成年人在线观看视频免费,国产第2页,人人狠狠综合久久亚洲婷婷,精品伊人久久

我要投稿 投訴建議

中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

時(shí)間:2024-05-25 17:07:38 中考 我要投稿

中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)通用[15篇]

  總結(jié)是在一段時(shí)間內(nèi)對(duì)學(xué)習(xí)和工作生活等表現(xiàn)加以總結(jié)和概括的一種書(shū)面材料,通過(guò)它可以全面地、系統(tǒng)地了解以往的學(xué)習(xí)和工作情況,是時(shí)候?qū)懸环菘偨Y(jié)了。我們?cè)撛趺磳?xiě)總結(jié)呢?以下是小編收集整理的中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié),希望能夠幫助到大家。

中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)通用[15篇]

中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)1

  1、相對(duì)分子質(zhì)量(Mr)

  1)“AaBbCc…”的相對(duì)分子質(zhì)量=(A的相對(duì)原子質(zhì)量×a)+(B的相對(duì)原子質(zhì)量×b)+(C的相對(duì)原子質(zhì)量×c)+……

  2) 相對(duì)原子質(zhì)量可以從元素周期表中讀出,計(jì)算時(shí)一般取整(馬上點(diǎn)標(biāo)題下藍(lán)字"初中化學(xué)"關(guān)注可獲取更多學(xué)習(xí)方法、干貨!)

  2、化學(xué)式的.讀法

  1) 單質(zhì)

  a)氣體:元素名稱+氣

  例:He(氦氣)、N2(氮?dú)?、O2(氧氣)、Cl2(氯氣)

  b)非氣體:元素名稱

  例:Ca(鈣)、C(碳)、S(硫)、P(磷)

  c)特殊讀法:O3(臭氧)、C60(碳60)

  2) 化合物(總原則:倒著讀)

  a)形如“AxBy”的化合物讀作:“B化A”,是否讀出數(shù)字,視具體情況而定

  例:NaCl(氯化鈉)、MgO(氧化鎂)、CO(一氧化碳)、Fe3O4(四氧化三鐵)、Fe2O3(三氧化二鐵)

  b)形如“AOH”的化合物讀作:“氫氧化A”,一般不讀數(shù)字

  例:NaOH(氫氧化鈉)、Ca(OH)2(氫氧化鈣)

  c)形如“NH4A”的化合物讀作:“某化銨”,一般不讀數(shù)字

  例:NH4Cl(氯化銨)

  d)形如“ABOx”的化合物讀作:“B酸A”,一般不讀數(shù)字

  例:Na2SO4(硫酸鈉)、Ca(NO3)2(硝酸鈣)、(NH4)2SO4(硫酸銨)

  e)特殊讀法:NH3(氨氣)、H2O(水)、有機(jī)物【CH4(甲烷)、乙醇(C2H5OH)等】

  3、化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)規(guī)則

  1) 單質(zhì)

  a)由原子構(gòu)成的物質(zhì)(稀有氣體、金屬、固態(tài)非金屬):元素符號(hào)例:He、Ne、Ar、Fe、Mg、C、S、P等

  b)由分子構(gòu)成的物質(zhì)(氣態(tài)非金屬、液態(tài)非金屬):元素符號(hào)+右下角數(shù)字(數(shù)字通常是“2”)例:H2、O2、O3、Br2等

  2) 化合物(總原則:正前負(fù)后)

  a)兩種元素組成的化合物:金左非右氧最后

  例:NaCl、MgO、CO2等

  b)兩種非金屬(或原子團(tuán))組成的化合物:正前負(fù)后

  例:H2S、NaOH、NH4NO3、

  c)特殊寫(xiě)法:氨氣(NH3)、有機(jī)物【甲烷(CH4)、乙醇(C2H5OH)等】

  4、化學(xué)式的意義

  1) 宏觀意義

  a)表示一種物質(zhì)

  b)表示一種物質(zhì)的元素組成

  2) 微觀意義

  a)表示一個(gè)分子

  b)表示一個(gè)分子的原子構(gòu)成

  3) 如果化學(xué)式前面有數(shù)字,則只能表示幾個(gè)分子(只有微觀意義)

中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)2

  1、影響原子半徑大小的因素:

  ①電子層數(shù):電子層數(shù)越多,原子半徑越大(最主要因素)

  ②核電荷數(shù):核電荷數(shù)增多,吸引力增大,使原子半徑有減小的趨向(次要因素)

 、酆送怆娮訑(shù):電子數(shù)增多,增加了相互排斥,使原子半徑有增大的傾向

  2、元素的化合價(jià)與最外層電子數(shù)的關(guān)系:

  最高正價(jià)等于最外層電子數(shù)(氟氧元素?zé)o正價(jià))

  負(fù)化合價(jià)數(shù)=8—最外層電子數(shù)(金屬元素?zé)o負(fù)化合價(jià))

  3、同主族、同周期元素的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)遞變規(guī)律:

  同主族:從上到下,隨電子層數(shù)的遞增,原子半徑增大,核對(duì)外層電子吸引能力減弱,失電子能力增強(qiáng),還原性(金屬性)逐漸增強(qiáng),其離子的氧化性減弱。

  同周期:左→右,核電荷數(shù)——→逐漸增多,最外層電子數(shù)——→逐漸增多原子半徑——→逐漸減小,得電子能力——→逐漸增強(qiáng),失電子能力——→逐漸減弱氧化性——→逐漸增強(qiáng),還原性——→逐漸減弱,氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性——→逐漸增強(qiáng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性——→逐漸增強(qiáng),堿性——→逐漸減弱

  高一化學(xué)期中考必修2知識(shí)點(diǎn)總結(jié)實(shí)用2

  1、在任何的化學(xué)反應(yīng)中總伴有能量的變化。

  原因:當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí),斷開(kāi)反應(yīng)物中的化學(xué)鍵要吸收能量,而形成生成物中的化學(xué)鍵要放出能量;瘜W(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。

  一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生過(guò)程中是吸收能量還是放出能量,決定于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對(duì)大小。E反應(yīng)物總能量>E生成物總能量,為放熱反應(yīng)。E反應(yīng)物總能量

  2、常見(jiàn)的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)常見(jiàn)的放熱反應(yīng):

 、偎械娜紵c緩慢氧化。

  ②酸堿中和反應(yīng)。

  ③金屬與酸、水反應(yīng)制氫氣。

 、艽蠖鄶(shù)化合反應(yīng)(特殊:C+CO2=2CO是吸熱反應(yīng))。

  常見(jiàn)的吸熱反應(yīng):

 、僖訡、H2、CO為還原劑的氧化還原反應(yīng)如:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)。

 、阡@鹽和堿的反應(yīng)如Ba(OH)28H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O

 、鄞蠖鄶(shù)分解反應(yīng)如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。

  高一化學(xué)期中考必修2知識(shí)點(diǎn)總結(jié)實(shí)用3

  (1)概念:把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池。

  (2)原電池的工作原理:通過(guò)氧化還原反應(yīng)(有電子的轉(zhuǎn)移)把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋?/p>

  (3)構(gòu)成原電池的條件:

  1)有活潑性不同的兩個(gè)電極;

  2)電解質(zhì)溶液

  3)閉合回路

  4)自發(fā)的氧化還原反應(yīng)

  (4)電極名稱及發(fā)生的反應(yīng):

  負(fù)極:較活潑的金屬作負(fù)極,負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式:較活潑金屬-ne-=金屬陽(yáng)離子負(fù)極現(xiàn)象:負(fù)極溶解,負(fù)極質(zhì)量減少。

  正極:較不活潑的金屬或石墨作正極,正極發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)式:溶液中陽(yáng)離子+ne-=單質(zhì)正極的現(xiàn)象:一般有氣體放出或正極質(zhì)量增加。

  (5)原電池正負(fù)極的判斷方法:

 、僖罁(jù)原電池兩極的材料:較活潑的金屬作負(fù)極(K、Ca、Na太活潑,不能作電極);較不活潑金屬或可導(dǎo)電非金屬(石墨)、氧化物(MnO2)等作正極。

 、诟鶕(jù)電流方向或電子流向:(外電路)的電流由正極流向負(fù)極;電子則由負(fù)極經(jīng)外電路流向原電池的正極。

  ③根據(jù)內(nèi)電路離子的遷移方向:陽(yáng)離子流向原電池正極,陰離子流向原電池負(fù)極。

 、芨鶕(jù)原電池中的反應(yīng)類型:負(fù)極:失電子,發(fā)生氧化反應(yīng),現(xiàn)象通常是電極本身消耗,質(zhì)量減小。正極:得電子,發(fā)生還原反應(yīng),現(xiàn)象是常伴隨金屬的析出或H2的放出。

  (6)原電池電極反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)方法:

  (i)原電池反應(yīng)所依托的化學(xué)反應(yīng)原理是氧化還原反應(yīng),負(fù)極反應(yīng)是氧化反應(yīng),正極反應(yīng)是還原反應(yīng)。因此書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)的方法歸納如下:①寫(xiě)出總反應(yīng)方程式。

 、诎芽偡磻(yīng)根據(jù)電子得失情況,分成氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)。③氧化反應(yīng)在負(fù)極發(fā)生,還原反應(yīng)在正極發(fā)生,反應(yīng)物和生成物對(duì)號(hào)入座,注意酸堿介質(zhì)和水等參與反應(yīng)。

  (ii)原電池的總反應(yīng)式一般把正極和負(fù)極反應(yīng)式相加而得。

  高一化學(xué)期中考必修2知識(shí)點(diǎn)總結(jié)實(shí)用4

  ★熟記等式:原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)

  1、元素周期表的編排原則:

  ①按照原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列;

 、趯㈦娮訉訑(shù)相同的元素排成一個(gè)橫行——周期;

  ③把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成縱行——族

  2、如何精確表示元素在周期表中的位置:

  周期序數(shù)=電子層數(shù);

  主族序數(shù)=最外層電子數(shù)口訣:三短三長(zhǎng)一不全;

  七主七副零八族熟記:三個(gè)短周期,第一和第七主族和零族的元素符號(hào)和名稱

  3、元素金屬性和非金屬性判斷依據(jù):

 、僭亟饘傩詮(qiáng)弱的.判斷依據(jù):?jiǎn)钨|(zhì)跟水或酸起反應(yīng)置換出氫的難易;元素最高價(jià)氧化物的水化物——?dú)溲趸锏膲A性強(qiáng)弱;置換反應(yīng)。

 、谠胤墙饘傩詮(qiáng)弱的判斷依據(jù):?jiǎn)钨|(zhì)與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性;最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱;置換反應(yīng)。

  4、核素:具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。

  ①質(zhì)量數(shù)==質(zhì)子數(shù)+中子數(shù):A==Z+N

 、谕凰兀嘿|(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子,互稱同位素。(同一元素的各種同位素物理性質(zhì)不同,化學(xué)性質(zhì)相同)

中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)3

  化學(xué)的研究范圍,對(duì)象,基本化學(xué)概念

  1.純凈是相對(duì)的,不純是絕對(duì)的.

  2.冰水共存物是純凈物,潔凈的空氣一定是混合物,純凈水是混合物,食鹽是混合物

  3.干冰不是冰,水銀不是銀

  4.燃燒和爆炸都既是物理變化,又是化學(xué)變化

  5.干冰升華是物理變化,導(dǎo)電導(dǎo)熱是物理變化,生銹和腐爛是化學(xué)變化,利用沸點(diǎn)不同分離氣體是物理變化

中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)4

  質(zhì)量守恒定律

  1.化學(xué)變化中,元素和原子種類不變,但物質(zhì)和分子的種類一定改變

  2.通過(guò)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí),若是有氣體參加或生成的反應(yīng)須在密閉容器中進(jìn)行,若在敞口容器中進(jìn)行,則無(wú)論得到什么數(shù)據(jù)都不能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律,也不能說(shuō)化學(xué)變化前后質(zhì)量不守恒

  3.根據(jù)一個(gè)物質(zhì)參加反應(yīng)的'條件可以推斷該物質(zhì)的某些性質(zhì)和貯存方法

  4.可以利用化學(xué)變化中一種元素的質(zhì)量不變和H+所中和的OH-數(shù)量守恒來(lái)巧妙地解決化學(xué)計(jì)算。

中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)5

  中考化學(xué)易錯(cuò)辨析:水的組成

  易錯(cuò)點(diǎn)一:水的組成實(shí)驗(yàn)

  對(duì)電解水的實(shí)驗(yàn),常出現(xiàn)如下錯(cuò)誤:對(duì)電解水實(shí)驗(yàn)中正、負(fù)兩極上各產(chǎn)生什么氣體,產(chǎn)生的氣體體積之比為多少,記憶不清。記住兩極產(chǎn)生的氣體,避免張冠李戴是解答此題的關(guān)鍵。只需將“負(fù)極產(chǎn)生氫氣”采用諧音記法為“負(fù)氫”,口中默念幾遍即為“父親”。在判斷電源的`正、負(fù)極時(shí),常易混淆,因此要熟記:“正氧負(fù)氫、氫二氧一”,推出正負(fù)極。

  注意:為增強(qiáng)水的導(dǎo)電性,在做該實(shí)驗(yàn)時(shí),常常預(yù)先在水中加入少量硫酸或氫氧化鈉溶液。

  例1.下列說(shuō)法正確的是( )

  A、水是由氫氣和氧氣組成的B、自然界的水都是以液態(tài)存在的

  C、水在一定條件下可以變成氫氣和氧氣D、硬水是混合物,軟水是純凈物

  易錯(cuò)分析:本題易錯(cuò)選A、B因水通電生成氫氣和氧氣,而誤認(rèn)為水是由氫氣和氧氣組成的而錯(cuò)選A。可能是生活中“水都是以液態(tài)存在”的觀念已經(jīng)根深蒂固,不少的同學(xué)常會(huì)誤認(rèn)為液體中就一定有水而錯(cuò)選B。水在通電時(shí)產(chǎn)生氫氣和氧氣,說(shuō)明水中含有氧元素和氫元素。硬水是含較多的鈣、鎂化合物,而軟水中含較少或不含鈣、鎂化合物,因此都是混合物。

  答案:C

  水

  1.一種元素可以組成混合物,但一定不可以組成化合物

  2.雨水、自來(lái)水、海水、河水、湖水都是混合物,新制的蒸餾水是純凈物,放久的蒸餾水不一定是純凈物,軟水不一定是純凈物

  3.汽化時(shí)分子體積不變,分子間隔變大

  4.大部分物質(zhì)熔化體積變大,但水例外,冰熔化體積減小

中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)6

  水的構(gòu)成

  水是純凈物,是一種化合物。從宏觀分析,水是由氫、氧元素組成的,水是化合物。從微觀分析,水是由水分子構(gòu)成的,水分子是由氫原子、氧原子構(gòu)成的。

  水的物理性質(zhì)

  物理性質(zhì):無(wú)色無(wú)味、沒(méi)有味道的液體,沸點(diǎn)是100℃,凝固點(diǎn)是0℃,密度為1g/cm3,能溶解多種物質(zhì)形成溶液。

  水的化學(xué)性質(zhì)

  (1)分解 2H2O=通電= 2H2↑+O2↑

  (2)水可遇堿性氧化物反應(yīng)生成堿(可溶性堿),例如:H2O + CaO==Ca(OH)2

  (3)水可遇酸性氧化物反應(yīng)生成酸,例如:H2O + CO2==H2CO3

  電解水試驗(yàn)

  1、電解水實(shí)驗(yàn):電解水是在直流電的作用下,發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。水分子分解成氫原子和氧原子,這兩種原子分別兩兩構(gòu)成成氫分子、氧分子,很多氫分子,氧分子聚集成氫氣、氧氣。

  2、一正氧、二負(fù)氫實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)象 表達(dá)式電解水驗(yàn) 電極上有氣泡,正負(fù)極氣體體積比為1:2.負(fù)極氣體可燃燒,正極氣體能使帶火星的'木條復(fù)燃。

  氧氣+氫氣(分解反應(yīng)) 2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑

  通過(guò)氫氣還原氧化銅測(cè)定水中氫、氧元素的質(zhì)量比

  所用藥品為H2、CuO和無(wú)水硫酸銅或CaCl2,反應(yīng)原理是讓H2與CuO反應(yīng),生成的水被吸收裝置吸收,通過(guò)盛CuO的玻璃管反應(yīng)前后的質(zhì)量差來(lái)計(jì)算出參加反應(yīng)的氧元素的質(zhì)量;再通過(guò)吸收裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量差求出生成H2O的質(zhì)量,從而計(jì)算出水中氫元素的質(zhì)量,再通過(guò)計(jì)算確定水中氫、氧元素的質(zhì)量比。

  水的凈化過(guò)程

  過(guò)濾方法

  過(guò)濾是把不溶于液體的固體物質(zhì)跟液體分離的一種方法。過(guò)濾是分離混合物的一種方法,是一個(gè)基本操作,進(jìn)行過(guò)濾操作時(shí)要注意“三靠、兩低、一貼”,三靠是指:燒杯緊靠引流的玻璃棒,玻璃棒的一端要斜靠在三層濾紙的一邊,漏斗的下端要緊靠燒杯內(nèi)壁;兩低是:濾紙的邊緣要低于漏斗的邊緣,漏斗里液面要低于濾紙的邊緣;一貼是:濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁,用無(wú)氣泡。

中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)7

  知識(shí)點(diǎn)一:空氣的成分

  空氣是一種混合物,按體積分?jǐn)?shù)計(jì)算,大約是氨氣78%,氧氣21%,稀有氣體0.94%,二氧化碳0.03%,其他氣體和雜質(zhì)0.03%,所以空氣的主要成分是氨氣和氧氣,這個(gè)百分?jǐn)?shù)可理解為100L空氣中,含氮?dú)?8L,氧氣21L

  (1) 空氣的發(fā)現(xiàn)

  (2) 空氣的污染

  有害物質(zhì)大致分為粉塵和氣體兩大類,其中排放到空氣中的氣體污染物較多的是二氧化硫、一氧化氮、二氧化氮。這些氣體主要來(lái)源于礦物燃料的燃燒和工廠的廢氣及汽車形成的煙霧等。

  (3) 空氣中氧氣體積分?jǐn)?shù)的測(cè)定

  實(shí)驗(yàn)室用紅磷在一密閉容器里燃燒,生成固體物質(zhì)五氧化二磷(P2O5),消耗了空氣中的氧氣使容器內(nèi)的壓強(qiáng)降低,通過(guò)進(jìn)入到容器里的水的體積來(lái)確定空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)。

  知識(shí)點(diǎn)二:氮?dú)獾男再|(zhì)及其用途

  (1) 氮?dú)獾男再|(zhì):氮?dú)馐且环N無(wú)色、無(wú)味的氣體,它的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)都很低。熔點(diǎn)-209.8℃,沸點(diǎn)-195.8℃,密度1.250g/L,難溶于水。氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)很不活潑,通常情況下不燃燒,也不支持燃燒,不能供呼吸。

  (2) 氮?dú)獾挠猛荆孩俚獨(dú)馐侵葡跛岷偷实闹匾?②由于氮?dú)獾男再|(zhì)不活潑,所以用它做為常用的保護(hù)氣,在氮?dú)庵泻附咏饘,可以防止金屬氧?燈泡充氮?dú)饪梢匝娱L(zhǎng)使用壽命;食用包裝里充氮?dú)饪梢苑乐垢癄;醫(yī)療上在液氮冷凍麻醉?xiàng)l件下做手術(shù);超導(dǎo)材料在液氮的低溫環(huán)境下顯示超導(dǎo)性能。

  知識(shí)點(diǎn)三:稀有氣體的性質(zhì)及用途

  稀有氣體包括氦氣(He)、氖氣(Ne)、氬氣(Ar)、氪氣(Kr)、氙氣(Xe)等幾種氣體。

  (1) 稀有氣體的性質(zhì):都是無(wú)色、無(wú)味的氣體,性質(zhì)很不活潑,很難與其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng),曾叫惰性氣體。

  (2) 稀有氣體的用途:①因性質(zhì)不活潑,常用作保護(hù)氣,焊接金屬時(shí)用稀有氣體隔離氧氣以防止被氧化;燈泡里充入稀有氣體能延長(zhǎng)使用壽命;②由于稀有氣體通電時(shí)能發(fā)出不同顏色的光,可制成多種用途的電光源,如航標(biāo)燈、強(qiáng)照明燈、閃光燈、虹霓燈等;③稀有氣體可用于激光技術(shù)。

  知識(shí)點(diǎn)四:氧氣的性質(zhì)

  (1) 氧氣的物體性質(zhì)

  通常情況下,氧氣是一種無(wú)色無(wú)味的氣體,其密度比空氣密度略大,不易溶于水。在一定條件下,可液化成淡藍(lán)色液體或固化成淡藍(lán)色固體。

  河水、海水中的魚(yú)蝦等能生存,說(shuō)明自然界的水中溶有氧氣。

  (2) 氧氣的化學(xué)性質(zhì)

  氧氣是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的氣體,它在氧化反應(yīng)中提供氧,具有氧化性,是一種常見(jiàn)的氧化劑。

  知識(shí)點(diǎn)五:氧氣的制法

  實(shí)驗(yàn)室制取氧氣時(shí),需要從藥品、反應(yīng)原理、制取裝置、收集裝置、操作步驟、檢測(cè)方法等方面進(jìn)行考慮

  (1) 藥品:過(guò)氧化氫、二氧化錳、高錳酸鉀、氯酸鈉

  (2) 反應(yīng)原理:

  a.過(guò)氧化氫 二氧化錳 水+氧氣

  b.高錳酸鉀 加熱 錳酸鉀+二氧化錳+氧氣

  c.氯酸鉀 二氧化錳、加熱 氯化鉀+氧氣

  (3)實(shí)驗(yàn)裝置(發(fā)生裝置、收集裝置)

  發(fā)生裝置的選擇依據(jù):反應(yīng)物、生成物的狀態(tài)及反應(yīng)條件

  收集裝置的選擇依據(jù):氣體的水溶性、氣體的'密度

  a. 排水集氣法:適合難溶于水或不溶于水且不與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的氣體。此法收集的氣體較為純凈;當(dāng)有氣泡從集氣瓶口邊緣冒出時(shí),表明已收集滿。

  b. 向上排空氣法:適合相同狀態(tài)下,密度比空氣大且不與空氣中任何成分反應(yīng)的氣體。操作時(shí)應(yīng)注意將導(dǎo)管口伸到接近集氣瓶瓶底處,便于將集氣瓶?jī)?nèi)的空氣排盡。同時(shí),應(yīng)在集氣瓶的瓶口處蓋上玻璃片,以便穩(wěn)定氣流。此法收集的氣體較為干燥,但純度較差,需要驗(yàn)滿。

  c. 向下排空氣法:適用于相同狀況下,密度比空氣小且不與空氣中的成分反應(yīng)的氣體。操作時(shí)應(yīng)注意將導(dǎo)管口伸到接近集氣瓶瓶底處,便于將集氣瓶?jī)?nèi)的空氣排盡。同時(shí),應(yīng)在集氣瓶的瓶口處蓋上玻璃片,以便穩(wěn)定氣流。此法收集的氣體較為干燥,但純度較差,需要驗(yàn)滿。

  (4)操作步驟:實(shí)驗(yàn)室用的高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集,可概括為“查”、“裝”、“定”、“點(diǎn)”、“收”、“離”、“熄”。

  檢查裝置的氣密性;

  將藥品裝入試管,用帶導(dǎo)管的單橡皮塞塞進(jìn)試管;

  將試管固定在鐵架臺(tái)上;

  點(diǎn)燃酒精燈,先使試管均勻受熱后對(duì)準(zhǔn)試管中的藥品部位加熱;

  用排水法收集氧氣;

  收集完畢,將導(dǎo)管撤離水槽;

  熄滅酒精燈。

  (5)檢驗(yàn)方法:將帶火星的木條放在瓶口,如果木條復(fù)燃,說(shuō)明該瓶?jī)?nèi)的氣體是氧氣。

  (6)驗(yàn)滿方法:

  a.用向上排空氣法收集時(shí),將帶火星的木條放在瓶口,如果木條復(fù)燃,說(shuō)明該瓶?jī)?nèi)的氧氣已滿;

  b.用排水法收集時(shí),當(dāng)氣泡從瓶口冒出時(shí),說(shuō)明該瓶?jī)?nèi)的氧氣已滿。

  (7)實(shí)驗(yàn)中要注意以下幾點(diǎn):

 、僭嚬芸谝韵蛳聝A斜,防止藥品中水分受熱后變成水蒸氣,再冷凝成水珠倒流回試管底部,使試管炸裂。

  ②試管內(nèi)導(dǎo)管稍微露出橡皮塞即可,便于排出氣體。

  ③藥品要平鋪在試管底部,均勻受熱。

 、荑F夾要夾在離試管口約1/3處。

 、菀镁凭珶舻臒粞鎸(duì)

中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)8

  跟碳有關(guān)的化學(xué)方程式:

  C+O2點(diǎn)燃=CO2(氧氣充足的情況下)

  現(xiàn)象:生成能讓純凈的石灰水變渾濁的氣體

  2C+O2點(diǎn)燃=2CO(氧氣不充足的情況下)

  現(xiàn)象:不明顯

  高溫C+2CuO=2Cu+CO2↑

  現(xiàn)象:固體由黑色變成紅色并減少,同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成

  高溫3C+2Fe2O3=4Fe+3CO2↑

  現(xiàn)象:固體由紅色逐漸變成銀白色,同時(shí)黑色的固體減少,有

  能使純凈的'石灰水變渾濁的氣體生成

  CO2+C高溫=2CO

  現(xiàn)象:黑色固體逐漸減少

  3C+2H2O=CH4+2CO

  現(xiàn)象:生成的混和氣體叫水煤氣,都是可以燃燒的氣體

  跟二氧化碳有關(guān)的化學(xué)方程式:

  C+O2點(diǎn)燃=CO2

  現(xiàn)象:生成能使純凈的石灰水變渾濁的氣體

  Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O

  現(xiàn)象:生成白色的沉淀,用于檢驗(yàn)二氧化碳

  CaCO3+CO2+H2O==Ca(HCO3)2

  現(xiàn)象:白色固體逐漸溶解

  Ca(HCO3) △=CaCO3↓+CO2↑+H2O

  現(xiàn)象:生成白色的沉淀,同時(shí)有能使純凈的石灰水

  變渾濁的氣體生成

  Cu2(OH)2CO3△=2CuO+H2O+CO2↑

  現(xiàn)象:固體由綠色逐漸變成黑色,同時(shí)有能使純凈

  石灰水變渾濁的氣體生成

  2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O(也可為KOH)

  現(xiàn)象:不明顯

  CaCO3高溫=CaO+CO2↑

  現(xiàn)象:有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成

  跟一氧化碳有關(guān)的,但同時(shí)也跟二氧化碳有關(guān):

  Fe3O4+4CO=3Fe+4CO2

  現(xiàn)象:固體由黑色變成銀白色,同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成高溫

  FeO+CO==Fe+CO2

  現(xiàn)象:固體由黑色逐漸變成銀白色,同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成高溫

  Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2

  現(xiàn)象:固體由紅色逐漸變成銀白色,同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成高溫

  CuO+CO=Cu+CO2

  現(xiàn)象:固體由黑色變成紅色,同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成

中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)9

  1.固體溶解度:在一定溫度下,某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量,就叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度

  2.酸:電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部都是氫離子的化合物

  如:HCl==H+ + Cl-

  HNO3==H+ + NO3-

  H2SO4==2H+ + SO42-

  堿:電離時(shí)生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物

  如:KOH==K+ + OH-

  NaOH==Na+ + OH-

  Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH-

  鹽:電離時(shí)生成金屬離子(銨根離子)和酸根離子的化合物

  如:KNO3==K+ + NO3-

  Na2SO4==2Na+ + SO42-

  BaCl2==Ba2+ + 2Cl-

  3.酸性氧化物(不一定屬于非金屬氧化物如七氧化二錳):凡能跟堿起反應(yīng),生成鹽和水的氧化物。

  堿性氧化物(屬于金屬氧化物):凡能跟酸起反應(yīng),生成鹽和水的氧化物。

  4.結(jié)晶水合物:含有結(jié)晶水的物質(zhì)如:Na2CO3·10H2O、CuSO4·5H2O FeSO4·7H2O

  5.潮解:某物質(zhì)能吸收空氣里的水分而變潮的現(xiàn)象。

  風(fēng)化:結(jié)晶水合物在常溫下放在干燥的空氣里,能逐漸失去結(jié)晶水而成為粉末的現(xiàn)象。

  6.燃燒:可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的'劇烈的氧化反應(yīng)。

  初中化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)的顏色

  (一)、固體的顏色

  1、紅色固體:銅,氧化鐵

  2、綠色固體:堿式碳酸銅

  3、藍(lán)色固體:氫氧化銅,硫酸銅晶體

  4、紫黑色固體:高錳酸鉀

  5、淡黃色固體:硫磺

  6、無(wú)色固體:冰,干冰,金剛石

  7、銀白色固體:銀,鐵,鎂,鋁,汞等金屬

  8、黑色固體:鐵粉,木炭,氧化銅,二氧化錳,四氧化三鐵,(碳黑,活性炭)

  9、紅褐色固體:氫氧化鐵

  10、白色固體:氯化鈉,碳酸鈉,氫氧化鈉,氫氧化鈣,碳酸鈣,氧化鈣,硫酸銅,五氧化二磷,氧化鎂

  (二)、液體的顏色

  11、無(wú)色液體:水,雙氧水

  12、藍(lán)色溶液:硫酸銅溶液,氯化銅溶液,硝酸銅溶液

  13、淺綠色溶液:硫酸亞鐵溶液,氯化亞鐵溶液,硝酸亞鐵溶液

  14、黃色溶液:硫酸鐵溶液,氯化鐵溶液,硝酸鐵溶液

  15、紫紅色溶液:高錳酸鉀溶液

  16、紫色溶液:石蕊溶液

  (三)、氣體的顏色

  17、紅棕色氣體:二氧化氮

  18、黃綠色氣體:氯氣

  19、無(wú)色氣體:氧氣,氮?dú)?氫氣,二氧化碳,一氧化碳,二氧化硫,氯化氫氣體等大多數(shù)氣體.

中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)10

  跟幾種金屬及其鹽有關(guān)的化學(xué)方程式:

  銅:

  CuSO45H2O△=CuSO4+5H2O

  現(xiàn)象:固體由藍(lán)色變?yōu)榘咨?/p>

  高溫CuO+CO=Cu+CO2

  現(xiàn)象:固體由黑色逐漸變成紅色,同時(shí)有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成

  H2+CuO=Cu+H2O

  現(xiàn)象:固體由黑色逐漸變成紅色,同時(shí)有水珠生成

  Cu+2AgNO3=Cu (NO3)2+2Ag

  現(xiàn)象:銅表面慢慢生成了銀白色金屬

  CuCl2+2NaOH=Cu (OH) 2↓+2NaCl

  現(xiàn)象:生成了藍(lán)色絮狀沉淀

  CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

  現(xiàn)象:黑色固體溶解,生成藍(lán)色溶液

  Cu (OH) 2+H2SO4=CuSO4+2H2O

  現(xiàn)象:藍(lán)色沉淀溶解,生成藍(lán)色溶液

  Fe(Zn)+CuSO4=FeSO4+Cu

  現(xiàn)象:有紅色金屬生成

  Cu2(OH)2CO3△=2CuO+H2O+CO2↑

  現(xiàn)象:固體由綠色逐漸變成黑色,同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成

  鐵:

  Fe+2HCl=FeCl2+H2

  現(xiàn)象:鐵粉慢慢減少,同時(shí)有氣體生成,溶液呈淺綠色

  FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+NaCl

  現(xiàn)象:有白色絮狀沉淀生成

  4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

  現(xiàn)象:氫氧化鐵在空氣中放置一段時(shí)間后,會(huì)變成紅棕色

  Fe (OH) 3+3HCl=FeCl3+3H2O

  現(xiàn)象:紅棕色絮狀沉淀溶解,溶液呈黃色

  Fe (OH) 2+2HCl=FeCl2+2H2O

  現(xiàn)象:白色絮狀沉淀溶解,溶液呈淺綠色

  Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

  現(xiàn)象:鐵溶解生成紅色金屬

  Fe+AgNO3=Fe(NO3)2+Ag

  現(xiàn)象:鐵溶解生成銀白色的金屬

  Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

  現(xiàn)象:紅色固體溶解,生成黃色的`溶液

  現(xiàn)象:鐵劇烈燃燒,火星四射,生成黑色的固體

  Zn+FeCl2=ZnCl2+Fe

  現(xiàn)象:鋅粉慢慢溶解,生成鐵

  銀:

  AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3

  現(xiàn)象:有白色沉淀生成,且不溶于強(qiáng)酸

  AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3

  現(xiàn)象:有白色沉淀生成,且不溶于強(qiáng)酸

  Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag

  現(xiàn)象:紅色的銅逐漸溶解,同時(shí)有銀白色的金屬生成

  2AgNO3+Na2SO4=Ag2SO4↓+2NaNO3

  現(xiàn)象:有白色沉淀生成

  補(bǔ)充化學(xué)方程式:

  3Ag+4HNO3(稀)=3AgNO3+NO↑+2H2O

  現(xiàn)象:銀逐漸溶解,生成氣體遇空氣變棕色

  Ag+2HNO3(濃)=AgNO3+NO2↑+H2O

  現(xiàn)象:銀逐漸溶解,生成棕色氣體

  Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2↑+2H2O

  現(xiàn)象:銅逐漸溶解,生成有刺激性氣味的氣體

  2FeCl3+Fe=3FeCl2現(xiàn)象:鐵粉逐漸溶解,溶液由黃色變成淺綠色

  2Na2O2(過(guò)氧化鈉)+2H2O=4NaOH+O2

  現(xiàn)象:有能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體生成

中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)11

  與氧有關(guān)的化學(xué)方程式:

  2Mg+O2點(diǎn)燃=2MgO

  現(xiàn)象:燃燒、放出大量的熱、同時(shí)放出耀眼的白光

  S+O2點(diǎn)燃=SO2

  現(xiàn)象:空氣中是淡藍(lán)色的火焰;純氧中是藍(lán)紫色的火焰;同時(shí)生成有

  刺激性氣味的氣體。

  C+O2點(diǎn)燃=CO2

  現(xiàn)象:生成能夠讓純凈的石灰水渾濁的氣體

  2C+O2點(diǎn)燃=2CO

  現(xiàn)象:燃燒現(xiàn)象外,其他現(xiàn)象不明顯

  4P+5O2點(diǎn)燃=2P2O5

  現(xiàn)象::生成白煙

  3Fe+2O2點(diǎn)燃=Fe3O4

  現(xiàn)象:劇烈燃燒、火星四射、生成黑色的固體

  2H2+O2點(diǎn)燃=2H2O

  現(xiàn)象:淡藍(lán)色的火焰

  2H2O2MnO2=2H2O+O2↑

  現(xiàn)象:溶液里冒出大量的氣泡

  2HgO△=2Hg+O2↑

  現(xiàn)象:生成銀白色的液體金屬

  2KClO3MnO2=2KCl+3O2↑

  現(xiàn)象:生成能讓帶火星的木條復(fù)燃的氣體

  2KMnO4△=K2MnO4+MnO2+O2↑

  現(xiàn)象:同上,

  跟氫有關(guān)的化學(xué)方程式:

  2H2+O2點(diǎn)燃=2H2O

  現(xiàn)象:淡藍(lán)色的`火焰

  Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

  現(xiàn)象:有可燃燒的氣體生成

  Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

  現(xiàn)象:同上

  Fe+H2SO4 =FeSO4+H2↑

  現(xiàn)象:變成淺綠色的溶液,同時(shí)放出氣體

  2Al+3H2SO4 =Al2(SO4)3+3H2↑

  現(xiàn)象:有氣體生成

  Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

  現(xiàn)象:同上

  Mg+2HCl=MgCl2+H2↑現(xiàn)象:同上

  Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

  現(xiàn)象:溶液變成淺綠色,同時(shí)放出氣體

  2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

  現(xiàn)象:有氣體生成

  H2+CuO=Cu+H2O

  現(xiàn)象:由黑色的固體變成紅色的,同時(shí)有水珠生成高溫

  2Fe2O3+3H2 =2Fe+3H2O

  現(xiàn)象:有水珠生成,固體顏色由紅色變成銀白色

中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)12

  碳及其氧化物

  1.金剛石沒(méi)有導(dǎo)電性但極其堅(jiān)硬,石墨能導(dǎo)電但較軟,二者屬于不同物質(zhì),二者之間的變化是化學(xué)變化

  2.常溫下碳不活潑,但高溫下碳可以與許多物質(zhì)反應(yīng)

  3.初中階段,可以認(rèn)為碳不以離子的`形式存在

  4.C02無(wú)毒,可溶但不是易溶于水

  5.活潑金屬如鉀鈣鈉鎂可在二氧化碳中燃燒,生成相應(yīng)的金屬氧化物和碳單質(zhì),屬于置換反應(yīng),這些金屬著火不能用二氧化碳滅火器撲滅

  6.一氧化碳中毒是化學(xué)變化

  7.二氧化碳使得紫色石蕊變紅是因?yàn)樯闪颂妓,這是一個(gè)可逆過(guò)程,干燥的二氧化碳不能使石蕊試紙變紅

中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)13

  酸和堿

  1.水是弱電離的,水可以電離出極少量的氫離子和氫氧根,這是一個(gè)可逆的過(guò)程

  2.碳酸鈉不是酸也不是堿,而是鹽,只是在水中顯堿性

  3.石蕊遇酸變紅,遇堿變藍(lán),酚酞遇酸不變色,遇堿變藍(lán),不可搞錯(cuò),另:它們都是化學(xué)變化

  4.將石蕊加入酸中,是石蕊變紅而不是酸變紅

  5.酸和堿都有一定的腐蝕性,使用時(shí)要注意,酸堿的腐蝕是化學(xué)變化

  6.稀釋濃硫酸不可以將水倒入硫酸中,應(yīng)將酸入水,沿容器壁緩緩倒下,同時(shí)不斷攪拌,不可以用量筒稀釋濃硫酸

  7.濃鹽酸在空氣中生成白霧是因?yàn)闈恹}酸有極強(qiáng)的揮發(fā)性(初中常見(jiàn)的酸除了硫酸都有揮發(fā)性),是物理變化

  8.氨水是一種堿,在水中能電離出銨根離子和氫氧根離子

  9.在初中階段,所有的酸和堿之間都可以發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水

  10.堿和非金屬氧化物的反應(yīng)不是復(fù)分解反應(yīng),金屬氧化物和酸的反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)

  11.復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件不僅是生成沉淀氣體和水,而且要求反應(yīng)物中“有酸酸可溶,無(wú)酸鹽堿溶”,但碳酸鎂可以和氫氧化鈉反應(yīng),那是因?yàn)樯闪吮忍妓徭V更難溶的氫氧化鎂

  12.在初中階段,所有生成碳酸的反應(yīng)一律寫(xiě)為二氧化碳+水,不考慮二氧化碳溶解

  13.在初中階段,大部分堿是不可溶的,只有氫氧化鈉、鉀、鋇、鈣(微溶)和氨水可以在溶液中存在,相反,大部分酸是可溶的

  14.并非所有的鹽都是中性的,碳酸鈉是堿性的.,硫酸銨是酸性的,碳酸氫鈉有較弱的堿性,硫酸氫鈉有一定的酸性。不可溶的物質(zhì)自身沒(méi)有酸堿性,但是可以與相應(yīng)的酸或堿反應(yīng)

  15.含有碳酸根離子的強(qiáng)堿鹽溶液中一定含有氫氧根離子,含有銨根離子的強(qiáng)酸鹽溶液中一定含有氫離子(不考慮水自身的電離)

  16.生成鹽和水的反應(yīng)不一定都是中和反應(yīng)

  17.中和反應(yīng)都是放熱的

  18.酸堿度和酸堿性是不同的,酸堿度指的是溶液的酸堿性強(qiáng)弱,酸堿性指的是溶液顯酸性還是堿性,pH試紙測(cè)量的是酸堿度,指示劑顯示的是酸堿性

  19.若不慎將鹽酸或硫酸弄到手上或衣服上,不可以用氫氧化鈉等強(qiáng)堿中和,被強(qiáng)堿燒傷同理

  20.酸堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是氫離子和氫氧根離子反應(yīng)生成水

中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)14

  一、基本概念:

  1、化學(xué)變化:無(wú)新物質(zhì)生成的變化。如:蒸發(fā)、揮發(fā)、溶解、潮解等。

  物理變化:有新物質(zhì)生成的變化。如:燃燒、生銹、_、風(fēng)化等。

  2、單質(zhì):由一種元素組成的純凈物。如:H2、O2、C、S、Fe等。

  化合物:由多種元素組成的純凈物。如:H2O、CO2、KClO3、H2SO4等。

  氧化物:由兩種元素組成,其中一種是氧元素的化合物。如:H2O、CO2、SO2、Fe2O3等。

  酸性氧化物:與堿反應(yīng)生成鹽和水的化合物。通常是一些非金屬氧化物,如:CO2、SO2、SO3等。

  堿性氧化物:與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。通常是一些金屬氧化物,如:CuO、MgO、Fe2O3等。

  酸:由H+、酸根離子組成的化合物。如:HCl(鹽酸)、H2SO4(硫酸)、HNO3(_)

  堿:一般由金屬離子和OH—組成的化合物。如:NaOH、Ca(OH)2、Fe(OH)3

  鹽:一般有金屬離子和酸根離子組成的化合物。

  鹽分為三種:(1)正鹽,如:NaCl、Na2CO3、CuSO4(2)酸式鹽,如:NaHSO4

 。3)堿式鹽,如:Cu2(OH)2CO3

  3、分子:保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒。

  原子:化學(xué)變化中的最小微粒。

  離子:帶電的原子或原子團(tuán)。常見(jiàn)原子團(tuán)如下:OH—(氫氧根)、NO3—(_根)、

  SO42—(硫酸根)、CO32—(碳酸根)、PO43—(磷酸根)、NH4+(銨根)

  中考化學(xué)復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)5

  1.實(shí)驗(yàn)時(shí)要嚴(yán)格按照實(shí)驗(yàn)規(guī)定的用量取用藥品。如果沒(méi)有說(shuō)明用量,應(yīng)按最少量取用:

  液體取(1~2)毫升,固體只需蓋滿試管底部。實(shí)驗(yàn)剩余的藥品不能放回原瓶,要放入指定的容器內(nèi)。

  2.固體藥品用藥匙取用,塊狀藥品可用鑷子夾取,塊狀藥品或密度大的金屬不能豎直放入容器。

  3.取用細(xì)口瓶里的液體藥品,要先拿下瓶塞,倒放在桌面上,標(biāo)簽對(duì)準(zhǔn)手心,瓶口與試管口挨緊。

  用完立即蓋緊瓶塞,把瓶子放回原處。

  4.試管:可用作反應(yīng)器,可收集少量氣體,可直接加熱。盛放液體不超過(guò)容積的1/3,試管與桌面成45°角;加熱固體時(shí)管口略向下傾斜。

  5.燒杯:溶解物質(zhì)配制溶液用,可用作反應(yīng)器,可加熱,加熱時(shí)要下墊石棉網(wǎng)。

  6.平底燒瓶:用作固體和液體之間的`反應(yīng)器,可加熱,要下墊石棉網(wǎng)。

  7.酒精燈:熄滅時(shí)要用蓋滅,不可用嘴吹滅,不可用燃著的酒精燈去點(diǎn)另一只酒精燈。

  酒精燈的火焰分為:外焰、內(nèi)焰和焰心。外焰溫度最高,加熱時(shí)用外焰。

  可直接加熱的儀器:試管、蒸發(fā)皿、坩堝、燃燒匙

  可用于加熱但必須在下面墊石棉網(wǎng)的儀器:燒杯,燒瓶。不能加熱的儀器:水槽、量筒、集氣瓶

  8.量筒:量取一定量體積的液體,使用時(shí)應(yīng)盡量選取一次量取全部液體的最小規(guī)格的量筒。不能作反應(yīng)器,不能溶解物質(zhì),不能加熱讀數(shù)時(shí),量筒平放,視線與液體的凹液面的最低處保持水平。

  仰視讀數(shù)比實(shí)際值小,俯視讀數(shù)比實(shí)際值大

  9.托盤(pán)天平:用于粗略稱量,可準(zhǔn)確到0.1克。稱量時(shí)“左物右碼”。砝碼要用鑷子夾取。藥品

  不能直接放在托盤(pán)上,易潮解的藥品(氫氧化鈉)必須放在玻璃器皿(燒杯、表面皿)里。

  10.膠頭滴管:滴液時(shí)應(yīng)豎直放在試管口上方,不能伸入試管里。吸滿液體的滴管不能倒置。

  11.檢查裝置的氣密性方法:連接裝置把導(dǎo)管的一端浸沒(méi)水里,雙手緊貼容器外壁,

  若導(dǎo)管口有氣泡冒出,則裝置不漏氣。

  12.過(guò)濾:分離沒(méi)溶于液體的固體和液體的混合物的操作。要點(diǎn)是“一貼二低三靠”:

  一貼:濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁。二低:過(guò)濾時(shí)濾紙的邊緣應(yīng)低于漏斗的邊緣,

  漏斗內(nèi)液體的液面低于濾紙的邊緣。三靠:傾倒液體的燒杯嘴緊靠引流的玻璃棒,

  玻璃棒的末端輕輕靠在三層濾紙的一邊,漏斗的下端緊靠接收的燒杯。

  13.粗鹽提純實(shí)驗(yàn)儀器:藥匙、燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿、漏斗、量筒、酒精燈、鐵架臺(tái)、

  托盤(pán)天平實(shí)驗(yàn)步驟:1.溶解2.過(guò)濾3.蒸發(fā)4.稱量并計(jì)算粗鹽的產(chǎn)率

  14.濃酸、濃堿有腐蝕性,必須小心。不慎將酸沾在皮膚或衣物上,立即用較多的水沖洗,再用碳酸氫鈉溶液沖洗;堿溶液沾在皮膚或衣物上,用較多的水沖洗,再涂上硼酸溶液。

  濃硫酸沾在衣物或皮膚上,必須迅速用抹布擦拭,再用水沖洗。

  眼睛里濺進(jìn)了酸或堿溶液,要立即用水沖洗,切不可用手揉眼睛,洗的時(shí)候要眨眼睛。共3頁(yè),當(dāng)前第1頁(yè)123

  15.洗滌玻璃儀器:玻璃儀器附有不溶的堿性氧化物、堿、碳酸鹽,可用鹽酸溶解,再用水沖洗。油脂可用熱的純堿溶液或洗衣粉。洗過(guò)的玻璃儀器內(nèi)壁附著的水既

  不聚成滴也不成股流下,表示儀器已洗干凈。

  16.連接儀器:連接玻璃管和橡皮塞或膠皮管時(shí),先用水潤(rùn)濕,再小心用力轉(zhuǎn)動(dòng)插入。

  給試管、玻璃容器蓋橡皮塞時(shí),左手拿容器,右手拿橡皮塞慢慢轉(zhuǎn)動(dòng),塞進(jìn)容器口。

  切不可把容器放在桌子上使勁塞進(jìn)去。

  17.檢查裝置氣密性:連接裝置把導(dǎo)管的一端浸沒(méi)水里,雙手緊貼容器外壁,若導(dǎo)管口有氣泡冒出,則裝置不漏氣。

  18.蒸發(fā):在加熱過(guò)程中,用玻璃棒不斷攪動(dòng),了防止局部過(guò)熱,造成液滴飛濺。當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時(shí),即停止加熱。加熱過(guò)的蒸發(fā)皿不能直接放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上,要放在石棉網(wǎng)上。

  19.物質(zhì)的鑒別

 、贇錃、氧氣、二氧化碳、一氧化碳、甲烷各氣體的性質(zhì):

  氫氣有可燃性,燃燒的產(chǎn)物只有水;氧氣能使帶火星的木條復(fù)燃,使燃著的木條燒得更旺

  co有可燃性,燃燒的產(chǎn)物只有二氧化碳,甲烷有可燃性,燃燒的產(chǎn)物既有水又有二氧化碳

  二氧化碳使燃著的木條熄滅;可使澄清的石灰水變渾濁。

  鑒別五種氣體的步驟:

  先用燃著的木條:使燃著的木條燒得更旺是氧氣;使燃著的木條熄滅是二氧化碳;

  能燃燒的氣體是氫氣、甲烷、一氧化碳

  第二步檢驗(yàn)可燃性氣體氫氣、甲烷、一氧化碳燃燒后的產(chǎn)物:用干燥的燒杯罩在火焰上方,有不生成的是氫氣和甲烷,無(wú)水生成的是一氧化碳;燃燒后生成的氣體通入澄清的石灰水,能使石灰水變渾濁的是甲烷和一氧化碳

 、谒幔ㄨb定h+)方法一:加紫色石蕊試液變紅色的是酸溶液;

  方法二、加活潑金屬mg、fe、zn等有氫氣放出

  ③堿溶液(鑒定oh-)方法一:加紫色石蕊試液變藍(lán)色,加無(wú)色酚酞試液變紅色是堿

  方法二:加硫酸鐵溶液有紅褐色沉淀生成;加硫酸銅溶液有藍(lán)色沉淀的是堿。

  注意:以上方法只能鑒定可溶的堿(氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉、氫氧化鋇和氨水)

  ④鑒定碳酸鹽的方法:加鹽酸,有無(wú)色可使澄清的石灰水變渾濁的氣體

 。ǎ悖铮常玻┓磻(yīng)原理:碳酸鹽+酸→鹽+h2 o+co2 ↑

 、蓁b定硫酸及硫酸鹽:往溶液里滴加氯化鋇(或硝酸鋇)溶液,再加稀硝酸,有不溶so42-)于稀硝酸的白色沉淀baso4生成。

  反應(yīng)原理:硫酸或硫酸鹽+bacl2(或ba(no3 )2 、ba(oh)2)→baso4 ↓+...

 、掼b定鹽酸和氯化物(氯離子,cl-)

  往溶液里滴加硝酸銀溶液和稀硝酸,有不溶于稀硝酸的白色沉淀agcl

  反應(yīng)原理:mclx+xagno3=m(no3)x+xagcl↓

 、咩~鹽:硫酸銅、氯化銅、硝酸銅,它們的溶液呈藍(lán)色

 、鸥旁阢~前的金屬單質(zhì)發(fā)生置換反應(yīng),有紅色的金屬銅生成共3頁(yè),當(dāng)前第2頁(yè)123

  fe+cuso4=feso4+cu zn+cucl2=zncl2+cu

 、聘鷫A溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀cu(oh)2↓

  cuso4+2naoh=cu(oh)2 ↓+na2 so4

  ⑧鐵鹽:硫酸鐵、氯化鐵、硝酸鐵,它們的溶液呈黃色

  跟堿溶液反應(yīng)生成紅褐色沉淀fe(oh)3 ↓

  fe2(so4)3+6naoh=2fe(oh)3 ↓+3na2 so4

中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)15

  1.水和二氧化碳生成碳酸(化合反應(yīng))

  CO2+H2O=H2CO3

  現(xiàn)象:生成了能使紫色石蕊溶液變紅的碳酸。

  2.碳酸不穩(wěn)定分解(分解反應(yīng))

  H2CO3=H2O+CO2↑

  相關(guān)知識(shí)點(diǎn):

  (1)碳酸是一種不穩(wěn)定的酸,受熱易分解;

  (2)分解時(shí),二氧化碳從溶液中逸出,使紅色石蕊溶液變成紫色。

  3.滅火器的反應(yīng)原理

  Al2(SO4)3+6NaHCO3==3Na2SO4+2Al(OH)3↓+6CO2↑

  滅火原理:滅火時(shí),能噴射出大量二氧化碳及泡沫,它們能粘附在可燃物上,使可燃物與空氣隔絕,達(dá)到滅火的目的.

  4.金屬和水的反應(yīng)(置換反應(yīng))

  ①2K+2H2O=KOH+H2↑

 、3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2↑

  5.水與非金屬的反應(yīng)(置換反應(yīng))

  C+H2O=CO+H2↑

  6.水與氧化物的反應(yīng)(化合反應(yīng))

  ①SO3+H2O=H2SO4

 、贜a2O+H2O=2NaOH

  7.碳酸氫銨受熱分解(分解反應(yīng))

  NH4HCO3=NH3↑+H2O+CO2↑

  8.用鹽酸來(lái)清除鐵銹(復(fù)分解反應(yīng))

  Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

  9.鐵絲插入到硫酸銅溶液中(置換反應(yīng))

  Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

  現(xiàn)象:溶液由藍(lán)色變成淺綠色,鐵表面有紅色固體產(chǎn)生

【中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)】相關(guān)文章:

中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)02-06

(經(jīng)典)中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)05-21

(精)中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)05-21

中考化學(xué)必背知識(shí)點(diǎn)總結(jié)04-29

中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)精選【15篇】05-18

中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)(精選15篇)05-18

中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)15篇(經(jīng)典)05-18

中考化學(xué)必考知識(shí)點(diǎn)03-12

中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)梳理02-21

中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)15篇(合集)05-16