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中考化學(xué)必考知識(shí)點(diǎn)【合集】
在我們的學(xué)習(xí)時(shí)代,是不是經(jīng)常追著老師要知識(shí)點(diǎn)?知識(shí)點(diǎn)也可以理解為考試時(shí)會(huì)涉及到的知識(shí),也就是大綱的分支。為了幫助大家掌握重要知識(shí)點(diǎn),以下是小編為大家整理的中考化學(xué)必考知識(shí)點(diǎn),僅供參考,歡迎大家閱讀。
1.酸的五條通性:
1.酸與指示劑反應(yīng),遇石蕊變紅
2.酸與某些金屬反應(yīng),生成鹽和氫氣
3.酸與某些金屬氧化物反應(yīng),生成鹽和水
4.酸與堿反應(yīng)生成鹽和水
5.酸與鹽反應(yīng)生成新鹽和新酸
2.堿的四條通性:
1.堿【溶液】與指示劑反應(yīng),遇石蕊變藍(lán),酚酞變紅
2.【可溶性】堿與某些非金屬氧化物反應(yīng),生成鹽和水
3.堿與酸反應(yīng),生成鹽和水
4.【可溶性】堿與【可溶性】鹽反應(yīng),生成新堿和新鹽
3.氫氧化鈉和氫氧化鈣
可用碳酸鈉或二氧化碳
碳酸鈉晶體帶十個(gè)結(jié)晶水(十水碳酸鈉),其水溶液呈堿性
鉀鈣鈉銨鹽都溶于水,鹽酸鹽只有氯化銀不溶于水,硫酸鹽只有硫酸鋇不溶于水。鉀鈣鈉鋇的堿可溶于水。
4.檢驗(yàn)溶液中的氯離子
用試管取少量樣品,滴加硝酸銀溶液,產(chǎn)生白色沉淀后加【足量】稀硝酸,若沉淀不消失(氯化銀不溶于水或酸),則證明有氯離子(馬上點(diǎn)標(biāo)題下藍(lán)字"初中化學(xué)"關(guān)注可獲取更多學(xué)習(xí)方法、干貨!)
5.檢驗(yàn)溶液中硫酸根離子
用試管取少量樣品,滴加硝酸鋇溶液,產(chǎn)生白色沉淀后加【足量】稀硝酸,若沉淀不消失(硫酸鋇不溶于水或酸),則證明有硫酸根離子
區(qū)別氯離子和硫酸根離子要用鋇離子,不能用銀離子(硫酸銀微溶于水),若要檢驗(yàn)同種溶液里的氯離子和硫酸根離子,要先用硫酸根離子的檢驗(yàn)方法檢驗(yàn)并除去硫酸根離子,再用氯離子的檢驗(yàn)方法檢驗(yàn)氯離子
6.證明氫氧化鈉是否變質(zhì)
1.〔酸〕用試管取少量樣品,滴加【足量】稀鹽酸,若有氣泡則變質(zhì)。
2.〔堿〕用試管取少量樣品,滴加氫氧化鈣或氫氧化鋇溶液,若有沉淀產(chǎn)生,則變質(zhì)。
3.〔鹽〕用試管取少量樣品,滴加氯化鋇或硝酸鋇溶液,若有沉淀產(chǎn)生,則變質(zhì)。
如何證明氫氧化鈉是否【全部】變質(zhì)?〔檢驗(yàn)氫氧根離子時(shí)先除去碳酸根離子〕
用試管取少量樣品加足量的鋇鹽或鈣鹽,產(chǎn)生白色沉淀(碳酸根離子除去),滴加無色酚酞試液,若溶液變紅,則部分變質(zhì)。不變紅則全部變質(zhì)。
7.除去氫氧化鈉中的少量碳酸鈉
加【適量】氫氧化鋇或氫氧化鈣溶液,產(chǎn)生白色沉淀后過濾,取濾液即可。貼士:適量是指恰好完全反應(yīng),要做到很難,說說很簡單…產(chǎn)生的白色沉淀是碳酸鈣或碳酸鋇。
8.用一種物質(zhì)鑒別其他物質(zhì)
1.水溶解性、(溶解時(shí))溫度、(溶解后)顏色
2.指示劑(可鑒別酸堿)
3.酸(可鑒別金屬等)
4.堿(可鑒別非金屬氧化物等)
5.碳酸鹽(可鑒別酸,因?yàn)闀?huì)有二氧化碳產(chǎn)生)
9.金屬的化學(xué)性質(zhì)
1.金屬與酸反應(yīng)生成鹽和氫氣
2.金屬1與【可溶性】鹽反應(yīng)生成鹽和金屬2(金屬1比金屬2活動(dòng)性強(qiáng))
3.金屬與氧氣反應(yīng)生成金屬氧化物
四大基本反應(yīng)類型(不包括一切化學(xué)反應(yīng)):分解反應(yīng)(一個(gè)變多個(gè))、化合反應(yīng)(多個(gè)變一個(gè))、置換反應(yīng)(單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成新的單質(zhì)與化合物)、復(fù)分解反應(yīng)(兩種化合物的陰陽離子互相交換成分生成新的化合物)
10.碳酸根離子的檢驗(yàn)
取樣,加【足量】酸,將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水,若石灰水變渾濁,則證明有碳酸根離子
11.復(fù)分解反應(yīng)的條件
生成物中必須有水或氣體或沉淀,反應(yīng)物必須能溶于水或酸
12.金屬與酸反應(yīng)的條件
金屬要排在金屬活動(dòng)順序表里氫的前面,酸必須是鹽酸或稀硫酸,不可用濃硫酸或硝酸,否則會(huì)產(chǎn)生硫氧化物或氮氧化物
13.金屬與【可溶性】鹽反應(yīng)條件
金屬不能是鉀、鈣、鈉等活潑金屬,它們將先與水反應(yīng)生成堿,不會(huì)先與鹽反應(yīng)
14.常見的顏色與狀態(tài)
銅離子藍(lán)色,亞鐵離子【淺】綠色,鐵離子黃色,氧化銅黑色固體粉末,氫氧化鐵紅褐色絮狀沉淀,氫氧化銅藍(lán)色絮狀沉淀,氫氣火焰淡藍(lán)色(天藍(lán)色),碳酸鈉白色固體粉末,氫氧化鈣白色固體粉末
檢驗(yàn)物質(zhì)時(shí),常用的物理性質(zhì)有:顏色氣味狀態(tài)溶解性導(dǎo)電性磁性等
除氣體雜質(zhì):用固體或液體
例:二氧化碳中有氯化氫氣體,可用硝酸銀溶液(變?yōu)槁然y沉淀)或【飽和】碳酸氫鈉溶液(反應(yīng)掉氯化氫產(chǎn)生二氧化碳)去除
15.除固體雜質(zhì)
例:氯化鈉中有碳酸鈣,可加水溶解,過濾后蒸發(fā)結(jié)晶;銅粉中有鋅粉,可用銅鹽溶液(置換)或酸(反應(yīng));氧化銅中有碳粉,可直接灼燒(C變?yōu)镃O2)
除液體雜質(zhì):將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為水或氣體或沉淀
例:氯化鈉溶液中有硫酸銅,可加【適量】氫氧化鋇溶液(硫酸鋇和氫氧化銅是沉淀)
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