成年人在线观看视频免费,国产第2页,人人狠狠综合久久亚洲婷婷,精品伊人久久

我要投稿 投訴建議

中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

時(shí)間:2024-05-18 14:56:37 中考 我要投稿

中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)(常用15篇)

  總結(jié)是指社會(huì)團(tuán)體、企業(yè)單位和個(gè)人在自身的某一時(shí)期、某一項(xiàng)目或某些工作告一段落或者全部完成后進(jìn)行回顧檢查、分析評(píng)價(jià),從而肯定成績(jī),得到經(jīng)驗(yàn),找出差距,得出教訓(xùn)和一些規(guī)律性認(rèn)識(shí)的一種書(shū)面材料,他能夠提升我們的書(shū)面表達(dá)能力,不妨坐下來(lái)好好寫(xiě)寫(xiě)總結(jié)吧。那么總結(jié)應(yīng)該包括什么內(nèi)容呢?下面是小編收集整理的中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié),希望對(duì)大家有所幫助。

中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)(常用15篇)

中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)1

  一、化學(xué)之最

 。ㄈ┧幔好Q中最后一個(gè)字是“酸”,通;瘜W(xué)式的第一種元素是“H ”

  6、酸式鹽(多元酸里的氫部分被金屬取代,H夾在中間)

  碳酸氫鈉NaHCO3 , 碳酸氫鈣Ca(HCO3 )2

  磷酸二氫鈉NaH2 PO4

  磷酸二氫鉀H2 PO4

  硫酸氫鈉NaHSO4

  硫酸氫鉀HSO4

  7、堿式鹽(化學(xué)式的中間有“OH”):堿式碳酸銅Cu2(OH)2 CO3

  8、其他鹽

  高錳酸鉀MnO4

  錳酸鉀2MnO4

  氯酸鉀ClO3

  硫化鈉Na2 S

  碘酸鉀 IO3

  亞硝酸鈉NaNO2

  硫化鉀2 S

  二、化學(xué)方程式和計(jì)算

  1、計(jì)算

  在進(jìn)行計(jì)算之前必須先檢查以下幾項(xiàng),否則所有的計(jì)算都是徒勞!

 、倩瘜W(xué)式寫(xiě)正確

  ②方程式要配平

 、巯鄬(duì)分子質(zhì)量計(jì)算要準(zhǔn)確

  步驟:

  ⑴解、設(shè)

 、苹瘜W(xué)方程式

 、钦乙阎锖臀粗、算相對(duì)分子質(zhì)量

 、攘斜壤

 、纱

  2.化學(xué)方程式的意義和讀法:

  以加熱氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣為例:

  質(zhì)量比等于 2ClO3 2Cl + 3O2 ↑

  系數(shù)×相對(duì)分子質(zhì)量 : 245 149 96

 、傥⒂^意義:每2個(gè)氯酸鉀分子,在二氧化錳作催化劑和加熱條件下,反應(yīng)生成2個(gè)氯化鉀分子和3個(gè)氧分子

 、诤暧^(質(zhì)的)意義:氯酸鉀在二氧化錳作催化劑和加熱條件下,反應(yīng)生成氯化鉀和氧氣

 、哿康腵意義:每245份質(zhì)量的氯酸鉀,在二氧化錳作催化劑和加熱條件下,反應(yīng)生成149份質(zhì)量的氯化鉀和96份質(zhì)量的氧氣。

  注意:“+”不能讀成“加”,“=”不能讀成“等于”要讀為“生成”。

  3.按要求寫(xiě)化學(xué)方程式

  有水生成 有CO2生成(各寫(xiě)兩個(gè))

  化合反應(yīng) 2H2 +O2 2H2O

  分解反應(yīng)

  置換反應(yīng)

  復(fù)分解反應(yīng)

  其他反應(yīng)

中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)2

  中考化學(xué)易錯(cuò)辨析:水的組成

  易錯(cuò)點(diǎn)一:水的組成實(shí)驗(yàn)

  對(duì)電解水的實(shí)驗(yàn),常出現(xiàn)如下錯(cuò)誤:對(duì)電解水實(shí)驗(yàn)中正、負(fù)兩極上各產(chǎn)生什么氣體,產(chǎn)生的`氣體體積之比為多少,記憶不清。記住兩極產(chǎn)生的氣體,避免張冠李戴是解答此題的關(guān)鍵。只需將“負(fù)極產(chǎn)生氫氣”采用諧音記法為“負(fù)氫”,口中默念幾遍即為“父親”。在判斷電源的正、負(fù)極時(shí),常易混淆,因此要熟記:“正氧負(fù)氫、氫二氧一”,推出正負(fù)極。

  注意:為增強(qiáng)水的導(dǎo)電性,在做該實(shí)驗(yàn)時(shí),常常預(yù)先在水中加入少量硫酸或氫氧化鈉溶液。

  例1.下列說(shuō)法正確的是( )

  A、水是由氫氣和氧氣組成的B、自然界的水都是以液態(tài)存在的

  C、水在一定條件下可以變成氫氣和氧氣D、硬水是混合物,軟水是純凈物

  易錯(cuò)分析:本題易錯(cuò)選A、B因水通電生成氫氣和氧氣,而誤認(rèn)為水是由氫氣和氧氣組成的而錯(cuò)選A?赡苁巧钪小八际且砸簯B(tài)存在”的觀念已經(jīng)根深蒂固,不少的同學(xué)常會(huì)誤認(rèn)為液體中就一定有水而錯(cuò)選B。水在通電時(shí)產(chǎn)生氫氣和氧氣,說(shuō)明水中含有氧元素和氫元素。硬水是含較多的鈣、鎂化合物,而軟水中含較少或不含鈣、鎂化合物,因此都是混合物。

  答案:C

  水

  1.一種元素可以組成混合物,但一定不可以組成化合物

  2.雨水、自來(lái)水、海水、河水、湖水都是混合物,新制的蒸餾水是純凈物,放久的蒸餾水不一定是純凈物,軟水不一定是純凈物

  3.汽化時(shí)分子體積不變,分子間隔變大

  4.大部分物質(zhì)熔化體積變大,但水例外,冰熔化體積減小

中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)3

  跟幾種金屬及其鹽有關(guān)的化學(xué)方程式:

  銅:

  CuSO45H2O△=CuSO4+5H2O

  現(xiàn)象:固體由藍(lán)色變?yōu)榘咨?/p>

  高溫CuO+CO=Cu+CO2

  現(xiàn)象:固體由黑色逐漸變成紅色,同時(shí)有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成

  H2+CuO=Cu+H2O

  現(xiàn)象:固體由黑色逐漸變成紅色,同時(shí)有水珠生成

  Cu+2AgNO3=Cu (NO3)2+2Ag

  現(xiàn)象:銅表面慢慢生成了銀白色金屬

  CuCl2+2NaOH=Cu (OH) 2↓+2NaCl

  現(xiàn)象:生成了藍(lán)色絮狀沉淀

  CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

  現(xiàn)象:黑色固體溶解,生成藍(lán)色溶液

  Cu (OH) 2+H2SO4=CuSO4+2H2O

  現(xiàn)象:藍(lán)色沉淀溶解,生成藍(lán)色溶液

  Fe(Zn)+CuSO4=FeSO4+Cu

  現(xiàn)象:有紅色金屬生成

  Cu2(OH)2CO3△=2CuO+H2O+CO2↑

  現(xiàn)象:固體由綠色逐漸變成黑色,同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成

  鐵:

  Fe+2HCl=FeCl2+H2

  現(xiàn)象:鐵粉慢慢減少,同時(shí)有氣體生成,溶液呈淺綠色

  FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+NaCl

  現(xiàn)象:有白色絮狀沉淀生成

  4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

  現(xiàn)象:氫氧化鐵在空氣中放置一段時(shí)間后,會(huì)變成紅棕色

  Fe (OH) 3+3HCl=FeCl3+3H2O

  現(xiàn)象:紅棕色絮狀沉淀溶解,溶液呈黃色

  Fe (OH) 2+2HCl=FeCl2+2H2O

  現(xiàn)象:白色絮狀沉淀溶解,溶液呈淺綠色

  Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

  現(xiàn)象:鐵溶解生成紅色金屬

  Fe+AgNO3=Fe(NO3)2+Ag

  現(xiàn)象:鐵溶解生成銀白色的金屬

  Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

  現(xiàn)象:紅色固體溶解,生成黃色的溶液

  現(xiàn)象:鐵劇烈燃燒,火星四射,生成黑色的固體

  Zn+FeCl2=ZnCl2+Fe

  現(xiàn)象:鋅粉慢慢溶解,生成鐵

  銀:

  AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3

  現(xiàn)象:有白色沉淀生成,且不溶于強(qiáng)酸

  AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3

  現(xiàn)象:有白色沉淀生成,且不溶于強(qiáng)酸

  Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag

  現(xiàn)象:紅色的銅逐漸溶解,同時(shí)有銀白色的.金屬生成

  2AgNO3+Na2SO4=Ag2SO4↓+2NaNO3

  現(xiàn)象:有白色沉淀生成

  補(bǔ)充化學(xué)方程式:

  3Ag+4HNO3(稀)=3AgNO3+NO↑+2H2O

  現(xiàn)象:銀逐漸溶解,生成氣體遇空氣變棕色

  Ag+2HNO3(濃)=AgNO3+NO2↑+H2O

  現(xiàn)象:銀逐漸溶解,生成棕色氣體

  Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2↑+2H2O

  現(xiàn)象:銅逐漸溶解,生成有刺激性氣味的氣體

  2FeCl3+Fe=3FeCl2現(xiàn)象:鐵粉逐漸溶解,溶液由黃色變成淺綠色

  2Na2O2(過(guò)氧化鈉)+2H2O=4NaOH+O2

  現(xiàn)象:有能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體生成

中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)4

  質(zhì)量守恒定律

  1.化學(xué)變化中,元素和原子種類不變,但物質(zhì)和分子的種類一定改變

  2.通過(guò)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí),若是有氣體參加或生成的反應(yīng)須在密閉容器中進(jìn)行,若在敞口容器中進(jìn)行,則無(wú)論得到什么數(shù)據(jù)都不能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律,也不能說(shuō)化學(xué)變化前后質(zhì)量不守恒

  3.根據(jù)一個(gè)物質(zhì)參加反應(yīng)的條件可以推斷該物質(zhì)的.某些性質(zhì)和貯存方法

  4.可以利用化學(xué)變化中一種元素的質(zhì)量不變和H+所中和的OH-數(shù)量守恒來(lái)巧妙地解決化學(xué)計(jì)算。

中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)5

  化學(xué)的研究范圍,對(duì)象,基本化學(xué)概念

  1.純凈是相對(duì)的.,不純是絕對(duì)的

  2.冰水共存物是純凈物,潔凈的空氣一定是混合物,純凈水是混合物,食鹽是混合物

  3.干冰不是冰,水銀不是銀

  4.燃燒和爆炸都既是物理變化,又是化學(xué)變化

  5.干冰升華是物理變化,導(dǎo)電導(dǎo)熱是物理變化,生銹和腐爛是化學(xué)變化,利用沸點(diǎn)不同分離氣體是物理變化

中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)6

  跟鹽酸有關(guān)的化學(xué)方程式:

  NaOH(也可為KOH)+HCl=NaCl+H2O

  現(xiàn)象:不明顯

  HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3

  現(xiàn)象:有白色沉淀生成,這個(gè)反應(yīng)用于檢驗(yàn)氯離子

  CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑現(xiàn)象:百色固體溶解,生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體

  Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑現(xiàn)象:生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體

  NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

  現(xiàn)象:生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體

  Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

  現(xiàn)象:紅色固體逐漸溶解,形成黃色的溶液

  Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O

  現(xiàn)象:紅棕色絮狀沉淀溶解,形成了黃色的溶液

  Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O

  現(xiàn)象:藍(lán)色沉淀溶解,形成黃綠色的'溶液

  CuO+2HCl=CuCl2+H2O

  現(xiàn)象:黑色固體溶解,生成黃綠色的溶液

  Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

  現(xiàn)象:同上

  Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

  現(xiàn)象:同上

  Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

  現(xiàn)象:溶液變成淺綠色,同時(shí)放出氣體

  2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

  現(xiàn)象:有氣體生成

  以上四個(gè)反應(yīng),鹽酸、硫酸都相似,后面兩類就不贅述了,讀者只需寫(xiě)出配平即可;硝酸一般具有氧化性,所以產(chǎn)物一般不為H2

中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)7

  關(guān)于中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

  1.酸的五條通性:

  1.酸與指示劑反應(yīng),遇石蕊變紅

  2.酸與某些金屬反應(yīng),生成鹽和氫氣

  3.酸與某些金屬氧化物反應(yīng),生成鹽和水

  4.酸與堿反應(yīng)生成鹽和水

  5.酸與鹽反應(yīng)生成新鹽和新酸

  2.堿的四條通性:

  1.堿【溶液】與指示劑反應(yīng),遇石蕊變藍(lán),酚酞變紅

  2.【可溶性】堿與某些非金屬氧化物反應(yīng),生成鹽和水

  3.堿與酸反應(yīng),生成鹽和水

  4.【可溶性】堿與【可溶性】鹽反應(yīng),生成新堿和新鹽

  3.氫氧化鈉和氫氧化鈣

  可用碳酸鈉或二氧化碳

  碳酸鈉晶體帶十個(gè)結(jié)晶水(十水碳酸鈉),其水溶液呈堿性

  鉀鈣鈉銨鹽都溶于水,鹽酸鹽只有氯化銀不溶于水,硫酸鹽只有硫酸鋇不溶于水。鉀鈣鈉鋇的堿可溶于水。

  4.檢驗(yàn)溶液中的氯離子

  用試管取少量樣品,滴加硝酸銀溶液,產(chǎn)生白色沉淀后加【足量】稀硝酸,若沉淀不消失(氯化銀不溶于水或酸),則證明有氯離子(馬上點(diǎn)標(biāo)題下藍(lán)字"初中化學(xué)"關(guān)注可獲取更多學(xué)習(xí)方法、干貨!)

  5.檢驗(yàn)溶液中硫酸根離子

  用試管取少量樣品,滴加硝酸鋇溶液,產(chǎn)生白色沉淀后加【足量】稀硝酸,若沉淀不消失(硫酸鋇不溶于水或酸),則證明有硫酸根離子

  區(qū)別氯離子和硫酸根離子要用鋇離子,不能用銀離子(硫酸銀微溶于水),若要檢驗(yàn)同種溶液里的氯離子和硫酸根離子,要先用硫酸根離子的檢驗(yàn)方法檢驗(yàn)并除去硫酸根離子,再用氯離子的檢驗(yàn)方法檢驗(yàn)氯離子

  6.證明氫氧化鈉是否變質(zhì)

  1.〔酸〕用試管取少量樣品,滴加【足量】稀鹽酸,若有氣泡則變質(zhì)。

  2.〔堿〕用試管取少量樣品,滴加氫氧化鈣或氫氧化鋇溶液,若有沉淀產(chǎn)生,則變質(zhì)。

  3.〔鹽〕用試管取少量樣品,滴加氯化鋇或硝酸鋇溶液,若有沉淀產(chǎn)生,則變質(zhì)。

  如何證明氫氧化鈉是否【全部】變質(zhì)?〔檢驗(yàn)氫氧根離子時(shí)先除去碳酸根離子〕

  用試管取少量樣品加足量的鋇鹽或鈣鹽,產(chǎn)生白色沉淀(碳酸根離子除去),滴加無(wú)色酚酞試液,若溶液變紅,則部分變質(zhì)。不變紅則全部變質(zhì)。

  7.除去氫氧化鈉中的少量碳酸鈉

  加【適量】氫氧化鋇或氫氧化鈣溶液,產(chǎn)生白色沉淀后過(guò)濾,取濾液即可。貼士:適量是指恰好完全反應(yīng),要做到很難,說(shuō)說(shuō)很簡(jiǎn)單…產(chǎn)生的白色沉淀是碳酸鈣或碳酸鋇。

  8.用一種物質(zhì)鑒別其他物質(zhì)

  1.水溶解性、(溶解時(shí))溫度、(溶解后)顏色

  2.指示劑(可鑒別酸堿)

  3.酸(可鑒別金屬等)

  4.堿(可鑒別非金屬氧化物等)

  5.碳酸鹽(可鑒別酸,因?yàn)闀?huì)有二氧化碳產(chǎn)生)

  9.金屬的化學(xué)性質(zhì)

  1.金屬與酸反應(yīng)生成鹽和氫氣

  2.金屬1與【可溶性】鹽反應(yīng)生成鹽和金屬2(金屬1比金屬2活動(dòng)性強(qiáng))

  3.金屬與氧氣反應(yīng)生成金屬氧化物

  四大基本反應(yīng)類型(不包括一切化學(xué)反應(yīng)):分解反應(yīng)(一個(gè)變多個(gè))、化合反應(yīng)(多個(gè)變一個(gè))、置換反應(yīng)(單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成新的單質(zhì)與化合物)、復(fù)分解反應(yīng)(兩種化合物的陰陽(yáng)離子互相交換成分生成新的化合物)

  10.碳酸根離子的檢驗(yàn)

  取樣,加【足量】酸,將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水,若石灰水變渾濁,則證明有碳酸根離子

  11.復(fù)分解反應(yīng)的條件

  生成物中必須有水或氣體或沉淀,反應(yīng)物必須能溶于水或酸

  12.金屬與酸反應(yīng)的條件

  金屬要排在金屬活動(dòng)順序表里氫的前面,酸必須是鹽酸或稀硫酸,不可用濃硫酸或硝酸,否則會(huì)產(chǎn)生硫氧化物或氮氧化物

  13.金屬與【可溶性】鹽反應(yīng)條件

  金屬不能是鉀、鈣、鈉等活潑金屬,它們將先與水反應(yīng)生成堿,不會(huì)先與鹽反應(yīng)

  14.常見(jiàn)的顏色與狀態(tài)

  銅離子藍(lán)色,亞鐵離子【淺】綠色,鐵離子黃色,氧化銅黑色固體粉末,氫氧化鐵紅褐色絮狀沉淀,氫氧化銅藍(lán)色絮狀沉淀,氫氣火焰淡藍(lán)色(天藍(lán)色),碳酸鈉白色固體粉末,氫氧化鈣白色固體粉末

  檢驗(yàn)物質(zhì)時(shí),常用的物理性質(zhì)有:顏色氣味狀態(tài)溶解性導(dǎo)電性磁性等

  除氣體雜質(zhì):用固體或液體

  例:二氧化碳中有氯化氫氣體,可用硝酸銀溶液(變?yōu)槁然y沉淀)或【飽和】碳酸氫鈉溶液(反應(yīng)掉氯化氫產(chǎn)生二氧化碳)去除

  15.除固體雜質(zhì)

  例:氯化鈉中有碳酸鈣,可加水溶解,過(guò)濾后蒸發(fā)結(jié)晶;銅粉中有鋅粉,可用銅鹽溶液(置換)或酸(反應(yīng));氧化銅中有碳粉,可直接灼燒(C變?yōu)镃O2)

  除液體雜質(zhì):將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為水或氣體或沉淀

  例:氯化鈉溶液中有硫酸銅,可加【適量】氫氧化鋇溶液(硫酸鋇和氫氧化銅是沉淀)

  怎么讓化學(xué)知識(shí)更加有條理

  1、梳理知識(shí)樹(shù)形圖

  教科書(shū)上涉及的知識(shí)點(diǎn)是出題的藍(lán)本,一張好的試卷會(huì)覆蓋到每個(gè)章節(jié)每個(gè)知識(shí)點(diǎn)的考察,只要能梳理好每個(gè)章節(jié)的知識(shí)點(diǎn)考點(diǎn),并熟練掌握對(duì)應(yīng)的方法技巧,高分自然很輕松。

  同學(xué)們可以根據(jù)課上的筆記,先列出章節(jié)大標(biāo)題再慢慢補(bǔ)全每一個(gè)知識(shí)點(diǎn),最后總結(jié)每個(gè)知識(shí)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的方法和技巧。平時(shí)在學(xué)習(xí)的過(guò)程中如果能堅(jiān)持總結(jié)梳理,會(huì)消化吸收得更好。

  2、公式、定理歸納整理再記憶

  期末考試不同于平時(shí)考試,將考察學(xué)生一整個(gè)學(xué)期的學(xué)習(xí)情況,涉及到的知識(shí)點(diǎn)、定理、公式會(huì)非常多。而在理科類科目上,公式、定理是一切計(jì)算和做題的基礎(chǔ)。所以一定要自己動(dòng)手整理歸納,結(jié)合題目集中記憶!

  3、基礎(chǔ)計(jì)算練習(xí)

  計(jì)算作為理科的基礎(chǔ),本就應(yīng)當(dāng)?shù)玫阶畲蟮闹匾。但每次考試都?huì)聽(tīng)到孩子們討論又因?yàn)槟睦锼沐e(cuò)數(shù)、哪里寫(xiě)錯(cuò)符號(hào)等原因丟分……重視基礎(chǔ)練習(xí),提高計(jì)算能力和正確率不僅減少丟分,更能在考場(chǎng)上爭(zhēng)取更多時(shí)間去思考各種壓軸難題。

  4、綜合和模擬

  如果平時(shí)沒(méi)有接觸過(guò)壓軸題難度,在考場(chǎng)上解決出來(lái)的可能就很渺茫。建議大家考前選擇一些綜合練習(xí),熟悉綜合題的出題套路、難度及了解對(duì)策。

  學(xué)生化學(xué)基礎(chǔ)差怎么辦

  1、重視實(shí)驗(yàn),牢記方程式。

  化學(xué)的實(shí)驗(yàn)性非常強(qiáng),如果不知道什么是氧化還原反應(yīng)、不知道如何制取氧氣,不知道化學(xué)實(shí)驗(yàn)的具體步驟和實(shí)驗(yàn)工具,那么初中化學(xué)就沒(méi)有學(xué)好,因此化學(xué)實(shí)驗(yàn)是我們期末復(fù)習(xí)的重點(diǎn)。此外,還要記住在實(shí)驗(yàn)中用到的化學(xué)方程式。這通常是考試必考內(nèi)容。

  2、化學(xué)復(fù)習(xí)要從“兩基”開(kāi)始。

  “兩基”就是基礎(chǔ)知識(shí)、基本操作,隨著教程的變動(dòng),“兩基”成為了學(xué)生期末考試的重點(diǎn),期末考試中,有近70%的的.分值都是從課本上得來(lái)的,只不過(guò)是變一下形,換一種思路,有人說(shuō)讀書(shū)百遍其義自見(jiàn),因此,回歸課本,打牢基礎(chǔ)才是化學(xué)期末復(fù)習(xí)的正確方向。

  3、對(duì)需要背誦的內(nèi)容要加強(qiáng)記憶

  化學(xué)可以說(shuō)是理科里面的文科,需要背誦的知識(shí)非常的多,從每一種物質(zhì)到每一個(gè)反應(yīng),從每一個(gè)實(shí)驗(yàn)到每一個(gè)原理,都需要我們記性背誦記憶,因此,在期末的最后階段一定要熟悉曾經(jīng)背誦過(guò)的知識(shí),便于在考試中的熟練運(yùn)用。

  4、用好課堂筆記和錯(cuò)題本

  課堂筆記記錄了老師講解的整個(gè)過(guò)程,記錄了我們?cè)谡n堂上的學(xué)習(xí)效果;錯(cuò)題本則記錄了我們犯過(guò)的所有錯(cuò)誤,將這兩者結(jié)合起來(lái)加以復(fù)習(xí),會(huì)大大提升我們的復(fù)習(xí)效率,減少?gòu)?fù)習(xí)時(shí)間,這也證明了了不少人厭煩的課堂筆記和錯(cuò)題本在關(guān)鍵時(shí)刻起到了重要的作用。

  學(xué)習(xí)好化學(xué)最重要的是什么

  一、預(yù)習(xí)

  預(yù)習(xí)時(shí)要注意全面地預(yù)習(xí)一節(jié)教材,把握一節(jié)書(shū)的整體內(nèi)容,在頭腦中形成一個(gè)初步整體印象,初步了解將要學(xué)習(xí)課程的基本內(nèi)容和思路,鞏固原有的相關(guān)知識(shí)和概念。這樣還可以提高自己的學(xué)習(xí)主動(dòng)性,提高自己對(duì)初三化學(xué)的興趣。

  二、聽(tīng)講

  在學(xué)習(xí)初三化學(xué)時(shí)一定要注意聽(tīng)講,在聽(tīng)講是要做到以下幾點(diǎn):

  1、集中注意力:能不能集中注意力認(rèn)真聽(tīng)講,是決定學(xué)習(xí)效率的關(guān)鍵。

  2、應(yīng)勤于思考:僅僅把初三化學(xué)的學(xué)習(xí)重點(diǎn)放倒聽(tīng)上是不對(duì)的。在學(xué)習(xí)時(shí)不僅要聽(tīng),還要積極思考、學(xué)會(huì)思考。這樣學(xué)習(xí)效果可以實(shí)現(xiàn)質(zhì)的飛躍。

  3、注意老師的思路和方法:在初三化學(xué)的學(xué)習(xí)過(guò)程中,不要只記住每個(gè)問(wèn)題的結(jié)果,還要注意老師解題時(shí)的辦法、思路。在通過(guò)總結(jié),培養(yǎng)出屬于自己的解題辦法。

  4、養(yǎng)成先聽(tīng)后記的習(xí)慣:有些同學(xué)在進(jìn)行初三化學(xué)的學(xué)習(xí)時(shí),邊聽(tīng)邊記,掃質(zhì)的結(jié)果就是內(nèi)容沒(méi)記住,知識(shí)沒(méi)聽(tīng)到。應(yīng)該是先聽(tīng)講,然后在課后再進(jìn)行整理。講老師講的內(nèi)容進(jìn)行消化、理解、轉(zhuǎn)變?yōu)樽约旱闹R(shí)。

  三、復(fù)習(xí)

  復(fù)習(xí)是知識(shí)的鞏固階段,它是使學(xué)生溫故知新,加深對(duì)所學(xué)知識(shí)的理解和記憶,進(jìn)一步落實(shí)課本知識(shí)為自己知識(shí)的過(guò)程。復(fù)習(xí)是一次再學(xué)習(xí)的過(guò)程,是對(duì)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行再加工和提高的過(guò)程。復(fù)習(xí)時(shí)要思考知識(shí)掌握的程度,要多思考幾個(gè)為什么,要做到理解透徹,熟練運(yùn)用。

  四、作業(yè)

  學(xué)生可以通過(guò)做作業(yè)的方法將所學(xué)的知識(shí)進(jìn)行檢測(cè),查缺補(bǔ)漏,自己把做錯(cuò)的知識(shí)進(jìn)行整理,如果自己解決不了,可以記錄下來(lái),在第二天詢問(wèn)老師,得到答案。

中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)8

  燃燒與熱量

  1.白磷在空氣中自燃不是因?yàn)榭諝獾臏囟冗_(dá)到了白磷的著火點(diǎn),而是因?yàn)榘琢自诳諝庵芯徛趸懦龃罅康臒崾沟脺囟冗_(dá)到了白磷的著火點(diǎn)

  2.降溫滅火時(shí),可燃物的'著火點(diǎn)不變,而是溫度降到了著火點(diǎn)下

  3.燃燒不一定需要氧氣參與

  4.甲烷不是最清潔的能源

  5.某物質(zhì)在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳和水能證明其中有碳元素和氫元素,但不能證明其中有氧元素

中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)9

  水的構(gòu)成

  水是純凈物,是一種化合物。從宏觀分析,水是由氫、氧元素組成的,水是化合物。從微觀分析,水是由水分子構(gòu)成的,水分子是由氫原子、氧原子構(gòu)成的。

  水的物理性質(zhì)

  物理性質(zhì):無(wú)色無(wú)味、沒(méi)有味道的液體,沸點(diǎn)是100℃,凝固點(diǎn)是0℃,密度為1g/cm3,能溶解多種物質(zhì)形成溶液。

  水的化學(xué)性質(zhì)

  (1)分解 2H2O=通電= 2H2↑+O2↑

  (2)水可遇堿性氧化物反應(yīng)生成堿(可溶性堿),例如:H2O + CaO==Ca(OH)2

  (3)水可遇酸性氧化物反應(yīng)生成酸,例如:H2O + CO2==H2CO3

  電解水試驗(yàn)

  1、電解水實(shí)驗(yàn):電解水是在直流電的`作用下,發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。水分子分解成氫原子和氧原子,這兩種原子分別兩兩構(gòu)成成氫分子、氧分子,很多氫分子,氧分子聚集成氫氣、氧氣。

  2、一正氧、二負(fù)氫實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)象 表達(dá)式電解水驗(yàn) 電極上有氣泡,正負(fù)極氣體體積比為1:2.負(fù)極氣體可燃燒,正極氣體能使帶火星的木條復(fù)燃。

  氧氣+氫氣(分解反應(yīng)) 2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑

  通過(guò)氫氣還原氧化銅測(cè)定水中氫、氧元素的質(zhì)量比

  所用藥品為H2、CuO和無(wú)水硫酸銅或CaCl2,反應(yīng)原理是讓H2與CuO反應(yīng),生成的水被吸收裝置吸收,通過(guò)盛CuO的玻璃管反應(yīng)前后的質(zhì)量差來(lái)計(jì)算出參加反應(yīng)的氧元素的質(zhì)量;再通過(guò)吸收裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量差求出生成H2O的質(zhì)量,從而計(jì)算出水中氫元素的質(zhì)量,再通過(guò)計(jì)算確定水中氫、氧元素的質(zhì)量比。

  水的凈化過(guò)程

  過(guò)濾方法

  過(guò)濾是把不溶于液體的固體物質(zhì)跟液體分離的一種方法。過(guò)濾是分離混合物的一種方法,是一個(gè)基本操作,進(jìn)行過(guò)濾操作時(shí)要注意“三靠、兩低、一貼”,三靠是指:燒杯緊靠引流的玻璃棒,玻璃棒的一端要斜靠在三層濾紙的一邊,漏斗的下端要緊靠燒杯內(nèi)壁;兩低是:濾紙的邊緣要低于漏斗的邊緣,漏斗里液面要低于濾紙的邊緣;一貼是:濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁,用無(wú)氣泡。

中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)10

  1.固體溶解度:在一定溫度下,某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量,就叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度

  2.酸:電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部都是氫離子的化合物

  如:HCl==H+ + Cl-

  HNO3==H+ + NO3-

  H2SO4==2H+ + SO42-

  堿:電離時(shí)生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物

  如:KOH==K+ + OH-

  NaOH==Na+ + OH-

  Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH-

  鹽:電離時(shí)生成金屬離子(銨根離子)和酸根離子的化合物

  如:KNO3==K+ + NO3-

  Na2SO4==2Na+ + SO42-

  BaCl2==Ba2+ + 2Cl-

  3.酸性氧化物(不一定屬于非金屬氧化物如七氧化二錳):凡能跟堿起反應(yīng),生成鹽和水的氧化物。

  堿性氧化物(屬于金屬氧化物):凡能跟酸起反應(yīng),生成鹽和水的氧化物。

  4.結(jié)晶水合物:含有結(jié)晶水的物質(zhì)如:Na2CO3·10H2O、CuSO4·5H2O FeSO4·7H2O

  5.潮解:某物質(zhì)能吸收空氣里的水分而變潮的現(xiàn)象。

  風(fēng)化:結(jié)晶水合物在常溫下放在干燥的空氣里,能逐漸失去結(jié)晶水而成為粉末的現(xiàn)象。

  6.燃燒:可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的`劇烈的氧化反應(yīng)。

  初中化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)的顏色

  (一)、固體的顏色

  1、紅色固體:銅,氧化鐵

  2、綠色固體:堿式碳酸銅

  3、藍(lán)色固體:氫氧化銅,硫酸銅晶體

  4、紫黑色固體:高錳酸鉀

  5、淡黃色固體:硫磺

  6、無(wú)色固體:冰,干冰,金剛石

  7、銀白色固體:銀,鐵,鎂,鋁,汞等金屬

  8、黑色固體:鐵粉,木炭,氧化銅,二氧化錳,四氧化三鐵,(碳黑,活性炭)

  9、紅褐色固體:氫氧化鐵

  10、白色固體:氯化鈉,碳酸鈉,氫氧化鈉,氫氧化鈣,碳酸鈣,氧化鈣,硫酸銅,五氧化二磷,氧化鎂

  (二)、液體的顏色

  11、無(wú)色液體:水,雙氧水

  12、藍(lán)色溶液:硫酸銅溶液,氯化銅溶液,硝酸銅溶液

  13、淺綠色溶液:硫酸亞鐵溶液,氯化亞鐵溶液,硝酸亞鐵溶液

  14、黃色溶液:硫酸鐵溶液,氯化鐵溶液,硝酸鐵溶液

  15、紫紅色溶液:高錳酸鉀溶液

  16、紫色溶液:石蕊溶液

  (三)、氣體的顏色

  17、紅棕色氣體:二氧化氮

  18、黃綠色氣體:氯氣

  19、無(wú)色氣體:氧氣,氮?dú)?氫氣,二氧化碳,一氧化碳,二氧化硫,氯化氫氣體等大多數(shù)氣體.

中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)11

  1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。

  2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。

  3、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮?dú)狻?/p>

  4、天然存在的最硬的物質(zhì)是金剛石。

  5、最簡(jiǎn)單的有機(jī)物是甲烷。

  6、金屬活動(dòng)順序表中活動(dòng)性最強(qiáng)的金屬是鉀。

  7、相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是水。最簡(jiǎn)單的有機(jī)化合物是CH4。

  8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。

  9、導(dǎo)電性最強(qiáng)的金屬是銀。

  10、相對(duì)原子質(zhì)量最小的原子是氫。

  11、熔點(diǎn)最小的金屬是汞。

  12、人體中含量最多的元素是氧。

  13、組成化合物種類最多的元素是碳。

  14、日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵。

  15、最早得出空氣是由N2和O2組成的是法國(guó)的拉瓦錫。

  16、常用于煉鐵的鐵礦石有三種:

  (1)赤鐵礦(主要成分為Fe2O3)。

  (2)磁鐵礦(Fe3O4)。

  (3)菱鐵礦(FeCO3)。

  17、常與溫度有關(guān)的三個(gè)反應(yīng)條件是點(diǎn)燃、加熱、高溫。

  18、飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法:

  (1)升溫。

  (2)加溶劑;不飽和溶液變飽和溶液有三種方法:降溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑。

  (注意:溶解度隨溫度而變小的物質(zhì)如:氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液:降溫、加溶劑;不飽和溶液變飽和溶液有三種方法:升溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑)。

  19、收集氣體一般有三種方法:排水法、向上排空法、向下排空法。

  20、水污染的三個(gè)主要原因:

  (1)工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水。

  (2)生活污水的任意排放。

  (3)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中不合理施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。

  21、通常使用的滅火器有三種:泡沫滅火器;干粉滅火器;液態(tài)二氧化碳滅火器。

  22、固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類:

  (1)大部分固體物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而增大。

  (2)少數(shù)物質(zhì)溶解度受溫度的影響很小。(NaCl)

  (3)極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而減小。(Ca(OH)2)

  23、CO2可以滅火的原因有三個(gè):不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。

  24、單質(zhì)可分為三類:金屬單質(zhì);非金屬單質(zhì);稀有氣體單質(zhì)。

  25、當(dāng)今世界上最重要的三大礦物燃料是:煤、石油、天然氣。

  26、應(yīng)記住的三種黑色氧化物是:氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。

  27、氫氣和碳單質(zhì)有三個(gè)相似的化學(xué)性質(zhì):常溫下的穩(wěn)定性、可燃性、還原性。

  28、教材中出現(xiàn)的三次淡藍(lán)色:

  (1)液態(tài)氧氣是淡藍(lán)色。

  (2)硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍(lán)色火焰。

  (3)氫氣在空氣中燃燒有淡藍(lán)色火焰。

  29、與銅元素有關(guān)的三種藍(lán)色:

  (1)硫酸銅晶體。

  (2)氫氧化銅沉淀。

  (3)硫酸銅溶液。

  30、過(guò)濾操作中有“三靠”:

  (1)漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁。

  (2)玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處。

  (3)盛待過(guò)濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。

  31、三大氣體污染物:SO2、CO、NO2。

  32、酒精燈的火焰分為三部分:外焰、內(nèi)焰、焰心,其中外焰溫度最高。

  33、取用藥品有“三不”原則:

  (1)不用手接觸藥品。

  (2)不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味。

  (3)不嘗藥品的味道。

  34、古代三大化學(xué)工藝:造紙、制火藥、燒瓷器。

  35、工業(yè)三廢:廢水、廢渣、廢氣。

  36、可以直接加熱的三種儀器:試管、坩堝、蒸發(fā)皿(另外還有燃燒匙)。

  37、質(zhì)量守恒解釋的原子三不變:種類不改變、數(shù)目不增減、質(zhì)量不變化。

  38、與空氣混合點(diǎn)燃可能爆炸的三種氣體:H2、CO、CH4 (實(shí)際為任何可燃性氣體,同時(shí)注意不是可燃性氣體點(diǎn)燃混合就會(huì)發(fā)生爆炸,必須與空氣或氧氣混合點(diǎn)燃才會(huì)爆炸)。

  39、煤干餾(化學(xué)變化)的三種產(chǎn)物:焦炭、煤焦油、焦?fàn)t氣。

  40、濃硫酸三特性:吸水、脫水、強(qiáng)氧化。

  41、使用酒精燈的三禁止:對(duì)燃、往燃燈中加酒精、嘴吹滅。

  42、溶液配制的三步驟:計(jì)算、稱量(量取)、溶解。

  43、生物細(xì)胞中含量最多的前三種元素:O、C、H。

  44、原子中的三等式:核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)。

  45、構(gòu)成物質(zhì)的三種粒子:分子、原子、離子。

  中考化學(xué)方程式

一、 化合反應(yīng)

  1、 鎂在空氣中燃燒:2Mg+ O2 點(diǎn)燃 2MgO

  2、 鐵在氧氣中燃燒:3Fe +2O2 點(diǎn)燃 Fe3O4

  3、 鋁在空氣中燃燒:4Al+ 3O2 點(diǎn)燃 2Al2O3

  4、 氫氣在空氣中燃燒:2H2 +O2 點(diǎn)燃 2H2O

  5、 紅磷在空氣中燃燒:4P +5O2 點(diǎn)燃 2P2O5

  6、 硫粉在空氣中燃燒: S+ O2 點(diǎn)燃 SO2

  7、 碳在氧氣中充分燃燒:C +O2 點(diǎn)燃 CO2

  8、 碳在氧氣中不充分燃燒:2C +O2 點(diǎn)燃 2CO

  9、 二氧化碳通過(guò)灼熱碳層: C +CO2 高溫 2CO

  10、 一氧化碳在氧氣中燃燒:2CO +O2 點(diǎn)燃 2CO2

  11、 二氧化碳和水反應(yīng)(二氧化碳通入紫色石蕊試液):CO2 +H2O ===H2CO3

  12、 生石灰溶于水:CaO+ H2O === Ca(OH)2

  13、 無(wú)水硫酸銅作干燥劑:CuSO4 +5H2O ==== CuSO4·5H2O

  14、 鈉在氯氣中燃燒:2Na+ Cl2 點(diǎn)燃 2NaCl

  二、 分解反應(yīng)

  15、 實(shí)驗(yàn)室用雙氧水制氧氣:2H2O2 MnO2 2H2O +O2↑

  16、 加熱高錳酸鉀:2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 +O2↑

  17、 水在直流電的作用下分解:2H2O 通電 2H2↑+O2 ↑

  18、 碳酸化學(xué)物理學(xué)報(bào)不穩(wěn)定而分解:H2CO3 === H2O +CO2↑

  19、 高溫煅燒石灰石(二氧化碳工業(yè)制法):CaCO3 高溫 CaO+ CO2↑

 三、 置換反應(yīng)

  20、 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng):Fe+ CuSO4 == FeSO4 +Cu

  21、 鋅和稀硫酸反應(yīng)(實(shí)驗(yàn)室制氫氣):Zn+ H2SO4 == ZnSO4+ H2↑

  22、 鎂和稀鹽酸反應(yīng):Mg +2HCl === MgCl2 +H2↑

  23、 氫氣還原氧化銅:H2 +CuO 加熱 Cu +H2O

  24、 木炭還原氧化銅:C+ 2CuO 高溫 2Cu +CO2↑

  25、 甲烷在空氣中燃燒:CH4 +2O2 點(diǎn)燃 CO2+2H2O

  26、 水蒸氣通過(guò)灼熱碳層:H2O +C 高溫 H2 +CO

  27、 焦炭還原氧化鐵:3C +2Fe2O3 高溫 4Fe +3CO2↑

  中考化學(xué)方程式配平方法

 一、最小公倍數(shù)法

  這種方法適合常見(jiàn)的難度不大的化學(xué)方程式。例如,KClO3→KCl+O2↑在這個(gè)反應(yīng)式中右邊氧原子個(gè)數(shù)為2,左邊是3,則最小公倍數(shù)為6,因此KClO3前系數(shù)應(yīng)配2,O2前配3,式子變?yōu)椋?KClO3→KCl+3O2↑,由于左邊鉀原子和氯原子數(shù)變?yōu)?個(gè),則KCl前應(yīng)配系數(shù)2,短線改為等號(hào),標(biāo)明條件即:2KClO3==2KCl+3O2↑

  二、奇偶配平法

  這種方法適用于化學(xué)方程式兩邊某一元素多次出現(xiàn),并且兩邊的該元素原子總數(shù)有一奇一偶,例如:C2H2+O2→CO2+H2O,此方程式配平從先出現(xiàn)次數(shù)最多的氧原子配起。O2內(nèi)有2個(gè)氧原子,無(wú)論化學(xué)式前系數(shù)為幾,氧原子總數(shù)應(yīng)為偶數(shù)。故右邊H2O的'系數(shù)應(yīng)配2(若推出其它的分子系數(shù)出現(xiàn)分?jǐn)?shù)則可配4),由此推知C2H2前2,式子變?yōu)椋?C2H2+O2→CO2+2H2O,由此可知CO2前系數(shù)應(yīng)為4,最后配單質(zhì)O2為5,把短線改為等號(hào),寫(xiě)明條件即可:2C2H2+5O2==4CO2+2H2O

  三、觀察法配平

  有時(shí)方程式中會(huì)出現(xiàn)一種化學(xué)式比較復(fù)雜的物質(zhì),我們可通過(guò)這個(gè)復(fù)雜的分子去推其他化學(xué)式的系數(shù),例如:Fe+H2O──Fe3O4+H2,F(xiàn)e3O4化學(xué)式較復(fù)雜,顯然,F(xiàn)e3O4中Fe來(lái)源于單質(zhì)Fe,O來(lái)自于H2O,則Fe前配3,H2O前配4,則式子為:3Fe+4H2O=Fe3O4+H2由此推出H2系數(shù)為4,寫(xiě)明條件,短線改為等號(hào)即可:3Fe+4H2O==Fe3O4+4H2

  四、氧化還原交叉配平法

  氧化還原交叉配平法口訣:升價(jià)降價(jià)各相加,價(jià)變總數(shù)約后叉。氧化還原未參與,配平不要忘記它。氧化還原分子內(nèi),從右著手莫懼怕。叉后前后出奇偶,奇變偶后再交叉。

  交叉配平法在解釋的時(shí)候似乎“較復(fù)雜”,但實(shí)際配平過(guò)程中,僅僅靠大腦瞬間的思維就完成了,所以只要把這首詩(shī)真正理解了,那么在實(shí)際配平中就會(huì)達(dá)到瞬間完成的效果。

  五、萬(wàn)能配平法

  用它可以配平任何化學(xué)反應(yīng)方程式和離子方程式。如果你把這種方法熟練掌握了,那么你就可以自豪地說(shuō):“世界上沒(méi)有一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式我不會(huì)配平!;該法的弱點(diǎn)是:對(duì)于反應(yīng)物和生成物比較多的化學(xué)方程式,用該法則配平速度受到影響。但也不是絕對(duì)的,因?yàn)槠渌俣鹊目炻龥Q定于你解多元一次方程組的能力,如果解方程組的技巧掌握的較好,那么用萬(wàn)能配平法配平化學(xué)方程式的速度也就很理想了。

中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)12

  跟硝酸有關(guān)的化學(xué)方程式:

  Fe2O3+6HNO3=2Fe(NO3)3+3H2O

  現(xiàn)象:紅色固體溶解,生成黃色溶液

  CuO+2HNO3=Cu(NO3)2 +H2O

  現(xiàn)象:黑色固體溶解,生成藍(lán)色溶液

  Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O

  現(xiàn)象:藍(lán)色沉淀溶解,生成藍(lán)色溶液

  NaOH(或KOH)+HNO3=NaNO3+H2O

  現(xiàn)象:不明顯

  Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O

  現(xiàn)象:白色沉淀溶解

  CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2↑

  Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2↑

  NaHCO3+HNO3=NaNO3+H2O+CO2↑

  現(xiàn)象:以上三個(gè)反應(yīng)現(xiàn)象同與鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象一致

  跟堿有關(guān)的化學(xué)方程式:

  NaOH+HCl(或HNO3、H2SO4)=NaCl+H2O

  現(xiàn)象:酸堿中和反應(yīng),現(xiàn)象不明顯

  CaO+H2O=Ca(OH)2

  現(xiàn)象:放出大量的熱

  NaOH(KOH)+FeCl3(Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3)=Fe(OH)3↓+NaCl

  現(xiàn)象:生成紅棕色絮狀沉淀,

  括號(hào)里面的反應(yīng)過(guò)程相似,產(chǎn)物相對(duì)應(yīng)就行了

  2NaOH(KOH)+FeCl2(Fe(NO3)2、FeSO4)=Fe(OH)2↓+2NaCl

  現(xiàn)象:生成白色絮狀沉淀,(里面的反映過(guò)程相似,產(chǎn)物相對(duì)應(yīng)就行了)

  2NaOH(KOH)+CuCl2(Cu(NO3)2、CuSO4)=Cu(OH)2↓+2NaCl

  現(xiàn)象:生成藍(lán)色絮狀沉淀,(里面的反映過(guò)程相似,產(chǎn)物相對(duì)應(yīng)就行了)

  NH4Cl(NH4NO3、(NH4)2SO4)+NaOH(KOH)=NH3↑+H2O+NaCl

  現(xiàn)象:有可以使石蕊試紙變藍(lán)的氣體生成

  MgCl2(Mg(NO3)2、MgSO4)+NaOH(KOH)=Mg(OH)2↓+NaCl

  現(xiàn)象:生成白色沉淀,(里面的反應(yīng)過(guò)程相似,產(chǎn)物相對(duì)應(yīng)就行了)

  NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O

  現(xiàn)象:不明顯此反應(yīng)的Na換成K是一樣的

  Ca(HCO3)2+2NaOH=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O

  現(xiàn)象:生成白色沉淀,此反應(yīng)把Na換成K是一樣的

  2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

  現(xiàn)象:無(wú)明顯現(xiàn)象此反應(yīng)的Na換成K是一樣的`

  Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

  現(xiàn)象:產(chǎn)生白色沉淀,此反應(yīng)用于檢驗(yàn)二氧化碳

  NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O

  現(xiàn)象:無(wú)明顯現(xiàn)象

  2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O

  現(xiàn)象:無(wú)明顯現(xiàn)象

  跟鋇鹽有關(guān)的化學(xué)方程式:

  BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl

  現(xiàn)象:有白色的不溶于強(qiáng)酸的沉淀生成

  BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl

  現(xiàn)象:有白色沉淀生成但可溶于鹽酸和硝酸,其實(shí)也溶于

  硫酸,但生成硫酸鋇沉淀,不容易看出來(lái)

  跟鈣鹽有關(guān)的化學(xué)方程式:

  CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

  現(xiàn)象:生成白色沉淀

  CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2

  現(xiàn)象:固體逐漸溶解

  Ca(HCO3)2+Ca(OH)2=2CaCO3↓+2H2O

  現(xiàn)象:生成白色沉淀

中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)13

  1、影響原子半徑大小的因素:

  ①電子層數(shù):電子層數(shù)越多,原子半徑越大(最主要因素)

 、诤穗姾蓴(shù):核電荷數(shù)增多,吸引力增大,使原子半徑有減小的趨向(次要因素)

  ③核外電子數(shù):電子數(shù)增多,增加了相互排斥,使原子半徑有增大的傾向

  2、元素的化合價(jià)與最外層電子數(shù)的關(guān)系:

  最高正價(jià)等于最外層電子數(shù)(氟氧元素?zé)o正價(jià))

  負(fù)化合價(jià)數(shù)=8—最外層電子數(shù)(金屬元素?zé)o負(fù)化合價(jià))

  3、同主族、同周期元素的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)遞變規(guī)律:

  同主族:從上到下,隨電子層數(shù)的遞增,原子半徑增大,核對(duì)外層電子吸引能力減弱,失電子能力增強(qiáng),還原性(金屬性)逐漸增強(qiáng),其離子的氧化性減弱。

  同周期:左→右,核電荷數(shù)——→逐漸增多,最外層電子數(shù)——→逐漸增多原子半徑——→逐漸減小,得電子能力——→逐漸增強(qiáng),失電子能力——→逐漸減弱氧化性——→逐漸增強(qiáng),還原性——→逐漸減弱,氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性——→逐漸增強(qiáng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性——→逐漸增強(qiáng),堿性——→逐漸減弱

  高一化學(xué)期中考必修2知識(shí)點(diǎn)總結(jié)實(shí)用2

  1、在任何的化學(xué)反應(yīng)中總伴有能量的變化。

  原因:當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí),斷開(kāi)反應(yīng)物中的化學(xué)鍵要吸收能量,而形成生成物中的化學(xué)鍵要放出能量;瘜W(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。

  一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生過(guò)程中是吸收能量還是放出能量,決定于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對(duì)大小。E反應(yīng)物總能量>E生成物總能量,為放熱反應(yīng)。E反應(yīng)物總能量

  2、常見(jiàn)的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)常見(jiàn)的放熱反應(yīng):

 、偎械娜紵c緩慢氧化。

  ②酸堿中和反應(yīng)。

 、劢饘倥c酸、水反應(yīng)制氫氣。

 、艽蠖鄶(shù)化合反應(yīng)(特殊:C+CO2=2CO是吸熱反應(yīng))。

  常見(jiàn)的吸熱反應(yīng):

 、僖訡、H2、CO為還原劑的氧化還原反應(yīng)如:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)。

 、阡@鹽和堿的反應(yīng)如Ba(OH)28H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O

 、鄞蠖鄶(shù)分解反應(yīng)如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。

  高一化學(xué)期中考必修2知識(shí)點(diǎn)總結(jié)實(shí)用3

  (1)概念:把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池。

  (2)原電池的工作原理:通過(guò)氧化還原反應(yīng)(有電子的轉(zhuǎn)移)把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋?/p>

  (3)構(gòu)成原電池的條件:

  1)有活潑性不同的兩個(gè)電極;

  2)電解質(zhì)溶液

  3)閉合回路

  4)自發(fā)的氧化還原反應(yīng)

  (4)電極名稱及發(fā)生的反應(yīng):

  負(fù)極:較活潑的金屬作負(fù)極,負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式:較活潑金屬-ne-=金屬陽(yáng)離子負(fù)極現(xiàn)象:負(fù)極溶解,負(fù)極質(zhì)量減少。

  正極:較不活潑的金屬或石墨作正極,正極發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)式:溶液中陽(yáng)離子+ne-=單質(zhì)正極的現(xiàn)象:一般有氣體放出或正極質(zhì)量增加。

  (5)原電池正負(fù)極的判斷方法:

 、僖罁(jù)原電池兩極的材料:較活潑的金屬作負(fù)極(K、Ca、Na太活潑,不能作電極);較不活潑金屬或可導(dǎo)電非金屬(石墨)、氧化物(MnO2)等作正極。

 、诟鶕(jù)電流方向或電子流向:(外電路)的電流由正極流向負(fù)極;電子則由負(fù)極經(jīng)外電路流向原電池的正極。

 、鄹鶕(jù)內(nèi)電路離子的遷移方向:陽(yáng)離子流向原電池正極,陰離子流向原電池負(fù)極。

  ④根據(jù)原電池中的反應(yīng)類型:負(fù)極:失電子,發(fā)生氧化反應(yīng),現(xiàn)象通常是電極本身消耗,質(zhì)量減小。正極:得電子,發(fā)生還原反應(yīng),現(xiàn)象是常伴隨金屬的析出或H2的放出。

  (6)原電池電極反應(yīng)的'書(shū)寫(xiě)方法:

  (i)原電池反應(yīng)所依托的化學(xué)反應(yīng)原理是氧化還原反應(yīng),負(fù)極反應(yīng)是氧化反應(yīng),正極反應(yīng)是還原反應(yīng)。因此書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)的方法歸納如下:①寫(xiě)出總反應(yīng)方程式。

 、诎芽偡磻(yīng)根據(jù)電子得失情況,分成氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)。③氧化反應(yīng)在負(fù)極發(fā)生,還原反應(yīng)在正極發(fā)生,反應(yīng)物和生成物對(duì)號(hào)入座,注意酸堿介質(zhì)和水等參與反應(yīng)。

  (ii)原電池的總反應(yīng)式一般把正極和負(fù)極反應(yīng)式相加而得。

  高一化學(xué)期中考必修2知識(shí)點(diǎn)總結(jié)實(shí)用4

  ★熟記等式:原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)

  1、元素周期表的編排原則:

 、侔凑赵有驍(shù)遞增的順序從左到右排列;

 、趯㈦娮訉訑(shù)相同的元素排成一個(gè)橫行——周期;

  ③把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成縱行——族

  2、如何精確表示元素在周期表中的位置:

  周期序數(shù)=電子層數(shù);

  主族序數(shù)=最外層電子數(shù)口訣:三短三長(zhǎng)一不全;

  七主七副零八族熟記:三個(gè)短周期,第一和第七主族和零族的元素符號(hào)和名稱

  3、元素金屬性和非金屬性判斷依據(jù):

 、僭亟饘傩詮(qiáng)弱的判斷依據(jù):?jiǎn)钨|(zhì)跟水或酸起反應(yīng)置換出氫的難易;元素最高價(jià)氧化物的水化物——?dú)溲趸锏膲A性強(qiáng)弱;置換反應(yīng)。

  ②元素非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù):?jiǎn)钨|(zhì)與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性;最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱;置換反應(yīng)。

  4、核素:具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。

 、儋|(zhì)量數(shù)==質(zhì)子數(shù)+中子數(shù):A==Z+N

 、谕凰兀嘿|(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子,互稱同位素。(同一元素的各種同位素物理性質(zhì)不同,化學(xué)性質(zhì)相同)

中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)14

  1、分子是保持化學(xué)性質(zhì)的最小微粒。原子是化學(xué)變化中的最小微粒。

  2、元素是具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的同一類原子的總稱。

  3、分子和原子的主要區(qū)別是在化學(xué)反響中,分子可分,原子不可分。

  4、元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于原子的`最外層電子數(shù)。

  5、在原子中,質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)。

  6、相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)

  7、鎂離子和鎂原子具有相同的質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)。

  8、地殼中含量最多的元素是氧元素。最多的金屬元素是鋁元素。

  9、決定元素的種類是質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)。

  10、空氣是由幾種單質(zhì)和幾種化合物組成的混合物。

  11、石油、煤、天然氣都是混合物。

  12、溶液都是混合物。例如:稀硫酸、食鹽水、石灰水、鹽酸等。

  13、氧化物是由兩種元素組成的,其中一種是氧元素的化合物。

  14、化學(xué)變化的本質(zhì)特征是有新物質(zhì)生成。

  15、燃燒、鐵生銹、食物變質(zhì)等都是化學(xué)變化。

  16、化學(xué)反響的根本類型是化合反響、分解反響、置換反響、復(fù)分解反響。

  17、金屬活動(dòng)性順序表:KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

  18、具有復(fù)原性的物質(zhì)是H2、C、CO。其中屬于單質(zhì)的是C、H2。屬于化合物的是CO。

  19、燃燒、緩慢氧化、自燃的相同點(diǎn)是都是氧化反響。

  20、在化學(xué)反響前后,肯定不變的是原子的種類和數(shù)目、元素的種類、反響前后物質(zhì)的總質(zhì)量?隙ㄗ兓氖俏镔|(zhì)的種類和分子的種類。

  21、2H2表示兩個(gè)氫分子;2H表示兩個(gè)氫原子;2H+表示兩個(gè)氫離子。

  22、溶液都是均一、穩(wěn)定的混合物。溶液中各局部的性質(zhì)相同。溶液不肯定是無(wú)色的。

中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)15

  金屬

  金屬通常是固體,但不是所有的金屬都是固體。

  金屬通常很活潑,容易與空氣中的氧氣、酸和某些鹽反應(yīng),生成氧化物和其他化合物。如金屬鐵在潮濕的空氣中容易被腐蝕,生成鐵銹;金屬銅容易產(chǎn)生銅綠等。

  金屬通常很活潑,但有的金屬性質(zhì)很穩(wěn)定,一般不與物質(zhì)反應(yīng)。

  置換反應(yīng)的根本特征:

  單質(zhì)+化合物====化合物+單質(zhì)

  金屬常見(jiàn)化合價(jià)有:+1、+2、+3。常見(jiàn)+1價(jià)金屬有:Na+、K+、Ag+等;

  難點(diǎn)精講

  鐵在常溫下不與氧氣反應(yīng),在潮濕空氣中,可與氧氣反應(yīng),生成鐵銹,但鐵銹結(jié)構(gòu)很疏松,不能阻礙外界空氣繼續(xù)與氧氣反應(yīng),所以最終可完全被腐蝕生成鐵銹。

  2.你能否由以下內(nèi)容歸納出金的物理性質(zhì)?

  資料:黃金在地球上分布較廣,但稀少,自然界常以游離態(tài)存在,絕大部分金是從巖脈金和沖積金礦中提取的,素有“沙里淘金”之說(shuō)。

  導(dǎo)電性僅次于銀、銅,列第三位,是化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定的金屬之一,在空氣中不被氧化,亦不變暗,古人云“真金不怕火煉”。

  黃金是一種貴重金屬,黃金飾品中的假貨常常魚(yú)目混珠,單純從顏色外形看與黃金無(wú)多大差異,因?yàn)橐恍┎环ǚ肿舆x擇的是黃銅(銅鋅合金,金黃色)假冒黃金進(jìn)行詐騙活動(dòng)。

  分析:金的物理性質(zhì)是:金單質(zhì)是金黃色金屬,熔點(diǎn)為1 064.43 ℃,沸點(diǎn)為3 080 ℃

  上面對(duì)中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)中金屬知識(shí)的講解內(nèi)容,同學(xué)們都能很好的掌握了吧,同學(xué)們努力學(xué)習(xí)哦。

  化學(xué)會(huì)考知識(shí)點(diǎn)總結(jié):實(shí)驗(yàn)室制取氣體的思路

  同學(xué)們對(duì)實(shí)驗(yàn)室制取氣體的思路知識(shí)還熟悉吧,下面我們一起來(lái)學(xué)習(xí)哦。

  實(shí)驗(yàn)室制取氣體的思路

  (1)發(fā)生裝置:由反應(yīng)物狀態(tài)及反應(yīng)條件決定:

  反應(yīng)物是固體,需加熱,制氣體時(shí)則用高錳酸鉀制O2的發(fā)生裝置。

  反應(yīng)物是固體與液體,不需要加熱,制氣體時(shí)則用制H2的發(fā)生裝置。

  (2)收集方法:氣體的密度及溶解性決定:

  難溶于水用排水法收集 CO只能用排水法

  密度比空氣大用向上排空氣法 CO2只能用向上排空氣法

  密度比空氣小用向下排空氣法

  通過(guò)上面對(duì)實(shí)驗(yàn)室制取氣體的思路知識(shí)的學(xué)習(xí),同學(xué)們都能很好的掌握了吧,希望同學(xué)們都能考試成功。

  化學(xué)會(huì)考知識(shí)點(diǎn)總結(jié):影響燃燒現(xiàn)象的因素

  下面是對(duì)化學(xué)中影響燃燒現(xiàn)象的因素知識(shí)的講解內(nèi)容,希望同學(xué)們很好的掌握。

  影響燃燒現(xiàn)象的因素

  影響燃燒現(xiàn)象的因素:可燃物的性質(zhì)、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積

  使燃料充分燃燒的兩個(gè)條件:

 。1)要有足夠多的空氣

  (2)燃料與空氣有足夠大的接觸面積。

  爆炸:可燃物在有限的空間內(nèi)急速燃燒,氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。

  一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣(或氧氣)的混合物遇火種均有可能發(fā)生爆炸。

  通過(guò)上面對(duì)影響燃燒現(xiàn)象的因素內(nèi)容知識(shí)的講解,同學(xué)們都能很好的掌握了吧,希望同學(xué)們會(huì)從中學(xué)習(xí)的更好哦。

  化學(xué)會(huì)考知識(shí)點(diǎn)總結(jié):三大化石燃料

  關(guān)于三大化石燃料的知識(shí)內(nèi)容,希望同學(xué)們認(rèn)真學(xué)習(xí)下面的知識(shí)。

  三大化石燃料

  三大化石燃料:煤、石油、天然氣(混合物、均為不可再生能源)

  (1)煤:“工業(yè)的糧食”(主要含碳元素);

  煤燃燒排放的污染物:SO2、NO2(引起酸雨)、CO、煙塵等

  (2)石油:“工業(yè)的血液”(主要含碳、氫元素);

  汽車尾氣中污染物:CO、未燃燒的碳?xì)浠衔、氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵

 。3)天然氣是氣體礦物燃料(主要成分:甲烷),是較清潔的能源。

  以上對(duì)化學(xué)中三大化石燃料知識(shí)的學(xué)習(xí),希望給同學(xué)們的學(xué)習(xí)很好的'幫助,相信同學(xué)們會(huì)從中學(xué)習(xí)的很好的吧。

  化學(xué)會(huì)考知識(shí)點(diǎn)總結(jié):兩種綠色能源

  下面是對(duì)化學(xué)中兩種綠色能源知識(shí)點(diǎn)的內(nèi)容總結(jié)知識(shí),希望同學(xué)們很好的掌握。

  兩種綠色能源

  (1)沼氣的主要成分:甲烷

  甲烷的化學(xué)式: CH4 (最簡(jiǎn)單的有機(jī)物,相對(duì)分子質(zhì)量最小的有機(jī)物)

  物理性質(zhì):無(wú)色,無(wú)味的氣體,密度比空氣小,極難溶于水。

  化學(xué)性質(zhì): 可燃性 CH42O2點(diǎn)燃CO22H2O (發(fā)出藍(lán)色火焰)

  (2)乙醇 (俗稱:酒精, 化學(xué)式:C2H5OH)

  化學(xué)性質(zhì): 可燃性 C2H5OH 3O2點(diǎn)燃2CO23H2O

  工業(yè)酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH,故不能用工業(yè)酒精配制酒!

  乙醇汽油:優(yōu)點(diǎn)(1)節(jié)約石油資源 (2)減少汽車尾氣

  (3)促進(jìn)農(nóng)業(yè)發(fā)展 (4)乙醇可以再生

  上面對(duì)化學(xué)中兩種綠色能源知識(shí)的內(nèi)容講解學(xué)習(xí),希望給同學(xué)們的學(xué)習(xí)很好的幫助,相信同學(xué)們會(huì)從中學(xué)習(xí)的很好的哦。

  化學(xué)會(huì)考知識(shí)點(diǎn)總結(jié):最理想的燃料

  關(guān)于化學(xué)的學(xué)習(xí)中,下面是我們對(duì)最理想的燃料知識(shí)的內(nèi)容講解哦。

  最理想的燃料

  新能源:氫能源、太陽(yáng)能、核能、風(fēng)能、地?zé)崮堋⒊毕?/p>

  氫氣是最理想的燃料:

  優(yōu)點(diǎn):資源豐富,放熱量多,無(wú)污染。

  需解決問(wèn)題:①如何大量廉價(jià)的制取氫氣?②如何安全地運(yùn)輸、貯存氫氣?

  上面對(duì)化學(xué)中最理想的燃料知識(shí)的內(nèi)容講解學(xué)習(xí),相信同學(xué)們已經(jīng)很好的掌握了吧,希望同學(xué)們?cè)诳荚囍腥〉煤芎玫某煽?jī)哦。

【中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)】相關(guān)文章:

中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)02-06

中考化學(xué)必背知識(shí)點(diǎn)總結(jié)04-29

中考化學(xué)必考知識(shí)點(diǎn)03-12

中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)梳理02-21

[精品]中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)15篇04-06

中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)15篇(合集)05-16

中考化學(xué)必考知識(shí)點(diǎn)【合集】05-08

中考化學(xué)必背知識(shí)點(diǎn)03-12

中考化學(xué)易錯(cuò)知識(shí)點(diǎn)02-21