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中考化學易錯知識點
上學的時候，相信大家一定都接觸過知識點吧！知識點在教育實踐中，是指對某一個知識的泛稱。還在為沒有系統的知識點而發(fā)愁嗎？下面是小編整理的中考化學易錯知識點，供大家參考借鑒，希望可以幫助到有需要的朋友。
中考化學易錯知識點1
化學的.研究范圍，對象，基本化學概念
1.純凈是相對的，不純是絕對的
2.冰水共存物是純凈物，潔凈的空氣一定是混合物，純凈水是混合物，食鹽是混合物
3.干冰不是冰，水銀不是銀
4.燃燒和爆炸都既是物理變化，又是化學變化
5.干冰升華是物理變化，導電導熱是物理變化，生銹和腐爛是化學變化，利用沸點不同分離氣體是物理變化
中考化學易錯知識點2
中考化學易錯辨析：水的組成
易錯點一：水的組成實驗
對電解水的實驗，常出現如下錯誤：對電解水實驗中正、負兩極上各產生什么氣體，產生的氣體體積之比為多少，記憶不清。記住兩極產生的氣體，避免張冠李戴是解答此題的關鍵。只需將“負極產生氫氣”采用諧音記法為“負氫”，口中默念幾遍即為“父親”。在判斷電源的`正、負極時，常易混淆，因此要熟記：“正氧負氫、氫二氧一”，推出正負極。
注意：為增強水的導電性，在做該實驗時，常常預先在水中加入少量硫酸或氫氧化鈉溶液。
例1.下列說法正確的是( )
A、水是由氫氣和氧氣組成的B、自然界的水都是以液態(tài)存在的
C、水在一定條件下可以變成氫氣和氧氣D、硬水是混合物，軟水是純凈物
易錯分析：本題易錯選A、B因水通電生成氫氣和氧氣，而誤認為水是由氫氣和氧氣組成的而錯選A�？赡苁巧钪小八际且砸簯B(tài)存在”的觀念已經根深蒂固，不少的同學常會誤認為液體中就一定有水而錯選B。水在通電時產生氫氣和氧氣，說明水中含有氧元素和氫元素。硬水是含較多的鈣、鎂化合物，而軟水中含較少或不含鈣、鎂化合物，因此都是混合物。
答案：C
水
1.一種元素可以組成混合物，但一定不可以組成化合物
2.雨水、自來水、海水、河水、湖水都是混合物，新制的蒸餾水是純凈物，放久的蒸餾水不一定是純凈物，軟水不一定是純凈物
3.汽化時分子體積不變，分子間隔變大
4.大部分物質熔化體積變大，但水例外，冰熔化體積減小
中考化學易錯知識點3
1、澄清石灰水中通入二氧化碳氣體（復分解反應）
Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
現象：石灰水由澄清變渾濁。
相關知識點：這個反應可用來檢驗二氧化碳氣體的存在。
2、鎂帶在空氣中燃燒（化合反應）
2Mg+O2=2MgO
現象：鎂在空氣中劇烈燃燒，放熱，發(fā)出耀眼的白光，生成白色粉末。
相關知識點：
�。�1）這個反應中，鎂元素從游離態(tài)轉變成化合態(tài)；
（2）物質的顏色由銀白色轉變成白色；
（3）鎂可做照明彈；
（4）鎂條的著火點高，火柴放熱少，不能達到鎂的著火點，不能用火柴點燃；
�。�5）鎂很活潑，為了保護鎂，在鎂表面涂上一層黑色保護膜，點燃前要用砂紙打磨干凈。
3、水通電分解（分解反應）
2H2O=2H2↑+O2↑
現象：通電后，電極上出現氣泡，氣體體積比約為1：2
相關知識點：
�。�1）正極產生氧氣，負極產生氫氣；
�。�2）氫氣和氧氣的體積比為2：1，質量比為1：8；
�。�3）電解水時，在水中預先加入少量氫氧化鈉溶液或稀硫酸，增強水的導電性；
�。�4）電源為直流電。
4、生石灰和水反應（化合反應）
CaO+H2O=Ca（OH）2
現象：白色粉末溶解
相關知識點：
（1）最終所獲得的溶液名稱為氫氧化鈣溶液，俗稱澄清石灰水；
�。�2）在其中滴入無色酚酞，酚酞會變成紅色；
（3）生石灰是氧化鈣，熟石灰是氫氧化鈣；
（4）發(fā)出大量的熱。
5、實驗室制取氧氣
�、偌訜崧人徕浐投趸i的混合物制氧氣（分解反應）
2KClO3=MnO2（作催化劑）=2KCl+3O2↑
相關知識點：
�。�1）二氧化錳在其中作為催化劑，加快氯酸鉀的分解速度或氧氣的生成速度；
�。�2）二氧化錳的質量和化學性質在化學反應前后沒有改變；
�。�3）反應完全后，試管中的殘余固體是氯化鉀和二氧化錳的混合物，進行分離的方法是：洗凈、干燥、稱量。
�、诩訜岣咤i酸鉀制氧氣（分解反應）
2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑
相關知識點：在試管口要堵上棉花，避免高錳酸鉀粉末滑落堵塞導管。
③過氧化氫和二氧化錳制氧氣（分解反應）
2H2O2=MnO2（作催化劑）=2H2O+O2↑
共同知識點：
�。�1）向上排空氣法收集時導管要伸到集氣瓶下方，收集好后要正放在桌面上；
�。�2）實驗結束要先撤導管，后撤酒精燈，避免水槽中水倒流炸裂試管；
�。�3）加熱時試管要略向下傾斜，避免冷凝水回流炸裂試管；
（4）用排水集氣法收集氧氣要等到氣泡連續(xù)均勻地冒出再收集；
�。�5）用帶火星的小木條放在瓶口驗滿，伸入瓶中檢驗是否是氧氣。
6、木炭在空氣中燃燒（化合反應）
充分燃燒：C+O2=CO2
不充分燃燒：2C+O2=2CO
現象：
在空氣中發(fā)出紅光；
在氧氣中發(fā)出白光，放熱，生成一種使澄清石灰水變渾濁的無色氣體。
相關知識點：反應后的產物可用澄清的石灰水來進行檢驗。
7、硫在空氣（或氧氣）中燃燒（化合反應）
S+O2=SO2
現象：在空氣中是發(fā)出微弱的淡藍色火焰，在氧氣中是發(fā)出明亮的藍紫色火焰，生成無色有刺激性氣體。
相關知識點：
�。�1）應后的產物可用紫色的石蕊來檢驗（紫色變成紅色）；
（2）在集氣瓶底部事先放少量水或堿溶液（NaOH）以吸收生成的二氧化硫，防止污染空氣。
8、鐵絲在氧氣中燃燒（化合反應）
3Fe+2O2=Fe3O4
現象：鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放熱，生成黑色固體
相關知識點：
�。�1）鐵絲盤成螺旋狀是為了增大與氧氣的接觸面積；
�。�2）在鐵絲下方掛一根點燃的火柴是為了引燃鐵絲；
（3）等火柴快燃盡在伸入集氣瓶中，太早，火柴消耗氧氣，鐵絲不能完全燃燒；太晚，不能引燃；
�。�4）事先在集氣瓶底部放少量細沙，避免灼熱生成物濺落炸裂瓶底。
9、紅磷在氧氣中燃燒（化合反應）
4P+5O2=2P2O5
現象：產生大量白煙并放熱。
相關知識點：可用紅磷來測定空氣中氧氣含量。
10、氫氣在空氣中燃燒（化合反應）
2H2+O2=2H2O
現象：產生淡藍色的火焰，放熱，有水珠生成
相關知識點：
�。�1）氫氣是一種常見的`還原劑；
（2）點燃前，一定要檢驗它的純度。
11、木炭還原氧化銅（置換反應）
C+2CuO=2Cu+CO2↑
現象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質，放熱
相關知識點：
�。�1）把木炭粉和氧化銅鋪放進試管，使受熱面積大，反應快；
�。�2）導管通入澄清石灰水中，為了檢驗是否產生CO2；
（3）在酒精燈上加網罩使火焰集中并提高溫度；
（4）先撤出導氣管防止石灰水倒流炸裂試管；
（5）試管冷卻后在把粉末倒出，防止灼熱的銅的氧氣發(fā)生反應，生成CuO；
（6）C是還原劑，CuO是氧化劑。
12、氫氣還原氧化銅（置換反應）
H2+CuO=Cu+H2O
現象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質，同時試管口有水滴生成。
相關知識點：
（1）實驗開始時，應先通入一段時間氫氣，目的是趕走試管內的空氣；
�。�2）實驗結束后，應先拿走酒精燈，后撤走氫氣導管，目的是防止新生成的銅與空氣中的氧氣結合，又生成氧化銅。
13、實驗室制取二氧化碳氣體（復分解反應）
大理石（石灰石）和稀鹽酸反應
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
現象：白色固體溶解，同時有大量氣泡產生。
相關知識點：
�。�1）碳酸鈣是一種白色難溶的固體，利用它能溶解在鹽酸中的特性，可以用鹽酸來除去某物質中混有的碳酸鈣；
�。�2）不能用濃鹽酸是因為濃鹽酸有揮發(fā)性，揮發(fā)出HCl氣體混入CO2中。使CO2不純；
�。�3）不能用稀硫酸是因為碳酸鈣和硫酸反應，產生CaSO4微溶于水，覆蓋在固體表面，使反應停止；
�。�4）不能用碳酸鈣粉末是因為反應物接觸面積大，反應速度太快。
14、工業(yè)制取二氧化碳氣體（分解反應）
高溫煅燒石灰石
CaCO3=CaO+CO2↑
相關知識點：CaO俗名為生石灰
15、一氧化碳在空氣中燃燒（化合反應）
2CO+O2=2CO2
現象：產生藍色火焰
相關知識點：
�。�1）一氧化碳是一種常見的還原劑；
�。�2）點燃前，一定要檢驗它的純度。
16、一氧化碳還原氧化銅
CO+CuO=Cu+CO2
現象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色粉末，生成氣體使石灰水變渾濁
相關知識點：一氧化碳是還原劑，氧化銅是氧化劑
17、甲烷在空氣中燃燒
CH4+2O2=CO2+2H2O
現象：火焰明亮呈淺藍色
相關知識點：甲烷是天然氣（或沼氣）的主要成分，是一種很好的燃料。
18、工業(yè)制造鹽酸（化合反應）
H2+Cl2=2HCl
相關知識點：該反應說明了在特殊條件下燃燒不一定需要氧氣。
19、實驗室制取氫氣（置換反應）
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
相關知識點：
�。�1）氫氣是一種常見的還原劑；
�。�2）點燃前，一定要檢驗它的純度。
20、木炭和二氧化碳生成一氧化碳（化合反應）
C+CO2=2CO
相關知識點：
（1）一氧化碳是一種常見的還原劑；
�。�2）點燃前，一定要檢驗它的純度。
21、水和二氧化碳生成碳酸（化合反應）
CO2+H2O=H2CO3
現象：生成了能使紫色石蕊溶液變紅的碳酸。
22、碳酸不穩(wěn)定分解（分解反應）
H2CO3=H2O+CO2↑
相關知識點：
（1）碳酸是一種不穩(wěn)定的酸，受熱易分解；
（2）分解時，二氧化碳從溶液中逸出，使紅色石蕊溶液變成紫色。
23、滅火器的反應原理
Al2（SO4）3+6NaHCO3==3Na2SO4+2Al（OH）3↓+6CO2↑
滅火原理：滅火時，能噴射出大量二氧化碳及泡沫，它們能粘附在可燃物上，使可燃物與空氣隔絕，達到滅火的目的。
24、金屬和水的反應（置換反應）
�、�2K+2H2O=KOH+H2↑
�、�3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2↑
25、水與非金屬的反應（置換反應）
C+H2O=CO+H2↑
26、水與氧化物的反應（化合反應）
�、賁O3+H2O=H2SO4
�、贜a2O+H2O=2NaOH
27、碳酸氫銨受熱分解（分解反應）
NH4HCO3=NH3↑+H2O+CO2↑
28、用鹽酸來清除鐵銹（復分解反應）
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
29、鐵絲插入到硫酸銅溶液中（置換反應）
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
現象：溶液由藍色變成淺綠色，鐵表面有紅色固體產生
30、硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液（復分解反應）
CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4
現象：產生藍色沉淀
31、二氧化硫與燒堿溶液反應
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
32、點燃酒精
C2H5OH+2O2=2CO2+3H2O
33、氯化鈉溶液與硝酸銀溶液反應生成不溶性沉淀（復分解反應）
NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓
34、稀硫酸溶液與硝酸鋇溶液反應生成不溶性沉淀
H2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2HNO3
35、氯化銨固體和氫氧化鈣固體混合加熱（復分解反應）
2NH4Cl+Ca（OH）2=2NH3↑+2H2O+CaCl2
36、碳酸納與鹽酸反應（復分解反應）
Na2CO3+HCl=NaCl+CO2+H2O
現象：固體溶解，產生氣泡。
中考化學易錯知識點4
酸和堿
1.水是弱電離的，水可以電離出極少量的氫離子和氫氧根，這是一個可逆的過程
2.碳酸鈉不是酸也不是堿，而是鹽，只是在水中顯堿性
3.石蕊遇酸變紅，遇堿變藍，酚酞遇酸不變色，遇堿變藍，不可搞錯，另：它們都是化學變化
4.將石蕊加入酸中，是石蕊變紅而不是酸變紅
5.酸和堿都有一定的腐蝕性，使用時要注意，酸堿的腐蝕是化學變化
6.稀釋濃硫酸不可以將水倒入硫酸中，應將酸入水，沿容器壁緩緩倒下，同時不斷攪拌，不可以用量筒稀釋濃硫酸
7.濃鹽酸在空氣中生成白霧是因為濃鹽酸有極強的揮發(fā)性(初中常見的酸除了硫酸都有揮發(fā)性)，是物理變化
8.氨水是一種堿，在水中能電離出銨根離子和氫氧根離子
9.在初中階段，所有的酸和堿之間都可以發(fā)生反應生成鹽和水
10.堿和非金屬氧化物的反應不是復分解反應，金屬氧化物和酸的'反應是復分解反應
11.復分解反應發(fā)生的條件不僅是生成沉淀氣體和水，而且要求反應物中“有酸酸可溶，無酸鹽堿溶”，但碳酸鎂可以和氫氧化鈉反應，那是因為生成了比碳酸鎂更難溶的氫氧化鎂
12.在初中階段，所有生成碳酸的反應一律寫為二氧化碳+水，不考慮二氧化碳溶解
13.在初中階段，大部分堿是不可溶的，只有氫氧化鈉、鉀、鋇、鈣(微溶)和氨水可以在溶液中存在，相反，大部分酸是可溶的
14.并非所有的鹽都是中性的，碳酸鈉是堿性的，硫酸銨是酸性的，碳酸氫鈉有較弱的堿性，硫酸氫鈉有一定的酸性。不可溶的物質自身沒有酸堿性，但是可以與相應的酸或堿反應
15.含有碳酸根離子的強堿鹽溶液中一定含有氫氧根離子，含有銨根離子的強酸鹽溶液中一定含有氫離子(不考慮水自身的電離)
16.生成鹽和水的反應不一定都是中和反應
17.中和反應都是放熱的
18.酸堿度和酸堿性是不同的，酸堿度指的是溶液的酸堿性強弱，酸堿性指的是溶液顯酸性還是堿性，pH試紙測量的是酸堿度，指示劑顯示的是酸堿性
19.若不慎將鹽酸或硫酸弄到手上或衣服上，不可以用氫氧化鈉等強堿中和，被強堿燒傷同理
20.酸堿反應的實質是氫離子和氫氧根離子反應生成水
中考化學易錯知識點5
質量守恒定律
1.化學變化中，元素和原子種類不變，但物質和分子的種類一定改變
2.通過實驗驗證質量守恒定律時，若是有氣體參加或生成的反應須在密閉容器中進行，若在敞口容器中進行，則無論得到什么數據都不能驗證質量守恒定律，也不能說化學變化前后質量不守恒
3.根據一個物質參加反應的條件可以推斷該物質的`某些性質和貯存方法
4.可以利用化學變化中一種元素的質量不變和H+所中和的OH-數量守恒來巧妙地解決化學計算。
中考化學易錯知識點6
燃燒與熱量
1.白磷在空氣中自燃不是因為空氣的溫度達到了白磷的著火點，而是因為白磷在空氣中緩慢氧化放出大量的`熱使得溫度達到了白磷的著火點
2.降溫滅火時，可燃物的著火點不變，而是溫度降到了著火點下
3.燃燒不一定需要氧氣參與
4.甲烷不是最清潔的能源
5.某物質在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳和水能證明其中有碳元素和氫元素，但不能證明其中有氧元素
中考化學易錯知識點7
碳及其氧化物
1.金剛石沒有導電性但極其堅硬，石墨能導電但較軟，二者屬于不同物質，二者之間的變化是化學變化
2.常溫下碳不活潑，但高溫下碳可以與許多物質反應
3.初中階段，可以認為碳不以離子的形式存在
4.C02無毒，可溶但不是易溶于水
5.活潑金屬如鉀鈣鈉鎂可在二氧化碳中燃燒，生成相應的'金屬氧化物和碳單質，屬于置換反應，這些金屬著火不能用二氧化碳滅火器撲滅
6.一氧化碳中毒是化學變化
7.二氧化碳使得紫色石蕊變紅是因為生成了碳酸，這是一個可逆過程，干燥的二氧化碳不能使石蕊試紙變紅