高考化學(xué)復(fù)習(xí)鈉的化合物知識(shí)點(diǎn)

時(shí)間：2021-02-21 09:05:23 高考試題我要投稿

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2017年高考化學(xué)復(fù)習(xí)鈉的化合物知識(shí)點(diǎn)

　　鈉元素以鹽的形式廣泛的分布于陸地和海洋中，鈉也是人體肌肉組織和神經(jīng)組織中的重要成分之一。下面是CN人才網(wǎng)為大家整理的2017年高考化學(xué)復(fù)習(xí)鈉的化合物知識(shí)點(diǎn)，歡迎參考~

2017年高考化學(xué)復(fù)習(xí)鈉的化合物知識(shí)點(diǎn)

　　1.碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)及其鑒別方法是本節(jié)重點(diǎn)

　　①碳酸鈉是碳酸的正鹽，而碳酸氫鈉是碳酸的酸式鹽，二者均能和鹽酸反應(yīng)，但反應(yīng)進(jìn)行的快慢程度不一樣。碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)分兩步進(jìn)行：CO2-3+H+=HCO-3，HCO-3+H+=H2O+CO2↑;碳酸氫鈉和鹽酸一步就可生成CO2：HCO-3+H+H2O+CO2↑，所以碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)速率更快。

　�、谔妓釟溻c因是二元弱酸的酸式鹽，故能和強(qiáng)堿反應(yīng)生成正鹽;而碳酸鈉是正鹽，和OH-不能發(fā)生離子反應(yīng)，即使和某些堿反應(yīng)也是生成碳酸鹽沉淀而得以進(jìn)行。

　　③碳酸鈉從溶液中析出時(shí)可以形成結(jié)晶水合物Na2CO3·10H2O，但Na2CO3·10H2O中的結(jié)晶水在空氣中容易因風(fēng)化而失去，故Na2CO3不能吸水。NaHCO3不能形成結(jié)晶水合物。

　　④碳酸鈉和碳酸氫鈉的鑒別：兩種物質(zhì)進(jìn)行鑒別時(shí)應(yīng)找二者的不同點(diǎn)：a.碳酸氫鈉受熱易分解生成CO2，CO2能使澄清石灰水變渾濁，而碳酸鈉十分穩(wěn)定，受熱不分解。b.碳酸鈉和酸反應(yīng)分步進(jìn)行，向其溶液中滴加鹽酸，剛開始不生成氣體，滴加一段時(shí)間后才放出氣體，碳酸氫鈉和鹽酸相遇便能生成氣體。c.碳酸鈣難溶于水而碳酸氫鈣易溶于水，二者的鋇鹽也有這樣的性質(zhì)，故用易溶性鈣鹽或易溶性鋇鹽可鑒別二種物質(zhì)。

　�、荻叩南嗷マD(zhuǎn)化：碳酸氫鈉受熱分解可生成碳酸鈉;向碳酸氫鈉溶液中加適量的NaOH也可生成碳酸鈉。向碳酸鈉溶液中通入過量的CO2即可生成碳酸氫鈉，減壓蒸餾可得純凈的碳酸氫鈉。

　　2.過氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)是本節(jié)的難點(diǎn)

　　①Na2O2不是堿性氧化物

　　堿性氧化物是指和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。特征是：a.與酸反應(yīng)只生成鹽和水;b.把堿的化學(xué)式中的氫氧原子以水的.形式去掉后的剩余部分(如Mg(OH)2-H2=MgO，2NaOH-H2O=Na2O等);c.與酸性氧化物反應(yīng)生成相應(yīng)的含氧酸鹽;d.反應(yīng)中元素的化合價(jià)未發(fā)生變化。而Na2O2和水、二氧化碳等反應(yīng)時(shí)，不但生成了相應(yīng)的堿或鹽，而且還生成了氧氣，氧元素的化合價(jià)發(fā)生了變化。H2CO3反應(yīng)，

　　2Na202?2H20?O2?2Na202?2H20?O2?2

　　?1?20?1?20

　　2Na202?2H20?O2?

　　所以，Na2O2不是堿性氧化物，它屬于過氧化物，是一種特殊的氧化物。

　�、贜a2O2和H2O及CO2的反應(yīng)實(shí)質(zhì)

　　Na2O2和H2O及CO2反應(yīng)時(shí)均是先和H2O反應(yīng)生成H2O2，具體過程如下：2Na2O-12+4H2O2H2O-12+4NaOH(復(fù)分解反應(yīng))?1?20

　　2Na202?2H20?O2?(氧化還原反應(yīng))

　　CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

　　Na2O2和H2O反應(yīng)的總反應(yīng)式為：2Na2O2+2H2O4=NaOH+O2↑

　　Na2O2和CO2反應(yīng)的總反應(yīng)式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

　　Na2O2與H2O反應(yīng)：2Na2O2+2H2O4NaO得2e-H+O2失2e-↑

　　是一個(gè)歧化氧化還原反應(yīng)，而Na2O2中-1價(jià)的氧一半升高到0價(jià)，一半降低到-2價(jià)。