中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)優(yōu)選15篇
總結(jié)是事后對(duì)某一時(shí)期、某一項(xiàng)目或某些工作進(jìn)行回顧和分析,從而做出帶有規(guī)律性的結(jié)論,它能幫我們理順知識(shí)結(jié)構(gòu),突出重點(diǎn),突破難點(diǎn),因此我們要做好歸納,寫(xiě)好總結(jié)。如何把總結(jié)做到重點(diǎn)突出呢?以下是小編為大家整理的中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié),歡迎大家分享。
中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)1
1.水和二氧化碳生成碳酸(化合反應(yīng))
CO2+H2O=H2CO3
現(xiàn)象:生成了能使紫色石蕊溶液變紅的碳酸。
2.碳酸不穩(wěn)定分解(分解反應(yīng))
H2CO3=H2O+CO2↑
相關(guān)知識(shí)點(diǎn):
(1)碳酸是一種不穩(wěn)定的酸,受熱易分解;
(2)分解時(shí),二氧化碳從溶液中逸出,使紅色石蕊溶液變成紫色。
3.滅火器的反應(yīng)原理
Al2(SO4)3+6NaHCO3==3Na2SO4+2Al(OH)3↓+6CO2↑
滅火原理:滅火時(shí),能?chē)娚涑龃罅慷趸技芭菽?它們能粘附在可燃物上,使可燃物與空氣隔絕,達(dá)到滅火的目的
4.金屬和水的反應(yīng)(置換反應(yīng))
、2K+2H2O=KOH+H2↑
、3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2↑
5.水與非金屬的'反應(yīng)(置換反應(yīng))
C+H2O=CO+H2↑
6.水與氧化物的反應(yīng)(化合反應(yīng))
、賁O3+H2O=H2SO4
、贜a2O+H2O=2NaOH
7.碳酸氫銨受熱分解(分解反應(yīng))
NH4HCO3=NH3↑+H2O+CO2↑
8.用鹽酸來(lái)清除鐵銹(復(fù)分解反應(yīng))
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
9.鐵絲插入到硫酸銅溶液中(置換反應(yīng))
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
現(xiàn)象:溶液由藍(lán)色變成淺綠色,鐵表面有紅色固體產(chǎn)生
中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)2
1.固體溶解度:在一定溫度下,某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量,就叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度
2.酸:電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部都是氫離子的化合物
如:HCl==H+ + Cl-
HNO3==H+ + NO3-
H2SO4==2H+ + SO42-
堿:電離時(shí)生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物
如:KOH==K+ + OH-
NaOH==Na+ + OH-
Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH-
鹽:電離時(shí)生成金屬離子(銨根離子)和酸根離子的化合物
如:KNO3==K+ + NO3-
Na2SO4==2Na+ + SO42-
BaCl2==Ba2+ + 2Cl-
3.酸性氧化物(不一定屬于非金屬氧化物如七氧化二錳):凡能跟堿起反應(yīng),生成鹽和水的氧化物。
堿性氧化物(屬于金屬氧化物):凡能跟酸起反應(yīng),生成鹽和水的氧化物。
4.結(jié)晶水合物:含有結(jié)晶水的物質(zhì)如:Na2CO3·10H2O、CuSO4·5H2O FeSO4·7H2O
5.潮解:某物質(zhì)能吸收空氣里的水分而變潮的現(xiàn)象。
風(fēng)化:結(jié)晶水合物在常溫下放在干燥的空氣里,能逐漸失去結(jié)晶水而成為粉末的現(xiàn)象。
6.燃燒:可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的`劇烈的氧化反應(yīng)。
初中化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)的顏色
(一)、固體的顏色
1、紅色固體:銅,氧化鐵
2、綠色固體:堿式碳酸銅
3、藍(lán)色固體:氫氧化銅,硫酸銅晶體
4、紫黑色固體:高錳酸鉀
5、淡黃色固體:硫磺
6、無(wú)色固體:冰,干冰,金剛石
7、銀白色固體:銀,鐵,鎂,鋁,汞等金屬
8、黑色固體:鐵粉,木炭,氧化銅,二氧化錳,四氧化三鐵,(碳黑,活性炭)
9、紅褐色固體:氫氧化鐵
10、白色固體:氯化鈉,碳酸鈉,氫氧化鈉,氫氧化鈣,碳酸鈣,氧化鈣,硫酸銅,五氧化二磷,氧化鎂
(二)、液體的顏色
11、無(wú)色液體:水,雙氧水
12、藍(lán)色溶液:硫酸銅溶液,氯化銅溶液,硝酸銅溶液
13、淺綠色溶液:硫酸亞鐵溶液,氯化亞鐵溶液,硝酸亞鐵溶液
14、黃色溶液:硫酸鐵溶液,氯化鐵溶液,硝酸鐵溶液
15、紫紅色溶液:高錳酸鉀溶液
16、紫色溶液:石蕊溶液
(三)、氣體的顏色
17、紅棕色氣體:二氧化氮
18、黃綠色氣體:氯氣
19、無(wú)色氣體:氧氣,氮?dú)?氫氣,二氧化碳,一氧化碳,二氧化硫,氯化氫氣體等大多數(shù)氣體.
中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)3
一、基本概念:
1、化學(xué)變化:無(wú)新物質(zhì)生成的變化。如:蒸發(fā)、揮發(fā)、溶解、潮解等。
物理變化:有新物質(zhì)生成的變化。如:燃燒、生銹、_、風(fēng)化等。
2、單質(zhì):由一種元素組成的純凈物。如:H2、O2、C、S、Fe等。
化合物:由多種元素組成的純凈物。如:H2O、CO2、KClO3、H2SO4等。
氧化物:由兩種元素組成,其中一種是氧元素的化合物。如:H2O、CO2、SO2、Fe2O3等。
酸性氧化物:與堿反應(yīng)生成鹽和水的化合物。通常是一些非金屬氧化物,如:CO2、SO2、SO3等。
堿性氧化物:與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。通常是一些金屬氧化物,如:CuO、MgO、Fe2O3等。
酸:由H+、酸根離子組成的化合物。如:HCl(鹽酸)、H2SO4(硫酸)、HNO3(_)
堿:一般由金屬離子和OH—組成的化合物。如:NaOH、Ca(OH)2、Fe(OH)3
鹽:一般有金屬離子和酸根離子組成的化合物。
鹽分為三種:(1)正鹽,如:NaCl、Na2CO3、CuSO4(2)酸式鹽,如:NaHSO4
。3)堿式鹽,如:Cu2(OH)2CO3
3、分子:保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒。
原子:化學(xué)變化中的最小微粒。
離子:帶電的原子或原子團(tuán)。常見(jiàn)原子團(tuán)如下:OH—(氫氧根)、NO3—(_根)、
SO42—(硫酸根)、CO32—(碳酸根)、PO43—(磷酸根)、NH4+(銨根)
中考化學(xué)復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)5
1.實(shí)驗(yàn)時(shí)要嚴(yán)格按照實(shí)驗(yàn)規(guī)定的用量取用藥品。如果沒(méi)有說(shuō)明用量,應(yīng)按最少量取用:
液體取(1~2)毫升,固體只需蓋滿試管底部。實(shí)驗(yàn)剩余的藥品不能放回原瓶,要放入指定的容器內(nèi)。
2.固體藥品用藥匙取用,塊狀藥品可用鑷子夾取,塊狀藥品或密度大的金屬不能豎直放入容器。
3.取用細(xì)口瓶里的液體藥品,要先拿下瓶塞,倒放在桌面上,標(biāo)簽對(duì)準(zhǔn)手心,瓶口與試管口挨緊。
用完立即蓋緊瓶塞,把瓶子放回原處。
4.試管:可用作反應(yīng)器,可收集少量氣體,可直接加熱。盛放液體不超過(guò)容積的1/3,試管與桌面成45°角;加熱固體時(shí)管口略向下傾斜。
5.燒杯:溶解物質(zhì)配制溶液用,可用作反應(yīng)器,可加熱,加熱時(shí)要下墊石棉網(wǎng)。
6.平底燒瓶:用作固體和液體之間的反應(yīng)器,可加熱,要下墊石棉網(wǎng)。
7.酒精燈:熄滅時(shí)要用蓋滅,不可用嘴吹滅,不可用燃著的酒精燈去點(diǎn)另一只酒精燈。
酒精燈的火焰分為:外焰、內(nèi)焰和焰心。外焰溫度最高,加熱時(shí)用外焰。
可直接加熱的儀器:試管、蒸發(fā)皿、坩堝、燃燒匙
可用于加熱但必須在下面墊石棉網(wǎng)的儀器:燒杯,燒瓶。不能加熱的儀器:水槽、量筒、集氣瓶
8.量筒:量取一定量體積的液體,使用時(shí)應(yīng)盡量選取一次量取全部液體的最小規(guī)格的量筒。不能作反應(yīng)器,不能溶解物質(zhì),不能加熱讀數(shù)時(shí),量筒平放,視線與液體的凹液面的最低處保持水平。
仰視讀數(shù)比實(shí)際值小,俯視讀數(shù)比實(shí)際值大
9.托盤(pán)天平:用于粗略稱(chēng)量,可準(zhǔn)確到0.1克。稱(chēng)量時(shí)“左物右碼”。砝碼要用鑷子夾取。藥品
不能直接放在托盤(pán)上,易潮解的藥品(氫氧化鈉)必須放在玻璃器皿(燒杯、表面皿)里。
10.膠頭滴管:滴液時(shí)應(yīng)豎直放在試管口上方,不能伸入試管里。吸滿液體的滴管不能倒置。
11.檢查裝置的氣密性方法:連接裝置把導(dǎo)管的一端浸沒(méi)水里,雙手緊貼容器外壁,
若導(dǎo)管口有氣泡冒出,則裝置不漏氣。
12.過(guò)濾:分離沒(méi)溶于液體的.固體和液體的混合物的操作。要點(diǎn)是“一貼二低三靠”:
一貼:濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁。二低:過(guò)濾時(shí)濾紙的邊緣應(yīng)低于漏斗的邊緣,
漏斗內(nèi)液體的液面低于濾紙的邊緣。三靠:傾倒液體的燒杯嘴緊靠引流的玻璃棒,
玻璃棒的末端輕輕靠在三層濾紙的一邊,漏斗的下端緊靠接收的燒杯。
13.粗鹽提純實(shí)驗(yàn)儀器:藥匙、燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿、漏斗、量筒、酒精燈、鐵架臺(tái)、
托盤(pán)天平實(shí)驗(yàn)步驟:1.溶解2.過(guò)濾3.蒸發(fā)4.稱(chēng)量并計(jì)算粗鹽的產(chǎn)率
14.濃酸、濃堿有腐蝕性,必須小心。不慎將酸沾在皮膚或衣物上,立即用較多的水沖洗,再用碳酸氫鈉溶液沖洗;堿溶液沾在皮膚或衣物上,用較多的水沖洗,再涂上硼酸溶液。
濃硫酸沾在衣物或皮膚上,必須迅速用抹布擦拭,再用水沖洗。
眼睛里濺進(jìn)了酸或堿溶液,要立即用水沖洗,切不可用手揉眼睛,洗的時(shí)候要眨眼睛。共3頁(yè),當(dāng)前第1頁(yè)123
15.洗滌玻璃儀器:玻璃儀器附有不溶的堿性氧化物、堿、碳酸鹽,可用鹽酸溶解,再用水沖洗。油脂可用熱的純堿溶液或洗衣粉。洗過(guò)的玻璃儀器內(nèi)壁附著的水既
不聚成滴也不成股流下,表示儀器已洗干凈。
16.連接儀器:連接玻璃管和橡皮塞或膠皮管時(shí),先用水潤(rùn)濕,再小心用力轉(zhuǎn)動(dòng)插入。
給試管、玻璃容器蓋橡皮塞時(shí),左手拿容器,右手拿橡皮塞慢慢轉(zhuǎn)動(dòng),塞進(jìn)容器口。
切不可把容器放在桌子上使勁塞進(jìn)去。
17.檢查裝置氣密性:連接裝置把導(dǎo)管的一端浸沒(méi)水里,雙手緊貼容器外壁,若導(dǎo)管口有氣泡冒出,則裝置不漏氣。
18.蒸發(fā):在加熱過(guò)程中,用玻璃棒不斷攪動(dòng),了防止局部過(guò)熱,造成液滴飛濺。當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時(shí),即停止加熱。加熱過(guò)的蒸發(fā)皿不能直接放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上,要放在石棉網(wǎng)上。
19.物質(zhì)的鑒別
、贇錃狻⒀鯕、二氧化碳、一氧化碳、甲烷各氣體的性質(zhì):
氫氣有可燃性,燃燒的產(chǎn)物只有水;氧氣能使帶火星的木條復(fù)燃,使燃著的木條燒得更旺
co有可燃性,燃燒的產(chǎn)物只有二氧化碳,甲烷有可燃性,燃燒的產(chǎn)物既有水又有二氧化碳
二氧化碳使燃著的木條熄滅;可使澄清的石灰水變渾濁。
鑒別五種氣體的步驟:
先用燃著的木條:使燃著的木條燒得更旺是氧氣;使燃著的木條熄滅是二氧化碳;
能燃燒的氣體是氫氣、甲烷、一氧化碳
第二步檢驗(yàn)可燃性氣體氫氣、甲烷、一氧化碳燃燒后的產(chǎn)物:用干燥的燒杯罩在火焰上方,有不生成的是氫氣和甲烷,無(wú)水生成的是一氧化碳;燃燒后生成的氣體通入澄清的石灰水,能使石灰水變渾濁的是甲烷和一氧化碳
、谒幔ㄨb定h+)方法一:加紫色石蕊試液變紅色的是酸溶液;
方法二、加活潑金屬mg、fe、zn等有氫氣放出
、蹓A溶液(鑒定oh-)方法一:加紫色石蕊試液變藍(lán)色,加無(wú)色酚酞試液變紅色是堿
方法二:加硫酸鐵溶液有紅褐色沉淀生成;加硫酸銅溶液有藍(lán)色沉淀的是堿。
注意:以上方法只能鑒定可溶的堿(氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉、氫氧化鋇和氨水)
、荑b定碳酸鹽的方法:加鹽酸,有無(wú)色可使澄清的石灰水變渾濁的氣體
。ǎ悖铮常玻┓磻(yīng)原理:碳酸鹽+酸→鹽+h2 o+co2 ↑
、蓁b定硫酸及硫酸鹽:往溶液里滴加氯化鋇(或硝酸鋇)溶液,再加稀硝酸,有不溶so42-)于稀硝酸的白色沉淀baso4生成。
反應(yīng)原理:硫酸或硫酸鹽+bacl2(或ba(no3 )2 、ba(oh)2)→baso4 ↓+...
、掼b定鹽酸和氯化物(氯離子,cl-)
往溶液里滴加硝酸銀溶液和稀硝酸,有不溶于稀硝酸的白色沉淀agcl
反應(yīng)原理:mclx+xagno3=m(no3)x+xagcl↓
、咩~鹽:硫酸銅、氯化銅、硝酸銅,它們的溶液呈藍(lán)色
⑴跟排在銅前的金屬單質(zhì)發(fā)生置換反應(yīng),有紅色的金屬銅生成共3頁(yè),當(dāng)前第2頁(yè)123
fe+cuso4=feso4+cu zn+cucl2=zncl2+cu
、聘鷫A溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀cu(oh)2↓
cuso4+2naoh=cu(oh)2 ↓+na2 so4
⑧鐵鹽:硫酸鐵、氯化鐵、硝酸鐵,它們的溶液呈黃色
跟堿溶液反應(yīng)生成紅褐色沉淀fe(oh)3 ↓
fe2(so4)3+6naoh=2fe(oh)3 ↓+3na2 so4
中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)4
跟碳有關(guān)的化學(xué)方程式:
C+O2點(diǎn)燃=CO2(氧氣充足的情況下)
現(xiàn)象:生成能讓純凈的石灰水變渾濁的氣體
2C+O2點(diǎn)燃=2CO(氧氣不充足的情況下)
現(xiàn)象:不明顯
高溫C+2CuO=2Cu+CO2↑
現(xiàn)象:固體由黑色變成紅色并減少,同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的.氣體生成
高溫3C+2Fe2O3=4Fe+3CO2↑
現(xiàn)象:固體由紅色逐漸變成銀白色,同時(shí)黑色的固體減少,有
能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成
CO2+C高溫=2CO
現(xiàn)象:黑色固體逐漸減少
3C+2H2O=CH4+2CO
現(xiàn)象:生成的混和氣體叫水煤氣,都是可以燃燒的氣體
跟二氧化碳有關(guān)的化學(xué)方程式:
C+O2點(diǎn)燃=CO2
現(xiàn)象:生成能使純凈的石灰水變渾濁的氣體
Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
現(xiàn)象:生成白色的沉淀,用于檢驗(yàn)二氧化碳
CaCO3+CO2+H2O==Ca(HCO3)2
現(xiàn)象:白色固體逐漸溶解
Ca(HCO3) △=CaCO3↓+CO2↑+H2O
現(xiàn)象:生成白色的沉淀,同時(shí)有能使純凈的石灰水
變渾濁的氣體生成
Cu2(OH)2CO3△=2CuO+H2O+CO2↑
現(xiàn)象:固體由綠色逐漸變成黑色,同時(shí)有能使純凈
石灰水變渾濁的氣體生成
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O(也可為KOH)
現(xiàn)象:不明顯
CaCO3高溫=CaO+CO2↑
現(xiàn)象:有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成
跟一氧化碳有關(guān)的,但同時(shí)也跟二氧化碳有關(guān):
Fe3O4+4CO=3Fe+4CO2
現(xiàn)象:固體由黑色變成銀白色,同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成高溫
FeO+CO==Fe+CO2
現(xiàn)象:固體由黑色逐漸變成銀白色,同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成高溫
Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2
現(xiàn)象:固體由紅色逐漸變成銀白色,同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成高溫
CuO+CO=Cu+CO2
現(xiàn)象:固體由黑色變成紅色,同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成
中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)5
水的構(gòu)成
水是純凈物,是一種化合物。從宏觀分析,水是由氫、氧元素組成的,水是化合物。從微觀分析,水是由水分子構(gòu)成的,水分子是由氫原子、氧原子構(gòu)成的。
水的物理性質(zhì)
物理性質(zhì):無(wú)色無(wú)味、沒(méi)有味道的液體,沸點(diǎn)是100℃,凝固點(diǎn)是0℃,密度為1g/cm3,能溶解多種物質(zhì)形成溶液。
水的化學(xué)性質(zhì)
(1)分解 2H2O=通電= 2H2↑+O2↑
(2)水可遇堿性氧化物反應(yīng)生成堿(可溶性堿),例如:H2O + CaO==Ca(OH)2
(3)水可遇酸性氧化物反應(yīng)生成酸,例如:H2O + CO2==H2CO3
電解水試驗(yàn)
1、電解水實(shí)驗(yàn):電解水是在直流電的作用下,發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。水分子分解成氫原子和氧原子,這兩種原子分別兩兩構(gòu)成成氫分子、氧分子,很多氫分子,氧分子聚集成氫氣、氧氣。
2、一正氧、二負(fù)氫實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)象 表達(dá)式電解水驗(yàn) 電極上有氣泡,正負(fù)極氣體體積比為1:2.負(fù)極氣體可燃燒,正極氣體能使帶火星的木條復(fù)燃。
氧氣+氫氣(分解反應(yīng)) 2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
通過(guò)氫氣還原氧化銅測(cè)定水中氫、氧元素的質(zhì)量比
所用藥品為H2、CuO和無(wú)水硫酸銅或CaCl2,反應(yīng)原理是讓H2與CuO反應(yīng),生成的水被吸收裝置吸收,通過(guò)盛CuO的玻璃管反應(yīng)前后的質(zhì)量差來(lái)計(jì)算出參加反應(yīng)的氧元素的質(zhì)量;再通過(guò)吸收裝置反應(yīng)前后的.質(zhì)量差求出生成H2O的質(zhì)量,從而計(jì)算出水中氫元素的質(zhì)量,再通過(guò)計(jì)算確定水中氫、氧元素的質(zhì)量比。
水的凈化過(guò)程
過(guò)濾方法
過(guò)濾是把不溶于液體的固體物質(zhì)跟液體分離的一種方法。過(guò)濾是分離混合物的一種方法,是一個(gè)基本操作,進(jìn)行過(guò)濾操作時(shí)要注意“三靠、兩低、一貼”,三靠是指:燒杯緊靠引流的玻璃棒,玻璃棒的一端要斜靠在三層濾紙的一邊,漏斗的下端要緊靠燒杯內(nèi)壁;兩低是:濾紙的邊緣要低于漏斗的邊緣,漏斗里液面要低于濾紙的邊緣;一貼是:濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁,用無(wú)氣泡。
中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)6
知識(shí)點(diǎn)一:空氣的成分
空氣是一種混合物,按體積分?jǐn)?shù)計(jì)算,大約是氨氣78%,氧氣21%,稀有氣體0.94%,二氧化碳0.03%,其他氣體和雜質(zhì)0.03%,所以空氣的主要成分是氨氣和氧氣,這個(gè)百分?jǐn)?shù)可理解為100L空氣中,含氮?dú)?8L,氧氣21L
(1) 空氣的發(fā)現(xiàn)
(2) 空氣的污染
有害物質(zhì)大致分為粉塵和氣體兩大類(lèi),其中排放到空氣中的氣體污染物較多的是二氧化硫、一氧化氮、二氧化氮。這些氣體主要來(lái)源于礦物燃料的燃燒和工廠的廢氣及汽車(chē)形成的煙霧等。
(3) 空氣中氧氣體積分?jǐn)?shù)的測(cè)定
實(shí)驗(yàn)室用紅磷在一密閉容器里燃燒,生成固體物質(zhì)五氧化二磷(P2O5),消耗了空氣中的氧氣使容器內(nèi)的壓強(qiáng)降低,通過(guò)進(jìn)入到容器里的水的體積來(lái)確定空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)。
知識(shí)點(diǎn)二:氮?dú)獾男再|(zhì)及其用途
(1) 氮?dú)獾男再|(zhì):氮?dú)馐且环N無(wú)色、無(wú)味的氣體,它的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)都很低。熔點(diǎn)-209.8℃,沸點(diǎn)-195.8℃,密度1.250g/L,難溶于水。氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)很不活潑,通常情況下不燃燒,也不支持燃燒,不能供呼吸。
(2) 氮?dú)獾挠猛荆孩俚獨(dú)馐侵葡跛岷偷实闹匾?②由于氮?dú)獾男再|(zhì)不活潑,所以用它做為常用的保護(hù)氣,在氮?dú)庵泻附咏饘,可以防止金屬氧?燈泡充氮?dú)饪梢匝娱L(zhǎng)使用壽命;食用包裝里充氮?dú)饪梢苑乐垢癄;醫(yī)療上在液氮冷凍麻醉?xiàng)l件下做手術(shù);超導(dǎo)材料在液氮的低溫環(huán)境下顯示超導(dǎo)性能。
知識(shí)點(diǎn)三:稀有氣體的性質(zhì)及用途
稀有氣體包括氦氣(He)、氖氣(Ne)、氬氣(Ar)、氪氣(Kr)、氙氣(Xe)等幾種氣體。
(1) 稀有氣體的性質(zhì):都是無(wú)色、無(wú)味的氣體,性質(zhì)很不活潑,很難與其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng),曾叫惰性氣體。
(2) 稀有氣體的用途:①因性質(zhì)不活潑,常用作保護(hù)氣,焊接金屬時(shí)用稀有氣體隔離氧氣以防止被氧化;燈泡里充入稀有氣體能延長(zhǎng)使用壽命;②由于稀有氣體通電時(shí)能發(fā)出不同顏色的光,可制成多種用途的電光源,如航標(biāo)燈、強(qiáng)照明燈、閃光燈、虹霓燈等;③稀有氣體可用于激光技術(shù)。
知識(shí)點(diǎn)四:氧氣的性質(zhì)
(1) 氧氣的物體性質(zhì)
通常情況下,氧氣是一種無(wú)色無(wú)味的氣體,其密度比空氣密度略大,不易溶于水。在一定條件下,可液化成淡藍(lán)色液體或固化成淡藍(lán)色固體。
河水、海水中的魚(yú)蝦等能生存,說(shuō)明自然界的水中溶有氧氣。
(2) 氧氣的化學(xué)性質(zhì)
氧氣是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的氣體,它在氧化反應(yīng)中提供氧,具有氧化性,是一種常見(jiàn)的氧化劑。
知識(shí)點(diǎn)五:氧氣的制法
實(shí)驗(yàn)室制取氧氣時(shí),需要從藥品、反應(yīng)原理、制取裝置、收集裝置、操作步驟、檢測(cè)方法等方面進(jìn)行考慮
(1) 藥品:過(guò)氧化氫、二氧化錳、高錳酸鉀、氯酸鈉
(2) 反應(yīng)原理:
a.過(guò)氧化氫 二氧化錳 水+氧氣
b.高錳酸鉀 加熱 錳酸鉀+二氧化錳+氧氣
c.氯酸鉀 二氧化錳、加熱 氯化鉀+氧氣
(3)實(shí)驗(yàn)裝置(發(fā)生裝置、收集裝置)
發(fā)生裝置的選擇依據(jù):反應(yīng)物、生成物的狀態(tài)及反應(yīng)條件
收集裝置的選擇依據(jù):氣體的水溶性、氣體的密度
a. 排水集氣法:適合難溶于水或不溶于水且不與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的氣體。此法收集的氣體較為純凈;當(dāng)有氣泡從集氣瓶口邊緣冒出時(shí),表明已收集滿。
b. 向上排空氣法:適合相同狀態(tài)下,密度比空氣大且不與空氣中任何成分反應(yīng)的氣體。操作時(shí)應(yīng)注意將導(dǎo)管口伸到接近集氣瓶瓶底處,便于將集氣瓶?jī)?nèi)的空氣排盡。同時(shí),應(yīng)在集氣瓶的瓶口處蓋上玻璃片,以便穩(wěn)定氣流。此法收集的氣體較為干燥,但純度較差,需要驗(yàn)滿。
c. 向下排空氣法:適用于相同狀況下,密度比空氣小且不與空氣中的成分反應(yīng)的`氣體。操作時(shí)應(yīng)注意將導(dǎo)管口伸到接近集氣瓶瓶底處,便于將集氣瓶?jī)?nèi)的空氣排盡。同時(shí),應(yīng)在集氣瓶的瓶口處蓋上玻璃片,以便穩(wěn)定氣流。此法收集的氣體較為干燥,但純度較差,需要驗(yàn)滿。
(4)操作步驟:實(shí)驗(yàn)室用的高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集,可概括為“查”、“裝”、“定”、“點(diǎn)”、“收”、“離”、“熄”。
檢查裝置的氣密性;
將藥品裝入試管,用帶導(dǎo)管的單橡皮塞塞進(jìn)試管;
將試管固定在鐵架臺(tái)上;
點(diǎn)燃酒精燈,先使試管均勻受熱后對(duì)準(zhǔn)試管中的藥品部位加熱;
用排水法收集氧氣;
收集完畢,將導(dǎo)管撤離水槽;
熄滅酒精燈。
(5)檢驗(yàn)方法:將帶火星的木條放在瓶口,如果木條復(fù)燃,說(shuō)明該瓶?jī)?nèi)的氣體是氧氣。
(6)驗(yàn)滿方法:
a.用向上排空氣法收集時(shí),將帶火星的木條放在瓶口,如果木條復(fù)燃,說(shuō)明該瓶?jī)?nèi)的氧氣已滿;
b.用排水法收集時(shí),當(dāng)氣泡從瓶口冒出時(shí),說(shuō)明該瓶?jī)?nèi)的氧氣已滿。
(7)實(shí)驗(yàn)中要注意以下幾點(diǎn):
、僭嚬芸谝韵蛳聝A斜,防止藥品中水分受熱后變成水蒸氣,再冷凝成水珠倒流回試管底部,使試管炸裂。
、谠嚬軆(nèi)導(dǎo)管稍微露出橡皮塞即可,便于排出氣體。
、鬯幤芬戒佋谠嚬艿撞,均勻受熱。
、荑F夾要夾在離試管口約1/3處。
、菀镁凭珶舻臒粞鎸(duì)
中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)7
關(guān)于中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)
1.酸的五條通性:
1.酸與指示劑反應(yīng),遇石蕊變紅
2.酸與某些金屬反應(yīng),生成鹽和氫氣
3.酸與某些金屬氧化物反應(yīng),生成鹽和水
4.酸與堿反應(yīng)生成鹽和水
5.酸與鹽反應(yīng)生成新鹽和新酸
2.堿的四條通性:
1.堿【溶液】與指示劑反應(yīng),遇石蕊變藍(lán),酚酞變紅
2.【可溶性】堿與某些非金屬氧化物反應(yīng),生成鹽和水
3.堿與酸反應(yīng),生成鹽和水
4.【可溶性】堿與【可溶性】鹽反應(yīng),生成新堿和新鹽
3.氫氧化鈉和氫氧化鈣
可用碳酸鈉或二氧化碳
碳酸鈉晶體帶十個(gè)結(jié)晶水(十水碳酸鈉),其水溶液呈堿性
鉀鈣鈉銨鹽都溶于水,鹽酸鹽只有氯化銀不溶于水,硫酸鹽只有硫酸鋇不溶于水。鉀鈣鈉鋇的堿可溶于水。
4.檢驗(yàn)溶液中的氯離子
用試管取少量樣品,滴加硝酸銀溶液,產(chǎn)生白色沉淀后加【足量】稀硝酸,若沉淀不消失(氯化銀不溶于水或酸),則證明有氯離子(馬上點(diǎn)標(biāo)題下藍(lán)字"初中化學(xué)"關(guān)注可獲取更多學(xué)習(xí)方法、干貨!)
5.檢驗(yàn)溶液中硫酸根離子
用試管取少量樣品,滴加硝酸鋇溶液,產(chǎn)生白色沉淀后加【足量】稀硝酸,若沉淀不消失(硫酸鋇不溶于水或酸),則證明有硫酸根離子
區(qū)別氯離子和硫酸根離子要用鋇離子,不能用銀離子(硫酸銀微溶于水),若要檢驗(yàn)同種溶液里的氯離子和硫酸根離子,要先用硫酸根離子的檢驗(yàn)方法檢驗(yàn)并除去硫酸根離子,再用氯離子的檢驗(yàn)方法檢驗(yàn)氯離子
6.證明氫氧化鈉是否變質(zhì)
1.〔酸〕用試管取少量樣品,滴加【足量】稀鹽酸,若有氣泡則變質(zhì)。
2.〔堿〕用試管取少量樣品,滴加氫氧化鈣或氫氧化鋇溶液,若有沉淀產(chǎn)生,則變質(zhì)。
3.〔鹽〕用試管取少量樣品,滴加氯化鋇或硝酸鋇溶液,若有沉淀產(chǎn)生,則變質(zhì)。
如何證明氫氧化鈉是否【全部】變質(zhì)?〔檢驗(yàn)氫氧根離子時(shí)先除去碳酸根離子〕
用試管取少量樣品加足量的鋇鹽或鈣鹽,產(chǎn)生白色沉淀(碳酸根離子除去),滴加無(wú)色酚酞試液,若溶液變紅,則部分變質(zhì)。不變紅則全部變質(zhì)。
7.除去氫氧化鈉中的少量碳酸鈉
加【適量】氫氧化鋇或氫氧化鈣溶液,產(chǎn)生白色沉淀后過(guò)濾,取濾液即可。貼士:適量是指恰好完全反應(yīng),要做到很難,說(shuō)說(shuō)很簡(jiǎn)單…產(chǎn)生的白色沉淀是碳酸鈣或碳酸鋇。
8.用一種物質(zhì)鑒別其他物質(zhì)
1.水溶解性、(溶解時(shí))溫度、(溶解后)顏色
2.指示劑(可鑒別酸堿)
3.酸(可鑒別金屬等)
4.堿(可鑒別非金屬氧化物等)
5.碳酸鹽(可鑒別酸,因?yàn)闀?huì)有二氧化碳產(chǎn)生)
9.金屬的化學(xué)性質(zhì)
1.金屬與酸反應(yīng)生成鹽和氫氣
2.金屬1與【可溶性】鹽反應(yīng)生成鹽和金屬2(金屬1比金屬2活動(dòng)性強(qiáng))
3.金屬與氧氣反應(yīng)生成金屬氧化物
四大基本反應(yīng)類(lèi)型(不包括一切化學(xué)反應(yīng)):分解反應(yīng)(一個(gè)變多個(gè))、化合反應(yīng)(多個(gè)變一個(gè))、置換反應(yīng)(單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成新的單質(zhì)與化合物)、復(fù)分解反應(yīng)(兩種化合物的陰陽(yáng)離子互相交換成分生成新的化合物)
10.碳酸根離子的檢驗(yàn)
取樣,加【足量】酸,將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水,若石灰水變渾濁,則證明有碳酸根離子
11.復(fù)分解反應(yīng)的條件
生成物中必須有水或氣體或沉淀,反應(yīng)物必須能溶于水或酸
12.金屬與酸反應(yīng)的條件
金屬要排在金屬活動(dòng)順序表里氫的前面,酸必須是鹽酸或稀硫酸,不可用濃硫酸或硝酸,否則會(huì)產(chǎn)生硫氧化物或氮氧化物
13.金屬與【可溶性】鹽反應(yīng)條件
金屬不能是鉀、鈣、鈉等活潑金屬,它們將先與水反應(yīng)生成堿,不會(huì)先與鹽反應(yīng)
14.常見(jiàn)的顏色與狀態(tài)
銅離子藍(lán)色,亞鐵離子【淺】綠色,鐵離子黃色,氧化銅黑色固體粉末,氫氧化鐵紅褐色絮狀沉淀,氫氧化銅藍(lán)色絮狀沉淀,氫氣火焰淡藍(lán)色(天藍(lán)色),碳酸鈉白色固體粉末,氫氧化鈣白色固體粉末
檢驗(yàn)物質(zhì)時(shí),常用的物理性質(zhì)有:顏色氣味狀態(tài)溶解性導(dǎo)電性磁性等
除氣體雜質(zhì):用固體或液體
例:二氧化碳中有氯化氫氣體,可用硝酸銀溶液(變?yōu)槁然y沉淀)或【飽和】碳酸氫鈉溶液(反應(yīng)掉氯化氫產(chǎn)生二氧化碳)去除
15.除固體雜質(zhì)
例:氯化鈉中有碳酸鈣,可加水溶解,過(guò)濾后蒸發(fā)結(jié)晶;銅粉中有鋅粉,可用銅鹽溶液(置換)或酸(反應(yīng));氧化銅中有碳粉,可直接灼燒(C變?yōu)镃O2)
除液體雜質(zhì):將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為水或氣體或沉淀
例:氯化鈉溶液中有硫酸銅,可加【適量】氫氧化鋇溶液(硫酸鋇和氫氧化銅是沉淀)
怎么讓化學(xué)知識(shí)更加有條理
1、梳理知識(shí)樹(shù)形圖
教科書(shū)上涉及的知識(shí)點(diǎn)是出題的藍(lán)本,一張好的試卷會(huì)覆蓋到每個(gè)章節(jié)每個(gè)知識(shí)點(diǎn)的考察,只要能梳理好每個(gè)章節(jié)的知識(shí)點(diǎn)考點(diǎn),并熟練掌握對(duì)應(yīng)的方法技巧,高分自然很輕松。
同學(xué)們可以根據(jù)課上的筆記,先列出章節(jié)大標(biāo)題再慢慢補(bǔ)全每一個(gè)知識(shí)點(diǎn),最后總結(jié)每個(gè)知識(shí)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的方法和技巧。平時(shí)在學(xué)習(xí)的過(guò)程中如果能堅(jiān)持總結(jié)梳理,會(huì)消化吸收得更好。
2、公式、定理歸納整理再記憶
期末考試不同于平時(shí)考試,將考察學(xué)生一整個(gè)學(xué)期的學(xué)習(xí)情況,涉及到的'知識(shí)點(diǎn)、定理、公式會(huì)非常多。而在理科類(lèi)科目上,公式、定理是一切計(jì)算和做題的基礎(chǔ)。所以一定要自己動(dòng)手整理歸納,結(jié)合題目集中記憶!
3、基礎(chǔ)計(jì)算練習(xí)
計(jì)算作為理科的基礎(chǔ),本就應(yīng)當(dāng)?shù)玫阶畲蟮闹匾。但每次考試都?huì)聽(tīng)到孩子們討論又因?yàn)槟睦锼沐e(cuò)數(shù)、哪里寫(xiě)錯(cuò)符號(hào)等原因丟分……重視基礎(chǔ)練習(xí),提高計(jì)算能力和正確率不僅減少丟分,更能在考場(chǎng)上爭(zhēng)取更多時(shí)間去思考各種壓軸難題。
4、綜合和模擬
如果平時(shí)沒(méi)有接觸過(guò)壓軸題難度,在考場(chǎng)上解決出來(lái)的可能就很渺茫。建議大家考前選擇一些綜合練習(xí),熟悉綜合題的出題套路、難度及了解對(duì)策。
學(xué)生化學(xué)基礎(chǔ)差怎么辦
1、重視實(shí)驗(yàn),牢記方程式。
化學(xué)的實(shí)驗(yàn)性非常強(qiáng),如果不知道什么是氧化還原反應(yīng)、不知道如何制取氧氣,不知道化學(xué)實(shí)驗(yàn)的具體步驟和實(shí)驗(yàn)工具,那么初中化學(xué)就沒(méi)有學(xué)好,因此化學(xué)實(shí)驗(yàn)是我們期末復(fù)習(xí)的重點(diǎn)。此外,還要記住在實(shí)驗(yàn)中用到的化學(xué)方程式。這通常是考試必考內(nèi)容。
2、化學(xué)復(fù)習(xí)要從“兩基”開(kāi)始。
“兩基”就是基礎(chǔ)知識(shí)、基本操作,隨著教程的變動(dòng),“兩基”成為了學(xué)生期末考試的重點(diǎn),期末考試中,有近70%的的分值都是從課本上得來(lái)的,只不過(guò)是變一下形,換一種思路,有人說(shuō)讀書(shū)百遍其義自見(jiàn),因此,回歸課本,打牢基礎(chǔ)才是化學(xué)期末復(fù)習(xí)的正確方向。
3、對(duì)需要背誦的內(nèi)容要加強(qiáng)記憶
化學(xué)可以說(shuō)是理科里面的文科,需要背誦的知識(shí)非常的多,從每一種物質(zhì)到每一個(gè)反應(yīng),從每一個(gè)實(shí)驗(yàn)到每一個(gè)原理,都需要我們記性背誦記憶,因此,在期末的最后階段一定要熟悉曾經(jīng)背誦過(guò)的知識(shí),便于在考試中的熟練運(yùn)用。
4、用好課堂筆記和錯(cuò)題本
課堂筆記記錄了老師講解的整個(gè)過(guò)程,記錄了我們?cè)谡n堂上的學(xué)習(xí)效果;錯(cuò)題本則記錄了我們犯過(guò)的所有錯(cuò)誤,將這兩者結(jié)合起來(lái)加以復(fù)習(xí),會(huì)大大提升我們的復(fù)習(xí)效率,減少?gòu)?fù)習(xí)時(shí)間,這也證明了了不少人厭煩的課堂筆記和錯(cuò)題本在關(guān)鍵時(shí)刻起到了重要的作用。
學(xué)習(xí)好化學(xué)最重要的是什么
一、預(yù)習(xí)
預(yù)習(xí)時(shí)要注意全面地預(yù)習(xí)一節(jié)教材,把握一節(jié)書(shū)的整體內(nèi)容,在頭腦中形成一個(gè)初步整體印象,初步了解將要學(xué)習(xí)課程的基本內(nèi)容和思路,鞏固原有的相關(guān)知識(shí)和概念。這樣還可以提高自己的學(xué)習(xí)主動(dòng)性,提高自己對(duì)初三化學(xué)的興趣。
二、聽(tīng)講
在學(xué)習(xí)初三化學(xué)時(shí)一定要注意聽(tīng)講,在聽(tīng)講是要做到以下幾點(diǎn):
1、集中注意力:能不能集中注意力認(rèn)真聽(tīng)講,是決定學(xué)習(xí)效率的關(guān)鍵。
2、應(yīng)勤于思考:僅僅把初三化學(xué)的學(xué)習(xí)重點(diǎn)放倒聽(tīng)上是不對(duì)的。在學(xué)習(xí)時(shí)不僅要聽(tīng),還要積極思考、學(xué)會(huì)思考。這樣學(xué)習(xí)效果可以實(shí)現(xiàn)質(zhì)的飛躍。
3、注意老師的思路和方法:在初三化學(xué)的學(xué)習(xí)過(guò)程中,不要只記住每個(gè)問(wèn)題的結(jié)果,還要注意老師解題時(shí)的辦法、思路。在通過(guò)總結(jié),培養(yǎng)出屬于自己的解題辦法。
4、養(yǎng)成先聽(tīng)后記的習(xí)慣:有些同學(xué)在進(jìn)行初三化學(xué)的學(xué)習(xí)時(shí),邊聽(tīng)邊記,掃質(zhì)的結(jié)果就是內(nèi)容沒(méi)記住,知識(shí)沒(méi)聽(tīng)到。應(yīng)該是先聽(tīng)講,然后在課后再進(jìn)行整理。講老師講的內(nèi)容進(jìn)行消化、理解、轉(zhuǎn)變?yōu)樽约旱闹R(shí)。
三、復(fù)習(xí)
復(fù)習(xí)是知識(shí)的鞏固階段,它是使學(xué)生溫故知新,加深對(duì)所學(xué)知識(shí)的理解和記憶,進(jìn)一步落實(shí)課本知識(shí)為自己知識(shí)的過(guò)程。復(fù)習(xí)是一次再學(xué)習(xí)的過(guò)程,是對(duì)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行再加工和提高的過(guò)程。復(fù)習(xí)時(shí)要思考知識(shí)掌握的程度,要多思考幾個(gè)為什么,要做到理解透徹,熟練運(yùn)用。
四、作業(yè)
學(xué)生可以通過(guò)做作業(yè)的方法將所學(xué)的知識(shí)進(jìn)行檢測(cè),查缺補(bǔ)漏,自己把做錯(cuò)的知識(shí)進(jìn)行整理,如果自己解決不了,可以記錄下來(lái),在第二天詢問(wèn)老師,得到答案。
中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)8
跟硫酸有關(guān)的化學(xué)方程式:
2NaOH(或KOH)+H2SO4=Na2SO4+2H2O
現(xiàn)象:不明顯
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
現(xiàn)象:紅色固體溶解,生成黃色溶液
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
現(xiàn)象:黑色固體溶解,生成藍(lán)色溶液
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
現(xiàn)象:藍(lán)色沉淀溶解,生成藍(lán)色溶液
H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
現(xiàn)象:生成不溶于強(qiáng)酸的白色沉淀,用于檢驗(yàn)硫酸根離子
CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑
現(xiàn)象:這三個(gè)反應(yīng)現(xiàn)象同與鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象一致
中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)9
酸和堿
1.水是弱電離的,水可以電離出極少量的氫離子和氫氧根,這是一個(gè)可逆的過(guò)程
2.碳酸鈉不是酸也不是堿,而是鹽,只是在水中顯堿性
3.石蕊遇酸變紅,遇堿變藍(lán),酚酞遇酸不變色,遇堿變藍(lán),不可搞錯(cuò),另:它們都是化學(xué)變化
4.將石蕊加入酸中,是石蕊變紅而不是酸變紅
5.酸和堿都有一定的腐蝕性,使用時(shí)要注意,酸堿的腐蝕是化學(xué)變化
6.稀釋濃硫酸不可以將水倒入硫酸中,應(yīng)將酸入水,沿容器壁緩緩倒下,同時(shí)不斷攪拌,不可以用量筒稀釋濃硫酸
7.濃鹽酸在空氣中生成白霧是因?yàn)闈恹}酸有極強(qiáng)的揮發(fā)性(初中常見(jiàn)的酸除了硫酸都有揮發(fā)性),是物理變化
8.氨水是一種堿,在水中能電離出銨根離子和氫氧根離子
9.在初中階段,所有的酸和堿之間都可以發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水
10.堿和非金屬氧化物的反應(yīng)不是復(fù)分解反應(yīng),金屬氧化物和酸的反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)
11.復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件不僅是生成沉淀氣體和水,而且要求反應(yīng)物中“有酸酸可溶,無(wú)酸鹽堿溶”,但碳酸鎂可以和氫氧化鈉反應(yīng),那是因?yàn)樯闪吮忍妓徭V更難溶的氫氧化鎂
12.在初中階段,所有生成碳酸的反應(yīng)一律寫(xiě)為二氧化碳+水,不考慮二氧化碳溶解
13.在初中階段,大部分堿是不可溶的,只有氫氧化鈉、鉀、鋇、鈣(微溶)和氨水可以在溶液中存在,相反,大部分酸是可溶的
14.并非所有的鹽都是中性的,碳酸鈉是堿性的,硫酸銨是酸性的,碳酸氫鈉有較弱的堿性,硫酸氫鈉有一定的酸性。不可溶的物質(zhì)自身沒(méi)有酸堿性,但是可以與相應(yīng)的酸或堿反應(yīng)
15.含有碳酸根離子的強(qiáng)堿鹽溶液中一定含有氫氧根離子,含有銨根離子的強(qiáng)酸鹽溶液中一定含有氫離子(不考慮水自身的.電離)
16.生成鹽和水的反應(yīng)不一定都是中和反應(yīng)
17.中和反應(yīng)都是放熱的
18.酸堿度和酸堿性是不同的,酸堿度指的是溶液的酸堿性強(qiáng)弱,酸堿性指的是溶液顯酸性還是堿性,pH試紙測(cè)量的是酸堿度,指示劑顯示的是酸堿性
19.若不慎將鹽酸或硫酸弄到手上或衣服上,不可以用氫氧化鈉等強(qiáng)堿中和,被強(qiáng)堿燒傷同理
20.酸堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是氫離子和氫氧根離子反應(yīng)生成水
中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)10
化學(xué)物質(zhì)的檢驗(yàn)
(一)、氣體的檢驗(yàn)
1、氧氣:帶火星的木條放入瓶中,若木條復(fù)燃,則是氧氣.
2、氫氣:在玻璃尖嘴點(diǎn)燃?xì)怏w,罩一干冷小燒杯,觀察杯壁是否有水滴,往燒杯中倒入澄清的石灰水,若不變渾濁,則是氫氣.
3、二氧化碳:通入澄清的石灰水,若變渾濁則是二氧化碳.
4、氨氣:濕潤(rùn)的紫紅色石蕊試紙,若試紙變藍(lán),則是氨氣.
5、水蒸氣:通過(guò)無(wú)水硫酸銅,若白色固體變藍(lán),則含水蒸氣.
(二)、離子的檢驗(yàn).
6、氫離子:滴加紫色石蕊試液/加入鋅粒
7、氫氧根離子:酚酞試液/硫酸銅溶液
8、碳酸根離子:稀鹽酸和澄清的石灰水
9、氯離子:硝酸銀溶液和稀硝酸,若產(chǎn)生白色沉淀,則是氯離子
10、硫酸根離子:硝酸鋇溶液和稀硝酸/先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇
11、銨根離子:氫氧化鈉溶液并加熱,把濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口
12、銅離子:滴加氫氧化鈉溶液,若產(chǎn)生藍(lán)色沉淀則是銅離子
13、鐵離子:滴加氫氧化鈉溶液,若產(chǎn)生紅褐色沉淀則是鐵離子
(三)、相關(guān)例題
14、如何檢驗(yàn)NaOH是否變質(zhì):滴加稀鹽酸,若產(chǎn)生氣泡則變質(zhì)
15、檢驗(yàn)生石灰中是否含有石灰石:滴加稀鹽酸,若產(chǎn)生氣泡則含有石灰石
16、檢驗(yàn)NaOH中是否含有NaCl:先滴加足量稀硝酸,再滴加AgNO3溶液,若產(chǎn)生白色沉淀,則含有NaCl。
初三化學(xué)知識(shí)口訣
化合價(jià)口訣化合價(jià)一:
一價(jià)氟氯溴碘氫,還有金屬鉀鈉銀。
二價(jià)氧鋇鈣鎂鋅,鋁三硅四都固定。
氯氮變價(jià)要注意,一二銅汞一三金。
二四碳鉛二三鐵,二四六硫三五磷。
常見(jiàn)元素的主要化合價(jià)二:
氟氯溴碘負(fù)一價(jià);正一氫銀與鉀鈉。
氧的負(fù)二先記清;正二鎂鈣鋇和鋅。
正三是鋁正四硅;下面再把變價(jià)歸。
全部金屬是正價(jià);一二銅來(lái)二三鐵。
錳正二四與六七;碳的二四要牢記。
非金屬負(fù)主正不齊;氯的負(fù)一正一五七。
氮磷負(fù)三與正五;不同磷三氮二四。
硫有負(fù)二正四六;邊記邊用就會(huì)熟。
化合價(jià)口訣三:
一價(jià)氫氯鉀鈉銀;二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅,
三鋁四硅五氮磷;二三鐵二四碳,
二四六硫全都齊;銅以二價(jià)最常見(jiàn)。
化合價(jià)口訣四:
一價(jià)氫氯鉀鈉銀
二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅
三鋁四硅五價(jià)磷
二三鐵二四碳
二四六硫都齊全
銅汞二價(jià)最常見(jiàn)
負(fù)一硝酸氫氧根
負(fù)二硫酸碳酸根
負(fù)三記住磷酸根
初中化學(xué)?贾R(shí)點(diǎn)
1.物理變化和化學(xué)變化
(1)物理變化:沒(méi)有新物質(zhì)生成的變化。
、 宏觀上沒(méi)有新物質(zhì)生成,微觀上沒(méi)有新分子生成。
、 常指物質(zhì)狀態(tài)的變化、形狀的改變、位置的移動(dòng)等。
例如:水的三態(tài)變化、汽油揮發(fā)、干冰的升華、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。
(2)化學(xué)變化:有新物質(zhì)生成的變化,也叫化學(xué)反應(yīng)。
、 宏觀上有新物質(zhì)生成,微觀上有新分子生成。
② 化學(xué)變化常常伴隨一些反應(yīng)現(xiàn)象,例如:發(fā)光、發(fā)熱、產(chǎn)生氣體、改變顏色、生成沉淀等。有時(shí)可通過(guò)反應(yīng)現(xiàn)象來(lái)判斷是否發(fā)生了化學(xué)變化或者產(chǎn)物是什么物質(zhì)。
2.物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)
(1)物理性質(zhì):物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來(lái)的'性質(zhì)。
、 物理性質(zhì)也并不是只有物質(zhì)發(fā)生物理變化時(shí)才表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì);例如:木材具有密度的性質(zhì),并不要求其改變形狀時(shí)才表現(xiàn)出來(lái)。
、 由感官感知的物理性質(zhì)主要有:顏色、狀態(tài)、氣味等。
、 需要借助儀器測(cè)定的物理性質(zhì)有:熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、密度、硬度、溶解性、導(dǎo)電性等。
(2)化學(xué)性質(zhì):物質(zhì)只有在化學(xué)變化中才能表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)。
中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)11
金屬
金屬通常是固體,但不是所有的金屬都是固體。
金屬通常很活潑,容易與空氣中的氧氣、酸和某些鹽反應(yīng),生成氧化物和其他化合物。如金屬鐵在潮濕的空氣中容易被腐蝕,生成鐵銹;金屬銅容易產(chǎn)生銅綠等。
金屬通常很活潑,但有的金屬性質(zhì)很穩(wěn)定,一般不與物質(zhì)反應(yīng)。
置換反應(yīng)的根本特征:
單質(zhì)+化合物====化合物+單質(zhì)
金屬常見(jiàn)化合價(jià)有:+1、+2、+3。常見(jiàn)+1價(jià)金屬有:Na+、K+、Ag+等;
難點(diǎn)精講
鐵在常溫下不與氧氣反應(yīng),在潮濕空氣中,可與氧氣反應(yīng),生成鐵銹,但鐵銹結(jié)構(gòu)很疏松,不能阻礙外界空氣繼續(xù)與氧氣反應(yīng),所以最終可完全被腐蝕生成鐵銹。
2.你能否由以下內(nèi)容歸納出金的物理性質(zhì)?
資料:黃金在地球上分布較廣,但稀少,自然界常以游離態(tài)存在,絕大部分金是從巖脈金和沖積金礦中提取的,素有“沙里淘金”之說(shuō)。
導(dǎo)電性僅次于銀、銅,列第三位,是化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定的金屬之一,在空氣中不被氧化,亦不變暗,古人云“真金不怕火煉”。
黃金是一種貴重金屬,黃金飾品中的假貨常常魚(yú)目混珠,單純從顏色外形看與黃金無(wú)多大差異,因?yàn)橐恍┎环ǚ肿舆x擇的是黃銅(銅鋅合金,金黃色)假冒黃金進(jìn)行詐騙活動(dòng)。
分析:金的物理性質(zhì)是:金單質(zhì)是金黃色金屬,熔點(diǎn)為1 064.43 ℃,沸點(diǎn)為3 080 ℃
上面對(duì)中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)中金屬知識(shí)的講解內(nèi)容,同學(xué)們都能很好的掌握了吧,同學(xué)們努力學(xué)習(xí)哦。
化學(xué)會(huì)考知識(shí)點(diǎn)總結(jié):實(shí)驗(yàn)室制取氣體的思路
同學(xué)們對(duì)實(shí)驗(yàn)室制取氣體的思路知識(shí)還熟悉吧,下面我們一起來(lái)學(xué)習(xí)哦。
實(shí)驗(yàn)室制取氣體的思路
(1)發(fā)生裝置:由反應(yīng)物狀態(tài)及反應(yīng)條件決定:
反應(yīng)物是固體,需加熱,制氣體時(shí)則用高錳酸鉀制O2的發(fā)生裝置。
反應(yīng)物是固體與液體,不需要加熱,制氣體時(shí)則用制H2的發(fā)生裝置。
(2)收集方法:氣體的密度及溶解性決定:
難溶于水用排水法收集 CO只能用排水法
密度比空氣大用向上排空氣法 CO2只能用向上排空氣法
密度比空氣小用向下排空氣法
通過(guò)上面對(duì)實(shí)驗(yàn)室制取氣體的思路知識(shí)的學(xué)習(xí),同學(xué)們都能很好的掌握了吧,希望同學(xué)們都能考試成功。
化學(xué)會(huì)考知識(shí)點(diǎn)總結(jié):影響燃燒現(xiàn)象的因素
下面是對(duì)化學(xué)中影響燃燒現(xiàn)象的因素知識(shí)的講解內(nèi)容,希望同學(xué)們很好的掌握。
影響燃燒現(xiàn)象的因素
影響燃燒現(xiàn)象的因素:可燃物的性質(zhì)、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積
使燃料充分燃燒的兩個(gè)條件:
。1)要有足夠多的空氣
。2)燃料與空氣有足夠大的接觸面積。
爆炸:可燃物在有限的.空間內(nèi)急速燃燒,氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。
一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣(或氧氣)的混合物遇火種均有可能發(fā)生爆炸。
通過(guò)上面對(duì)影響燃燒現(xiàn)象的因素內(nèi)容知識(shí)的講解,同學(xué)們都能很好的掌握了吧,希望同學(xué)們會(huì)從中學(xué)習(xí)的更好哦。
化學(xué)會(huì)考知識(shí)點(diǎn)總結(jié):三大化石燃料
關(guān)于三大化石燃料的知識(shí)內(nèi)容,希望同學(xué)們認(rèn)真學(xué)習(xí)下面的知識(shí)。
三大化石燃料
三大化石燃料:煤、石油、天然氣(混合物、均為不可再生能源)
(1)煤:“工業(yè)的糧食”(主要含碳元素);
煤燃燒排放的污染物:SO2、NO2(引起酸雨)、CO、煙塵等
。2)石油:“工業(yè)的血液”(主要含碳、氫元素);
汽車(chē)尾氣中污染物:CO、未燃燒的碳?xì)浠衔、氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵
(3)天然氣是氣體礦物燃料(主要成分:甲烷),是較清潔的能源。
以上對(duì)化學(xué)中三大化石燃料知識(shí)的學(xué)習(xí),希望給同學(xué)們的學(xué)習(xí)很好的幫助,相信同學(xué)們會(huì)從中學(xué)習(xí)的很好的吧。
化學(xué)會(huì)考知識(shí)點(diǎn)總結(jié):兩種綠色能源
下面是對(duì)化學(xué)中兩種綠色能源知識(shí)點(diǎn)的內(nèi)容總結(jié)知識(shí),希望同學(xué)們很好的掌握。
兩種綠色能源
(1)沼氣的主要成分:甲烷
甲烷的化學(xué)式: CH4 (最簡(jiǎn)單的有機(jī)物,相對(duì)分子質(zhì)量最小的有機(jī)物)
物理性質(zhì):無(wú)色,無(wú)味的氣體,密度比空氣小,極難溶于水。
化學(xué)性質(zhì): 可燃性 CH42O2點(diǎn)燃CO22H2O (發(fā)出藍(lán)色火焰)
(2)乙醇 (俗稱(chēng):酒精, 化學(xué)式:C2H5OH)
化學(xué)性質(zhì): 可燃性 C2H5OH 3O2點(diǎn)燃2CO23H2O
工業(yè)酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH,故不能用工業(yè)酒精配制酒!
乙醇汽油:優(yōu)點(diǎn)(1)節(jié)約石油資源 (2)減少汽車(chē)尾氣
。3)促進(jìn)農(nóng)業(yè)發(fā)展 (4)乙醇可以再生
上面對(duì)化學(xué)中兩種綠色能源知識(shí)的內(nèi)容講解學(xué)習(xí),希望給同學(xué)們的學(xué)習(xí)很好的幫助,相信同學(xué)們會(huì)從中學(xué)習(xí)的很好的哦。
化學(xué)會(huì)考知識(shí)點(diǎn)總結(jié):最理想的燃料
關(guān)于化學(xué)的學(xué)習(xí)中,下面是我們對(duì)最理想的燃料知識(shí)的內(nèi)容講解哦。
最理想的燃料
新能源:氫能源、太陽(yáng)能、核能、風(fēng)能、地?zé)崮堋⒊毕?/p>
氫氣是最理想的燃料:
優(yōu)點(diǎn):資源豐富,放熱量多,無(wú)污染。
需解決問(wèn)題:①如何大量廉價(jià)的制取氫氣?②如何安全地運(yùn)輸、貯存氫氣?
上面對(duì)化學(xué)中最理想的燃料知識(shí)的內(nèi)容講解學(xué)習(xí),相信同學(xué)們已經(jīng)很好的掌握了吧,希望同學(xué)們?cè)诳荚囍腥〉煤芎玫某煽?jī)哦。
中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)12
1、分子是保持化學(xué)性質(zhì)的最小微粒。原子是化學(xué)變化中的最小微粒。
2、元素是具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的同一類(lèi)原子的總稱(chēng)。
3、分子和原子的主要區(qū)別是在化學(xué)反響中,分子可分,原子不可分。
4、元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于原子的最外層電子數(shù)。
5、在原子中,質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)。
6、相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)
7、鎂離子和鎂原子具有相同的質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)。
8、地殼中含量最多的元素是氧元素。最多的金屬元素是鋁元素。
9、決定元素的種類(lèi)是質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)。
10、空氣是由幾種單質(zhì)和幾種化合物組成的`混合物。
11、石油、煤、天然氣都是混合物。
12、溶液都是混合物。例如:稀硫酸、食鹽水、石灰水、鹽酸等。
13、氧化物是由兩種元素組成的,其中一種是氧元素的化合物。
14、化學(xué)變化的本質(zhì)特征是有新物質(zhì)生成。
15、燃燒、鐵生銹、食物變質(zhì)等都是化學(xué)變化。
16、化學(xué)反響的根本類(lèi)型是化合反響、分解反響、置換反響、復(fù)分解反響。
17、金屬活動(dòng)性順序表:KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu
18、具有復(fù)原性的物質(zhì)是H2、C、CO。其中屬于單質(zhì)的是C、H2。屬于化合物的是CO。
19、燃燒、緩慢氧化、自燃的相同點(diǎn)是都是氧化反響。
20、在化學(xué)反響前后,肯定不變的是原子的種類(lèi)和數(shù)目、元素的種類(lèi)、反響前后物質(zhì)的總質(zhì)量。肯定變化的是物質(zhì)的種類(lèi)和分子的種類(lèi)。
21、2H2表示兩個(gè)氫分子;2H表示兩個(gè)氫原子;2H+表示兩個(gè)氫離子。
22、溶液都是均一、穩(wěn)定的混合物。溶液中各局部的性質(zhì)相同。溶液不肯定是無(wú)色的。
中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)13
與氧有關(guān)的化學(xué)方程式:
2Mg+O2點(diǎn)燃=2MgO
現(xiàn)象:燃燒、放出大量的熱、同時(shí)放出耀眼的白光
S+O2點(diǎn)燃=SO2
現(xiàn)象:空氣中是淡藍(lán)色的火焰;純氧中是藍(lán)紫色的火焰;同時(shí)生成有
刺激性氣味的氣體。
C+O2點(diǎn)燃=CO2
現(xiàn)象:生成能夠讓純凈的石灰水渾濁的氣體
2C+O2點(diǎn)燃=2CO
現(xiàn)象:燃燒現(xiàn)象外,其他現(xiàn)象不明顯
4P+5O2點(diǎn)燃=2P2O5
現(xiàn)象::生成白煙
3Fe+2O2點(diǎn)燃=Fe3O4
現(xiàn)象:劇烈燃燒、火星四射、生成黑色的固體
2H2+O2點(diǎn)燃=2H2O
現(xiàn)象:淡藍(lán)色的火焰
2H2O2MnO2=2H2O+O2↑
現(xiàn)象:溶液里冒出大量的氣泡
2HgO△=2Hg+O2↑
現(xiàn)象:生成銀白色的液體金屬
2KClO3MnO2=2KCl+3O2↑
現(xiàn)象:生成能讓帶火星的木條復(fù)燃的'氣體
2KMnO4△=K2MnO4+MnO2+O2↑
現(xiàn)象:同上,
跟氫有關(guān)的化學(xué)方程式:
2H2+O2點(diǎn)燃=2H2O
現(xiàn)象:淡藍(lán)色的火焰
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
現(xiàn)象:有可燃燒的氣體生成
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
現(xiàn)象:同上
Fe+H2SO4 =FeSO4+H2↑
現(xiàn)象:變成淺綠色的溶液,同時(shí)放出氣體
2Al+3H2SO4 =Al2(SO4)3+3H2↑
現(xiàn)象:有氣體生成
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
現(xiàn)象:同上
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑現(xiàn)象:同上
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
現(xiàn)象:溶液變成淺綠色,同時(shí)放出氣體
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
現(xiàn)象:有氣體生成
H2+CuO=Cu+H2O
現(xiàn)象:由黑色的固體變成紅色的,同時(shí)有水珠生成高溫
2Fe2O3+3H2 =2Fe+3H2O
現(xiàn)象:有水珠生成,固體顏色由紅色變成銀白色
中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)14
化學(xué)的'研究范圍,對(duì)象,基本化學(xué)概念
1.純凈是相對(duì)的,不純是絕對(duì)的
2.冰水共存物是純凈物,潔凈的空氣一定是混合物,純凈水是混合物,食鹽是混合物
3.干冰不是冰,水銀不是銀
4.燃燒和爆炸都既是物理變化,又是化學(xué)變化
5.干冰升華是物理變化,導(dǎo)電導(dǎo)熱是物理變化,生銹和腐爛是化學(xué)變化,利用沸點(diǎn)不同分離氣體是物理變化
中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)15
1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。
2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。
3、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮?dú)狻?/p>
4、天然存在的最硬的物質(zhì)是金剛石。
5、最簡(jiǎn)單的有機(jī)物是甲烷。
6、金屬活動(dòng)順序表中活動(dòng)性最強(qiáng)的金屬是鉀。
7、相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是水。最簡(jiǎn)單的有機(jī)化合物是CH4。
8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。
9、導(dǎo)電性最強(qiáng)的金屬是銀。
10、相對(duì)原子質(zhì)量最小的原子是氫。
11、熔點(diǎn)最小的金屬是汞。
12、人體中含量最多的元素是氧。
13、組成化合物種類(lèi)最多的元素是碳。
14、日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵。
15、最早得出空氣是由N2和O2組成的是法國(guó)的拉瓦錫。
16、常用于煉鐵的鐵礦石有三種:
(1)赤鐵礦(主要成分為Fe2O3)。
(2)磁鐵礦(Fe3O4)。
(3)菱鐵礦(FeCO3)。
17、常與溫度有關(guān)的三個(gè)反應(yīng)條件是點(diǎn)燃、加熱、高溫。
18、飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法:
(1)升溫。
(2)加溶劑;不飽和溶液變飽和溶液有三種方法:降溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑。
(注意:溶解度隨溫度而變小的物質(zhì)如:氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液:降溫、加溶劑;不飽和溶液變飽和溶液有三種方法:升溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑)。
19、收集氣體一般有三種方法:排水法、向上排空法、向下排空法。
20、水污染的三個(gè)主要原因:
(1)工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水。
(2)生活污水的任意排放。
(3)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中不合理施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。
21、通常使用的滅火器有三種:泡沫滅火器;干粉滅火器;液態(tài)二氧化碳滅火器。
22、固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類(lèi):
(1)大部分固體物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而增大。
(2)少數(shù)物質(zhì)溶解度受溫度的影響很小。(NaCl)
(3)極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而減小。(Ca(OH)2)
23、CO2可以滅火的原因有三個(gè):不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。
24、單質(zhì)可分為三類(lèi):金屬單質(zhì);非金屬單質(zhì);稀有氣體單質(zhì)。
25、當(dāng)今世界上最重要的三大礦物燃料是:煤、石油、天然氣。
26、應(yīng)記住的三種黑色氧化物是:氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。
27、氫氣和碳單質(zhì)有三個(gè)相似的`化學(xué)性質(zhì):常溫下的穩(wěn)定性、可燃性、還原性。
28、教材中出現(xiàn)的三次淡藍(lán)色:
(1)液態(tài)氧氣是淡藍(lán)色。
(2)硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍(lán)色火焰。
(3)氫氣在空氣中燃燒有淡藍(lán)色火焰。
29、與銅元素有關(guān)的三種藍(lán)色:
(1)硫酸銅晶體。
(2)氫氧化銅沉淀。
(3)硫酸銅溶液。
30、過(guò)濾操作中有“三靠”:
(1)漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁。
(2)玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處。
(3)盛待過(guò)濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。
31、三大氣體污染物:SO2、CO、NO2。
32、酒精燈的火焰分為三部分:外焰、內(nèi)焰、焰心,其中外焰溫度最高。
33、取用藥品有“三不”原則:
(1)不用手接觸藥品。
(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味。
(3)不嘗藥品的味道。
34、古代三大化學(xué)工藝:造紙、制火藥、燒瓷器。
35、工業(yè)三廢:廢水、廢渣、廢氣。
36、可以直接加熱的三種儀器:試管、坩堝、蒸發(fā)皿(另外還有燃燒匙)。
37、質(zhì)量守恒解釋的原子三不變:種類(lèi)不改變、數(shù)目不增減、質(zhì)量不變化。
38、與空氣混合點(diǎn)燃可能爆炸的三種氣體:H2、CO、CH4 (實(shí)際為任何可燃性氣體,同時(shí)注意不是可燃性氣體點(diǎn)燃混合就會(huì)發(fā)生爆炸,必須與空氣或氧氣混合點(diǎn)燃才會(huì)爆炸)。
39、煤干餾(化學(xué)變化)的三種產(chǎn)物:焦炭、煤焦油、焦?fàn)t氣。
40、濃硫酸三特性:吸水、脫水、強(qiáng)氧化。
41、使用酒精燈的三禁止:對(duì)燃、往燃燈中加酒精、嘴吹滅。
42、溶液配制的三步驟:計(jì)算、稱(chēng)量(量取)、溶解。
43、生物細(xì)胞中含量最多的前三種元素:O、C、H。
44、原子中的三等式:核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)。
45、構(gòu)成物質(zhì)的三種粒子:分子、原子、離子。
中考化學(xué)方程式
一、 化合反應(yīng)
1、 鎂在空氣中燃燒:2Mg+ O2 點(diǎn)燃 2MgO
2、 鐵在氧氣中燃燒:3Fe +2O2 點(diǎn)燃 Fe3O4
3、 鋁在空氣中燃燒:4Al+ 3O2 點(diǎn)燃 2Al2O3
4、 氫氣在空氣中燃燒:2H2 +O2 點(diǎn)燃 2H2O
5、 紅磷在空氣中燃燒:4P +5O2 點(diǎn)燃 2P2O5
6、 硫粉在空氣中燃燒: S+ O2 點(diǎn)燃 SO2
7、 碳在氧氣中充分燃燒:C +O2 點(diǎn)燃 CO2
8、 碳在氧氣中不充分燃燒:2C +O2 點(diǎn)燃 2CO
9、 二氧化碳通過(guò)灼熱碳層: C +CO2 高溫 2CO
10、 一氧化碳在氧氣中燃燒:2CO +O2 點(diǎn)燃 2CO2
11、 二氧化碳和水反應(yīng)(二氧化碳通入紫色石蕊試液):CO2 +H2O ===H2CO3
12、 生石灰溶于水:CaO+ H2O === Ca(OH)2
13、 無(wú)水硫酸銅作干燥劑:CuSO4 +5H2O ==== CuSO4·5H2O
14、 鈉在氯氣中燃燒:2Na+ Cl2 點(diǎn)燃 2NaCl
二、 分解反應(yīng)
15、 實(shí)驗(yàn)室用雙氧水制氧氣:2H2O2 MnO2 2H2O +O2↑
16、 加熱高錳酸鉀:2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 +O2↑
17、 水在直流電的作用下分解:2H2O 通電 2H2↑+O2 ↑
18、 碳酸化學(xué)物理學(xué)報(bào)不穩(wěn)定而分解:H2CO3 === H2O +CO2↑
19、 高溫煅燒石灰石(二氧化碳工業(yè)制法):CaCO3 高溫 CaO+ CO2↑
三、 置換反應(yīng)
20、 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng):Fe+ CuSO4 == FeSO4 +Cu
21、 鋅和稀硫酸反應(yīng)(實(shí)驗(yàn)室制氫氣):Zn+ H2SO4 == ZnSO4+ H2↑
22、 鎂和稀鹽酸反應(yīng):Mg +2HCl === MgCl2 +H2↑
23、 氫氣還原氧化銅:H2 +CuO 加熱 Cu +H2O
24、 木炭還原氧化銅:C+ 2CuO 高溫 2Cu +CO2↑
25、 甲烷在空氣中燃燒:CH4 +2O2 點(diǎn)燃 CO2+2H2O
26、 水蒸氣通過(guò)灼熱碳層:H2O +C 高溫 H2 +CO
27、 焦炭還原氧化鐵:3C +2Fe2O3 高溫 4Fe +3CO2↑
中考化學(xué)方程式配平方法
一、最小公倍數(shù)法
這種方法適合常見(jiàn)的難度不大的化學(xué)方程式。例如,KClO3→KCl+O2↑在這個(gè)反應(yīng)式中右邊氧原子個(gè)數(shù)為2,左邊是3,則最小公倍數(shù)為6,因此KClO3前系數(shù)應(yīng)配2,O2前配3,式子變?yōu)椋?KClO3→KCl+3O2↑,由于左邊鉀原子和氯原子數(shù)變?yōu)?個(gè),則KCl前應(yīng)配系數(shù)2,短線改為等號(hào),標(biāo)明條件即:2KClO3==2KCl+3O2↑
二、奇偶配平法
這種方法適用于化學(xué)方程式兩邊某一元素多次出現(xiàn),并且兩邊的該元素原子總數(shù)有一奇一偶,例如:C2H2+O2→CO2+H2O,此方程式配平從先出現(xiàn)次數(shù)最多的氧原子配起。O2內(nèi)有2個(gè)氧原子,無(wú)論化學(xué)式前系數(shù)為幾,氧原子總數(shù)應(yīng)為偶數(shù)。故右邊H2O的系數(shù)應(yīng)配2(若推出其它的分子系數(shù)出現(xiàn)分?jǐn)?shù)則可配4),由此推知C2H2前2,式子變?yōu)椋?C2H2+O2→CO2+2H2O,由此可知CO2前系數(shù)應(yīng)為4,最后配單質(zhì)O2為5,把短線改為等號(hào),寫(xiě)明條件即可:2C2H2+5O2==4CO2+2H2O
三、觀察法配平
有時(shí)方程式中會(huì)出現(xiàn)一種化學(xué)式比較復(fù)雜的物質(zhì),我們可通過(guò)這個(gè)復(fù)雜的分子去推其他化學(xué)式的系數(shù),例如:Fe+H2O──Fe3O4+H2,F(xiàn)e3O4化學(xué)式較復(fù)雜,顯然,F(xiàn)e3O4中Fe來(lái)源于單質(zhì)Fe,O來(lái)自于H2O,則Fe前配3,H2O前配4,則式子為:3Fe+4H2O=Fe3O4+H2由此推出H2系數(shù)為4,寫(xiě)明條件,短線改為等號(hào)即可:3Fe+4H2O==Fe3O4+4H2
四、氧化還原交叉配平法
氧化還原交叉配平法口訣:升價(jià)降價(jià)各相加,價(jià)變總數(shù)約后叉。氧化還原未參與,配平不要忘記它。氧化還原分子內(nèi),從右著手莫懼怕。叉后前后出奇偶,奇變偶后再交叉。
交叉配平法在解釋的時(shí)候似乎“較復(fù)雜”,但實(shí)際配平過(guò)程中,僅僅靠大腦瞬間的思維就完成了,所以只要把這首詩(shī)真正理解了,那么在實(shí)際配平中就會(huì)達(dá)到瞬間完成的效果。
五、萬(wàn)能配平法
用它可以配平任何化學(xué)反應(yīng)方程式和離子方程式。如果你把這種方法熟練掌握了,那么你就可以自豪地說(shuō):“世界上沒(méi)有一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式我不會(huì)配平!;該法的弱點(diǎn)是:對(duì)于反應(yīng)物和生成物比較多的化學(xué)方程式,用該法則配平速度受到影響。但也不是絕對(duì)的,因?yàn)槠渌俣鹊目炻龥Q定于你解多元一次方程組的能力,如果解方程組的技巧掌握的較好,那么用萬(wàn)能配平法配平化學(xué)方程式的速度也就很理想了。
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