初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

　　下面是小編給大家整理的初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)，希望對(duì)你的考試有所幫助。

　　一、初中化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)的顏色

　　(一)、固體的顏色

　　1、紅色固體：銅,氧化鐵

　　2、綠色固體：堿式碳酸銅

　　3、藍(lán)色固體：氫氧化銅,硫酸銅晶體

　　4、紫黑色固體：高錳酸鉀

　　5、淡黃色固體：硫磺

　　6、無(wú)色固體：冰,干冰,金剛石

　　7、銀白色固體：銀,鐵,鎂,鋁,汞等金屬

　　8、黑色固體：鐵粉,木炭,氧化銅,二氧化錳,四氧化三鐵,(碳黑,活性炭)

　　9、紅褐色固體：氫氧化鐵

　　10、白色固體：氯化鈉,碳酸鈉,氫氧化鈉,氫氧化鈣,碳酸鈣,氧化鈣,硫酸銅,五氧化二磷,氧化鎂

　　(二)、液體的顏色

　　11、無(wú)色液體：水,雙氧水

　　12、藍(lán)色溶液：硫酸銅溶液,氯化銅溶液,硝酸銅溶液

　　13、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液,氯化亞鐵溶液,硝酸亞鐵溶液

　　14、黃色溶液：硫酸鐵溶液,氯化鐵溶液,硝酸鐵溶液

　　15、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液

　　16、紫色溶液：石蕊溶液

　　(三)、氣體的顏色

　　17、紅棕色氣體：二氧化氮

　　18、黃綠色氣體：氯氣

　　19、無(wú)色氣體：氧氣,氮?dú)?氫氣,二氧化碳,一氧化碳,二氧化硫,氯化氫氣體等大多數(shù)氣體.

　　二、初中化學(xué)之三

　　1、我國(guó)古代三大化學(xué)工藝：造紙,制火藥,燒瓷器.

　　2、氧化反應(yīng)的三種類(lèi)型：爆炸,燃燒,緩慢氧化.

　　3、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒：分子,原子,離子.

　　4、不帶電的三種微粒：分子,原子,中子.

　　5、物質(zhì)組成與構(gòu)成的三種說(shuō)法：

　　(1)、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的;

　　(2)、二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的;

　　(3)、一個(gè)二氧化碳分子是由 一個(gè)碳原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的.

　　6、構(gòu)成原子的三種微粒：質(zhì)子,中子,電子.

　　7、造成水污染的三種原因：

　　(1)工業(yè)“三廢”任意排放,

　　(2)生活污水任意排放

　　(3)農(nóng)藥化肥任意施放

　　8、收集氣體的三種方法：排水法(不容于水的氣體),向上排空氣法(密度比空氣大的氣體),向下排空氣法(密度比空氣小的氣體).

　　9、質(zhì)量守恒定律的三個(gè)不改變：原子種類(lèi)不變,原子數(shù)目不變,原子質(zhì)量不變.

　　10、不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法：增加溶質(zhì),減少溶劑,改變溫度(升高或降低).

　　11、復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生的三個(gè)條件：生成水、氣體或者沉淀

　　12、三大化學(xué)肥料：N、P、K

　　13、排放到空氣中的三種氣體污染物：一氧化碳、氮的氧化物,硫的氧化物.

　　14、燃燒發(fā)白光的物質(zhì)：鎂條,木炭,蠟燭.

　　15、具有可燃性,還原性的物質(zhì)：氫氣,一氧化碳,單質(zhì)碳.

　　16、具有可燃性的三種氣體是：氫氣(理想),一氧化碳(有毒),甲烷(常用).

　　17、CO的三種化學(xué)性質(zhì)：可燃性,還原性,毒性.

　　18、三大礦物燃料：煤,石油,天然氣.(全為混合物)

　　19、三種黑色金屬：鐵,錳,鉻.

　　20、鐵的三種氧化物：氧化亞鐵,三氧化二鐵,四氧化三鐵.

　　21、煉鐵的三種氧化物：鐵礦石,焦炭,石灰石.

　　22、常見(jiàn)的三種強(qiáng)酸：鹽酸,硫酸,硝酸.

　　23、濃硫酸的三個(gè)特性：吸水性,脫水性,強(qiáng)氧化性.

　　24、氫氧化鈉的三個(gè)俗稱(chēng)：火堿,燒堿,苛性鈉.

　　25、堿式碳酸銅受熱分解生成的三種氧化物：氧化銅,水(氧化氫),二氧化碳.

　　26、實(shí)驗(yàn)室制取CO2不能用的三種物質(zhì)：硝酸,濃硫酸,碳酸鈉.

　　27、酒精燈的三個(gè)火焰：內(nèi)焰,外焰,焰心.

　　28、使用酒精燈有三禁：禁止向燃著的燈里添加酒精,禁止用酒精燈去引燃另一只酒精燈,禁止用嘴吹滅酒精燈.

　　29、玻璃棒在粗鹽提純中的三個(gè)作用：攪拌、引流、轉(zhuǎn)移

　　30、液體過(guò)濾操作中的三靠：(1)傾倒濾液時(shí)燒杯口緊靠玻璃棒,(2)玻璃棒輕靠在三層濾紙的一端,(3)漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁.

　　31、固體配溶液的三個(gè)步驟：計(jì)算,稱(chēng)量,溶解.

　　32、濃配稀的三個(gè)步驟：計(jì)算,量取,溶解.

　　33、濃配稀的三個(gè)儀器：燒杯,量筒,玻璃棒.

　　34、三種遇水放熱的物質(zhì)：濃硫酸,氫氧化鈉,生石灰.

　　35、過(guò)濾兩次濾液仍渾濁的原因：濾紙破損,儀器不干凈,液面高于濾紙邊緣.

　　36、藥品取用的三不原則：不能用手接觸藥品,不要把鼻孔湊到容器口聞藥品的氣味,不得嘗任何藥品的味道.

　　37、金屬活動(dòng)順序的三含義：(1)金屬的位置越靠前,它在水溶液中越容易失去電子變成離子,它的活動(dòng)性就越強(qiáng);(2)排在氫前面的金屬能置換出酸里的氫,排在氫后面的金屬不能置換出酸里的氫;(3)排在前面的金屬能把排在后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(lái).

　　38、溫度對(duì)固體溶解度的影響：(1)大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大,(2)少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響變化不大(3)極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而減小.

　　39、影響溶解速度的因素：(1)溫度,(2)是否攪拌(3)固體顆粒的大小

　　40、使鐵生銹的三種物質(zhì)：鐵,水,氧氣.

　　41、溶質(zhì)的三種狀態(tài)：固態(tài),液態(tài),氣態(tài).

　　42、影響溶解度的三個(gè)因素：溶質(zhì)的性質(zhì),溶劑的性質(zhì),溫度.

　　三、初中化學(xué)常見(jiàn)混合物的重要成分

　　1、空氣：氮?dú)?N2)和氧氣(O2)

　　2、水煤氣：一氧化碳(CO)和氫氣(H2)

　　3、煤氣：一氧化碳(CO)

　　4、天然氣：甲烷(CH4)

　　5、石灰石/大理石：(CaCO3)

　　6、生鐵/鋼：(Fe)

　　7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：(C)

　　8、鐵銹：(Fe2O3)

　　四、初中化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)俗稱(chēng)

　　1、氯化鈉 (NaCl) ： 食鹽

　　2、碳酸鈉(Na2CO3) ： 純堿,蘇打,口堿

　　3、氫氧化鈉(NaOH)：火堿,燒堿,苛性鈉

　　4、氧化鈣(CaO)：生石灰

　　5、氫氧化鈣(Ca(OH)2)：熟石灰,消石灰

　　6、二氧化碳固體(CO2)：干冰

　　7、氫氯酸(HCl)：鹽酸

　　8、堿式碳酸銅(Cu2(OH)2CO3)：銅綠

　　9、硫酸銅晶體(CuSO4 .5H2O)：藍(lán)礬,膽礬

　　10、甲烷 (CH4)：沼氣

　　11、乙醇(C2H5OH)：酒精

　　12、乙酸(CH3COOH)：醋酸

　　13、過(guò)氧化氫(H2O2)：雙氧水

　　14、汞(Hg)：水銀

　　15、碳酸氫鈉(NaHCO3)：小蘇打

　　四、初中化學(xué)溶液的酸堿性

　　1、顯酸性的溶液：酸溶液和某些鹽溶液(硫酸氫鈉、硫酸氫鉀等)

　　2、顯堿性的溶液：堿溶液和某些鹽溶液(碳酸鈉、碳酸氫鈉等)

　　3、顯中性的溶液：水和大多數(shù)的鹽溶液

　　五、初中化學(xué)敞口置于空氣中質(zhì)量改變的

　　(一)質(zhì)量增加的

　　1、由于吸水而增加的：氫氧化鈉固體,氯化鈣,氯化鎂,濃硫酸;

　　2、由于跟水反應(yīng)而增加的：氧化鈣、氧化鋇、氧化鉀、氧化鈉,硫酸銅

　　3、由于跟二氧化碳反應(yīng)而增加的：氫氧化鈉,氫氧化鉀,氫氧化鋇,氫氧化鈣;

　　(二)質(zhì)量減少的

　　1、由于揮發(fā)而減少的：濃鹽酸,濃硝酸,酒精,汽油,濃氨水;

　　2、由于風(fēng)化而減少的：碳酸鈉晶體.

　　六、初中化學(xué)物質(zhì)的檢驗(yàn)

　　(一) 、氣體的檢驗(yàn)

　　1、氧氣：帶火星的木條放入瓶中,若木條復(fù)燃,則是氧氣.

　　2、氫氣：在玻璃尖嘴點(diǎn)燃?xì)怏w,罩一干冷小燒杯,觀察杯壁是否有水滴,往燒杯中倒入澄清的石灰水,若不變渾濁,則是氫氣.

　　3、二氧化碳：通入澄清的石灰水,若變渾濁則是二氧化碳.

　　4、氨氣：濕潤(rùn)的紫紅色石蕊試紙,若試紙變藍(lán),則是氨氣.

　　5、水蒸氣：通過(guò)無(wú)水硫酸銅,若白色固體變藍(lán),則含水蒸氣.

　　(二)、離子的檢驗(yàn).

　　6、氫離子：滴加紫色石蕊試液/加入鋅粒

　　7、氫氧根離子：酚酞試液/硫酸銅溶液

　　8、碳酸根離子：稀鹽酸和澄清的石灰水

　　9、氯離子：硝酸銀溶液和稀硝酸,若產(chǎn)生白色沉淀,則是氯離子

　　10、硫酸根離子：硝酸鋇溶液和稀硝酸/先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇

　　11、銨根離子：氫氧化鈉溶液并加熱,把濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口

　　12、銅離子：滴加氫氧化鈉溶液,若產(chǎn)生藍(lán)色沉淀則是銅離子

　　13、鐵離子：滴加氫氧化鈉溶液,若產(chǎn)生紅褐色沉淀則是鐵離子

　　(三)、相關(guān)例題

　　14、如何檢驗(yàn)NaOH是否變質(zhì):滴加稀鹽酸,若產(chǎn)生氣泡則變質(zhì)

　　15、檢驗(yàn)生石灰中是否含有石灰石：滴加稀鹽酸,若產(chǎn)生氣泡則含有石灰石

　　16、檢驗(yàn)NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸,再滴加AgNO3溶液,若產(chǎn)生白色沉淀,則含有NaCl.

　　17、檢驗(yàn)三瓶試液分別是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4?

　　向三只試管中分別滴加Ba(NO3)2溶液,若產(chǎn)生白色沉淀,則是稀H2SO4;再分別滴加AgNO3溶液,若產(chǎn)生白色沉淀則是稀HCl,剩下的是稀HNO3

　　18、淀粉：加入碘溶液,若變藍(lán)則含淀粉.

　　19、葡萄糖：加入新制的氫氧化銅,若生成磚紅色的氧化亞銅沉淀,就含葡萄糖.

　　七、物質(zhì)的除雜

　　1、CO2(CO)：把氣體通過(guò)灼熱的氧化銅

　　2、CO(CO2)：通過(guò)足量的氫氧化鈉溶液

　　3、H2(水蒸氣)：通過(guò)濃硫酸/通過(guò)氫氧化鈉固體

　　4、CuO(Cu):在空氣中(在氧氣流中)灼燒混合物

　　5、Cu(Fe) :加入足量的稀硫酸

　　6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸

　　7、FeSO4(CuSO4): 加 入足量的鐵粉

　　8、NaCl(Na2CO3):加 入足量的鹽酸

　　9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化鋇溶液

　　10、NaCl(NaOH):加入足量的鹽酸

　　11、NaOH(Na2CO3)：加入足量的氫氧化鈣溶液

　　12、NaCl(CuSO4)：加入足量的氫氧化鋇溶液

　　13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸銀溶液

　　14、NaCl(KNO3):蒸發(fā)溶劑

　　15、KNO3(NaCl)：冷卻熱飽和溶液.

　　16、CO2(水蒸氣)：通過(guò)濃硫酸.

　　17、N2(O2)：用磷燃燒

　　18、CO2(HCl)：用飽和碳酸氫鈉溶液

　　19、CuO(C)：空氣中加強(qiáng)熱

　　八、化學(xué)之最

　　1、未來(lái)最理想的燃料是H2 .

　　2、最簡(jiǎn)單的有機(jī)物是CH4 .

　　3、密度最小的氣體是H2 .

　　4、相對(duì)分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是H2 .

　　5、相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是H2O .

　　6、化學(xué)變化中最小的粒子是 原子 .

　　7、PH=0時(shí),酸性最強(qiáng),堿性最弱 .

　　PH=14時(shí),堿性最強(qiáng) ,酸性最弱 .

　　8、土壤里最缺乏的是N,K,P三種元素,肥效最高的氮肥是 尿素 .

　　9、天然存在最硬的物質(zhì)是 金剛石 .

　　10、最早利用天然氣的國(guó)家是 中國(guó) .

　　11、地殼中含量最多的元素是 氧 .

　　12、地殼中含量最多的金屬元素是 鋁 .

　　13、空氣里含量最多的氣體是 氮?dú)?.

　　14、空氣里含量最多的元素是 氮 .

　　15、當(dāng)今世界上最重要的三大化石燃料是 煤,石油,天然氣.

　　16、形成化合物種類(lèi)最多的元素：碳

　　九、有關(guān)不同

　　1、金剛石和石墨的物理性質(zhì)不同：是因?yàn)?碳原子排列不同.

　　2、生鐵和鋼的性能不同：是因?yàn)?含碳量不同.

　　3、一氧化碳和二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)不同：是因?yàn)?分子構(gòu)成不同.

　　(氧氣和臭氧的化學(xué)性質(zhì)不同是因?yàn)榉肿訕?gòu)成不同;水和雙氧水的化學(xué)性質(zhì)不同是因?yàn)榉肿訕?gòu)成不同.)

　　4、元素種類(lèi)不同：是因?yàn)橘|(zhì)子數(shù)不同.

　　5、元素化合價(jià)不同：是因?yàn)樽钔鈱与娮訑?shù)不同.

　　6、鈉原子和鈉離子的化學(xué)性質(zhì)不同：是因?yàn)樽钔鈱与娮訑?shù)不同

　　十、有毒的物質(zhì)

　　1、 有毒的固體：亞硝酸鈉(NaNO2),乙酸鉛等;

　　2、 有毒的液體：汞,硫酸銅溶液,甲醇,含Ba2+的溶液(除BaSO4);

　　3、 有毒的氣體：CO,氮的氧化物,硫的氧化物

　　鉀鈉銨鹽個(gè)個(gè)溶,硝酸鹽類(lèi)也相同

　　硫酸鹽類(lèi)除鋇鈣,鹵鹽除銀和亞汞(氟除外)

　　碳磷酸鹽多不溶,醋酸鹽類(lèi)全都溶

　　解化學(xué)計(jì)算題關(guān)鍵是讀數(shù)據(jù),讀出每一個(gè)數(shù)據(jù)包含的物質(zhì),然后分析物質(zhì)之間的關(guān)系,即可找出已知的量和物.

　　如：在一次化學(xué)課外活動(dòng)中,某同學(xué)想除去氯化鉀固體中混有的氯化銅(不引進(jìn)其他雜質(zhì)).化學(xué)老師為他提供了以下溶液：氫氧化鈉溶液、氫氧化鉀溶液、硫酸鈉溶液.該同學(xué)現(xiàn)取氯化鉀和氯化銅的混合物59.8g,全部溶解在200g水中,再加入60g所選溶液,恰好完全反應(yīng),生成沉淀9.8g.試回答：

　　(1)該同學(xué)所選的是 溶液.

　　(2)計(jì)算混合物中氯化銅的質(zhì)量和反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).(結(jié)果保留到小數(shù)點(diǎn)后一位數(shù)字 )

　　59.8g(氯化鉀和氯化銅)+200g水+60g(氫氧化鉀和水)=9.8g(氫氧化銅) 是混合物的不能直接用于方程式計(jì)算,所以已知的是氫氧化銅的質(zhì)量為9.8g,寫(xiě)出反應(yīng)方程式就能計(jì)算了

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