(精)中考化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)
總結(jié)是把一定階段內(nèi)的有關(guān)情況分析研究,做出有指導(dǎo)性的經(jīng)驗(yàn)方法以及結(jié)論的書面材料,它能使我們及時(shí)找出錯(cuò)誤并改正,因此,讓我們寫一份總結(jié)吧?偨Y(jié)怎么寫才能發(fā)揮它的作用呢?下面是小編為大家收集的中考化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié),歡迎大家借鑒與參考,希望對大家有所幫助。
中考化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)1
跟碳有關(guān)的化學(xué)方程式:
C+O2點(diǎn)燃=CO2(氧氣充足的情況下)
現(xiàn)象:生成能讓純凈的石灰水變渾濁的氣體
2C+O2點(diǎn)燃=2CO(氧氣不充足的情況下)
現(xiàn)象:不明顯
高溫C+2CuO=2Cu+CO2↑
現(xiàn)象:固體由黑色變成紅色并減少,同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成
高溫3C+2Fe2O3=4Fe+3CO2↑
現(xiàn)象:固體由紅色逐漸變成銀白色,同時(shí)黑色的固體減少,有
能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成
CO2+C高溫=2CO
現(xiàn)象:黑色固體逐漸減少
3C+2H2O=CH4+2CO
現(xiàn)象:生成的混和氣體叫水煤氣,都是可以燃燒的氣體
跟二氧化碳有關(guān)的`化學(xué)方程式:
C+O2點(diǎn)燃=CO2
現(xiàn)象:生成能使純凈的石灰水變渾濁的氣體
Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
現(xiàn)象:生成白色的沉淀,用于檢驗(yàn)二氧化碳
CaCO3+CO2+H2O==Ca(HCO3)2
現(xiàn)象:白色固體逐漸溶解
Ca(HCO3) △=CaCO3↓+CO2↑+H2O
現(xiàn)象:生成白色的沉淀,同時(shí)有能使純凈的石灰水
變渾濁的氣體生成
Cu2(OH)2CO3△=2CuO+H2O+CO2↑
現(xiàn)象:固體由綠色逐漸變成黑色,同時(shí)有能使純凈
石灰水變渾濁的氣體生成
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O(也可為KOH)
現(xiàn)象:不明顯
CaCO3高溫=CaO+CO2↑
現(xiàn)象:有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成
跟一氧化碳有關(guān)的,但同時(shí)也跟二氧化碳有關(guān):
Fe3O4+4CO=3Fe+4CO2
現(xiàn)象:固體由黑色變成銀白色,同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成高溫
FeO+CO==Fe+CO2
現(xiàn)象:固體由黑色逐漸變成銀白色,同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成高溫
Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2
現(xiàn)象:固體由紅色逐漸變成銀白色,同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成高溫
CuO+CO=Cu+CO2
現(xiàn)象:固體由黑色變成紅色,同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成
中考化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)2
跟硫酸有關(guān)的化學(xué)方程式:
2NaOH(或KOH)+H2SO4=Na2SO4+2H2O
現(xiàn)象:不明顯
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
現(xiàn)象:紅色固體溶解,生成黃色溶液
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
現(xiàn)象:黑色固體溶解,生成藍(lán)色溶液
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
現(xiàn)象:藍(lán)色沉淀溶解,生成藍(lán)色溶液
H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
現(xiàn)象:生成不溶于強(qiáng)酸的白色沉淀,用于檢驗(yàn)硫酸根離子
CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑
現(xiàn)象:這三個(gè)反應(yīng)現(xiàn)象同與鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象一致
中考化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)3
1.水和二氧化碳生成碳酸(化合反應(yīng))
CO2+H2O=H2CO3
現(xiàn)象:生成了能使紫色石蕊溶液變紅的碳酸。
2.碳酸不穩(wěn)定分解(分解反應(yīng))
H2CO3=H2O+CO2↑
相關(guān)知識點(diǎn):
(1)碳酸是一種不穩(wěn)定的酸,受熱易分解;
(2)分解時(shí),二氧化碳從溶液中逸出,使紅色石蕊溶液變成紫色。
3.滅火器的反應(yīng)原理
Al2(SO4)3+6NaHCO3==3Na2SO4+2Al(OH)3↓+6CO2↑
滅火原理:滅火時(shí),能噴射出大量二氧化碳及泡沫,它們能粘附在可燃物上,使可燃物與空氣隔絕,達(dá)到滅火的目的.
4.金屬和水的反應(yīng)(置換反應(yīng))
、2K+2H2O=KOH+H2↑
、3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2↑
5.水與非金屬的反應(yīng)(置換反應(yīng))
C+H2O=CO+H2↑
6.水與氧化物的反應(yīng)(化合反應(yīng))
①SO3+H2O=H2SO4
②Na2O+H2O=2NaOH
7.碳酸氫銨受熱分解(分解反應(yīng))
NH4HCO3=NH3↑+H2O+CO2↑
8.用鹽酸來清除鐵銹(復(fù)分解反應(yīng))
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
9.鐵絲插入到硫酸銅溶液中(置換反應(yīng))
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
現(xiàn)象:溶液由藍(lán)色變成淺綠色,鐵表面有紅色固體產(chǎn)生
中考化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)4
跟鹽酸有關(guān)的化學(xué)方程式:
NaOH(也可為KOH)+HCl=NaCl+H2O
現(xiàn)象:不明顯
HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
現(xiàn)象:有白色沉淀生成,這個(gè)反應(yīng)用于檢驗(yàn)氯離子
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑現(xiàn)象:百色固體溶解,生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑現(xiàn)象:生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
現(xiàn)象:生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
現(xiàn)象:紅色固體逐漸溶解,形成黃色的溶液
Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O
現(xiàn)象:紅棕色絮狀沉淀溶解,形成了黃色的溶液
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O
現(xiàn)象:藍(lán)色沉淀溶解,形成黃綠色的'溶液
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
現(xiàn)象:黑色固體溶解,生成黃綠色的溶液
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
現(xiàn)象:同上
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
現(xiàn)象:同上
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
現(xiàn)象:溶液變成淺綠色,同時(shí)放出氣體
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
現(xiàn)象:有氣體生成
以上四個(gè)反應(yīng),鹽酸、硫酸都相似,后面兩類就不贅述了,讀者只需寫出配平即可;硝酸一般具有氧化性,所以產(chǎn)物一般不為H2
中考化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)5
碳及其氧化物
1.金剛石沒有導(dǎo)電性但極其堅(jiān)硬,石墨能導(dǎo)電但較軟,二者屬于不同物質(zhì),二者之間的變化是化學(xué)變化
2.常溫下碳不活潑,但高溫下碳可以與許多物質(zhì)反應(yīng)
3.初中階段,可以認(rèn)為碳不以離子的形式存在
4.C02無毒,可溶但不是易溶于水
5.活潑金屬如鉀鈣鈉鎂可在二氧化碳中燃燒,生成相應(yīng)的金屬氧化物和碳單質(zhì),屬于置換反應(yīng),這些金屬著火不能用二氧化碳滅火器撲滅
6.一氧化碳中毒是化學(xué)變化
7.二氧化碳使得紫色石蕊變紅是因?yàn)樯闪颂妓,這是一個(gè)可逆過程,干燥的`二氧化碳不能使石蕊試紙變紅
中考化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)6
質(zhì)量守恒定律
1.化學(xué)變化中,元素和原子種類不變,但物質(zhì)和分子的種類一定改變
2.通過實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí),若是有氣體參加或生成的反應(yīng)須在密閉容器中進(jìn)行,若在敞口容器中進(jìn)行,則無論得到什么數(shù)據(jù)都不能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律,也不能說化學(xué)變化前后質(zhì)量不守恒
3.根據(jù)一個(gè)物質(zhì)參加反應(yīng)的'條件可以推斷該物質(zhì)的某些性質(zhì)和貯存方法
4.可以利用化學(xué)變化中一種元素的質(zhì)量不變和H+所中和的OH-數(shù)量守恒來巧妙地解決化學(xué)計(jì)算。
中考化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)7
水的構(gòu)成
水是純凈物,是一種化合物。從宏觀分析,水是由氫、氧元素組成的,水是化合物。從微觀分析,水是由水分子構(gòu)成的,水分子是由氫原子、氧原子構(gòu)成的。
水的物理性質(zhì)
物理性質(zhì):無色無味、沒有味道的液體,沸點(diǎn)是100℃,凝固點(diǎn)是0℃,密度為1g/cm3,能溶解多種物質(zhì)形成溶液。
水的化學(xué)性質(zhì)
(1)分解 2H2O=通電= 2H2↑+O2↑
(2)水可遇堿性氧化物反應(yīng)生成堿(可溶性堿),例如:H2O + CaO==Ca(OH)2
(3)水可遇酸性氧化物反應(yīng)生成酸,例如:H2O + CO2==H2CO3
電解水試驗(yàn)
1、電解水實(shí)驗(yàn):電解水是在直流電的作用下,發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。水分子分解成氫原子和氧原子,這兩種原子分別兩兩構(gòu)成成氫分子、氧分子,很多氫分子,氧分子聚集成氫氣、氧氣。
2、一正氧、二負(fù)氫實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)象 表達(dá)式電解水驗(yàn) 電極上有氣泡,正負(fù)極氣體體積比為1:2.負(fù)極氣體可燃燒,正極氣體能使帶火星的木條復(fù)燃。
氧氣+氫氣(分解反應(yīng)) 2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
通過氫氣還原氧化銅測定水中氫、氧元素的質(zhì)量比
所用藥品為H2、CuO和無水硫酸銅或CaCl2,反應(yīng)原理是讓H2與CuO反應(yīng),生成的水被吸收裝置吸收,通過盛CuO的玻璃管反應(yīng)前后的質(zhì)量差來計(jì)算出參加反應(yīng)的.氧元素的質(zhì)量;再通過吸收裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量差求出生成H2O的質(zhì)量,從而計(jì)算出水中氫元素的質(zhì)量,再通過計(jì)算確定水中氫、氧元素的質(zhì)量比。
水的凈化過程
過濾方法
過濾是把不溶于液體的固體物質(zhì)跟液體分離的一種方法。過濾是分離混合物的一種方法,是一個(gè)基本操作,進(jìn)行過濾操作時(shí)要注意“三靠、兩低、一貼”,三靠是指:燒杯緊靠引流的玻璃棒,玻璃棒的一端要斜靠在三層濾紙的一邊,漏斗的下端要緊靠燒杯內(nèi)壁;兩低是:濾紙的邊緣要低于漏斗的邊緣,漏斗里液面要低于濾紙的邊緣;一貼是:濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁,用無氣泡。
中考化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)8
金屬
金屬通常是固體,但不是所有的金屬都是固體。
金屬通常很活潑,容易與空氣中的氧氣、酸和某些鹽反應(yīng),生成氧化物和其他化合物。如金屬鐵在潮濕的空氣中容易被腐蝕,生成鐵銹;金屬銅容易產(chǎn)生銅綠等。
金屬通常很活潑,但有的金屬性質(zhì)很穩(wěn)定,一般不與物質(zhì)反應(yīng)。
置換反應(yīng)的根本特征:
單質(zhì)+化合物====化合物+單質(zhì)
金屬常見化合價(jià)有:+1、+2、+3。常見+1價(jià)金屬有:Na+、K+、Ag+等;
難點(diǎn)精講
鐵在常溫下不與氧氣反應(yīng),在潮濕空氣中,可與氧氣反應(yīng),生成鐵銹,但鐵銹結(jié)構(gòu)很疏松,不能阻礙外界空氣繼續(xù)與氧氣反應(yīng),所以最終可完全被腐蝕生成鐵銹。
2.你能否由以下內(nèi)容歸納出金的物理性質(zhì)?
資料:黃金在地球上分布較廣,但稀少,自然界常以游離態(tài)存在,絕大部分金是從巖脈金和沖積金礦中提取的,素有“沙里淘金”之說。
導(dǎo)電性僅次于銀、銅,列第三位,是化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定的金屬之一,在空氣中不被氧化,亦不變暗,古人云“真金不怕火煉”。
黃金是一種貴重金屬,黃金飾品中的假貨常常魚目混珠,單純從顏色外形看與黃金無多大差異,因?yàn)橐恍┎环ǚ肿舆x擇的是黃銅(銅鋅合金,金黃色)假冒黃金進(jìn)行詐騙活動。
分析:金的物理性質(zhì)是:金單質(zhì)是金黃色金屬,熔點(diǎn)為1 064.43 ℃,沸點(diǎn)為3 080 ℃
上面對中考化學(xué)知識點(diǎn)中金屬知識的講解內(nèi)容,同學(xué)們都能很好的掌握了吧,同學(xué)們努力學(xué)習(xí)哦。
化學(xué)會考知識點(diǎn)總結(jié):實(shí)驗(yàn)室制取氣體的思路
同學(xué)們對實(shí)驗(yàn)室制取氣體的思路知識還熟悉吧,下面我們一起來學(xué)習(xí)哦。
實(shí)驗(yàn)室制取氣體的思路
(1)發(fā)生裝置:由反應(yīng)物狀態(tài)及反應(yīng)條件決定:
反應(yīng)物是固體,需加熱,制氣體時(shí)則用高錳酸鉀制O2的發(fā)生裝置。
反應(yīng)物是固體與液體,不需要加熱,制氣體時(shí)則用制H2的發(fā)生裝置。
(2)收集方法:氣體的密度及溶解性決定:
難溶于水用排水法收集 CO只能用排水法
密度比空氣大用向上排空氣法 CO2只能用向上排空氣法
密度比空氣小用向下排空氣法
通過上面對實(shí)驗(yàn)室制取氣體的思路知識的學(xué)習(xí),同學(xué)們都能很好的掌握了吧,希望同學(xué)們都能考試成功。
化學(xué)會考知識點(diǎn)總結(jié):影響燃燒現(xiàn)象的因素
下面是對化學(xué)中影響燃燒現(xiàn)象的因素知識的講解內(nèi)容,希望同學(xué)們很好的掌握。
影響燃燒現(xiàn)象的因素
影響燃燒現(xiàn)象的因素:可燃物的性質(zhì)、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積
使燃料充分燃燒的兩個(gè)條件:
。1)要有足夠多的空氣
(2)燃料與空氣有足夠大的接觸面積。
爆炸:可燃物在有限的空間內(nèi)急速燃燒,氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。
一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣(或氧氣)的`混合物遇火種均有可能發(fā)生爆炸。
通過上面對影響燃燒現(xiàn)象的因素內(nèi)容知識的講解,同學(xué)們都能很好的掌握了吧,希望同學(xué)們會從中學(xué)習(xí)的更好哦。
化學(xué)會考知識點(diǎn)總結(jié):三大化石燃料
關(guān)于三大化石燃料的知識內(nèi)容,希望同學(xué)們認(rèn)真學(xué)習(xí)下面的知識。
三大化石燃料
三大化石燃料:煤、石油、天然氣(混合物、均為不可再生能源)
(1)煤:“工業(yè)的糧食”(主要含碳元素);
煤燃燒排放的污染物:SO2、NO2(引起酸雨)、CO、煙塵等
。2)石油:“工業(yè)的血液”(主要含碳、氫元素);
汽車尾氣中污染物:CO、未燃燒的碳?xì)浠衔铩⒌难趸铩⒑U化合物和煙塵
。3)天然氣是氣體礦物燃料(主要成分:甲烷),是較清潔的能源。
以上對化學(xué)中三大化石燃料知識的學(xué)習(xí),希望給同學(xué)們的學(xué)習(xí)很好的幫助,相信同學(xué)們會從中學(xué)習(xí)的很好的吧。
化學(xué)會考知識點(diǎn)總結(jié):兩種綠色能源
下面是對化學(xué)中兩種綠色能源知識點(diǎn)的內(nèi)容總結(jié)知識,希望同學(xué)們很好的掌握。
兩種綠色能源
(1)沼氣的主要成分:甲烷
甲烷的化學(xué)式: CH4 (最簡單的有機(jī)物,相對分子質(zhì)量最小的有機(jī)物)
物理性質(zhì):無色,無味的氣體,密度比空氣小,極難溶于水。
化學(xué)性質(zhì): 可燃性 CH42O2點(diǎn)燃CO22H2O (發(fā)出藍(lán)色火焰)
(2)乙醇 (俗稱:酒精, 化學(xué)式:C2H5OH)
化學(xué)性質(zhì): 可燃性 C2H5OH 3O2點(diǎn)燃2CO23H2O
工業(yè)酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH,故不能用工業(yè)酒精配制酒!
乙醇汽油:優(yōu)點(diǎn)(1)節(jié)約石油資源 (2)減少汽車尾氣
。3)促進(jìn)農(nóng)業(yè)發(fā)展 (4)乙醇可以再生
上面對化學(xué)中兩種綠色能源知識的內(nèi)容講解學(xué)習(xí),希望給同學(xué)們的學(xué)習(xí)很好的幫助,相信同學(xué)們會從中學(xué)習(xí)的很好的哦。
化學(xué)會考知識點(diǎn)總結(jié):最理想的燃料
關(guān)于化學(xué)的學(xué)習(xí)中,下面是我們對最理想的燃料知識的內(nèi)容講解哦。
最理想的燃料
新能源:氫能源、太陽能、核能、風(fēng)能、地?zé)崮、潮汐?/p>
氫氣是最理想的燃料:
優(yōu)點(diǎn):資源豐富,放熱量多,無污染。
需解決問題:①如何大量廉價(jià)的制取氫氣?②如何安全地運(yùn)輸、貯存氫氣?
上面對化學(xué)中最理想的燃料知識的內(nèi)容講解學(xué)習(xí),相信同學(xué)們已經(jīng)很好的掌握了吧,希望同學(xué)們在考試中取得很好的成績哦。
中考化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)9
1.固體溶解度:在一定溫度下,某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量,就叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度
2.酸:電離時(shí)生成的陽離子全部都是氫離子的化合物
如:HCl==H+ + Cl-
HNO3==H+ + NO3-
H2SO4==2H+ + SO42-
堿:電離時(shí)生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物
如:KOH==K+ + OH-
NaOH==Na+ + OH-
Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH-
鹽:電離時(shí)生成金屬離子(銨根離子)和酸根離子的化合物
如:KNO3==K+ + NO3-
Na2SO4==2Na+ + SO42-
BaCl2==Ba2+ + 2Cl-
3.酸性氧化物(不一定屬于非金屬氧化物如七氧化二錳):凡能跟堿起反應(yīng),生成鹽和水的氧化物。
堿性氧化物(屬于金屬氧化物):凡能跟酸起反應(yīng),生成鹽和水的氧化物。
4.結(jié)晶水合物:含有結(jié)晶水的物質(zhì)如:Na2CO3·10H2O、CuSO4·5H2O FeSO4·7H2O
5.潮解:某物質(zhì)能吸收空氣里的水分而變潮的現(xiàn)象。
風(fēng)化:結(jié)晶水合物在常溫下放在干燥的.空氣里,能逐漸失去結(jié)晶水而成為粉末的現(xiàn)象。
6.燃燒:可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)。
初中化學(xué)常見物質(zhì)的顏色
(一)、固體的顏色
1、紅色固體:銅,氧化鐵
2、綠色固體:堿式碳酸銅
3、藍(lán)色固體:氫氧化銅,硫酸銅晶體
4、紫黑色固體:高錳酸鉀
5、淡黃色固體:硫磺
6、無色固體:冰,干冰,金剛石
7、銀白色固體:銀,鐵,鎂,鋁,汞等金屬
8、黑色固體:鐵粉,木炭,氧化銅,二氧化錳,四氧化三鐵,(碳黑,活性炭)
9、紅褐色固體:氫氧化鐵
10、白色固體:氯化鈉,碳酸鈉,氫氧化鈉,氫氧化鈣,碳酸鈣,氧化鈣,硫酸銅,五氧化二磷,氧化鎂
(二)、液體的顏色
11、無色液體:水,雙氧水
12、藍(lán)色溶液:硫酸銅溶液,氯化銅溶液,硝酸銅溶液
13、淺綠色溶液:硫酸亞鐵溶液,氯化亞鐵溶液,硝酸亞鐵溶液
14、黃色溶液:硫酸鐵溶液,氯化鐵溶液,硝酸鐵溶液
15、紫紅色溶液:高錳酸鉀溶液
16、紫色溶液:石蕊溶液
(三)、氣體的顏色
17、紅棕色氣體:二氧化氮
18、黃綠色氣體:氯氣
19、無色氣體:氧氣,氮?dú)?氫氣,二氧化碳,一氧化碳,二氧化硫,氯化氫氣體等大多數(shù)氣體.
中考化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)10
關(guān)于中考化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)
1.酸的五條通性:
1.酸與指示劑反應(yīng),遇石蕊變紅
2.酸與某些金屬反應(yīng),生成鹽和氫氣
3.酸與某些金屬氧化物反應(yīng),生成鹽和水
4.酸與堿反應(yīng)生成鹽和水
5.酸與鹽反應(yīng)生成新鹽和新酸
2.堿的四條通性:
1.堿【溶液】與指示劑反應(yīng),遇石蕊變藍(lán),酚酞變紅
2.【可溶性】堿與某些非金屬氧化物反應(yīng),生成鹽和水
3.堿與酸反應(yīng),生成鹽和水
4.【可溶性】堿與【可溶性】鹽反應(yīng),生成新堿和新鹽
3.氫氧化鈉和氫氧化鈣
可用碳酸鈉或二氧化碳
碳酸鈉晶體帶十個(gè)結(jié)晶水(十水碳酸鈉),其水溶液呈堿性
鉀鈣鈉銨鹽都溶于水,鹽酸鹽只有氯化銀不溶于水,硫酸鹽只有硫酸鋇不溶于水。鉀鈣鈉鋇的堿可溶于水。
4.檢驗(yàn)溶液中的氯離子
用試管取少量樣品,滴加硝酸銀溶液,產(chǎn)生白色沉淀后加【足量】稀硝酸,若沉淀不消失(氯化銀不溶于水或酸),則證明有氯離子(馬上點(diǎn)標(biāo)題下藍(lán)字"初中化學(xué)"關(guān)注可獲取更多學(xué)習(xí)方法、干貨!)
5.檢驗(yàn)溶液中硫酸根離子
用試管取少量樣品,滴加硝酸鋇溶液,產(chǎn)生白色沉淀后加【足量】稀硝酸,若沉淀不消失(硫酸鋇不溶于水或酸),則證明有硫酸根離子
區(qū)別氯離子和硫酸根離子要用鋇離子,不能用銀離子(硫酸銀微溶于水),若要檢驗(yàn)同種溶液里的氯離子和硫酸根離子,要先用硫酸根離子的檢驗(yàn)方法檢驗(yàn)并除去硫酸根離子,再用氯離子的檢驗(yàn)方法檢驗(yàn)氯離子
6.證明氫氧化鈉是否變質(zhì)
1.〔酸〕用試管取少量樣品,滴加【足量】稀鹽酸,若有氣泡則變質(zhì)。
2.〔堿〕用試管取少量樣品,滴加氫氧化鈣或氫氧化鋇溶液,若有沉淀產(chǎn)生,則變質(zhì)。
3.〔鹽〕用試管取少量樣品,滴加氯化鋇或硝酸鋇溶液,若有沉淀產(chǎn)生,則變質(zhì)。
如何證明氫氧化鈉是否【全部】變質(zhì)?〔檢驗(yàn)氫氧根離子時(shí)先除去碳酸根離子〕
用試管取少量樣品加足量的鋇鹽或鈣鹽,產(chǎn)生白色沉淀(碳酸根離子除去),滴加無色酚酞試液,若溶液變紅,則部分變質(zhì)。不變紅則全部變質(zhì)。
7.除去氫氧化鈉中的少量碳酸鈉
加【適量】氫氧化鋇或氫氧化鈣溶液,產(chǎn)生白色沉淀后過濾,取濾液即可。貼士:適量是指恰好完全反應(yīng),要做到很難,說說很簡單…產(chǎn)生的白色沉淀是碳酸鈣或碳酸鋇。
8.用一種物質(zhì)鑒別其他物質(zhì)
1.水溶解性、(溶解時(shí))溫度、(溶解后)顏色
2.指示劑(可鑒別酸堿)
3.酸(可鑒別金屬等)
4.堿(可鑒別非金屬氧化物等)
5.碳酸鹽(可鑒別酸,因?yàn)闀卸趸籍a(chǎn)生)
9.金屬的化學(xué)性質(zhì)
1.金屬與酸反應(yīng)生成鹽和氫氣
2.金屬1與【可溶性】鹽反應(yīng)生成鹽和金屬2(金屬1比金屬2活動性強(qiáng))
3.金屬與氧氣反應(yīng)生成金屬氧化物
四大基本反應(yīng)類型(不包括一切化學(xué)反應(yīng)):分解反應(yīng)(一個(gè)變多個(gè))、化合反應(yīng)(多個(gè)變一個(gè))、置換反應(yīng)(單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成新的單質(zhì)與化合物)、復(fù)分解反應(yīng)(兩種化合物的陰陽離子互相交換成分生成新的化合物)
10.碳酸根離子的檢驗(yàn)
取樣,加【足量】酸,將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水,若石灰水變渾濁,則證明有碳酸根離子
11.復(fù)分解反應(yīng)的條件
生成物中必須有水或氣體或沉淀,反應(yīng)物必須能溶于水或酸
12.金屬與酸反應(yīng)的條件
金屬要排在金屬活動順序表里氫的前面,酸必須是鹽酸或稀硫酸,不可用濃硫酸或硝酸,否則會產(chǎn)生硫氧化物或氮氧化物
13.金屬與【可溶性】鹽反應(yīng)條件
金屬不能是鉀、鈣、鈉等活潑金屬,它們將先與水反應(yīng)生成堿,不會先與鹽反應(yīng)
14.常見的顏色與狀態(tài)
銅離子藍(lán)色,亞鐵離子【淺】綠色,鐵離子黃色,氧化銅黑色固體粉末,氫氧化鐵紅褐色絮狀沉淀,氫氧化銅藍(lán)色絮狀沉淀,氫氣火焰淡藍(lán)色(天藍(lán)色),碳酸鈉白色固體粉末,氫氧化鈣白色固體粉末
檢驗(yàn)物質(zhì)時(shí),常用的物理性質(zhì)有:顏色氣味狀態(tài)溶解性導(dǎo)電性磁性等
除氣體雜質(zhì):用固體或液體
例:二氧化碳中有氯化氫氣體,可用硝酸銀溶液(變?yōu)槁然y沉淀)或【飽和】碳酸氫鈉溶液(反應(yīng)掉氯化氫產(chǎn)生二氧化碳)去除
15.除固體雜質(zhì)
例:氯化鈉中有碳酸鈣,可加水溶解,過濾后蒸發(fā)結(jié)晶;銅粉中有鋅粉,可用銅鹽溶液(置換)或酸(反應(yīng));氧化銅中有碳粉,可直接灼燒(C變?yōu)镃O2)
除液體雜質(zhì):將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為水或氣體或沉淀
例:氯化鈉溶液中有硫酸銅,可加【適量】氫氧化鋇溶液(硫酸鋇和氫氧化銅是沉淀)
怎么讓化學(xué)知識更加有條理
1、梳理知識樹形圖
教科書上涉及的知識點(diǎn)是出題的藍(lán)本,一張好的試卷會覆蓋到每個(gè)章節(jié)每個(gè)知識點(diǎn)的考察,只要能梳理好每個(gè)章節(jié)的知識點(diǎn)考點(diǎn),并熟練掌握對應(yīng)的方法技巧,高分自然很輕松。
同學(xué)們可以根據(jù)課上的筆記,先列出章節(jié)大標(biāo)題再慢慢補(bǔ)全每一個(gè)知識點(diǎn),最后總結(jié)每個(gè)知識點(diǎn)對應(yīng)的方法和技巧。平時(shí)在學(xué)習(xí)的過程中如果能堅(jiān)持總結(jié)梳理,會消化吸收得更好。
2、公式、定理歸納整理再記憶
期末考試不同于平時(shí)考試,將考察學(xué)生一整個(gè)學(xué)期的學(xué)習(xí)情況,涉及到的知識點(diǎn)、定理、公式會非常多。而在理科類科目上,公式、定理是一切計(jì)算和做題的基礎(chǔ)。所以一定要自己動手整理歸納,結(jié)合題目集中記憶!
3、基礎(chǔ)計(jì)算練習(xí)
計(jì)算作為理科的基礎(chǔ),本就應(yīng)當(dāng)?shù)玫阶畲蟮闹匾。但每次考試都會聽到孩子們討論又因(yàn)槟睦锼沐e(cuò)數(shù)、哪里寫錯(cuò)符號等原因丟分……重視基礎(chǔ)練習(xí),提高計(jì)算能力和正確率不僅減少丟分,更能在考場上爭取更多時(shí)間去思考各種壓軸難題。
4、綜合和模擬
如果平時(shí)沒有接觸過壓軸題難度,在考場上解決出來的可能就很渺茫。建議大家考前選擇一些綜合練習(xí),熟悉綜合題的出題套路、難度及了解對策。
學(xué)生化學(xué)基礎(chǔ)差怎么辦
1、重視實(shí)驗(yàn),牢記方程式。
化學(xué)的實(shí)驗(yàn)性非常強(qiáng),如果不知道什么是氧化還原反應(yīng)、不知道如何制取氧氣,不知道化學(xué)實(shí)驗(yàn)的具體步驟和實(shí)驗(yàn)工具,那么初中化學(xué)就沒有學(xué)好,因此化學(xué)實(shí)驗(yàn)是我們期末復(fù)習(xí)的重點(diǎn)。此外,還要記住在實(shí)驗(yàn)中用到的化學(xué)方程式。這通常是考試必考內(nèi)容。
2、化學(xué)復(fù)習(xí)要從“兩基”開始。
“兩基”就是基礎(chǔ)知識、基本操作,隨著教程的變動,“兩基”成為了學(xué)生期末考試的重點(diǎn),期末考試中,有近70%的的分值都是從課本上得來的,只不過是變一下形,換一種思路,有人說讀書百遍其義自見,因此,回歸課本,打牢基礎(chǔ)才是化學(xué)期末復(fù)習(xí)的正確方向。
3、對需要背誦的內(nèi)容要加強(qiáng)記憶
化學(xué)可以說是理科里面的文科,需要背誦的知識非常的多,從每一種物質(zhì)到每一個(gè)反應(yīng),從每一個(gè)實(shí)驗(yàn)到每一個(gè)原理,都需要我們記性背誦記憶,因此,在期末的最后階段一定要熟悉曾經(jīng)背誦過的知識,便于在考試中的'熟練運(yùn)用。
4、用好課堂筆記和錯(cuò)題本
課堂筆記記錄了老師講解的整個(gè)過程,記錄了我們在課堂上的學(xué)習(xí)效果;錯(cuò)題本則記錄了我們犯過的所有錯(cuò)誤,將這兩者結(jié)合起來加以復(fù)習(xí),會大大提升我們的復(fù)習(xí)效率,減少復(fù)習(xí)時(shí)間,這也證明了了不少人厭煩的課堂筆記和錯(cuò)題本在關(guān)鍵時(shí)刻起到了重要的作用。
學(xué)習(xí)好化學(xué)最重要的是什么
一、預(yù)習(xí)
預(yù)習(xí)時(shí)要注意全面地預(yù)習(xí)一節(jié)教材,把握一節(jié)書的整體內(nèi)容,在頭腦中形成一個(gè)初步整體印象,初步了解將要學(xué)習(xí)課程的基本內(nèi)容和思路,鞏固原有的相關(guān)知識和概念。這樣還可以提高自己的學(xué)習(xí)主動性,提高自己對初三化學(xué)的興趣。
二、聽講
在學(xué)習(xí)初三化學(xué)時(shí)一定要注意聽講,在聽講是要做到以下幾點(diǎn):
1、集中注意力:能不能集中注意力認(rèn)真聽講,是決定學(xué)習(xí)效率的關(guān)鍵。
2、應(yīng)勤于思考:僅僅把初三化學(xué)的學(xué)習(xí)重點(diǎn)放倒聽上是不對的。在學(xué)習(xí)時(shí)不僅要聽,還要積極思考、學(xué)會思考。這樣學(xué)習(xí)效果可以實(shí)現(xiàn)質(zhì)的飛躍。
3、注意老師的思路和方法:在初三化學(xué)的學(xué)習(xí)過程中,不要只記住每個(gè)問題的結(jié)果,還要注意老師解題時(shí)的辦法、思路。在通過總結(jié),培養(yǎng)出屬于自己的解題辦法。
4、養(yǎng)成先聽后記的習(xí)慣:有些同學(xué)在進(jìn)行初三化學(xué)的學(xué)習(xí)時(shí),邊聽邊記,掃質(zhì)的結(jié)果就是內(nèi)容沒記住,知識沒聽到。應(yīng)該是先聽講,然后在課后再進(jìn)行整理。講老師講的內(nèi)容進(jìn)行消化、理解、轉(zhuǎn)變?yōu)樽约旱闹R。
三、復(fù)習(xí)
復(fù)習(xí)是知識的鞏固階段,它是使學(xué)生溫故知新,加深對所學(xué)知識的理解和記憶,進(jìn)一步落實(shí)課本知識為自己知識的過程。復(fù)習(xí)是一次再學(xué)習(xí)的過程,是對所學(xué)知識進(jìn)行再加工和提高的過程。復(fù)習(xí)時(shí)要思考知識掌握的程度,要多思考幾個(gè)為什么,要做到理解透徹,熟練運(yùn)用。
四、作業(yè)
學(xué)生可以通過做作業(yè)的方法將所學(xué)的知識進(jìn)行檢測,查缺補(bǔ)漏,自己把做錯(cuò)的知識進(jìn)行整理,如果自己解決不了,可以記錄下來,在第二天詢問老師,得到答案。
中考化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)11
一、化學(xué)之最
。ㄈ┧幔好Q中最后一個(gè)字是“酸”,通;瘜W(xué)式的第一種元素是“H ”
6、酸式鹽(多元酸里的氫部分被金屬取代,H夾在中間)
碳酸氫鈉NaHCO3 , 碳酸氫鈣Ca(HCO3 )2
磷酸二氫鈉NaH2 PO4
磷酸二氫鉀H2 PO4
硫酸氫鈉NaHSO4
硫酸氫鉀HSO4
7、堿式鹽(化學(xué)式的中間有“OH”):堿式碳酸銅Cu2(OH)2 CO3
8、其他鹽
高錳酸鉀MnO4
錳酸鉀2MnO4
氯酸鉀ClO3
硫化鈉Na2 S
碘酸鉀 IO3
亞硝酸鈉NaNO2
硫化鉀2 S
二、化學(xué)方程式和計(jì)算
1、計(jì)算
在進(jìn)行計(jì)算之前必須先檢查以下幾項(xiàng),否則所有的計(jì)算都是徒勞!
、倩瘜W(xué)式寫正確
、诜匠淌揭淦
③相對分子質(zhì)量計(jì)算要準(zhǔn)確
步驟:
、沤狻⒃O(shè)
、苹瘜W(xué)方程式
、钦乙阎锖臀粗铩⑺阆鄬Ψ肿淤|(zhì)量
、攘斜壤
⑸答
2.化學(xué)方程式的意義和讀法:
以加熱氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣為例:
質(zhì)量比等于 2ClO3 2Cl + 3O2 ↑
系數(shù)×相對分子質(zhì)量 : 245 149 96
①微觀意義:每2個(gè)氯酸鉀分子,在二氧化錳作催化劑和加熱條件下,反應(yīng)生成2個(gè)氯化鉀分子和3個(gè)氧分子
、诤暧^(質(zhì)的')意義:氯酸鉀在二氧化錳作催化劑和加熱條件下,反應(yīng)生成氯化鉀和氧氣
、哿康囊饬x:每245份質(zhì)量的氯酸鉀,在二氧化錳作催化劑和加熱條件下,反應(yīng)生成149份質(zhì)量的氯化鉀和96份質(zhì)量的氧氣。
注意:“+”不能讀成“加”,“=”不能讀成“等于”要讀為“生成”。
3.按要求寫化學(xué)方程式
有水生成 有CO2生成(各寫兩個(gè))
化合反應(yīng) 2H2 +O2 2H2O
分解反應(yīng)
置換反應(yīng)
復(fù)分解反應(yīng)
其他反應(yīng)
中考化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)12
燃燒與熱量
1.白磷在空氣中自燃不是因?yàn)榭諝獾臏囟冗_(dá)到了白磷的.著火點(diǎn),而是因?yàn)榘琢自诳諝庵芯徛趸懦龃罅康臒崾沟脺囟冗_(dá)到了白磷的著火點(diǎn)
2.降溫滅火時(shí),可燃物的著火點(diǎn)不變,而是溫度降到了著火點(diǎn)下
3.燃燒不一定需要氧氣參與
4.甲烷不是最清潔的能源
5.某物質(zhì)在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳和水能證明其中有碳元素和氫元素,但不能證明其中有氧元素
中考化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)13
跟硝酸有關(guān)的化學(xué)方程式:
Fe2O3+6HNO3=2Fe(NO3)3+3H2O
現(xiàn)象:紅色固體溶解,生成黃色溶液
CuO+2HNO3=Cu(NO3)2 +H2O
現(xiàn)象:黑色固體溶解,生成藍(lán)色溶液
Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O
現(xiàn)象:藍(lán)色沉淀溶解,生成藍(lán)色溶液
NaOH(或KOH)+HNO3=NaNO3+H2O
現(xiàn)象:不明顯
Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O
現(xiàn)象:白色沉淀溶解
CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2↑
NaHCO3+HNO3=NaNO3+H2O+CO2↑
現(xiàn)象:以上三個(gè)反應(yīng)現(xiàn)象同與鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象一致
跟堿有關(guān)的化學(xué)方程式:
NaOH+HCl(或HNO3、H2SO4)=NaCl+H2O
現(xiàn)象:酸堿中和反應(yīng),現(xiàn)象不明顯
CaO+H2O=Ca(OH)2
現(xiàn)象:放出大量的熱
NaOH(KOH)+FeCl3(Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3)=Fe(OH)3↓+NaCl
現(xiàn)象:生成紅棕色絮狀沉淀,
括號里面的反應(yīng)過程相似,產(chǎn)物相對應(yīng)就行了
2NaOH(KOH)+FeCl2(Fe(NO3)2、FeSO4)=Fe(OH)2↓+2NaCl
現(xiàn)象:生成白色絮狀沉淀,(里面的反映過程相似,產(chǎn)物相對應(yīng)就行了)
2NaOH(KOH)+CuCl2(Cu(NO3)2、CuSO4)=Cu(OH)2↓+2NaCl
現(xiàn)象:生成藍(lán)色絮狀沉淀,(里面的反映過程相似,產(chǎn)物相對應(yīng)就行了)
NH4Cl(NH4NO3、(NH4)2SO4)+NaOH(KOH)=NH3↑+H2O+NaCl
現(xiàn)象:有可以使石蕊試紙變藍(lán)的氣體生成
MgCl2(Mg(NO3)2、MgSO4)+NaOH(KOH)=Mg(OH)2↓+NaCl
現(xiàn)象:生成白色沉淀,(里面的.反應(yīng)過程相似,產(chǎn)物相對應(yīng)就行了)
NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
現(xiàn)象:不明顯此反應(yīng)的Na換成K是一樣的
Ca(HCO3)2+2NaOH=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O
現(xiàn)象:生成白色沉淀,此反應(yīng)把Na換成K是一樣的
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
現(xiàn)象:無明顯現(xiàn)象此反應(yīng)的Na換成K是一樣的
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
現(xiàn)象:產(chǎn)生白色沉淀,此反應(yīng)用于檢驗(yàn)二氧化碳
NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O
現(xiàn)象:無明顯現(xiàn)象
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
現(xiàn)象:無明顯現(xiàn)象
跟鋇鹽有關(guān)的化學(xué)方程式:
BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
現(xiàn)象:有白色的不溶于強(qiáng)酸的沉淀生成
BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl
現(xiàn)象:有白色沉淀生成但可溶于鹽酸和硝酸,其實(shí)也溶于
硫酸,但生成硫酸鋇沉淀,不容易看出來
跟鈣鹽有關(guān)的化學(xué)方程式:
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
現(xiàn)象:生成白色沉淀
CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2
現(xiàn)象:固體逐漸溶解
Ca(HCO3)2+Ca(OH)2=2CaCO3↓+2H2O
現(xiàn)象:生成白色沉淀
中考化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)14
與氧有關(guān)的化學(xué)方程式:
2Mg+O2點(diǎn)燃=2MgO
現(xiàn)象:燃燒、放出大量的熱、同時(shí)放出耀眼的白光
S+O2點(diǎn)燃=SO2
現(xiàn)象:空氣中是淡藍(lán)色的火焰;純氧中是藍(lán)紫色的火焰;同時(shí)生成有
刺激性氣味的`氣體。
C+O2點(diǎn)燃=CO2
現(xiàn)象:生成能夠讓純凈的石灰水渾濁的氣體
2C+O2點(diǎn)燃=2CO
現(xiàn)象:燃燒現(xiàn)象外,其他現(xiàn)象不明顯
4P+5O2點(diǎn)燃=2P2O5
現(xiàn)象::生成白煙
3Fe+2O2點(diǎn)燃=Fe3O4
現(xiàn)象:劇烈燃燒、火星四射、生成黑色的固體
2H2+O2點(diǎn)燃=2H2O
現(xiàn)象:淡藍(lán)色的火焰
2H2O2MnO2=2H2O+O2↑
現(xiàn)象:溶液里冒出大量的氣泡
2HgO△=2Hg+O2↑
現(xiàn)象:生成銀白色的液體金屬
2KClO3MnO2=2KCl+3O2↑
現(xiàn)象:生成能讓帶火星的木條復(fù)燃的氣體
2KMnO4△=K2MnO4+MnO2+O2↑
現(xiàn)象:同上,
跟氫有關(guān)的化學(xué)方程式:
2H2+O2點(diǎn)燃=2H2O
現(xiàn)象:淡藍(lán)色的火焰
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
現(xiàn)象:有可燃燒的氣體生成
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
現(xiàn)象:同上
Fe+H2SO4 =FeSO4+H2↑
現(xiàn)象:變成淺綠色的溶液,同時(shí)放出氣體
2Al+3H2SO4 =Al2(SO4)3+3H2↑
現(xiàn)象:有氣體生成
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
現(xiàn)象:同上
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑現(xiàn)象:同上
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
現(xiàn)象:溶液變成淺綠色,同時(shí)放出氣體
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
現(xiàn)象:有氣體生成
H2+CuO=Cu+H2O
現(xiàn)象:由黑色的固體變成紅色的,同時(shí)有水珠生成高溫
2Fe2O3+3H2 =2Fe+3H2O
現(xiàn)象:有水珠生成,固體顏色由紅色變成銀白色
中考化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)15
一、物質(zhì)與氧氣的反應(yīng):
(1)單質(zhì)與氧氣的反應(yīng):
1.鎂在空氣中燃燒:
2Mg + O2點(diǎn)燃=MgO
2.鐵在氧氣中燃燒:
3Fe + 2O2點(diǎn)燃=Fe3O4
3.銅在空氣中受熱:
2Cu + O2加熱=2CuO
4.鋁在空氣中燃燒:
4Al + 3O2點(diǎn)燃=2Al2O3
5.氫氣中空氣中燃燒:
2H2 + O2點(diǎn)燃=2H2O
6.紅磷在空氣中燃燒:
4P + 5O2點(diǎn)燃=P2O5
7.硫粉在空氣中燃燒:
S + O2點(diǎn)燃=SO2
8.碳在氧氣中充分燃燒:
C + O2點(diǎn)燃=CO2
9.碳在氧氣中不充分燃燒:
2C + O2點(diǎn)燃=2CO
。2)化合物與氧氣的反應(yīng):
10.一氧化碳在氧氣中燃燒:
2CO + O2點(diǎn)燃=2CO2
11.甲烷在空氣中燃燒:
CH4 + 2O2點(diǎn)燃=CO2 + 2H2O
12.酒精在空氣中燃燒:
C2H5OH + 3O2點(diǎn)燃=2CO2 + 3H2O
二、幾個(gè)分解反應(yīng):
13.水在直流電的作用下分解:
2H2O通電=2H2↑+ O2 ↑
14.加熱堿式碳酸銅:
Cu2(OH)2CO3加熱=2CuO + H2O + CO2↑
15.加熱氯酸鉀(有少量的'二氧化錳):
2KClO3 = 2KCl + 3O2 ↑
16.加熱高錳酸鉀:
2KMnO4加熱=K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17.碳酸不穩(wěn)定而分解:
H2CO3 = H2O + CO2↑
18.高溫煅燒石灰石:CaCO3高溫=CaO + CO2↑
三、幾個(gè)氧化還原反應(yīng):
19.氫氣還原氧化銅:
H2 + CuO加熱=Cu + H2O
20.木炭還原氧化銅:
C+ 2CuO高溫=2Cu + CO2↑
21.焦炭還原氧化鐵:
3C+ 2Fe2O3高溫=4Fe + 3CO2↑
22.焦炭還原四氧化三鐵:
2C+ Fe3O4高溫=3Fe + 2CO2↑
23.一氧化碳還原氧化銅:
CO+ CuO加熱=Cu + CO2
24.一氧化碳還原氧化鐵:
3CO+ Fe2O3高溫=2Fe + 3CO2
25.一氧化碳還原四氧化三鐵:
4CO+ Fe3O4高溫=3Fe + 4CO2
四、單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系
。1)金屬單質(zhì)+酸————————————————鹽+氫氣(置換反應(yīng))
26.鋅和稀硫酸
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
27.鐵和稀硫酸
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
28.鎂和稀硫酸
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
29.鋁和稀硫酸
2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
30.鋅和稀鹽酸
Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑
31.鐵和稀鹽酸
Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑
32.鎂和稀鹽酸
Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2↑
33.鋁和稀鹽酸
2Al + 6HCl= 2AlCl3 + 3H2↑
。2)金屬單質(zhì)+鹽(溶液)——————————————另一種金屬+另一種鹽
34.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng):
Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
35.鋅和硫酸銅溶液反應(yīng):
Zn + CuSO4 == ZnSO4 + Cu
36.銅和硝酸汞溶液反應(yīng):
Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg
。3)堿性氧化物+酸————————————————鹽+水
37.氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng):
Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O
38.氧化鐵和稀硫酸反應(yīng):
Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O
39.氧化銅和稀鹽酸反應(yīng):
CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O
40.氧化銅和稀硫酸反應(yīng):
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
41.氧化鎂和稀硫酸反應(yīng):
MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O
42.氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng):
CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O
。4)酸性氧化物+堿————————————————鹽+水
43、苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì):
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
44、苛性鈉吸收二氧化硫氣體:
2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O
45、苛性鈉吸收三氧化硫氣體:
2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O
46、消石灰放在空氣中變質(zhì):
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O
47.消石灰吸收二氧化硫:
Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 ↓+ H2O
。5)酸+堿————————————————鹽+水
48、鹽酸和燒堿起反應(yīng):
HCl + NaOH = NaCl +H2O
49.鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng):HCl + KOH = KCl +H2O
50、鹽酸和氫氧化銅反應(yīng):
2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O
51.鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng):
2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O
52.鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng):
3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O
53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多:
3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O
54.硫酸和燒堿反應(yīng):
H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
55.硫酸和氫氧化鉀反應(yīng):
H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O
56.硫酸和氫氧化銅反應(yīng):
H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O
57.硫酸和氫氧化鐵反應(yīng):
3H2SO4 + 2Fe(OH)3= Fe2(SO4)3 + 6H2O
58.硝酸和燒堿反應(yīng):
HNO3+ NaOH = NaNO3 +H2O
。6)酸+鹽————————————————另一種酸+另一種鹽
59、大理石與稀鹽酸反應(yīng):
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
60、碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng):
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
61、碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng):
MgCO3 + 2HCl == MgCl2 + H2O + CO2↑
62、鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng):
HCl + AgNO3 == AgCl↓ + HNO3
63.硫酸和碳酸鈉反應(yīng):
Na2CO3 + H2SO4 == Na2SO4 + H2O + CO2↑
64.硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng):
H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓+ 2HCl
。7)堿+鹽————————————————另一種堿+另一種鹽
65、氫氧化鈉與硫酸銅:
2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4
66、氫氧化鈉與氯化鐵:
3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ + 3NaCl
67、氫氧化鈉與氯化鎂:
2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2↓ + 2NaCl
68.氫氧化鈉與氯化銅:
2NaOH + CuCl2 =Cu(OH)2↓ + 2NaCl
69.氫氧化鈣與碳酸鈉:
Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
。8)鹽+鹽——————————兩種新鹽
70、氯化鈉溶液和硝酸銀溶液:
NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3
71、硫酸鈉和氯化鋇:
Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl
五、其它反應(yīng):
72、二氧化碳溶解于水:
CO2 + H2O =H2CO3
73、生石灰溶于水:
CaO + H2O =Ca(OH)2
74、氧化鈉溶于水:
Na2O + H2O = 2NaOH
75、三氧化硫溶于水:
SO3 + H2O = H2SO4
76、硫酸銅晶體受熱分解:
CuSO4+5H2O加熱CuSO4 + 5H2O
77、無水硫酸銅作干燥劑:
CuSO4 + 5H2O = CuSO4·5H2
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