(guān)知識(shí)和概念。這樣還可以提高自己的學(xué)習(xí)主動(dòng)性，提高自己對(duì)初三化學(xué)的興趣。
二、聽講
在學(xué)習(xí)初三化學(xué)時(shí)一定要注意聽講，在聽講是要做到以下幾點(diǎn)：
1、集中注意力：能不能集中注意力認(rèn)真聽講，是決定學(xué)習(xí)效率的關(guān)鍵。
2、應(yīng)勤于思考：僅僅把初三化學(xué)的學(xué)習(xí)重點(diǎn)放倒聽上是不對(duì)的。在學(xué)習(xí)時(shí)不僅要聽，還要積極思考、學(xué)會(huì)思考。這樣學(xué)習(xí)效果可以實(shí)現(xiàn)質(zhì)的飛躍。
3、注意老師的思路和方法：在初三化學(xué)的學(xué)習(xí)過程中，不要只記住每個(gè)問題的結(jié)果，還要注意老師解題時(shí)的辦法、思路。在通過總結(jié)，培養(yǎng)出屬于自己的解題辦法。
4、養(yǎng)成先聽后記的`習(xí)慣：有些同學(xué)在進(jìn)行初三化學(xué)的學(xué)習(xí)時(shí)，邊聽邊記，掃質(zhì)的結(jié)果就是內(nèi)容沒記住，知識(shí)沒聽到。應(yīng)該是先聽講，然后在課后再進(jìn)行整理。講老師講的內(nèi)容進(jìn)行消化、理解、轉(zhuǎn)變?yōu)樽约旱闹R(shí)。
三、復(fù)習(xí)
復(fù)習(xí)是知識(shí)的鞏固階段，它是使學(xué)生溫故知新，加深對(duì)所學(xué)知識(shí)的理解和記憶，進(jìn)一步落實(shí)課本知識(shí)為自己知識(shí)的過程。復(fù)習(xí)是一次再學(xué)習(xí)的過程，是對(duì)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行再加工和提高的過程。復(fù)習(xí)時(shí)要思考知識(shí)掌握的程度，要多思考幾個(gè)為什么，要做到理解透徹，熟練運(yùn)用。
四、作業(yè)
學(xué)生可以通過做作業(yè)的方法將所學(xué)的知識(shí)進(jìn)行檢測(cè)，查缺補(bǔ)漏，自己把做錯(cuò)的知識(shí)進(jìn)行整理，如果自己解決不了，可以記錄下來，在第二天詢問老師，得到答案。
化學(xué)“五步學(xué)習(xí)法”簡(jiǎn)介
1、“觀”
即觀察，觀察一般應(yīng)遵循“反應(yīng)前──反應(yīng)中——反應(yīng)后”的順序進(jìn)行，反應(yīng)前觀察反應(yīng)物的顏色、狀態(tài)、氣味產(chǎn)生的各種現(xiàn)象；反應(yīng)中觀察反應(yīng)條件及反應(yīng)過程中的各種現(xiàn)象；反應(yīng)后觀察生成物的顏色、狀態(tài)、氣味。
最后針對(duì)觀察到的各種現(xiàn)象在老師的引導(dǎo)下進(jìn)行分析、判斷、綜合、概括，得出科學(xué)結(jié)論，觀察后要用最準(zhǔn)確的語言表達(dá)出來，達(dá)到理解、掌握知識(shí)的目的。
2、“動(dòng)”
“動(dòng)”即積極動(dòng)手實(shí)驗(yàn)。
俗話說：“百聞不如一見，百看不如一驗(yàn)”，親自動(dòng)手實(shí)驗(yàn)不僅能培養(yǎng)自己的動(dòng)手能力，而且能加深我們對(duì)知識(shí)的認(rèn)識(shí)、理解和鞏固，成倍提高學(xué)習(xí)效率。
例如，實(shí)驗(yàn)室制氧氣的原理和操作步驟，動(dòng)手實(shí)驗(yàn)比只憑看老師做和自己硬記要掌握得快且牢得多。
做實(shí)驗(yàn)前一定要了解，最后認(rèn)真分析，分析實(shí)驗(yàn)結(jié)果和結(jié)論。
3、“記”
化學(xué)在同學(xué)們腦中；“記’即記憶。與數(shù)學(xué)、物理相比較，“記憶”對(duì)化學(xué)顯得尤為重要，它是學(xué)化學(xué)的最基本方法，離開了“記憶”談其他就成為一句空話。這是因?yàn)椋?/p>
�。�1）化學(xué)本身有著獨(dú)特“語言系統(tǒng)”──化學(xué)用語。如：元素符號(hào)、化學(xué)式、化學(xué)方程式等，對(duì)這些化學(xué)用語的熟練掌握是化學(xué)入門的首要任務(wù)，而其中大多數(shù)必須記憶；
�。�2）一些物質(zhì)的性質(zhì)、制取、用途等也必須記憶才能掌握它們的規(guī)律。
4、“思”
化學(xué)在同學(xué)們的思辨中；“思”指勤于動(dòng)腦。即多分析、思考。
要善于從個(gè)別想到一般，從現(xiàn)象想到本質(zhì)、從特殊想到規(guī)律，上課要?jiǎng)涌�、�?dòng)手，主要是動(dòng)腦，想“為什么”想“怎么辦”？
多想、深想、獨(dú)立想，就是會(huì)想。只有會(huì)想，才能想會(huì)了。初三從感性的認(rèn)識(shí)走向了理性思維，初二初三正是這樣的轉(zhuǎn)變時(shí)期，理性思維能力不夠，我們應(yīng)該在這時(shí)，還沒到來的初三時(shí)，反思自己，我們應(yīng)該成熟了，學(xué)習(xí)是終生的，帶有思考和分析怎么學(xué)習(xí)？每天都問自己27個(gè)為什么，很多東西都會(huì)有新的智慧，從無知的狀態(tài)走出來，變成一個(gè)有知的人。
5、“練”
“練”即保證做一定的課內(nèi)練習(xí)和課外練習(xí)題。
它是應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的一種書面形式，只有通過應(yīng)用才能更好地鞏固知識(shí)、掌握知識(shí)，并能檢驗(yàn)出自己學(xué)習(xí)中的某些不足，使自己取得更好成績(jī)。
不要拿題海戰(zhàn)術(shù)給自己找借口，練習(xí)是必須的一定的題量是必須的量的積累，才有質(zhì)的飛越，如果不練習(xí)，那么化學(xué)絕對(duì)學(xué)不好。
提高化學(xué)成績(jī)的“三要素”是什么
一、上課要記筆記
1、化學(xué)雖然是理科偏向的學(xué)科，但是也是需要初中生動(dòng)手記筆記的。想要學(xué)好化學(xué)，首先要了解這門課程主要講的是什么，那么就需要初中生在上化學(xué)課之前進(jìn)行預(yù)習(xí)，預(yù)習(xí)時(shí)除了要把新的知識(shí)都看一遍之外，還要把不懂的地方做上標(biāo)記。
2、初中化學(xué)雖然在學(xué)習(xí)上難點(diǎn)不是特別多，但是對(duì)于剛接觸這門學(xué)科的初中生來說，知識(shí)還是有些雜的，所以小編希望初中生們?cè)趯W(xué)習(xí)化學(xué)的時(shí)候可以準(zhǔn)備個(gè)筆記本，著重的記一些重要的化學(xué)知識(shí)點(diǎn)。同時(shí)記筆記也可以防止上課的時(shí)候溜號(hào)走神。
二、學(xué)生要經(jīng)常復(fù)習(xí)化學(xué)知識(shí)
1、對(duì)于初中生來說，想要學(xué)好化學(xué)，那么在課后就要認(rèn)真的進(jìn)行復(fù)習(xí)，并且認(rèn)真對(duì)待老師交代的化學(xué)作業(yè)，這對(duì)于提高初中化學(xué)成績(jī)來說是非常重要的。初中生在復(fù)習(xí)化學(xué)的時(shí)候可以采用課下復(fù)習(xí)或者是類似于單元小結(jié)的方法，這樣才能夠牢固的掌握知識(shí)。
2、初中化學(xué)的課本中有很多個(gè)概念和原理等基礎(chǔ)知識(shí)，并且要求掌握的內(nèi)容也很多，如果初中生們不能把這些化學(xué)知識(shí)點(diǎn)都記憶深刻，那么在做題的時(shí)候就會(huì)感受到痛苦了。實(shí)在記不下來，那么就多看，“見面”的次數(shù)多了，初中生在腦海中就有對(duì)這種知識(shí)的印象了。
三、培養(yǎng)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣
1、化學(xué)是需要學(xué)生們?nèi)ブ鲃?dòng)發(fā)現(xiàn)的一門學(xué)科，并且初中化學(xué)中的很多實(shí)驗(yàn)都是與生活息息相關(guān)的，想要學(xué)好初中化學(xué)，首先要培養(yǎng)的就是學(xué)生對(duì)于化學(xué)的興趣，有了興趣才有動(dòng)力去學(xué)習(xí)。
2、在學(xué)習(xí)初中化學(xué)的時(shí)候，希望初中生們能夠多重視化學(xué)的實(shí)驗(yàn)部分，因?yàn)榛瘜W(xué)的很多定理公式都是通過實(shí)驗(yàn)的操作總結(jié)出來的，學(xué)生們對(duì)于實(shí)驗(yàn)操作要用到的儀器和步驟等都要熟悉，謹(jǐn)記。
中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)5
燃燒是一種劇烈的氧化反應(yīng)，中考化學(xué)實(shí)驗(yàn)關(guān)于燃燒的考點(diǎn)主要有以下幾個(gè)方面：探究燃燒的條件、探究燃燒產(chǎn)物和測(cè)定空氣中氧氣的含量。
燃燒的條件
燃燒的三個(gè)條件分別為可燃物、氧氣（助燃物）和溫度達(dá)到著火點(diǎn)以上。同時(shí)滅火只需切斷任何一個(gè)條件即可，由于與實(shí)際聯(lián)系比較緊密，燃燒條件成為中考化學(xué)高頻考點(diǎn)，在選擇題、填空題和實(shí)驗(yàn)題中均可能出現(xiàn)。
探究燃燒條件的實(shí)驗(yàn)，主要是通過設(shè)置對(duì)比實(shí)驗(yàn)來證明，可燃物一般是用白磷和紅磷，因?yàn)榘琢椎闹瘘c(diǎn)很低，實(shí)驗(yàn)中可以在不用酒精燈的情況下將白磷引燃。溫度達(dá)到著火點(diǎn)以下，主要是通過相同的溫度，白磷燃燒，而紅磷沒有燃燒來證明；氧氣是一般是通過對(duì)比白磷在水中與空氣中的燃燒情況對(duì)比以及向水中白磷通入氧氣后白磷的燃燒情況來證明�？梢詤⒖刺骄咳紵臈l件。
燃燒的產(chǎn)物
中考化學(xué)物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)較多，經(jīng)�？疾槿紵幕瘜W(xué)方程式。其中碳的燃燒比較特別，在氧氣充足時(shí)生成二氧化碳，氧氣不充足時(shí)生成一氧化碳。這點(diǎn)在中考化學(xué)實(shí)驗(yàn)經(jīng)常以探究氣體產(chǎn)物為目的考查。
硫與氧氣反應(yīng)：S+O2SO2，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，硫在空氣中燃燒，只發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰；硫在氧氣中燃燒發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰。
鎂與氧氣反應(yīng)：2Mg+O22MgO，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，劇烈燃燒，放出耀眼的.白光。
磷與氧氣反應(yīng)：2P+5O2P2O5，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，產(chǎn)生大量白煙。
鐵絲在氧氣中燃燒：3Fe+2O2Fe3O4，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，劇烈燃燒，火星四射。
碳與氧氣反應(yīng)：C+O2CO2（氧氣充足），2C+O22CO（氧氣不足）。在中考實(shí)驗(yàn)中經(jīng)常探究燃燒產(chǎn)物。氣體產(chǎn)物首先通過澄清的石灰水檢驗(yàn)，然后通入氫氧化鈉吸收，再用澄清的石灰水檢驗(yàn)二氧化碳是否吸收完全。一氧化碳可以通過灼熱的氧化銅，然后通過澄清的石灰水檢驗(yàn)，這里與還原金屬氧化物結(jié)合考查。2012年江蘇淮安中考化學(xué)實(shí)驗(yàn)題（二），考查了這一知識(shí)點(diǎn)。
檢驗(yàn)并除去二氧化碳的裝置
測(cè)定空氣中氧氣的含量
測(cè)定空氣中氧氣實(shí)驗(yàn)相對(duì)比較獨(dú)立，經(jīng)常出現(xiàn)在選擇題，或小的實(shí)驗(yàn)題中。一般通過紅磷在密閉的容器中燃燒，消耗空氣中的氧氣，利用壓力差，根據(jù)吸入容器中水的體積估計(jì)大氣中氧氣的含量。
在這里大家要理解其原理，紅磷是固體，燃燒后的產(chǎn)物還是固體，這樣消耗掉氧氣后，壓強(qiáng)減小。如果將紅磷換為二氧化碳則不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康��？梢詤⒖礈y(cè)定空氣里氧氣含量。
中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)6
實(shí)驗(yàn)室氣體的制法
氣體的實(shí)驗(yàn)室制法在中考化學(xué)實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)頻率最高，二氧化碳和氧氣的制法必須爛熟于心，其中氧氣有不同的.實(shí)驗(yàn)裝置。
氧氣：固液不加熱型裝置，2H2O2O2↑+2H2O；固體加熱型裝置，2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；2KClO32KCl+3O2↑。
二氧化碳：固液不加熱型，CaCO3+2HCl=CO2↑+CaCl2+H2O；
氫氣：固液不加熱型，Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；
還原金屬氧化物
還原性氣體還原金屬氧化物主要探究實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)。其中一氧化碳還原氧化銅必須爛熟于心。
氫氣還原氧化銅：H2+CuOCu+H2O；
一氧化碳還原氧化銅：CO+CuOCu+CO2；
一氧化碳還原氧化鐵：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；
碳還原氧化銅：C+2CuO2Cu+CO2↑；
碳還原氧化鐵：2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑；
金屬活動(dòng)性
金屬與酸反應(yīng)：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑；2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑；Mg+2HCl=MgCl2+H2↑；2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑；
金屬之間反應(yīng)：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
可燃物與氧氣反應(yīng)
磷與氧氣反應(yīng)：2P+5O22P2O5；
鎂與氧氣反應(yīng)：2Mg+O22MgO；
硫與氧氣反應(yīng)：S+O2SO2；
碳與氧氣反應(yīng)：C+O2CO2（氧氣充足），2C+O22CO（氧氣不足）；
鐵與氧氣反應(yīng)：3Fe+2O2Fe3O4；
氫氣與氧氣反應(yīng)：2H2+O22H2O；
二氧化碳的檢驗(yàn)和吸收
用澄清的石灰水檢驗(yàn)二氧化碳：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；
用濃氫氧化鈉吸收二氧化碳：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)7
1. 溶解度與溶解性的關(guān)系：
溶解度/g（20攝氏度）>10>1>0.01<0.01
溶解性易溶可溶微溶難溶
2. 物質(zhì)溶解時(shí)的吸熱、放熱現(xiàn)象：
溶質(zhì)的分子或離子的擴(kuò)散過程，吸收熱量，是物理過程；溶質(zhì)的分子或離子和水分子作用，形成水合分子或水合離子的過程，放出熱量，是化學(xué)過程。
NH4NO3溶于水吸熱；H2SO4（濃）和水混合、固體NaOH溶于水放熱。
3. 蔗糖的水溶液、乙醇溶液不能導(dǎo)電，是因?yàn)椴淮嬖谀茏杂梢苿?dòng)的帶電的粒子；而不是因?yàn)椴淮嬖谧杂梢苿?dòng)的粒子（事實(shí)上蔗糖溶液中含有自由移動(dòng)的蔗糖分子和水分子）。
但凡是酸、堿、鹽的水溶液都能導(dǎo)電，因?yàn)榇嬖谧杂梢苿?dòng)的離子（帶電），而不是自由移動(dòng)的`電子。
純硫酸是共價(jià)化合物，不存在陰、陽離子，故不能導(dǎo)電。當(dāng)它溶于水形成硫酸溶液后產(chǎn)生自由移動(dòng)的氫離子和硫酸根離子，才能導(dǎo)電。
4. 生理鹽水就是溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%的氯化鈉溶液。
5. 濃鹽酸和濃硝酸有強(qiáng)揮發(fā)性。在空氣中溶質(zhì)會(huì)揮發(fā)（H2O揮發(fā)的很慢可以忽略），所以溶液質(zhì)量變小，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也變小。
中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)8
1、化學(xué)是一門研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)自然科學(xué)。
2、化學(xué)變化和物理變化的.根本區(qū)別是：有沒有新物質(zhì)的生成�；瘜W(xué)變化中伴隨發(fā)生一些如放熱、發(fā)光、變色、放出氣體、生成沉淀等現(xiàn)象。
3、物理性質(zhì)——狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、密度、延展性、溶解性、揮發(fā)性、導(dǎo)電性、吸附性等。
4、化學(xué)性質(zhì)——氧化性、還原性、金屬活動(dòng)性、活潑性、穩(wěn)定性、腐蝕性、毒性等。
5、綠色粉末堿式碳酸銅加熱后，①綠色粉末變成黑色，②管口出現(xiàn)小水滴，③石灰水變渾濁。
6、我國的某些化學(xué)工藝像造紙、制火藥、燒瓷器，發(fā)明很早，對(duì)世界文明作出過巨大貢獻(xiàn)。。
中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)9
與堿有關(guān)的化學(xué)方程式
堿 + 非金屬氧化物 —— 鹽 + 水
苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O
苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O
消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O
消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 ↓+ H2O
氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH
與硝酸有關(guān)的化學(xué)方程式
Fe2O3+6HNO3=2Fe(NO3)3+3H2O 現(xiàn)象：紅色固體溶解，生成黃色溶液
CuO+2HNO3=Cu(NO3)2 +H2O 現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成藍(lán)色溶液
Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 現(xiàn)象：藍(lán)色沉淀溶解，生成藍(lán)色溶液
NaOH(或KOH)+HNO3=NaNO3+H2O 現(xiàn)象：不明顯
Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 現(xiàn)象：白色沉淀溶解
CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2↑
NaHCO3+HNO3=NaNO3+H2O+CO2↑ 現(xiàn)象：以上三個(gè)反應(yīng)現(xiàn)象同與鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象一致
與碳有關(guān)的方程式
碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點(diǎn)燃 CO2
木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑
焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
煤爐中發(fā)生的三個(gè)反應(yīng)：
煤爐的底層：C + O2 點(diǎn)燃 CO2
煤爐的中層：CO2 + C 高溫 2CO
煤爐的上部藍(lán)色火焰的產(chǎn)生：2CO + O2 點(diǎn)燃 2CO2
化學(xué)方程式所表示的意義
1.化學(xué)方程式表示哪些化學(xué)意義?
化學(xué)方程式是化學(xué)反應(yīng)簡(jiǎn)明的表達(dá)形式。它從“質(zhì)”和“量”兩個(gè)方面表達(dá)了化學(xué)反應(yīng)的意義。
(1)“質(zhì)”的含義 表示什么物質(zhì)參加了反應(yīng)，生成了什么物質(zhì)，以及反應(yīng)是在什么條件下進(jìn)行的。
(2)“量”的含義 從宏觀看，表示了各反應(yīng)物、生成物間的質(zhì)量比。如果反應(yīng)物都是氣體，還能表示它們?cè)诜磻?yīng)時(shí)的體積比。從微觀看，如果各反應(yīng)物、生成物都是由分子構(gòu)成的，那么化學(xué)方程式還表示各反應(yīng)物、生成物間的分子個(gè)數(shù)比。例如，化學(xué)方程式：
2H2+O22H2O
“質(zhì)”的含義：經(jīng)點(diǎn)燃，氫氣跟氧氣反應(yīng)生成水。
“量”的含義：從宏觀看，每4份質(zhì)量的氫氣跟32份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)生成36份質(zhì)量的'水，即氫氣跟氧氣反應(yīng)時(shí)的質(zhì)量比為1:8，從微觀看，氫氣、氧氣和水都是由分子構(gòu)成的，因此，這個(gè)化學(xué)方程式還表示了每2個(gè)氫分子跟1個(gè)氧分子反應(yīng)生成了2個(gè)水分子。
2.化學(xué)方程式與數(shù)學(xué)方程式有什么不同?
(1)化學(xué)方程式中的加號(hào)“+”和等號(hào)“=”有特定的化學(xué)意義;反應(yīng)物間的“+”號(hào)表示物質(zhì)間有“反應(yīng)關(guān)系”，即用“+”號(hào)相連的物質(zhì)間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故應(yīng)將“+”號(hào)讀成“與”、“和”或“跟”。生成物間的“+”號(hào)表示物質(zhì)的“并存關(guān)系”，即反應(yīng)后同時(shí)有這樣幾種物質(zhì)生成，故應(yīng)將“+”號(hào)讀成“和”�！�=”號(hào)則表示“反應(yīng)生成”和“質(zhì)量守恒”的意思，即左邊那些物質(zhì)“反應(yīng)生成”了右邊那些物質(zhì)。例如，化學(xué)方程式：
CuO+H2Cu+H2O
應(yīng)讀成：在加熱條件下，氧化銅與氫氣反應(yīng)生成了銅和水;而不應(yīng)讀成：氧化銅加氫氣等于銅加水。
(2)由于化學(xué)方程式中等號(hào)“=”左右兩邊所表示的是物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，故左右兩邊不能像數(shù)學(xué)方程式那樣可以倒寫或移項(xiàng)。
你認(rèn)為下列哪種說法正確?
化學(xué)方程式2KClO32KCl+3O2↑表示
�、俾人徕浀扔诼然浖友鯕�;
�、趨⒓臃磻�(yīng)的物質(zhì)是氯酸鉀，反應(yīng)后生成的物質(zhì)是氯化鉀和氧氣;
�、墼诙醣让偷拇呋饔孟�，經(jīng)過加熱，每122.5 g的氯酸鉀分解后可以生成74.5 g氯化鉀和48 g氧氣。
�、�2個(gè)體積氯酸鉀加熱分解后可以得到2個(gè)體積氯化鉀和3個(gè)體積氧氣。
答：②③兩種說法正確。
中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)10
下面的知識(shí)點(diǎn)是對(duì)酸與鹽反應(yīng)的講解，同學(xué)們認(rèn)真學(xué)習(xí)。
酸與鹽反應(yīng)
HCl+ AgNO3=AgCl↓+HNO3 H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+HCl
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
如何區(qū)別物質(zhì)里含碳酸根離子和碳酸氫根離子?
取少量未知物，加入少量稀鹽酸，看能否生成使澄清石灰水變渾濁的氣體。
加熱或使用澄清石灰水。加熱時(shí)，碳酸氫鈉分解為碳酸鈉、水和二氧化碳?xì)怏w。
使用澄清石灰水時(shí)，碳酸鈉與氫氧化鈣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成一種難溶物。
Na2CO3+Ca(OH)2====CaCO3↓+2NaOH（此方程式為制備氫氧化鈉反應(yīng)原理）
通過上面對(duì)酸與鹽反應(yīng)知識(shí)的.學(xué)習(xí)，希望同學(xué)們對(duì)上面的知識(shí)能很好的掌握，相信同學(xué)們一定會(huì)取得很好的成績(jī)的。
中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)11
1、影響原子半徑大小的因素：
�、匐娮訉訑�(shù)：電子層數(shù)越多，原子半徑越大(最主要因素)
②核電荷數(shù)：核電荷數(shù)增多，吸引力增大，使原子半徑有減小的趨向(次要因素)
�、酆送怆娮訑�(shù)：電子數(shù)增多，增加了相互排斥，使原子半徑有增大的傾向
2、元素的化合價(jià)與最外層電子數(shù)的關(guān)系：
最高正價(jià)等于最外層電子數(shù)(氟氧元素?zé)o正價(jià))
負(fù)化合價(jià)數(shù)=8—最外層電子數(shù)(金屬元素?zé)o負(fù)化合價(jià))
3、同主族、同周期元素的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)遞變規(guī)律：
同主族：從上到下，隨電子層數(shù)的遞增，原子半徑增大，核對(duì)外層電子吸引能力減弱，失電子能力增強(qiáng)，還原性(金屬性)逐漸增強(qiáng)，其離子的氧化性減弱。
同周期：左→右，核電荷數(shù)——→逐漸增多，最外層電子數(shù)——→逐漸增多原子半徑——→逐漸減小，得電子能力——→逐漸增強(qiáng)，失電子能力——→逐漸減弱氧化性——→逐漸增強(qiáng)，還原性——→逐漸減弱，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性——→逐漸增強(qiáng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性——→逐漸增強(qiáng)，堿性——→逐漸減弱
高一化學(xué)期中考必修2知識(shí)點(diǎn)總結(jié)實(shí)用2
1、在任何的化學(xué)反應(yīng)中總伴有能量的變化。
原因：當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，斷開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學(xué)鍵要放出能量�；瘜W(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。
一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生過程中是吸收能量還是放出能量，決定于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對(duì)大小。E反應(yīng)物總能量>E生成物總能量，為放熱反應(yīng)。E反應(yīng)物總能量
2、常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)常見的放熱反應(yīng)：
①所有的燃燒與緩慢氧化。
�、谒釅A中和反應(yīng)。
�、劢饘倥c酸、水反應(yīng)制氫氣。
�、艽蠖鄶�(shù)化合反應(yīng)(特殊：C+CO2=2CO是吸熱反應(yīng))。
常見的吸熱反應(yīng)：
①以C、H2、CO為還原劑的氧化還原反應(yīng)如：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)。
②銨鹽和堿的反應(yīng)如Ba(OH)28H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O
�、鄞蠖鄶�(shù)分解反應(yīng)如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。
高一化學(xué)期中考必修2知識(shí)點(diǎn)總結(jié)實(shí)用3
(1)概念：把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池。
(2)原電池的工作原理：通過氧化還原反應(yīng)(有電子的'轉(zhuǎn)移)把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋?/p>
(3)構(gòu)成原電池的條件：
1)有活潑性不同的兩個(gè)電極;
2)電解質(zhì)溶液
3)閉合回路
4)自發(fā)的氧化還原反應(yīng)
(4)電極名稱及發(fā)生的反應(yīng)：
負(fù)極：較活潑的金屬作負(fù)極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式：較活潑金屬-ne-=金屬陽離子負(fù)極現(xiàn)象：負(fù)極溶解，負(fù)極質(zhì)量減少。
正極：較不活潑的金屬或石墨作正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式：溶液中陽離子+ne-=單質(zhì)正極的現(xiàn)象：一般有氣體放出或正極質(zhì)量增加。
(5)原電池正負(fù)極的判斷方法：
�、僖罁�(jù)原電池兩極的材料：較活潑的金屬作負(fù)極(K、Ca、Na太活潑，不能作電極);較不活潑金屬或可導(dǎo)電非金屬(石墨)、氧化物(MnO2)等作正極。
�、诟鶕�(jù)電流方向或電子流向：(外電路)的電流由正極流向負(fù)極;電子則由負(fù)極經(jīng)外電路流向原電池的正極。
�、鄹鶕�(jù)內(nèi)電路離子的遷移方向：陽離子流向原電池正極，陰離子流向原電池負(fù)極。
④根據(jù)原電池中的反應(yīng)類型：負(fù)極：失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，現(xiàn)象通常是電極本身消耗，質(zhì)量減小。正極：得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，現(xiàn)象是常伴隨金屬的析出或H2的放出。
(6)原電池電極反應(yīng)的書寫方法：
(i)原電池反應(yīng)所依托的化學(xué)反應(yīng)原理是氧化還原反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)是氧化反應(yīng)，正極反應(yīng)是還原反應(yīng)。因此書寫電極反應(yīng)的方法歸納如下：①寫出總反應(yīng)方程式。
�、诎芽偡磻�(yīng)根據(jù)電子得失情況，分成氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)。③氧化反應(yīng)在負(fù)極發(fā)生，還原反應(yīng)在正極發(fā)生，反應(yīng)物和生成物對(duì)號(hào)入座，注意酸堿介質(zhì)和水等參與反應(yīng)。
(ii)原電池的總反應(yīng)式一般把正極和負(fù)極反應(yīng)式相加而得。
高一化學(xué)期中考必修2知識(shí)點(diǎn)總結(jié)實(shí)用4
★熟記等式：原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)
1、元素周期表的編排原則：
①按照原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列;
�、趯㈦娮訉訑�(shù)相同的元素排成一個(gè)橫行——周期;
�、郯炎钔鈱与娮訑�(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成縱行——族
2、如何精確表示元素在周期表中的位置：
周期序數(shù)=電子層數(shù);
主族序數(shù)=最外層電子數(shù)口訣：三短三長(zhǎng)一不全;
七主七副零八族熟記：三個(gè)短周期，第一和第七主族和零族的元素符號(hào)和名稱
3、元素金屬性和非金屬性判斷依據(jù)：
�、僭亟饘傩詮�(qiáng)弱的判斷依據(jù)：?jiǎn)钨|(zhì)跟水或酸起反應(yīng)置換出氫的難易;元素最高價(jià)氧化物的水化物——?dú)溲趸锏膲A性強(qiáng)弱;置換反應(yīng)。
�、谠胤墙饘傩詮�(qiáng)弱的判斷依據(jù)：?jiǎn)钨|(zhì)與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性;最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱;置換反應(yīng)。
4、核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。
�、儋|(zhì)量數(shù)==質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)：A==Z+N
�、谕凰兀嘿|(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子，互稱同位素。(同一元素的各種同位素物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)相同)
中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)12
制取氧氣的知識(shí)，同學(xué)們需要注意下面的操作步驟和注意事項(xiàng)。
制取氧氣
制取氧氣的操作步驟和注意點(diǎn)（以高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例）
a、步驟：查—裝—定—點(diǎn)—收—移—熄
b、注意點(diǎn)
�、僭嚬芸诼韵蛳聝A斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂
�、谒幤菲戒佋谠嚬艿牡撞浚壕鶆蚴軣�
�、坭F夾夾在離管口約1/3處
�、軐�(dǎo)管應(yīng)稍露出橡皮塞：便于氣體排出
�、菰嚬芸趹�(yīng)放一團(tuán)棉花：防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管
�、夼潘ㄊ占瘯r(shí)，待氣泡均勻連續(xù)冒出時(shí)再收集（剛開始排出的是試管中的空氣）
�、邔�(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，先移導(dǎo)管再熄滅酒精燈：防止水倒吸引起試管破裂
�、嘤门趴諝夥ㄊ占瘹怏w時(shí)，導(dǎo)管伸到集氣瓶底部
通過上面對(duì)制取氧氣的操作步驟和注意點(diǎn)的講解，希望同學(xué)們能很好的進(jìn)行氧氣的制取。
化學(xué)會(huì)考知識(shí)點(diǎn)總結(jié)：實(shí)驗(yàn)室制取氣體的思路
同學(xué)們對(duì)實(shí)驗(yàn)室制取氣體的思路知識(shí)還熟悉吧，下面我們一起來學(xué)習(xí)哦。
實(shí)驗(yàn)室制取氣體的思路
（1）發(fā)生裝置：由反應(yīng)物狀態(tài)及反應(yīng)條件決定：
反應(yīng)物是固體，需加熱，制氣體時(shí)則用高錳酸鉀制O2的發(fā)生裝置。
反應(yīng)物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時(shí)則用制H2的發(fā)生裝置。
（2）收集方法：氣體的密度及溶解性決定：
難溶于水用排水法收集 CO只能用排水法
密度比空氣大用向上排空氣法 CO2只能用向上排空氣法
密度比空氣小用向下排空氣法
通過上面對(duì)實(shí)驗(yàn)室制取氣體的思路知識(shí)的學(xué)習(xí)，同學(xué)們都能很好的掌握了吧，希望同學(xué)們都能考試成功。
化學(xué)會(huì)考知識(shí)點(diǎn)總結(jié)：影響燃燒現(xiàn)象的因素
下面是對(duì)化學(xué)中影響燃燒現(xiàn)象的因素知識(shí)的講解內(nèi)容，希望同學(xué)們很好的掌握。
影響燃燒現(xiàn)象的因素
影響燃燒現(xiàn)象的因素：可燃物的性質(zhì)、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積
使燃料充分燃燒的兩個(gè)條件：
�。�1）要有足夠多的空氣
�。�2）燃料與空氣有足夠大的接觸面積。
爆炸：可燃物在有限的空間內(nèi)急速燃燒，氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。
一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣（或氧氣）的混合物遇火種均有可能發(fā)生爆炸。
通過上面對(duì)影響燃燒現(xiàn)象的因素內(nèi)容知識(shí)的講解，同學(xué)們都能很好的掌握了吧，希望同學(xué)們會(huì)從中學(xué)習(xí)的更好哦。
化學(xué)會(huì)考知識(shí)點(diǎn)總結(jié)：三大化石燃料
關(guān)于三大化石燃料的知識(shí)內(nèi)容，希望同學(xué)們認(rèn)真學(xué)習(xí)下面的知識(shí)。
三大化石燃料
三大化石燃料：煤、石油、天然氣（混合物、均為不可再生能源）
（1）煤：“工業(yè)的糧食”（主要含碳元素）；
煤燃燒排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、煙塵等
（2）石油：“工業(yè)的血液”（主要含碳、氫元素）；
汽車尾氣中污染物：CO、未燃燒的碳?xì)浠衔铩⒌难趸�、含鉛化合物和煙塵
（3）天然氣是氣體礦物燃料（主要成分：甲烷），是較清潔的能源。
以上對(duì)化學(xué)中三大化石燃料知識(shí)的學(xué)習(xí)，希望給同學(xué)們的學(xué)習(xí)很好的幫助，相信同學(xué)們會(huì)從中學(xué)習(xí)的很好的吧。
化學(xué)會(huì)考知識(shí)點(diǎn)總結(jié)：兩種綠色能源
下面是對(duì)化學(xué)中兩種綠色能源知識(shí)點(diǎn)的內(nèi)容總結(jié)知識(shí)，希望同學(xué)們很好的掌握。
兩種綠色能源
（1）沼氣的主要成分：甲烷
甲烷的化學(xué)式: CH4 （最簡(jiǎn)單的有機(jī)物，相對(duì)分子質(zhì)量最小的有機(jī)物）
物理性質(zhì):無色,無味的氣體,密度比空氣小,極難溶于水。
化學(xué)性質(zhì): 可燃性 CH42O2點(diǎn)燃CO22H2O （發(fā)出藍(lán)色火焰）
（2）乙醇 (俗稱:酒精, 化學(xué)式:C2H5OH)
化學(xué)性質(zhì): 可燃性 C2H5OH 3O2點(diǎn)燃2CO23H2O
工業(yè)酒精中常含有有毒的.甲醇CH3OH，故不能用工業(yè)酒精配制酒！
乙醇汽油：優(yōu)點(diǎn)（1）節(jié)約石油資源 （2）減少汽車尾氣
�。�3）促進(jìn)農(nóng)業(yè)發(fā)展 （4）乙醇可以再生
上面對(duì)化學(xué)中兩種綠色能源知識(shí)的內(nèi)容講解學(xué)習(xí)，希望給同學(xué)們的學(xué)習(xí)很好的幫助，相信同學(xué)們會(huì)從中學(xué)習(xí)的很好的哦。
化學(xué)會(huì)考知識(shí)點(diǎn)總結(jié)：最理想的燃料
關(guān)于化學(xué)的學(xué)習(xí)中，下面是我們對(duì)最理想的燃料知識(shí)的內(nèi)容講解哦。
最理想的燃料
新能源：氫能源、太陽能、核能、風(fēng)能、地?zé)崮堋⒊毕?/p>
氫氣是最理想的燃料：
優(yōu)點(diǎn)：資源豐富，放熱量多，無污染。
需解決問題：①如何大量廉價(jià)的制取氫氣？②如何安全地運(yùn)輸、貯存氫氣？
上面對(duì)化學(xué)中最理想的燃料知識(shí)的內(nèi)容講解學(xué)習(xí)，相信同學(xué)們已經(jīng)很好的掌握了吧，希望同學(xué)們?cè)诳荚囍腥〉煤芎玫某煽?jī)哦。
中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)13
固體的顏色
1.紅色固體：銅，氧化鐵
2、綠色固體：堿式碳酸銅
3、藍(lán)色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體
4、紫黑色固體：高錳酸鉀
液體的顏色
1、無色液體：水，雙氧水12、藍(lán)色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液
3、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液
4、黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液
5、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液16、紫色溶液：石蕊溶液
中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)14
物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線。
大部分固體的溶解度隨溫度升高 而增大，但NaCl的溶解度受溫度影響很小，熟石灰的溶解度隨溫度高而減小。
氣體的`溶解度隨溫度降低、壓強(qiáng)的增大而增大。
上面對(duì)溶解度曲線的講解知識(shí)，同學(xué)們都能很好的掌握了吧，希望同學(xué)們做好充分的準(zhǔn)備迎接考試工作。
化學(xué)會(huì)考知識(shí)點(diǎn)總結(jié)：實(shí)驗(yàn)室制取氣體的思路
中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)15
1、化學(xué)變化中一定有物理變化，物理變化中不一定有化學(xué)變化。
2、金屬常溫下不一定都是固體(如Hg是液態(tài)的)，非金屬不一定都是氣體或固體(如Br2是液態(tài)的)注意：金屬、非金屬是指單質(zhì)，不能與物質(zhì)組成元素混淆
3、原子團(tuán)一定是帶電荷的離子，但原子團(tuán)不一定是酸根(如NH4+、OH-);
酸根也不一定是原子團(tuán)(如Cl-- 叫氫氯酸根)
4、緩慢氧化不一定會(huì)引起自燃。燃燒一定是化學(xué)變化。爆炸不一定是化學(xué)變化。(例如高壓鍋爆炸是物理變化。)5、原子核中不一定都會(huì)有中子(如H原子就無中子)。6、原子不一定比分子小(不能說“分子大，原子小”)
分子和原子的根本區(qū)別是 在化學(xué)反應(yīng)中分子可分原子不可分
7、同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，也可能是幾種單質(zhì)的混合物。
8、最外層電子數(shù)為8的粒子不一定是稀有氣體元素的原子，也可能是陽離子或陰離子。
9、穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子最外層電子數(shù)不一定是8。(第一層為最外層2個(gè)電子)
10、具有相同核電荷數(shù)的粒子不一定是同一種元素。
(因?yàn)榱Ｗ影ㄔ�、分子、離子，而元素不包括多原子所構(gòu)成的分子或原子團(tuán))只有具有相同核電荷數(shù)的單核粒子(一個(gè)原子一個(gè)核)一定屬于同種元素。
11、(1)濃溶液不一定是飽和溶液;稀溶液不一定是不飽和溶液。(對(duì)不同溶質(zhì)而言)(2)同一種物質(zhì)的飽和溶液不一定比不飽和溶液濃。(因?yàn)闇囟葲]確定，如同溫度則一定)(3)析出晶體后的溶液一定是某物質(zhì)的飽和溶液。飽和溶液降溫后不一定有晶體析出。(4)一定溫度下，任何物質(zhì)的.溶解度數(shù)值一定大于其飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)數(shù)值，即S一定大于C。
13、有單質(zhì)和化合物參加或生成的反應(yīng)，不一定就是置換反應(yīng)。但一定有元素化合價(jià)的改變。14、分解反應(yīng)和化合反應(yīng)中不一定有元素化合價(jià)的改變;置換反應(yīng)中一定有元素化合價(jià)的改變;復(fù)分解反應(yīng)中一定沒有元素化合價(jià)的改變。(注意：氧化還原反應(yīng)，一定有元素化合價(jià)的變化)15、單質(zhì)一定不會(huì)發(fā)生分解反應(yīng)。
16、同種元素在同一化合物中不一定顯示一種化合價(jià)。如NH4NO3 (前面的N為-3價(jià)，后面的N為+5價(jià))
17、鹽的組成中不一定有金屬元素，如NH4+是陽離子，具有金屬離子的性質(zhì)，但不是金屬離子。18、陽離子不一定是金屬離子。如H+、NH4+。
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